План - конспект урока по химии на тему "Обобщение по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс)

Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ
1621258
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия КонспектыПлан - конспект урока по химии на тему "Обобщение по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс)

План - конспект урока по химии на тему "Обобщение по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс)

библиотека
материалов

Урок № 52

Дата: 19.03.2014г.


Тема: Обобщение по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация».


Цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Растворы и электролитическая диссоциация».


Задачи урока:

  1. Закрепить умения учащихся различать чистые вещества и смеси веществ, однородные и неоднородные смеси.

  2. Закрепить умения учащихся различать сильные и слабые электролиты.

  3. Закрепить умения учащихся различать нейтральную, кислую и щелочную среды.

  4. Закрепить навыки учащихся в составлении уравнений диссоциации кислот, оснований, солей.

  5. Закрепить навыки учащихся в решении расчётных задач с использованием физической величины «массовая доля растворённого вещества».


Тип урока: обобщение изученного материала.


Оборудование: ПСХЭ, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», раздаточный материал, учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская изд. «ОНИКС 21 век», «Мир и образование» 2010 г.


Ход урока: I. Организация класса.

II. Анализ практической работы по теме «Определение рН раствора»

  1. Проверка домашнего задания:

  1. Стр. 153 № 1

  2. Стр. 153 № 2

  3. Стр. 153 № 3

IV. Фронтальный опрос:

1) Что такое чистые вещества, что такое смеси? Привести примеры.

2) Какие бывают смеси? Что такое неоднородные смеси? Что такое однородные смеси?

Привести примеры.

3) Что такое неэлектролиты, электролиты? Примеры.

4) Какие бывают электролиты? Что такое сильные электролиты? Что такое слабые

электролиты? Привести примеры.

5) Что такое электролитическая диссоциация?

6) Что такое средние соли в свете электролитической диссоциации?

7) Что такое кислые соли в свете электролитической диссоциации?

8) Что такое кислоты в свете электролитической диссоциации?

9) Что такое основания в свете электролитической диссоциации?

10) Что такое нейтральная среда раствора?

11) Что такое кислотная среда раствора?

12) Что такое щелочная среда раствора?

13) Что такое индикаторы? Какие индикаторы используют на практике?


  1. Индивидуальные задания:

  1. Из предложенного списка веществ выбрать неэлектролиты:

H2O (морская ), Na2SO4, BaSO4, глюкоза, Al(OH)3, NaOH (кристаллический), LiCl, спирт, Ca(NO3)2, H3PO4, бензол.


  1. Из предложенного списка веществ выбрать электролиты:

H2SO4, NaCl(кристалл.), Mg(OH)2, Ba(NO3)2, сахароза, AgCl, Al2(SO4)3, эфир, BaS, FeCl2, уксус, бензин.


  1. Из предложенного списка веществ выбрать простые ионы:

Na+, SO42-, OH-, Ca2+, PO43-, K+, S2-, NO3-, Al3+, Cl-, NH4+

  1. Из предложенного списка веществ выбрать сложные ионы: Li+, CO32-, Fe2+, SiO32-, SO32-, Ca2+, NH4+, Zn2+, Cu2+, OH-, I-, NO3-

  1. Из предложенного списка веществ выбрать катионы:

Na+, SO42-, OH-, Ca2+, PO43-, K+, S2-, NO3-, Al3+, Cl-, NH4+


  1. Из предложенного списка веществ выбрать анионы:

Li+, CO32-, Fe2+, SiO32-, SO32-, Ca2+, NH4+, Zn2+, Cu2+, OH-, I-, NO3-



  1. Составить уравнения диссоциации электролитов:

1) HCl, NaOH, KNO3, Li2S; HNO3, KOH, NaCl, K2SO4 (2уч-ка )


2) H2SO4, Ba(OH)2, Ca(NO3)2; H3PO4, Ca(OH)2, Na3PO4 (2уч-ка )


3) H2SO4 (2 ступени), Al2(SO4)3; H2CO3 (2 ступени), Fe2(SO4)3 ; H3PO4 (3 ступени), CuSO4. (3уч-ся)


  1. Выписать из предложенного списка формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов:

H2SiO3, Mg(OH)2, H2SO4, MgSO4, CaCl2, NaOH, K3PO4, H2O, CH3COOH.


Домашнее задание: повт. пар. 36 – 42, задачи в тетради:

  1. для школьной аптечки требуется 2%-ный раствор соды (NaHCO3). Вычислите массы соды и воды, необходимые для приготовления 250г такого раствора.

  2. Из 700г раствора с массовой долей серной кислоты 50% выпариванием удалили 100г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) серной кислоты в оставшемся растворе.




Раздаточный материал.


Обобщение по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация».



    1. Из предложенного списка веществ выбрать неэлектролиты:

H2O (морская ), Na2SO4, BaSO4, глюкоза, Al(OH)3, NaOH (кристаллический), LiCl, спирт, Ca(NO3)2, H3PO4, бензол.


    1. Из предложенного списка веществ выбрать электролиты:

H2SO4, NaCl(кристалл.), Mg(OH)2, Ba(NO3)2, сахароза, AgCl, Al2(SO4)3, эфир, BaS, FeCl2, уксус, бензин.


3.Из предложенного списка веществ выбрать простые ионы:

Na+, SO42-, OH-, Ca2+, PO43-, K+, S2-, NO3-, Al3+, Cl-, NH4+


4.Из предложенного списка веществ выбрать сложные ионы: Li+, CO32-, Fe2+, SiO32-, SO32-, Ca2+, NH4+, Zn2+, Cu2+, OH-, I-, NO3-


5.Из предложенного списка веществ выбрать катионы:

Na+, SO42-, OH-, Ca2+, PO43-, K+, S2-, NO3-, Al3+, Cl-, NH4+


6.Из предложенного списка веществ выбрать анионы:

Li+, CO32-, Fe2+, SiO32-, SO32-, Ca2+, NH4+, Zn2+, Cu2+, OH-, I-, NO3-


7.Составить уравнения диссоциации электролитов:

1) HCl, NaOH, KNO3, Li2S; HNO3, KOH, NaCl, K2SO4 (2уч-ка)


2) H2SO4, Ba(OH)2, Ca(NO3)2; H3PO4, Ca(OH)2, Na3PO4 (2уч-ка)


3) H2SO4 (2 ступени), Al2(SO4)3; H2CO3 (2 ступени), Fe2(SO4)3 ; H3PO4 (3 ступени), CuSO4 (3уч-ся )


8.Выписать из предложенного списка формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов:

H2SiO3, Mg(OH)2, H2SO4, MgSO4, CaCl2, NaOH, K3PO4, H2O, CH3COOH.


Домашнее задание: повт. пар. 36 – 42, задачи в тетради:

1)Для школьной аптечки требуется 2%-ный раствор соды (NaHCO3). Вычислите массы соды и воды, необходимые для приготовления 250г такого раствора (кат. А,В).

2)Из 700г раствора с массовой долей серной кислоты 50% выпариванием удалили 100г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) серной кислоты в оставшемся растворе. (кат. С)


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.