Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План конспект урока по теме Подгруппа углерода.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План конспект урока по теме Подгруппа углерода.

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Гимназия №20 имени Абдуллы Алиша» Советского

района г. Казани Республики Татарстан



































План – конспект урока по теме:

Подгруппа углерода. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.



Учитель химии Гульназ Наилевна Хамидуллина

















































Казань-2015



Тема урока: Подгруппа углерода. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

Цель урока: Дать общую характеристику элементам подгруппы углерода, выявить общую закономерность изменения свойств в группе. Повторить строение атомов и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, свойства и применение алмаза, графита, карбина фуллерина. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Изучить химические свойства углерода. Рассмотреть круговорот углерода в природе.

Задачи:

Развивающие

- развивать целостное представление о строении, свойствах и применении алмаза и графита.

- развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.

- развивать логическое мышление, умение сравнивать.

- развивать устную речь учащихся.

Образовательные

- формирование представлений о строении, свойствах и применении углерода.

- формировать целостную картину особенностей аллотропных модификаций.

- формировать навыки самостоятельного поиска нужной информации.

- дать возможность учащимся осознать практическое значение знаний данной темы.

Воспитательные

-воспитывать убежденность в соблюдении этических норм поведения и общения на уроке.

-воспитывать сознательное отношение к учебному труду.

- воспитание желания активно, с интересом учиться.

- воспитание культуры общения, культуры труда.

Тип урока: изучение нового материала, комбинированный

Оборудование: Компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, модели кристаллических решеток графита и алмаза, таблетки активированного угля, воронка, колба, стеклянная трубка, вата, речной песок, р-р перманганата калия, штатив.

Методы :

  • Словесно-наглядный

  • Репродуктивный

  • Эвристический

  • Частично-поисковый

Средства:

  • Мультимедийное оборудование

  • Электронная презентация урока

  • Тестовые задания

Формы работы:

  • Групповая

  • Индивидуальная

  • Фронтальная.

Ожидаемый результат урока

Учащиеся:

1. Проявят более глубокий интерес к изучению этой темы

2. Расширят и углубят представления о подгруппе углерода.

3. Закрепят навыки по обобщению материала, его систематизации. Умения делать выводы.

4. Смогут применять полученные знания на практике.





Ход урока:

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

время

I.Организационный момент:

Здавствуйте ребята, садитесь. А теперь поприветствуйте друг друга.

Позвольте начать наш урок словами: « Я хочу сегодня не учить, а душевно разговаривать, размышлять сообща и догадываться» (слайд1)

Сегодня мы будем не просто учитья, а размышлять над темой. Но прежде чем мне бы хотелось узнать у вас с каким настроением вы пришли на урок. Поднимите карточку желтого цвета- у кого хорошее, синего цвета – плохое.

(результат)

Всем спасибо!



Приветствуют друг друга (соседи по плечу, соседи по лицу)





















Поднимают карточку

2 мин
































II.Актуализация:

РАУНД ТЕЙБЛ

О чем же мы будем беседовать на этом уроке? Для определения темы сегодняшнего урока я предлагаю обратить внимание на зеленые листочки – приложение-№1 (слайд 2,3)

(участники под номером 1 возмите приложение№1 каждый из вас рядом с цифрами должны написать, что, по- вашему мнению, они обозначают

Определили, о каких элементах идет речь на сегодняшнем уроке?(слайд4)

В какую подгруппу они объединяются?

Кроме этих элементов еще какие элементы входят в данную подгруппу?

Что их объединяет?



Молодцы справились!

III. Изучение новой темы:

Откройте тетради пишите сегодняшнее число 20.12.2013 и тему нашего урока «Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе» ( слайд5)

Теперь пишем в тетрадях подзаголовок

1)Строение атомов углерода и кремния:



ЗУМ ИН (слайд 7)

Далее используя учебник и ПСХЭ заполняем следующую таблицу:













Ученики пишут свои ответы по очереди .







Углерод, кремний.



Подгруппа углерода.







Германий,олово,свинец.







Число электронов на внешнем энергетическом уровне.



Открывают тетради пишут число и тему урока.



























Используя учебник стр.76 заполняют таблицу





3,5 мин











































1,5 мин





























7 мин




Название химического элемента

Схема строения атома

Электронное строение последнего энер.

уровня

Формула высшего оксидаRO2

Формула летучего водородного соединения RH4

Углерод

C+6 )2 )4

2s22p2

C+4O2

C-4H4

кремний

Si +14)2 )8 )4

3s23p2

Si+4O2

Si-4H4







На внешнем электронном уровне углерода 4 электрона и до его завершения также не хватает 4 электрона, поэтому тенденция к отдаче и принятию электронов у него выражена одинаково. Углерод склонен к образованию слабо полярных ковалентных связей.

Исходя из этого, какие свойства у углерода выражены больше окислительные или восстановительные?



Что такой окислитель?







Что такой восстановитель?







Обратите внимание на приложение №2, формулы каких веществ вы видите?



А теперь напишите степени окисления углерода в соединениях:

СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2 F6, СО2











Вывод: Разнообразие степеней окисления у атомов углерода обусловлено существованием органических соединений, в неорганических веществах его наиболее характерные степени окисления: -4, 0, +2, +4



2) Химические свойства углерода

Работа с учебником стр.81

Углерод взаимодействует с металлами и неметаллами. С водородом образует углеводороды, с металлами карбиды металлов, кислородом угарный и углекислые газы.

При комнатной температуре углерод инертен. Реакционная способность усиливается при повышении температуры.

Взаимодействие с кислородом:
С + О
2 = СО2. +402 кдж

Как называется продукт данной реакции?

Какой тип реакции?

Как изменяется степень окисления?



2) Взаимодействие с водородом при высоких температурах (600-1000°С):
С + 2Н
2 = СН4 (метан).

3) Восстановление металлов из их оксидов:
С + 2СuO = 2Cu + CO
2.

4) Взаимодействие с металлами:
3С + 4 Al = Al
4C3 (карбид алюминия).

5) Взаимодействие с концентрированными кислотами:
С + 2H
2SO4 = 2SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2H2O.

Вывод: углерод в зависимости от того с каким веществом вступает во взаимодействие, может выступать в роли окислителя и восстановителя.



МИКС-ПЭА-ШЭА

(звучит музыка, ученики молча смешиваются, двигаясь по кабинету)

Встаньте, задвиньте стулья. Когда музыка остановится, вы должны образовать пару с ближайшими к вам учениками и «дать пять» (взяться в воздухе за руки), затем я даю карточку с уравнениями реакций.

РЕЛЛИ РОБИН

Вы со своим партнером должны определить окислитель и восстановитель в приведенных реакциях.

Справились с заданиями, а теперь поблагодарите своего партнера.

Занимаем свои места и продолжаем урок



3)Углерод в природе находится как в свободном состоянии так и в виде соединений. В свободном виде углерод встречается в виде графита и алмаза. Графит встречается довольно часто, алмаз- крайне редко. Соединения углерода весьма распространены: все живые организмы, а также каменный уголь торф, нефть и т.п содержат углерод. Углерод входит в состав многих неорганических веществ ( известняк, мел, мрамор, доломит, оксид углерода4).

4)Аллотропия

Для углерода характерно явление аллотропии.

Что это такое? Для каких ранее нами изученных элементов было характерно это явление?







Ознакомимся аллотропными модификациями углерода:

Алмаз, графит ,карбин,

фуллерин, аморфный углерод.

Рассказ с презентацией



В чем же причина аллотропии углерода?





5)Адсорбция

Демонстрация явлении адсорбции

Как вы понимаете, что такая адсорбция?

В тетрадях пишем: Адсорбция – это поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.

6) Круговорот углерода в природе

(беседа) можно оставить на д/з)



























И окислительные и восстановительные

Окислитель - это вещество или химический элемент, принимающие электроны в ОВР (понижают ст.ок)

Восстановитель – это вещество или элемент отдающий свои электроны (повышают ст.ок)







Соединения углерода





Выполняют задание в группе

-4 -3 -2 -1 0

СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С,

+1 +2 +3 +4

С2F2, СО, С2 F6, СО2















Ученики работают с учебником по таблице 23 стр.81

и отвечают на вопросы учителя.























Углекислый газ





Экзотермическая

Повышается, углерод – восстановитель.















































Ученики встают, сдвигают стулья, молча смешиваются, двигаясь по кабинету, создают пару, выполняют задание.































































Аллотропия – свойство атомов химического элемента образовывать два и более простых веществ (аллотропных модификаций)

Для кислорода, серы, фосфора.



Слушают учителя, делают краткие записи.











Причина в различном строении кристаллической решетки.





Адсорбция – это поглащение газообразных или растворенных веществ с поверхностью твердого вещества.



Пишут определение в тетрадь

2 мин























































2,5 мин



























6 мин























































































4,5 мин











































2 мин



























4 мин





































3,5 мин

IV.Закрепление: выполнение тестовых заданий по вариантам





Выполняют тестовые задания

5 мин

V. Рефлексия

- Какие новые понятия были изучены на уроке?



ТЭЙК ОФ- ТАЧ ДАУН

Я проговариваю утверждения, если вы согласны - вы встаете, если нет то, сядете.

1) Углерод элемент 4 А группы;

2) Кремнию характерна металличность;

3)Валентность-это способность атома или элемента образовать ковалентных связей;

4) Торф - это аллотропная модификация углерода.

5) Для аллотропных модификаций углерода характерна атомная кристаллическая решетка.



ПАРКОВКА

Если вам все было понятно на уроке, то прикрепляем зеленые карточки;

Если были затруднения, то красные карточки и пишите

какие вопросы вызвали у вас затруднения



Аллотропия

Адсорбция







2,5 мин

VI. д/з § 24, 25, упр. 2-7 устно, задача 1, 2(с.91)

до свидания!

Записывают д/з

1 мин



































































































Приложение №1(а)

Что обозначают эти цифры? Для какого атома характерны эти данные?





6 12 2





2s22p2 IV II





Приложение №1(б)





Что обозначают эти цифры? Для какого атома характерны эти данные?



14 28 3





3s23p2 IV II







Приложение №2

СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2F6, СО2



Приложение №2


СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С, С2F2, СО, С2F6, СО2


















Приложение 3



Допишите уравнения реакций



1 группа

Ca + 2C = 3Fe + C =

C + O2 = C + H2 =

CuO + C = C + CO2 =



2 группа

4 Na + C = 4Ai + 3C =

C + 2F2 = C + 2S =

CaO + 3C= SiO2 +2 C =



3 группа

Ca + 2C = 3Fe + C =

C + O2 = C + H2 =

CaO + 3C= SiO2 +2 C =



4 группа

4 Na + C = 4Ai + 3C =

C + 2F2 = C + 2S =

CuO + C = C + CO2 =









Приложение №4

Тест №1. Выберите правильный ответ.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует:

1)…2S22P2; 2)… 2S22P1; 3)… 2S22P4.

2. Аллотропияэто:

1) условный заряд атомов химического элемента;

2) способность атомов химического элемента образовывать несколько простых веществ;

3) определенный вид атомов.

3. Причины аллотропии:

1) строение кристаллических решеток и число атомов в молекулах;

2) число атомов в молекулах и цвет веществ;

3) строение кристаллических решеток и агрегатное состояние.

4. Аллотропными модификациями углерода являются:

1) кристаллическая и пластическая;

2) алмаз и графит;

3) красная и белая.

5. В каком агрегатном состоянии углерод встречается в природе:

1) в твердом;

2) в газообразном;

3) в жидком.


Таблица ответов.

вопроса

1

2

3

4

5

ответа






самооценка


оценка




Приложение №4

Тест № 2. Выберите правильный ответ.

1. Углерод в химических реакциях может быть:

1) только окислителем;

2) только восстановителем;

3) окислителем и восстановителем.

2. Степень окисления углерода в угарном газе равна:

1) -2 2) +4 3) +2

3. Адсорбция – это:

1) способность поглощать вещества;

2) распадаться на ионы;

3) несмачиваемость.

4. Соединение Al4C3 называется:

а) карбонат алюминия;
б) нитрид алюминия;
в) карбид алюминия.

5. Сухой лед – это твердый

1) СО2; 2) СО; 3) СН4


Таблица ответов.

вопроса

1

2

3

4

5

ответа






оценка








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 31.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров766
Номер материала ДВ-111280
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх