План открытого урока по химии в 10 классе по теме: Углеводы. «Вещество Х».

Приложение 2.1

План  открытого урока по химии в 10 классе по теме:

Углеводы.  «Вещество Х».

     Составила учитель химии  Яновская Т.И.

Открытый урок в 10 классе.

            Данный открытый урок проводится по программе в 10 классе с базовым изучением химии. Тип урока – урок преподнесения новых знаний. В данном уроке предполагается использование исследовательского метода, то есть учащиеся сами добывают новые для себя знания путем выполнения эксперимента, выдвигают гипотезы и подтверждают либо опровергают их в ходе рассуждений.

Глюкоза. Физические свойства и строение.

Образовательные задачи:             усвоение понятий из темы «Углеводы»; продолжение  формирования понятия «функциональная группа», понятия о зависимости между составом, строением и свойствами вещества.

Воспитательные задачи:               формирование умения устанавливать причинно – следственные связи.

Задачи развития учащихся:         развитие познавательных интересов, выработка умений сравнивать, классифицировать, умения сформулировать проблему и решать ее, обобщать изученные факты, преодолевать трудности в учении.

Оборудование:                                 глюкоза, H₂O, растворы CuSO₄, NaOH, аммиачный раствор AgNO_3, спиртовка.

Ход урока

I.       Вступительное слово учителя.

II.     Учащимся предлагается составить план работы по изучению этого вещества.

1.      Необходимо знать состав;

2.      Установить строение вещества;

3.      На основе строения предположить наличие определенных свойств;

4.      Проверить эти предположения в эксперименте.

III.    Для установления состава предлагается решить задачу на вывод формулы.

Задача: Определить формулу вещества, при сжигании 0,9 г которого образовалось  1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды. Молекула этого вещества тяжелее молекулы водорода в 90 раз.

Решение:

1.      СО₂      44 г СО₂ --- 12 г С

 1,32 г СО₂  ---  х г С;   х = 1,32*12/44 = 0,36 (г)

2.   Н₂О       18 г Н₂О --- 2 г Н

                  0,54 г Н₂О --- у г Н;  у = 0,54*2/18  = 0,06 (г)

3.   0,9 – (0,36+0,06) = 0,48 (г)  кислород

4.   C_xH_yO_z

      х : у : z  = 0,36/12 : 0,06/1 : 0,48/16 = 0,03 : 0,06 : 0,03 = 1 : 2 : 1

Простейшая формула СН₂О;           Mr(СН₂О) = 30

5.      Mr(вещества) = 2*90 = 180

6.      С₆Н₁₂О₆ – истинная формула.

IV.    На основании состава учащиеся высказывают предположения о строении, заполняя таблицу:

Класс органического соединения	Функциональная группа	Качественные реакции
кислота	О    -  С             ОН	индикатор
альдегид	О    -  С              Н	с Cu(OH)2 или [Ag(NН3)2]OH
многоатомный спирт	Несколько групп               – ОН	Cu(OH)2
вещества с двойственной химической функцией	а) – ОН,               О    -  С             ОН б) – ОН,         С=О в) – ОН,               О    -  С              Н г)          О    -  С              О - д) – ОН,   – О –	См выше.

Высказывают предположения:

1.      об агрегатном состоянии вещества;

2.      растворимости вещества в воде.

V.     Выполнение лабораторной работы (нужно определить наиболее рациональный путь ее выполнения)

1.      Инструктаж по Т/б

2.      Выполнение работы:

·         Проверка правильности предположения об агрегатном состоянии вещества;

·         Растворение вещества в воде;

·         Испытание раствора индикатором;

·         Проведение реакции с [Ag(NН₃)₂]OH

 Вывод:                                        О

- о наличии С

                                                                                          Н

                                                           - о том, что эта группа одна; не может быть группы  С=О

·         Проведение реакции с Cu(OH)₂

 

Вывод:  - о наличии нескольких групп  - ОН

VI.    Написание полной структурной формулы вещества

·         зная, что цепочка углеродных атомов неразветвленная и незамкнутая;

(используется правило: группы – ОН могут быть только у разных атомов углерода и

                                                    О

группа    -   С               может быть только на конце молекулы).

                                                    Н 

·         Учитель уточняет положение группы – ОН у третьего углеродного атома.

VII. Делается заключение о химической природе глюкозы. Глюкоза – альдегидоспирт.

VIII. Итог урока, Задание на дом: § 14 , упр1-8.