Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План конспект урока по теме "Оксид серы (VI)Серная кислота."
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

План конспект урока по теме "Оксид серы (VI)Серная кислота."

библиотека
материалов

Урок по химии 9 класс.

Тема урока: Оксид серы (VI)Серная кислота.

Цель урока: изучить состав, свойства и применение оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты.

Задачи урока:

Образовательные:- изучить химические и физические свойства серной кислоты закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

Развивающие:- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов;

Воспитательные:- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

  1. Орг. Момент.

  2. Актуализация прежних знаний и умений.

-На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV) и сернистую кислоту, их физические и химические свойства. Ответим на некоторые вопросы: 1 Какими свойствами обладает оксид серы(IV)? 2С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)? 3. Какими свойствами обладает сернистая кислота H2SO3?

- Проведем небольшой химический диктант. Ваша задача отвечать «да» или «нет»

1.Оксид серы (IV) это сернистый газ

2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит

3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде

4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота

5. SO2 реагирует с основными оксидами

6 .SO2 реагирует со щелочами

7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2

8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя

9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната натрия NaHCO3 , покой, свежий воздух.

10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато

11. Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами

12. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)

13. H2SO3 не обладает всеми свойствами кислот

14. H2SO3 неустойчива, существует только в водных растворах

-Сейчас я зачитаю правильные ответы, а вы проверьте свои записи и поставьте себе оценку.

III. Актуализация новых знаний и умений.

- В прошлом году мы с вами прошли классы неорганических веществ. Давайте их вспомним. Правильно. На сегодняшнем уроке мы изучим какими свойствами обладает оксид серы (VI) и серная кислота . Формулы этих веществ вам известны. Назовите, пожалуйста, их.  Сначала давайте разберем оксид серы.

Оксид серы (VI)  - SO(серный ангидрид)

 

hello_html_m6dee7cdc.gif

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;

SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом. 

Химические свойства 

Серный ангидрид - кислотный оксид, образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). SO3 - сильный окислитель.

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O

NaOH + SO3 (избыток) → NaHSO4

Взаимодействие с основными оксидами

Na2O + SO3Na2SO4

Взаимодействие с водой

SO3 на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу, т.к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты (хранят в запаянных сосудах). Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла и, если прибавлять не постепенно, а сразу большое количество оксида, то может произойти взрыв. Если капля H2O попадает на оксид серы(VI), то происходит реакция со взрывом.

SO3 + H2OH2SO4

-С оксидом разобрались. Теперь перейдем к кислоте. Следует вспомнить технику безопасности при работе с этой кислотой. Давайте запишем в тетрадь.

Запомни:

Сначала -вода,

Затем –кислота

Иначе случится беда!

Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.

- Используя знания, полученные ранее заполним таблицу

- теперь рассмотрим строение молекулы серной кислоты и её свойства.

СЕРНАЯ КИСЛОТА - H2SO4

 

hello_html_m3d98caa5.png


Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,

Химические свойства серной кислоты

H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4-H+ + SO42-  (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие с металлами: 

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑ 

Zn0 + 2H+Zn2+ + H20 

Взаимодействие с основными и амфотерными  оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями:

   H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

          H+ + OH- H2O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

    2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2

образование газа -  как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2

MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.

BaCl2 + H2SO4BaSO4↓ + 2HCl

Ba2+ + SO42-BaSO4 

Применение серной кислоты

Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты,которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название , «хлеб химической промышленности»

  • в производстве минеральных удобрений;

  • получение красителей;

  • очистка нефтепродуктов;

  • электролитическое получение меди;

  • как электролит в свинцовых аккумуляторах;

  • получение взрывчатых веществ;

  • для получения различных минеральных кислот и солей;

  • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

  • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

  • получение глюкозы;

  • получение солей;

  • в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

IV. Закрепление изученного материала:

1)Дайте характеристику серной кислоты:

-по наличию кислорода

- по основности

-по растворимости в воде

-по степени диссоциации

-по летучести

2)Осуществите превращения по схеме:

1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4

Д/з § 13

Автор
Дата добавления 07.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1306
Номер материала ДБ-070936
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх