План конспект урока по теме "Оксид серы (VI)Серная кислота."

Урок по химии 9 класс.

Тема урока:  Оксид серы (VI)Серная кислота.

Цель урока: изучить состав, свойства и применение  оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты.

Задачи урока:

Образовательные:- изучить химические и физические свойства серной кислоты закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

Развивающие:- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения,  наблюдаемых процессов;

Воспитательные:- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

I.                   Орг. Момент.

II.                Актуализация прежних знаний и умений.

-На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV) и сернистую кислоту, их физические  и химические свойства.  Ответим на некоторые вопросы:  1 Какими свойствами обладает оксид серы(IV)?   2С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)? 3. Какими свойствами обладает сернистая кислота H₂SO₃?

- Проведем небольшой химический диктант. Ваша задача отвечать «да» или «нет»

1.Оксид серы (IV) это  сернистый газ

2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит

 3 . Оксид серы (IV)  плохо  растворим в воде

4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота

 5. SO₂ реагирует с основными оксидами

6 .SO₂  реагирует со щелочами 

7. В оксиде серы (IV) SO₂ степень окисления +2

8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя     и      восстановителя

9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната натрия  NaHCO₃ , покой, свежий воздух.

10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато

11. Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами

12. H₂SO₃ образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)

13. H₂SO₃   не обладает всеми свойствами кислот

14. H₂SO₃  неустойчива, существует только в водных растворах

-Сейчас я зачитаю правильные ответы, а вы проверьте свои записи и поставьте себе оценку.

III. Актуализация новых знаний и умений.

-  В прошлом году мы с вами прошли классы неорганических веществ. Давайте их вспомним. Правильно. На сегодняшнем уроке мы изучим какими свойствами обладает оксид серы (VI) и серная кислота . Формулы этих веществ вам известны. Назовите, пожалуйста, их.  Сначала давайте разберем оксид серы.

Оксид серы (VI)  - SO₃  (серный ангидрид)

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом. 

Химические свойства 

Серный ангидрид - кислотный оксид, образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). SO₃ - сильный окислитель.

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ (избыток) → NaHSO₄

Взаимодействие с основными оксидами

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

Взаимодействие с водой

SO₃ на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу, т.к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты  (хранят в запаянных сосудах). Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла и, если прибавлять не постепенно, а сразу большое количество оксида, то может произойти взрыв. Если капля H₂O попадает на окси­д серы(VI), то происходит реакция со взрывом.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

-С оксидом разобрались. Теперь перейдем к кислоте. Следует вспомнить технику безопасности при работе с этой кислотой. Давайте запишем в тетрадь.

Запомни:

Сначала -вода,

Затем –кислота

Иначе случится беда!

Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.

- Используя знания, полученные ранее заполним таблицу

Вопросы	Ответы
Какую формулу имеет серная кислота?
Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты?
Чему равна валентность кислотного остатка?
Степень окисления серы в молекуле серной кислоты?

- теперь рассмотрим строение молекулы серной кислоты и её свойства.

СЕРНАЯ КИСЛОТА - H₂SO₄

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,

Химические свойства  серной кислоты

H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

 Диссоциация протекает ступенчато:

H₂SO₄→ H⁺ + HSO₄^- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-  (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие с металлами: 

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) → Zn⁺²SO₄ + H₂⁰↑ 

Zn⁰ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂⁰↑ 

Взаимодействие с основными и амфотерными  оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

Взаимодействие с основаниями:

   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)

          H⁺ + OH^- → H₂O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₂SO₄ + NaOH → NaНSO₄ + H₂O

 H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

    2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O 

образование газа -  как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂­↑

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ 

Применение серной кислоты 

Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты,которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название , «хлеб химической промышленности»

• в производстве минеральных удобрений;
• получение красителей;
• очистка нефтепродуктов;
• электролитическое получение меди;
• как электролит в свинцовых аккумуляторах;
• получение взрывчатых веществ;
• для получения различных минеральных кислот и солей;
• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
• получение глюкозы;
• получение солей;
• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

IV. Закрепление изученного материала:

1)Дайте характеристику серной кислоты:

-по наличию кислорода

- по основности

-по растворимости в воде

-по степени диссоциации

-по летучести

2)Осуществите превращения по схеме:

1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4

Д/з  § 13