Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План открытого урока на тему : "Железо и его соединения" ( 9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План открытого урока на тему : "Железо и его соединения" ( 9 класс)

библиотека
материалов



Теоретический лицей «Dacia»


Дидактический проект урока химии.




Тема


Класс: 9 –ый


Тема: Железо и его соединения


Преподаватель: Чебану Ольга Анатольевна I-ая дидактическая категория




Тип урока: комбинированный.


Продолжительность: 45 минут








Кишинев 2015

Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет -
Из элементов состоит единых.
С. Щипачев


Тема: «Железо и его соединения».

Тип урока: Урок изучения нового материала проблемно-поисковым методом.

Ключевая цель: в процессе исследования изучить физические и химические свойства железа и его соединений; развивать дальнейшие умения составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций; учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы; развивать познавательную деятельность через эксперимент и посредством заданий развивающего характера; развивать коммуникативные качества личности.

Операциональные цели:

Ученик будет способен :


Ц.1 Описывать положение элемента по положению в ПСХЭ и его нахождение в природе.

Ц.2 Описывать физические свойства железа.

Ц.3 Выводить по схеме химические свойства железа.

Ц.4 Устанавливать причинно-следственные связи: свойства – применение – биологическая роль для железа и его соединений.

Ц.5 уметь распознавать соединения железа(II) от соединений железа (III)

Ц.6 Развивать познавательную деятельность через эксперимент и посредством знаний развивающего характера.

Ц.7 Развивать творческие способности.










Учитель: Cebanu O. A. ЛИЦЕЙ „ DACIA ”

Тема: «Железо и его соединения».

Этапы

Цели

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы

Время

1.Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели, задачи урока.



























«Визитная карточка железа»

Описание химического элемента железо по положению в ПСХЭ












Описание физических свойств железа






















Нахождение в природе.

























Экспериментальная часть

- Химические свойства железа.














- Соединения железа.











































Значение железа”























-тест: «Порядок ли у вас с железом.».





































Домашнее задание.

Подведение итогов урока. Рефлексия.







































Ц.6









Ц.1




















Ц.2





















Ц.6




Ц.1



























Ц.6






Ц.3

Ц.6























Ц.4

Ц.5






Ц.5

Ц.6

Ц.7
























Ц.6

Ц.7



























































-Ребята! Сегодня мы с вами отправимся в далёкое путешествие, чтобы познакомиться с Пришельцем из космоса. А какой металл считается Пришельцем? Почему его так назвали?

-Запишите тему нашего урока.

Во время путешествия нам предстоит выяснить несколько вопросов:

  • «Визитная карточка железа»

-характеристика элемента по положению в ПСХЭ; -физические свойства железа; нахождение железа в природе.

  • Экспериментальная

химические свойства железа; свойства соединений железа (II ) и (III); качественные реакции на соединения железа.

  • Значение железа



Прежде мы начнем изучать новую тему, посмотрите на стол. У вас у каждого на столе есть скрепка. Опустите ее в пробирку с CuSO4. опыт идет достаточно долго. Результаты нам понадобятся в середине урока.



Работая с Периодической таблицей химических элементов, составьте визитную карточку для железа по алгоритму:

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Ar

Mr

M



Физические свойства:

Цвет:

Металлический блеск:

Твердость:

Пластичность:

Теплопроводность:

Электропроводность:

Плотность:

Температура плавления:

? Какими ещё свойствами обладает железо?

Учитель. Да, в отличие от других металлов, железо способно намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом.

В свободном виде



В природе железо встречается и в виде соединений : магнетит - Fe3O4 ( 72 % железа ) ; гематит - Fe2O3 ( 65 % железа) .





















? Какова активность железа?

Учитель обращает внимание учащихся на электрохимический ряд напряжения металлов. Для того, чтобы узнать активность железа по отношению к другим веществам, мы совершаем с вами очередную остановку.

-Мы изучили общие свойства металлов. По схеме – солнышко объясните, с какими веществами реагирует железо.

