351396
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыПлан- конспект урока по теме " Гидролиз" (11 класс)

План- конспект урока по теме " Гидролиз" (11 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

КЛАСС 11 базовый

Урок №

ТЕМА УРОКА: «Гидролиз».


Обучающая 1. Сформировать понятие о гидролизе

цель урока : 2. Углубить знания о видах свойствах солей

Развивающая

цель урока: 1. Развитие умения составлять уравнения реакций гидролиза.


Воспитательная

цель урока: 1. Воспитание экологического мышления.


Оборудование: пробирки спиртовка, спички, держатель для пробирок.


Реактивы: растворы солей Na2CO3, AlCl3,NaCl, индикатор универсальный,

Литература:

Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, тестирование


ХОД УРОКА:


  1. Организация начала урока:


  1. Опрос домашнего задания:

индивидуально:

    1. Что такое ОВР?

    2. Что такое степень окисления?

    3. Какие степени окисления могут проявлять элементы?

    4. Как определить степени окисления элементов?

фронтально

      1. составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: Li, Fe,Hg – 1 , Mg, Sn, Ag – 2

      2. тест по ОВР

  1. Изложение нового материала

Целеполагание : сообщение темы, цели и плана урока

Вводная беседа Актуализация знаний

  1. Какие типы сред вам известны?

  2. Где мы сталкиваемся с нейтральной средой?

  3. Где мы сталкиваемся с кислой средой?

  4. Где мы сталкиваемся со щелочной средой?

  5. Как можно определить среду?

  6. Как можно получить соль?

Проблемная ситуация:

Что такое реакция нейтрализации?

Какая среда у соли?

Теоретический ввод

Типы солей.

    1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Na2CO3,

⁄ \

NaOH H2CO3

сильное основание слабая кислота

Как определить силу основания?

Сильные основания - растворимые основания – щёлочи

Слабые основания – нерастворимые основания легко определяются по таблице растворимости.

Как определить силу кислоты?

Существует ряд активности кислот


HNO3

H2SO4, HCl, H2SO3, H3PO4, H2S, H2 CO3, H2SiO3

сила кислот убывает _


    1. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

AlCl3

⁄ \

Al(ОН)3 НCl


    1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl

⁄ \

NaОН НCl

    1. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Al 2S3

⁄ \

Al(ОН)3H2S


Гюдор – вода, лизос - разложение

Гидролиз соли – это взаимодействие ионов соли с ионами воды.


Как бывает в жизни ? Что побеждает ?

Что сильнее, то и побеждает! Попробуем, пользуясь этим принципом, определить среду в растворах солей? Пока теоретически.

  1. среда щелочная

  2. среда кислая

  3. среда нейтральная

  4. среду можно определить только практически.

Подтвердим это опытом.

Испытание растворов солей индикатором

Откуда же берутся средоопределяющие ионы в растворах солей?


Na2CO3 → 2Na+ +CO32-

><

Н2О → Н+ + ОН-

↓ ↓↑

HCO3- NaOH


Na2CO3 + Н2О = NaOH + NaHCO3 молекулярное

2Na+ +CO32- + Н2О = Na+ + OH- + Na+ +HCO3- полное ионное

CO32- + Н2О = HCO3- + Н+ краткое ионное

Вывод :

1. Среда щелочная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону.


AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl,

Al3+ + 3 Cl- + Н2О → AlОН2+ + 2 Cl- + Н+ + Cl-

Al3+ + Н2О → AlОН2+ + Н+

Вывод :

1. Среда кислая

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, протекает по катиону.


NaCl + Н2О → NaOH + НCl

Na+ + Cl- + Н2О → Na+ + OH- + Н+ + Cl-

Н2О → OH- + Н+

Вывод :

1. Среда нейтральная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не протекает


Al 2S3 + 6 Н2О → 2 Al(ОН)3 ↓ + 3 Н2S

Вывод :

1. Среда определяется опытным путём.

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает и по аниону и по катиону, сразу и до конца.


  1. Закрепление

    1. Что такое гидролиз ?

    2. Всегда ли среда соли нейтральная?

    3. Какова будет окраска лакмуса в растворе

К2S, ZnI2, BaCl2,CH3COONH4


  1. Домашнее задание




Общая информация

Номер материала: ДБ-158739

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.