План-конспект урока в 8 классе по программе О.С. Габриеляна “Химия. 8 класс” Молярный объем газов

План-конспект урока в 8 классе по программе О.С. Габриеляна “Химия. 8 класс”

Тема урока – «Молярный объем газов»

Цель урока – сформировать понятие о молярном, миллимолярном и киломолярном объемах газов и единицах их измерения.

Задачи

Образовательные - закрепить ранее изученные формулы и найти связь между объемом и массой, количеством вещества и числом молекул, закрепить и систематизировать знания учащихся

Развивающие – развивать умения и навыки решать задачи, способности к логическому мышлению, расширять кругозор учащихся, их творческие способности, умения работать с дополнительной литературой, долговременную память, интерес к предмету.

Воспитательные – воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.

Форма проведения - урок

Тип урока – урок усвоения новых знаний

Методы и методические приемы -  Словесно-наглядный, частично-поисковый, репродуктивный.

Оборудование – учебник О.С. Габриеляна “Химия. 8 класс”, тетради рабочие.

Использованная литература:

1.      Габриелян, О.С. Химия. 8 класс : учеб. Для общеобразоват. учреждений /

О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2010. – 270, [2] с. : ил.

Деятельность учителя		Деятельность ученика	Время(мин.)
Организационный момент
Здравствуйте!		Здравствуйте!	1
Проверка знаний учащихся
Фронтальная беседа по вопросам: 1.Как называется масса 1 моля вещества? 2.Как связать молярную массу и количество вещества? 3.Чему равно число Авогадро? 4.Как связано число Авогадро и количество вещества?		Отвечают 1.Массу 1 моль вещества называют его молярной массой и обозначают буквой М. 2.Чтобы найти количество вещества, нужно его массу разделить на молярную массу 3.6*1023 4.Чтобы узнать число молекул, содержащихся в определенном количестве вещества, нужно число Авогадро умножить на количество вещества	3
Изучение нового материала
«...мы хотим не только знать, как устроена природа (и как происходят природные явления), но и по возможности достичь цели, может быть, утопической и дерзкой на вид, - узнать, почему природа является именно такой, а не другой. В этом ученые находят наивысшее удовлетворение.» Альберт Эйнштейн Итак, наша цель найти наивысшее удовлетворение как настоящие ученые А как называется объем 1 моля вещества? От чего зависит молярный объем? Чему будет равен молярный объем воды, если ее Мr = 18, а ρ = 1 г/мл? (Конечно 18 мл). Для определения объема вы пользовались формулой известной из физики ρ = m / V (г/мл, г/см3, кг/м3) Отмерим этот объем мерной посудой. Отмерим молярные объемы спирта, серы, железа, сахара. Они разные, т.к. плотность разная, (таблица различных плотностей) А как обстоит дело у газов? Оказывается, 1 моль любого газа при н.у. (0°С и 760мм.рт.ст.) занимает один и тот же объем молярный 22,4 л/моль (показывается на таблице). А как будет называться объем 1 киломоля?. Откуда взялось это число? Оно вытекает из закона Авогадро. Следствие из закона Авогадро: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л/моль. Из сравнения полученных данных сделайте вывод ( зависимость между объемом и количеством вещества для всех газообразных веществ (при н.у.) выражается одинаковой величиной, которая называется молярным объемом.) Обозначается Vm и измеряется л/моль и т.д. Выведем формулу для нахождения молярного объема  Vm = V/v, отсюда можно найти количество вещества и объем газа. А теперь вспомним ранее изученные формулы, можно ли их объединить? Можно получить универсальные формулы для расчетов. m/M = V/Vm; V/Vm = N/Na.		Слушают учителя Объем газа количеством вещества 1 моль называют молярным объемом и обозначают Vm Киломолярным. Он равен 22,4 м3/кмоль. Миллимолярный объем 22,4 мл/моль.	10
Закрепление
А теперь закрепим полученные знания с помощью устного счета, чтобы знания через умения стали применятся автоматически, то есть превратились в навыки. За правильный ответ вы будите получать балл, по количеству баллов получите оценку. 1. Назовите формулу водорода? 2. Какова его относительная молекулярная масса? 3. Какова его молярная масса? 4. Сколько молекул водорода будет в каждом случае?		1.Н2 2.1 3. 1 г/моль 4.6*1023	20
А теперь решим задачи Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.? Дано: н.у. Vm = 22, 4 л/моль ν (N2) = 0,2 моль Решение: ν (N2) = V(N2) / Vm , следовательно V (N2) = ν (N2) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л Ответ: V (N2) = 4,48 л Найти: V - ? Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.? Дано: н.у. Vm = 22, 4 л/моль V (H2) = 33,6 л Решение: ν (Н2) = V(N2 ) / Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль Ответ: ν (Н2) = 1,5 моль Найти: ν - ? Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.? Дано: н.у. Vm = 22, 4 л/моль m (CO) = 56 г Решение: ν (CO) = V(CO) / Vm , следовательно V (CO) = ν (CO) · Vm Неизвестное количество вещества найдём по формуле: ν = m/M M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль ν (СО) = m/M = 56 г / 28 г/моль = 2 моль V (CO) = ν (CO) · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л Ответ: V (CO) = 44,8 л В каком объеме содержится 3·1023 молекул водорода Н2 при н.у.? Дано: н.у. Vm = 22, 4 л/моль N = 3·1023 молекул Na = 6,02 ·1023 моль-1 Решение: ν (Н2) = V(Н2) / Vm , следовательно V (Н2) = ν (Н2) · Vm Неизвестное количество вещества найдём по формуле: ν = N / Na = 3·1023 / 6,02 ·1023 моль-1 = 0,48 моль V (Н2) = ν (Н2) · Vm = 0,48 моль · 22,4 л/моль = 10,752 л Ответ: V (Н2) = 10,752 л		Решают задачи в тетради, отдельные ученики у доски
Домашнее задание
Задачи для самостоятельного решения 1. Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у.? 2. Какой объем занимают 2,5 моль Н2 при н.у.? 3. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,224 л при н.у.? 4. Какое количество вещества содержит углекислый газ объемом 4,48 л при н.у.? 5. Какой объем займут 8 г. газа О2 при н.у.? 6. Какой объем займут 64 г. газа SО2 при н.у.? 7. В каком объеме содержится 12,04 ·1023 молекул водорода СО2 при н.у.? 8. В каком объеме содержится 3,01·1023 молекул водорода О2 при н.у.?		Записывают задачи в тетради	10
Рефлексия
Выставление оценок за урок До свидания!	Слушают свои оценки До свидания!		1

Проверила:

Ярошевская В.А. _________________