Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ ОТКРЫТОГО УРОКА ХИМИИ в IX классе Практическая работа № 7. Получение аммиака и изучение его свойств.

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ ОТКРЫТОГО УРОКА ХИМИИ в IX классе Практическая работа № 7. Получение аммиака и изучение его свойств.

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ ОТКРЫТОГО УРОКА ХИМИИ

в IX классе

Практическая работа № 7.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Цель: 1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного

обмена, которая используется и как качественная реакция на соли

аммония;

2. совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче

воздуха;

3. изучить свойства водного раствора аммиака;

4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать

умозаключения – выводы.

Оборудование: прибор для получения аммиака, NH4CI, Ca (OH)2, H2O, cтеклянные палочки, чашки Петри, фенолфталеин, нагревательный прибор, штатив.

Ход урока.

I Постановка целей и задач урока.

На уроке мы должны получить аммиак реакцией ионного обмена и изучить свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.

Аммиак – ценное сырьё для получения азотной кислоты, удобрений, солей аммония, применяемых в медицине, в химической промышленности, в пищевой промышленности.

Аммиак – под давлением превращается в твёрдое вещество, которое имеет низкую t плавления. Это свойство аммиака применяется в промышленных холодильных установках.

II. Повторение правил техника безопасности

1.Экономное расходование веществ.

2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.

3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.

4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.


III. Получение аммиака. § 24, §25.


1). 2NH4CI + Ca (OH )2 = CaCI2 + 2NH3+ 2H2O

Почему пробирка вверх дном? ( NH3 легче воздуха в 2 раз).

Как вы узнаете, что получили NH3?

1)по запаху (резкий запах);

2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).

2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверствием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло ? Какое вещество мы получили ?

Аммиак очень хорошо растворим в воде!

В 1 объёме воды растворяется около 710 объёмов NH3.

NH3 + H2O = NH4OH

аммиачная вода,

нашатырный спирт,

среда щелочная,

избыток ионов ОН-

3)Получение „дыма без огня”

NH3 + HCI =

NH3 + HNO3 =

В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли аммония).

Вывод:

получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной

характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную

воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли.


2.Изучение свойств водного раствора аммиака.


1.NH4OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

Почему?

t

NH4OH NH3 +H2O

Как изменился цвет? Почему?

2. NH4OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

NH4OH +HCI = NH4CI + H2O

hello_html_m311f0002.gifhello_html_m311f0002.gifNH4 + +OH- + H+ + CI- = NH4 + + CI-+ Н2О

Н+ + ОН- = Н2О реакция нейтрализации

3.АICI3 + 3NH4OH = 3NH4CI + AI (OH)3

AI3+ + 3CI- + 3NH4+ + 3OH- = 3NH4+ + 3CI- + AI (OH)3

hello_html_mb60b119.gifhello_html_m311f0002.gif

AI3+ + 3OH- = AI (OH)3

Вывод:

при изучении свойств водного раствора NH3 выяснили, что это

основание, разлагается при нагревании, взаимодействует

с кислотами и солями.

IV Подведение итога урока.

Вывод по уроку: чему научились?

Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.






МКОУ „Кегультинская средняя школа”

Кетченеровский район






Открытый урок

по теме


Получение аммиака и изучение его свойств.”



Практическая работа № 7.


Учитель химии Алхутова С. П.













c. Кегульта




Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров645
Номер материала ДA-013045
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх