Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

План - конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок № 53

Дата: 01. 04.2015г


Тема: Реакции ионного обмена. Ионно – молекулярные уравнения реакций и правила их составления.


Цели урока. Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно – молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно – молекулярного уравнения реакции от молекулярного уравнения. Ознакомить уч-ся с алгоритмом составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Развивающая: на примере реакций ионного обмена показать уч-ся особо важную роль этих химических явлений в биологических процессах.

Воспитательная: продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы с учебником, умение закреплять полученные знания при помощи соответствующих упражнений.


Задачи урока:

  1. пояснить уч-ся сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

  2. пояснить отличие сокращённого ионно –молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

  3. дать уч-ся представление о правилах составления полных и сокращённых ионно –молекулярных уравнений реакций.


Тип урока: усвоение нового материала, лекция + элементы самостоятельной работы.


Оборудование: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», демонстрации для реакций ионного обмена между растворами электролитов: BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH, Na2CO3, Cu(OH)2, HCl, AgNO3,CaCl2 , NaCl; СД «Кирилл и Мефодий. Химия 8 класс», СД «Наглядная химия. 8 класс», учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская изд. «ОНИКС 21 век», «Мир и образование», 2010 г., раздаточный материал.


Ход урока: I. Организация класса. Постановка цели и задач урока.

  1. Повторение, проверка домашнего задания.

  1. Анализ практической работы « Определение рН среды»

  2. Проверка домашнего задания:

  1. стр. 153 № 1

  2. стр. 153 № 2

  3. стр. 153 № 3

  1. Подготовка к самостоятельной работе по теме «Индикаторы и их окраска в различных средах».


  1. Новый материал:

  1. Вступительное слово учителя:

В растворах электролитов имеются как положительно и отрицательно заряженные ионы, так и нейтральные молекулы. Поэтому согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают не между молекулами, а между ионами или между ионами и молекулами.

Если при таких процессах не происходит изменения степеней окисления атомов, то их называют реакциями ионного обмена.

  1. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов:

  1. образование малорастворимого вещества (осадка);

  2. образование летучего вещества (газа)

  3. образование слабодиссоциирующего вещества (слабого электролита)

Во всех этих случаях реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

Демонстрация опытов:

  1. реакция обмена, протекающая с выделением газа:

Na2CO3 + HCl

CaCO3 + HCl

  1. реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка:

BaCl2 + H2SO4

Cu(OH)2 + NaOH

  1. рекция ионного обмена, протекающая с образованием малодиссоциирующего вещества (воды):

KOH + HCl

H2SO4 + NaOH

  1. Ионно – молекулярные уравнения и правила их составления:

  1. Реакции ионного обмена записываются тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно – молекулярным и сокращённым ионно – молекулярным.

  2. Рассмотреть запись реакции ионного обмена на примере взаимодействии между растворами двух солей – нитрата серебра и хлорида натрия. (Работа по учебникустр. 154 – 155: уч-ся читают, делают соответствующие записи).

  3. Алгоритм составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Работа по учебнику стр. 156 – 157. Уч-ся читают, сделать анализ каждого пункта на примере записей в тетради.

  1. Закрепление: выполнить заданий раздаточного материала, учащиеся выполняют на доске и в тетради.

Лист раздаточного материала:

Выполнение упражнений по теме «Реакции ионного обмена»

1.Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

  1. HCl + AgNO3 =

  2. FeSO4 + NaOH =

  3. HNO3 + Ca(OH)2 = (кат. А)

    1. Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

  1. гидроксид натрия + серная кислота =

  2. сульфат калия + хлорид бария =

  3. гидроксид лития + сульфат меди (II) = (кат. В)


    1. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:

  1. CaCl2 + Na2CO3 = 3) K2SO3 + HCl =

  2. MgCO3 + HNO3 = 4) Li2CO3 + KOH =


    1. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

  1. H3PO4 + KNO3 = 3) BaCl2 + KNO3 =

  2. Ca(OH)2 + Na2CO3 = 4) AgNO3 + KCl =


    1. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

  1. ZnO + H2SO4 = 3) AgNO3 + H3PO4 =

  2. FeS + HCl = 4) HNO3 + Ba(OH)2 =


    1. Cоставить молекулярные и полные ионно – молекулярные уравнения, которым соответствуют следующие сокращённые ионно – молекулярные уравнения:

  1. Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2

  2. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

  3. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

    1. Задания в виде тестов: а. Hомера формул основных оксидов:

1) HCl , 2) NaOH, 3) Li2O, 4) CO2, 5) CaO


б. Номера формул кислотных оксидов:

1)Fe2O3, 2)NaOH, 3)KNO3 ,4)SO2,5)P2O5


в. Номера формул бескислородных кислот:

1)H2SO3, 2)NaCl, 3) H2S, 4) KBr, 5) HF


г. Hомера кислородсодержащих кислот:

1)Mg(OH)2, 2)H2SO4, 3)HPO3,4)LiOH, 5) K2CO3


д. Номера однокислотных оснований:

1)Mg(OH)2, 2)LiOH, 3)HNO3, 4)Fe(OH)2, 5)KOH


е. Номера многоосновных кислот:

1)Fe(OH)3, 2)H2CO3, 3)H3PO4, 4)HNO3, 5)K3PO4


ж. Номера одноосновных кислот:

1)HF, 2)KBr, 3)HNO3, 4)NaOH, 5)H3BO3


з. Номера формул солей:

1)K2O, 2)HNO3, 3)KNO3, 4)Fe2(SO4)3, 5)LiOH.


  1. упражнение стр. 157 № 1


  1. Лабораторный опыт № 8 «Реакции ионного обмена»

Цель: на практических примерах закрепить знания и умения учащихся по теме «Реакции ионного обмена».

Оборудование: CaCl2 , AgNO3, NaCl в растворе, две пробирки.

Работа по плану учебника стр. 157.

Сделать записи уравнений в тетрадь в молекурном и ионно – молекулярном виде:

CaCl2 + AgNO3

NaCl + AgNO3


V. Домашнее задание: пар. 43, стр.157 № 1, 2.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 17.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров336
Номер материала ДВ-348620
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх