Инфоурок / Химия / Конспекты / План – конспект урока по теме: «Химические свойства солей»

План – конспект урока по теме: «Химические свойства солей»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

План – конспект урока по учебнику Н.Е. Кузнецова.

Тема: «Химические свойства солей»


Дидактические цели

Образовательная: способствовать закреплению знаний о.б амфотерных свойствах оснований; создать условия для изучения химических свойств солей.

Воспитательная: содействовать в ходе урока трудовому воспитанию, используя содержание и процесс обучения, как потенциальную среду воспитания школьника.

Развивающая: способствовать развитию общеучебных умений: работа с текстом учебника, способствовать развитию умений и навыков организации самостоятельной учебной деятельности; продолжить формирование специальных умений; способствовать развитию мышления: анализ, синтез, сравнение; способствовать развитию мотивации учения.

Определения: соли, химические свойства, кислота, основание.

Оборудование: пробирки, шпатель, FeCl3, NaOH, CuS04, Zn.


Содержание и структура урока

Методы

Время


  1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ




  1. ПРОВЕРКА ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.

Уравнения реакции с Be(OH)2:

Be(OH)2 + 2 HCl = BeCl2 + 2 H2O реакция обмена

как основание хлорид

бериллия

Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2BeO2 + 2 H2O реакция обмена

H2BeO2 берилат

как кислота натрия


Упр. 3, стр. 137.

1) KOH


a) 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O


b) 2 KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2


c) 2 KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

H2SO4


2 KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

H2CO3


2) Mg(OH)2


  1. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O


  1. Mhello_html_6b11c135.gifg(OH)2 t MgO + H2O



3) Al(OH)3


  1. 2 Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O

Al(OH)3 + 3 HCl = ALCl3 + 3 H2O


b) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O

алюминат натрия

  1. АКТУАЛИЗАЦИЯ

Знаете ли вы, что если из воды Мирового океана выделить всю поваренную соль, то ею можно было бы покрыть поверхность Европы слоем толщиной 5 км. Массовая доля солей в организме человека составляет 5,5%. Соли в процессе обмена веществ непрерывно восстанавливаются. В жаркое время с потом теряются и соли. Поэтому жажду утоляют с помощью немного подсоленной воды.

Легионеры Древнего Рима получали часть жалования солью. В 13 веке, по свидетельству Марка Поло, в Тибете монетой служили лепешки из соли. По словам М.В. Ломоносова, еще в его времена за 5 плиток горной соли в Абиссинии можно было купить раба.

IV. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

- Тема нашего сегодняшнего урока «Химические свойства солей». Соли вы уже начали проходить, и давайте вспомним определение солей.

Солями называют вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка.


Изучая химические свойства классов неорганических соединений, вы познакомились с одним из общих свойств солей.

- С каким?

Взаимодействием их растворов с растворами щелочей.

- И так, давайте запишем первое свойство солей: взаимодействуют со щелочами. Перед тем как записать уравнение реакции давайте проведем опыт взаимодействия солей со щелочами.


FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl


Pb(N03)2 + 2КОН = Pb(OH)2 + 2KN03

- Если в состав соли входит металл, образующий нерастворимое основание, то эти реакции можно рассматривать и как способ получения нерастворимых оснований.

- Взаимодействие солей со щелочами не единственное их свойство. Они также вступают в реакции замещения с металлами, более активными, нежели тот, который образует соль (стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее). И так, записываем второе свойство солей: взаимодействие с металлами. И перед написанием уравнения реакции давайте проведем опыт:

CuS04 + Zn = ZnS04 + Сu

  1. ЗАКРЕПЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА.

Упр. 3, стр. 138

I Оксид кальция

ahello_html_m53a5d0eb.gif) CaO + CO2 CaCO3


b) CaO + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O


c) CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O


II. Гидроксид железа (2)


  1. Fe(OH)2 + 2 HNO3 = Fe(NO3)2 + 2 H2O


b) 3 Fe(OH)2 + 2 H3PO4 = Fe3(PO4)2 + 6 H2O


III. Баритовая вода


a) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O


b) 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 = Ba 3(PO4)2 + 6 H2O


c) Ba(OH)2 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + 2 H2O


dhello_html_be45e8f.gif) Ba(OH)2 + HgCl2 ====


e) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaOH


f) Ba(OH)2 + CaSiO3 = BaSiO3 + Ca(OH)2


IV. Нитрат свинца (2)


a) Pb(NO3)2 + Ca = Ca(NO3)2 + Pb



  1. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

  2. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Параграф 44, доделать стр. 138 упр.3, стр. 138 упр. 2








Проверяет присутствие на уроке



Вызывает к доске для решения домашнего упражнения
















































Репродуктивный вопрос





Репродуктивный вопрос



Демонстрация опыта














Демонстрация опыта





Вызывает ученика к доске


































Записывает домашнее задание на отдельной доске


2





10








































3












15






































10





































2

2



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Данная тема предназначена для изучения в 8 классе во втором полугодии. Химические свойства соединений, обычно, сложно даются в обучении, поэтому в данном конспекте используется актуализация знаний, чтобы заинтересовать учеников. Кроме этого, задания на уроке используются такие, что большое количество учеников могут проверить свои знания у доски.

Особое место в данном уроке уделяется демонстрационным опытам (если класс сильный, то сделать опыт можно предложить одному из учащихся), так как здесь есть возможность использовать сразу несколько типов памяти для запоминания нового материала (зрительная, эмоциональная и звуковая)

Общая информация

Номер материала: 288022

Похожие материалы