План - конспект урока на тему " Периодическая система"

Тема: Периодическая система химических элементов.                                

Дата проведения урока:

Тема: Периодическая система химических элементов.        8 класс

Цель:	Сформировать представления о структуре периодической системы химических элементов, периодах и группах.
Задачи:	1.  Закрепить знания о периодическом законе Д.И. Менделеева, естественных семействах химических элементов. 2. Продолжить развитие представлений о периодическом изменении свойств простых веществ, состава и свойств соединений элементов с ростом величины их относительных атомных масс. 3. Продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, делать выводы.
Оборудование: Тип урока:	Учебник, периодическая система химических элементов.                                                         Комбинированный.

Технологическая карта

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников.
1.                 Организационный момент (2 мин.)	Приветствие, проверка отсутствующих и готовности учеников к уроку.	Приветствуют учителя, называют отсутствующих, демонстрируют готовность к уроку.
2.                 Актуализация знаний. ( 13 мин.) 2.1.          Проверка домашнего задания. 2.2.          Мотивация.	Фронтальный опрос, тестовое задание. Сообщает тему урока.	Отвечают на вопросы учителя, решают тестовые задания. Открывают тетрадь, записывают дату и новую тему.
3.                 Формирование новых знаний (20 мин.) 3.1 Понятие «Периодическая система химических элементов». 3.2 Понятия«период», «группа» (А и В группы). 3.3 Закономерности изменения свойств химических элементов по периоду и по группе.	Дает понятие о строении таблицы Д.И.Менделеева. Даёт представление о понятиях «группа» и «период». Разъясняет закономерности изменения свойств химических элементов по периоду и группе.	Слушают, анализируют, смотрят на таблицу. Слушают, конспектируют. Слушают, конспектируют.
4.                 Применение новых знаний и умений (6 мин.)	Формулирует задания по данной теме.	Решают задачи в тетрадях.
5.                 Домашнее задание (2 мин.)	Объясняет выполнение домашнего задания	Записывают домашнее задание в дневник.
6.                 Рефлексия (2 мин.)	Организация оценки урока учениками, их самооценки в усвоении нового материала.	Оценивают урок, дают самооценку усвоения материала.

Ход урока.

1.     Организационный момент.

Актуализация знаний.

2.1 Проверка домашнего задания.

Фронтальный опрос:

1) Какую характеристику элемента взял Д.И. Менделеев за основу систематизации элементов?

2) Какие закономерности были выявлены в рядах элементов от Li до Ne, от Na до Ar, расположенных по возрастанию относительных атомных масс?

3)Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Что такое периодичность?

4) Как формулируется периодический закон?

5)Какие группы химических элементов вам знакомы? Дайте их краткую характеристику.

Тест по теме: «Периодический закон Д.И. Менделеева (все учащиеся делятся на 2 варианта и выполняют тест). Оценка-6 баллов.

Вариант 1.

1.Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в:

А) 1861 году; Б) 1864 году; В) 1869 году; Г) 1875 году

2. Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?

А) относительную атомную массу; В) величину заряда ядра;

Б) строение внешних электронных слоев; Г) валентность

3.Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов – это формулировка

А) закона сохранения масс; Б) закона постоянства состава вещества;

В) периодического закона; Г) закона сохранения энергии

4. Символ элемента, атомы, которые образуют амфотерный оксид:

А) N; Б) K; В) S; Г) Zn

5. В каком из числовых рядов наблюдается периодичность:

А) 8,2,10,4,6,12; Б) 2,4,6,8,10,12; В) 2,4,6,24,6; Г) 12,2,10,4,6,8

6. Элемент, имеющий свойства сходные со свойствами кальция:

А) калий; Б) барий; В) алюминий; Г) свинец.

Вариант 2.

1. К моменту открытия Периодического закона число известных элементов составляло:

А) 52; Б) 63; В) 71; Г) 89

2. Формулировка периодического закона связана с

А) физическими и химическими свойствами элементов;

Б) зарядом ядра; В) порядковым номером элементов;

3. С возрастанием порядкового номера периодически повторяется:

А) заряд ядра атома; Б) число энергетических уровней;

В) общее число электронов; Г) химические свойства элементов

4. Символ элемента, атомы, которые образуют амфотерный гидроксид:

А) Na; Б) Al; В) N; Г) S

5. Валентность атома кислорода равна:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4

6. Элемент, имеющий свойства сходные со свойствами алюминия:

А) калий; Б) барий; В) галий; Г) свинец.

Ответы:

1 вариант: 1В,2А,3В, 4Г,5В,6Б

2       вариант: 1Б,2Б,3Г,4Б,5Б,6В

2.2  Мотивация.

Опираясь на периодический закон, Д. И. Менделеев построил естественную классификацию химических элементов — периодическую систему химических элементов. Ее  графическим  изображением  является таблица,  которая  так  и называется — периодическая система химических элементов. Это и есть тема нашего урока. Запишите ее.

3.        Формирование новых знаний.

Тема нашего урока «Периодическая система химических элементов». Запишите ее в конспект.

3.1   Понятие « Периодическая система химических элементов».

        Формы  таблицы  различны (их  известно  более 700).  В  настоящее  время наиболее широко  используется  таблица,  представленная  на  первом  форзаце учебника.  Она  признана Международным  союзом  химиков  в  качестве  официальной.

Каждый химический элемент в таблице занимает одну клетку, в которой указаны химический знак элемента, его название, значение относительной атомной массы и его атомный номер, который также часто называют порядковым.

       Современная периодическая система содержит 110 открытых на сегодняшний день химических элементов, каждый из которых занимает определенное место, имеет свой порядковый номер и название. В таблице выделяют горизонтальные ряды – периоды (1–3 – малые, состоят из одного ряда; 4–6 – большие, состоят из двух рядов; 7-й период – незавершенный). Кроме периодов выделяют вертикальные ряды – группы, каждая из которых подразделяется на две подгруппы (главную – а и побочную – б). Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов, все они проявляют металлические свойства. Элементы одной подгруппы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек, что обусловливает их схожие химические свойства.

3.2 Понятия «период», «группа» (А и В группы)

       Всего  в  таблице  семь  периодов. Их  номера  указаны  цифрами,  стоящими слева. Каждый период содержит определенное число химических элементов. Первые  три  периода  называются малыми  периодами. Самый  первый  период состоит только из двух химических элементов — водорода Н и гелия Не, причем водород не относится к щелочным металлам. Остальные четыре периода называются  большими.

Всего в таблице восемнадцать групп, пронумерованных арабскими цифра-

ми. Кроме  того,  группы  имеют  традиционную  нумерацию  римскими  цифрами, сохранившуюся  со  времен  Д. И. Менделеева, —  от I  до VIII  с  добавлением латинских букв А или В. Группы А часто называют главными. Они включают все элементы первых трех (малых)  периодов,  а  также  нижестоящие  элементы  больших  периодов. В этих группах находятся как металлы, так и неметаллы. Граница между этими  двумя  типами  элементов  обычно  выделяется жирной  линией. Эта  граница достаточно условна, так как некоторые элементы, находящиеся возле нее, могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства.

          Некоторые главные группы имеют свои собственные названия. Так, например, IА-группа — это группа щелочных металлов + водород H, IIА-группа — группа щелочноземельных металлов + бериллий Ве и магний Mg, VIIА-группа — группа галогенов, VIIIА-группа — группа благородных газов и т. д.

         Между I—IIA- и III—VIIIA-группами располагаются переходные элементы групп В. Группы В иногда называют побочными. В них находятся  только элементы больших периодов, и они все являются металлами.

        Эти  группы  также имеют  собственные названия,  обычно  связанные  с названием первого элемента в группе.

         В каждой группе находятся элементы со сходными химическими свойствами их атомов. Номер группы (римскими цифрами) указывает, как правило, высшую, т. е. максимальную, валентность элементов в соединениях с кислородом (смотрим таблицу 10 на странице 39 учебника).

        Причину периодичности в изменении свойств химических элементов можно объяснить только на основе знаний о строении атомов. Это хорошо понимал и сам Д. И. Менделеев, предполагая, что атомы являются сложными образованиями, а познание их структуры позволит обосновать открытую им периодическую систему химических элементов.

Ребята, давайте с вами запишем основные термины:

Периодическая таблица — является графическим изображением периодического закона.

Периодический закон — свойства всех простых веществ, как и формы и свойства соединений химических элементов определяются в повторяемой (периодической) зависимости от заряда ядра химического элемента.

Период – это определенное число химических элементов с одним и тем же наибольшим значением основного квантового количества валентных электронов (с идентичным номером внешнего энергетического уровня), равняющимся номеру периода.

Группа – это совокупность химических элементов с идентичным количеством валентных электронов, которые равняются номеру группы.

Химические символы – это не просто сокращенные имена химических элементов, а и выражение их конкретного количества, т.е. каждый символ означает или один атом химического элемента, или один моль его атомов, или массу элемента, равную молярной массе этого элемента.

Главная подгруппа – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Это число равно номеру группы (кроме водорода и гелия).

Все элементы в периодической системе разделяются на 4 электронных семейства (s-, p-, d-,f-элементы) в зависимости от того, какой подуровень в атоме элемента заполняется последним.

Побочная подгруппа – это вертикальный ряд d-элементов, имеющих одинаковое суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего слоя. Это число обычно равно номеру группы.

         Важнейшими свойствами химических элементов являются металличность и неметалличность.

Металличность – это способность атомов химического элемента отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации.

Энергия ионизации атома – это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента, т. е. для превращения атома в катион. Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства элемента.

Неметалличность – это способность атомов химического элемента присоединять электроны. Количественной характеристикой неметалличности является сродство к электрону.

Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т. е. при превращении атома в анион.

        Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента.

      Универсальной характеристикой металличности и неметалличности является электроотрицательность (ЭО) элемента.

      ЭО элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.

     Чем больше металличность, тем меньше ЭО.

     Чем больше неметалличность, тем больше ЭО.

3.3 Закономерности изменения свойств химических элементов по периоду и по группе.

В малых периодах от щелочного металла к инертному газу:

• заряд ядер атомов увеличивается;

• число энергетических уровней не изменяется;

• число электронов на внешнем уровне увеличивается от 1 до 8;

• радиус атомов уменьшается;

• прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается;

• энергия ионизации увеличивается;

• сродство к электрону увеличивается;

• ЭО увеличивается;

• металличность элементов уменьшается;

• неметалличность элементов увеличивается.

Все d-элементы данного периода похожи по своим свойствам – все они являются металлами, имеют мало различающиеся радиусы атомов и значения ЭО, поскольку содержат одинаковое число электронов на внешнем уровне (например, в 4-м периоде – кроме Cr и Cu).

В главных подгруппах сверху вниз:

•  число энергетических уровней в атоме увеличивается;

• число электронов на внешнем уровне одинаково;

• радиус атомов увеличивается;

• прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается;

• энергия ионизации уменьшается;

• сродство к электрону уменьшается;

• ЭО уменьшается;

•  металличность элементов увеличивается;

•  неметалличность элементов уменьшается.

4.        Применение новых знаний.

Ребята, сейчас давайте вместе повторим. Учащиеся отвечают на задания.

Задание 1. Определить период, группу, подгруппу, порядковый номер элементов.

Кислород: период - 2, группа- VI, подгруппа - главная, порядковый номер - 8

Азот: период - 2, группа - V, подгруппа – главная, порядковый номер – 7

Углерод: период - 2, группа- IV, подгруппа – главная, порядковый номер – 6

Задание 2. Сравнить металлические свойства элементов, поставив знак больше или меньше.

а) Al < Na; б) O < S; в) P < As; г) Ca > Mg

5.        Домашнее задание.

§ 8 (устно), зад. 3, 4, 8.

6.        Рефлексия.

Закончите, пожалуйста, фразы.

Сегодня  я узнал…

Мне показалось трудным…

Я уверен, что смогу…