План - конспект урока на тему "Строение атома"

Тема: Строение атома.

Дата проведения урока:

Тема: Строение атома.                                                         8 класс

Цель:	Сформировать представление о строении атома.
Задачи:	1.Способствовать формированию представлений  о сложности строения атома, составе атомных ядер, физическом смысле атомного номера; формированию умений давать характеристику элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов), определять число протонов в ядре атома химического элемента. 2. Продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать самостоятельно, прогнозировать, структурировать и представлять информацию в наглядном виде. 3.Воспитывать умение вести дискуссию, участвовать в коллективном обсуждении вопросов.
Оборудование: Тип урока:	Учебник, таблицы, иллюстрирующие сложное строение атома (опыт Резерфорда, строение атома) Урок усвоения новых знаний.

Технологическая карта

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников.
1.                 Организационный момент (2 мин.).	Приветствие, проверка отсутствующих и готовности учеников к уроку.	Приветствуют учителя, называют отсутствующих, демонстрируют готовность к уроку.
2.                 Актуализация знаний. ( 13 мин.) 2.1.          Проверка домашнего задания. 2.2.          Мотивация.	Фронтальный опрос. Сообщает тему урока.	Отвечают на вопросы учителя. Открывают тетрадь, записывают дату и новую тему.
3.                 Формирование новых знаний (20 мин.) 3.1 Модели строения атома. 3.2 Параметры для характеристики атомов. 3.3 Физический смысл атомного номера элемента.	Формирует представление о моделях строения атома. Обращает внимание на таблицу на доске. Характеризует параметры атома. Дает представление о физическом смысле атомного номера элемента.	Слушают, анализируют, смотрят на доску. Слушают. Слушают, конспектируют. Слушают, конспектируют.
4.                 Применение новых знаний и умений. (6 мин.).	Формулирует вопросы для закрепления новой темы.	Отвечают на вопросы.
5.                 Домашнее задание (2 мин.).	Объясняет выполнение домашнего задания.	Записывают домашнее задание в дневник.
6.                 Рефлексия (2 мин.).	Организация оценки составление синквейна по теме урока.	Составляют синквейн по теме урока.

Ход урока.

1.     Организационный момент.

Актуализация знаний.

2.1 Проверка домашнего задания.

       Фронтальный опрос по теме «Периодическая система химических элементов».

1. Дайте определение понятий: группа, период, А-группа, В-группа.

2. Укажите атомный номер, номер периода и номер группы, в которых находятся химические элементы:

фтор, магний, железо.

3. Укажите химический элемент, простое вещество которого имеет более выраженные металлические свойства: натрий или алюминий.  Ответ поясните.

4. Укажите химические элементы, которые образуют высший оксид состава Э2O5. Ответ поясните.

2.1  Мотивация.

        Сегодня мы поговорим о строении атома. На всех прошедших уроках мы встречались с этим понятием. Наш век не случайно называют атомным ( атомные корабли, атомные электростанции, атомные бомбы ). К атомизму мы привыкаем с детства и не удивляемся тому, что все окружающие нас тела состоят из мельчайших частичек. Противоестественно не понимать величия атомистической идеи и не оценивать тех трудностей, которые удалось преодолеть человеческому уму на длительном пути её утверждения. Именно поэтому вы, как современные дети, должны знать об  особенностях строения атома, иметь представление об элементарных частицах атома, познакомиться с ядерной моделью атома. Кроме того, сегодня на уроке мы ещё раз  постараемся доказать, что именно строение атома является главной характеристикой элемента и вспомним, как определять число протонов, электронов в атоме любого химического элемента.

3.        Формирование новых знаний.

      Итак, тема нашего урока – «Строение  атома». Тему дети записывают в тетрадь.

До конца XIX в. атом считали неделимой частицей, но последовавшие позже открытия (радиоактивность, фотоэффект) поколебали это убеждение. Сейчас известно, что атом состоит из элементарных частиц, основные из которых – протон, нейтрон, электрон.

       Прямым  доказательством  сложности  строения  атома  явилось  и  открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов с испусканием невидимых глазу лучей. Это явление, открытое в 1896 г. французским ученым Анри Беккерелем, получило название радиоактивности. В 1897 г. английский физик Дж. Дж. Томсон установил существование в атоме электронов — отрицательно заряженных частиц.

       Эти открытия свидетельствовали о том, что атом имеет сложное строение.

 3.1 Модели строения атома.

        После открытия основных элементарных частиц, входящих в состав атома, встал вопрос об их местонахождении, т.е. о строении атома. В 1911 г. Томсон предложил свою модель строения атома, которая получила условное название «пудинг с изюмом». Согласно этой модели атом представляет собой некую субстанцию, в которой равномерно распределены протоны, нейтроны и электроны. Число протонов равно числу электронов, поэтому атом в целом электронейтрален.

       В 1913 г. Резерфорд ставит опыт, результаты которого модель Томсона объяснить не может. Это заставляет Резерфорда предложить свою модель строения атома (посмотрите на рисунок №15 на странице 42 учебника), получившую название планетарной. Согласно этой модели атом состоит из ядра, в котором сконцентрирована основная масса атома, поскольку ядро содержит протоны и нейтроны; вокруг ядра на огромной скорости вращаются электроны. Поскольку модель Резерфорда содержала ряд противоречий, Н.Бором были введены постулаты, устраняющие эти противоречия.

 1-й постулат. Электроны вращаются вокруг ядра не по произвольным, а по строго определенным, стационарным орбитам.

2-й постулат. При движении по стационарной орбите электрон не излучает и не поглощает энергию. Изменение энергии происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

Но теория Резерфорда–Бора дает удовлетворительные результаты только для атома водорода. Современные представления о строении атома подчиняются квантовой модели строения атома.

       Из курса  химии 7-го класса вы уже  знаете одно определение атома как мельчайшей, химически неделимой  частицы.  Теперь  можно  дать  еще  одно,  физическое,  определение этого понятия. Давайте запишем его в конспект:

       Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно за-

ряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

      Позже было установлено, что ядро атома также имеет сложное строение.

Оно состоит из частиц двух типов: протонов и нейтронов.

      Протон  и  нейтрон  имеют  практически  одинаковую  массу,  равную  примерно 1 u,  т.  е.  одной  атомной  единице  массы. Протон (его  символ  р) имеет относительный заряд 1+, а нейтрон (символ n) электронейтрален.

Относительный заряд электрона  (его символическое обозначение е−

) равен 1−, а масса примерно в 1840 раз меньше массы протона, т. е. равна

1/1840u. 

3.2 Параметры для характеристики атомов.

Учащиеся записывают краткую характеристику в конспекты.

      Массовое число А – сумма чисел протонов и нейтронов атома.

     Заряд ядра Z – число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице Д.И.Менделеева. В 1913 г. английским физиком Г.Мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

   Число нейтронов N определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).

    Изотопы – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). Например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. Подавляющее большинство химических элементов имеет разное число природных изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. Относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, – это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. Химические свойства всех изотопов одного химического элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

3.3  Физический смысл атомного номера:

         В 1913—1916 гг. рядом теоретических и экспериментальных исследований было  установлено,  что  атомный (порядковый)  номер  элемента  в  периодической системе равен заряду ядра его атомов. Именно в этом заключается физический смысл атомного номера элемента.(Запишем в конспект)

      Заряд  ядра  определяется  числом  протонов,  и,  поскольку  атом  в  целом электронейтрален, очевидно, что число протонов в его ядре равно числу электронов.

     Увеличение атомного номера элемента связано с возрастанием числа про-

тонов в ядре, т. е. с увеличением положительного заряда ядра.

     Таким образом, можно заключить, что заряд  ядра  является  главной  характеристикой элемента,  определяя  его положение  в  периодической  системе,  а  следовательно,  все  свойства этого элемента и его соединений.

Поэтому  современная  формулировка  периодического закона звучит так:

свойства атомов химических элементов, а  также  состав  и  свойства  образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

       Периодический закон дал импульс к изучению внутреннего строения веществ, в том числе  и  строения  атома. В  свою  очередь,  теория строения  атома  способствовала  пониманию сущности периодического закона и периодической  системы  химических элементов, наполнила их современным содержанием и определила пути дальнейшего развития.

4.        Применение новых знаний.

    А сейчас, ребята, давайте с вами повторим то, что узнали сегодня на уроке: (учащиеся, совместно с учителем отвечают на вопросы).

    Кому принадлежит теория ядерной модели атома? Какое она имеет название?

Предполагаемый ответ: теория ядерной модели атома принадлежит Резерфорду, она называется планетарной.

     Каково строения атома? ( кто-нибудь из учащихся рисует модель простейшего атома водорода из электрона, протона, нейтрона ).

    Что является главной характеристикой данного химического элемента?

     Предполагаемый ответ: главной характеристикой химического элемента является число протонов в ядре атома.

     Определите число электронов в атомах химических элементов магния и алюминия.

     Предполагаемый ответ: у магния 12 электронов, у алюминия – 13.

     Определите число протонов в атомах химических элементов фосфора и хлора.

      Предполагаемый ответ: у фосфора 15 протонов, у хлора – 17, что равно порядковому номеру химического элемента.

       Как образуется отрицательный ион?

       Предполагаемый ответ: атом приобретает электрон – отрицательно заряженную частицу.

       Найдите ряд, в котором правильно указано количество электронов в нейтральных атомах химических элементов Ве, В, С:

а) 3,4,5;

б) 4,5,6;

в) 9,10,12.

Предполагаемый ответ:  вариант б – 4,5,6.

      Найдите ряд, в котором верно указаны число протонов в атомах химических элементов Аl, Si, P и заряды ядра:

а) 27, 28, 31;

б) +13, +14, +15;

в) 13, 14,15.

     Предполагаемый ответ:  вариант б - +13, +14, +15.

5.        Домашнее задание.

   § 9 учебника, упражнения 3,4 с. 44-45 учебника–длявсех. По выбору учащихся– сообщение, доклад или презентация по выбранной

Теме «Хочу узнать» (подготовить к уроку обобщения и систематизации знаний «Строение атома и систематизация элементов»).

6.        Рефлексия.

Составить синквейн к термину «атом».
1. Название синквейна.
2. 2 глагола.
3. 3 прилагательных.
4. Обобщающая фраза.
5. Существительное.