В тетрадях составьте соответствующие уравнения реакций. На чистых лепестках цветка напишите продукты реакций.





? Какие два оксида образует химический элемент железо?

? Какими свойствами они обладают?

? Какие гидроксиды им соответствуют?

-Предлагаю учащимся провести опыт: реакцию обмена между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия, записать уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.





-Затем реакцию между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия.

Эти уравнения являются качественными реакциями на Fe (II) и Fe (III)

Железо (III) можно отличить от железа (II) по реакции образования кроваво-красного раствора тиоционата железа (III) Fe(CNS)3

Соединение железа двухвалентного неустойчиво и окисляется, превращаясь в соединение железа трехвалентного бурого цвета

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III ) - основная часть ржавчины. Для протекания данной реакции необходимо одновременно присутствие воды и кислорода, в противном случае коррозия так и не наступит. Известно, что в течение многих столетий стоит знаменитая железная колонна в столице Индии Дели. Почему? (Там сухой воздух).

Загадки.

1. Показать яблоко «начиненное» гвоздями. Предложить ученикам объяснить, как с помощью этого яблока лечили людей в средних веках и от какой болезни.

Нередко можно услышать такой совет: “Ешьте побольше яблок, особенно антоновку: они очень богаты железом и витамином С”. На самом деле яблоки не особенно богаты железом. Более того, они содержат его порой меньше, чем другие продукты питания. Другое дело, что соли железа, содержащиеся в яблоках, лучше усваиваются организмом, поскольку они находятся в благоприятном соотношении с витаминами. Но это касается вообще всех сортов яблок, а не только антоновских.

Как уже было сказано, при недостатке железа в организме развивается заболевание железодефицитная анемия. Примерно оценить обеспеченность организма железом можно с помощью следующего теста.

Тест “Порядок ли у вас с железом”.

На вопросы отвечайте либо “да”, либо “нет”.

1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?3. Теряли ли вы в последнее время много крови?4.Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?5. Вы редко или совсем не едите мясо?6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?7. Вы едите мало овощей?

Если на большинство вопросов вы ответили “нет”, то ваш организм в достаточной степени обеспечен железом.

2. Ребята, а что является символом Парижа? –Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавеет и разрушается, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом: Её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т.

Железо - основа всей металлургии, машиностроения, железнодорожного транспорта, судостроения, грандиозных инженерных сооружений - от башни Эйфеля до ажура железнодорожных мостов. Все, все - начиная от швейной иглы, гвоздя, топора и кончая паутиной железных дорог, плавающими крепостями - авианосцами и линкорами - и огнедышащими домнами, где рождается само железо, - состоит из железа. Железо - это металл созидания!







д/з

В завершении путешествия поделитесь своими впечатлениями. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку:

Сегодня я узнал(а) _______________________ ________________________________________

Я удивился (лась) ________________________ _________________________________________

Я хотел (а) бы ____________________________ _________________________________________






Железо и его соединения.





















Учащиеся опускают скрепку в пробирку с раствором сульфата меди (11)






Учащиеся при помощи ПСХЭ и учебника заполняют визитную карточку железа.


26


Четвертый большой


VIII


Побочная


56


56


56 г/моль




Железо - серебристо-белый или серый металл, твердый, с высокой пластичностью, теплопроводностью и электропроводностью, плотность его равна 7,87 г/см3, тугоплавкий-1540 OС. Это самый распространенный химических элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%.








Демонстрация опыта: намагничивание железных опилок с песком Можно использовать монеты достоинством 25бан и 50 бан.




Знакомство человека с железом произошло в давние времена. Есть основания полагать, что образцы железа, которые держали в руках первобытные люди, были неземного происхождения. Входя в состав некоторых метеоритов - вечных странников океана Вселенной, случайно нашедших приют на нашей планете, - метеоритное железо было тем материалом, из которого человек изготовил впервые железные изделия. Железо в самородном состоянии встречается на земле главным образом в виде метеоритного, “космического” железа.

- 18 октября 1916 года вблизи с. Богуславки Дальневосточного края наблюдали падение метеорита, два его осколка весили по 256 кг.

- 1920 год - Юго-Западная Африка, метеорит “Гоба” весом около 60 тонн.

- 30 июня 1908 г. упал знаменитый Тунгусский метеорит весом 50 тыс. тонн.



Составляют схему – солнышко «Химические свойства железа.»

1. 2 Fe + 3Cl2  FeCl3

2. 3 Fe +2O2  Fе 3O 4

3. Fe + S  FeS

4. Fe + 2HCI = FeCI2 + H2

5. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 4 Fe + 6 H2O + 3 O2  4 Fe(OH)3

По 1 из группы ученики приклеивают лепестки ромашки на доску.




(FeO и Fe2O3)


(Основными).

(Fe(OH)2 и Fe(OH)3)

FeSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Fe(OH)2

составляют только молекулярное уравнение и записывают наблюдения. (болотный осадок).

Пиу, сиу дописать дома!




FeCl3 + 3 NaOH  3NaCl + Fe(OH)3

составляют только молекулярное уравнение и записывают наблюдения. (Бурый осадок).

Пиу, сиу дописать дома!

FeCl3 + 3KCNS  3KCl + Fe(CNS)3

Пиу, сиу дописать дома!


4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3















На ночь «втыкались» гвозди. А на утро больному АНЕМИЕЙ предлагалось съесть это яблоко.


Железо издавна применяется в медицине для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Биохимики раскрывают огромную роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав гемоглобина, железо обуславливает красный цвет этого вещества, от которого, в свою очередь, зависит цвет крови. В организме взрослого человека содержится 3 г железа, из них 75% входят в состав гемоглобина, благодаря которому осуществляется важнейший биологический процесс - дыхание.























Коррозия.





Железо необходимо и для растений. Оно участвует в окислительных процессах протоплазмы, при дыхании растений и в построении хлорофилла, хотя само и не входит в его состав.

Семь металлов посвящены 7 богам: золото – Аполлону ( солнцу, воскресенью), серебро – Диане (луне, понедельнику); медь – Венере (пятнице); железо – Марсу ( вторнику); олово – Юпитеру (четвергу); свинец – Сатурну (субботе); ртуть – Меркурию ( среде)




1. § 3.6

2. уравнения в ионном виде дописать

3. сделать рекламный проспект для железа











































Лаборатор-ный опыт







работа в парах.

Работа с учебником, справочной литер, ПСХЭ

Запись в тетради.













работа в парах.

Работа с учебником, справочной литер, ПСХЭ

Запись в тетради.









Демонстра- ционный опыт





Сообщение учеников.



























Воспроизведение знаний по схеме.

работа в парах.

Работа с учебником, справочной литер. Демонстра-ция.

Демонстра-ция.

Запись в тетради.











работа в парах.


Демонстра-ция.







работа в парах.


Демонстра-ция


Качествен-ная реакция.

Лаборатор-ный опыт.






















Творческая работа


Диалог.
























































Творческое задание.




Приложения



парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

1

Химические свойства железа

Взаимодействие с хлором



парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

2

Химические свойства железа


Взаимодействие с серой



парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

3


Химические свойства железа


Взаимодействие с кислородом




парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

4

Химические свойства железа


Взаимодействие с водой






парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

5

ОПЫТ!

Химические свойства железа


Взаимодействие с кислотой (соляной )







парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

6

ОПЫТ!

Химические свойства железа


Взаимодействие с сульфатом меди (11)






парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

7

ОПЫТ!

Взаимодействие сульфата железа (11) с гидроксидом натрия






парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

8

ОПЫТ!


Взаимодействие хлорида железа (111) с гидроксидом натрия.









парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

9

ОПЫТ!


Взаимодействие хлорида железа (111) с тиоцианатом калия (KCNS)






парта

задание

Ф.И. учеников

взаимооценка.

10


Окисление гидроксида железа (11) до гидроксида железа (111)




9



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 07.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров348
Номер материала ДВ-133056
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх