Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / План учебного занятия по химии "Окислительно-восстановительные реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План учебного занятия по химии "Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов

План учебного занятия

Преподаватель: Яйлоханова Юлия Александровна


Дисциплина: ОУД.09 Химия

Тема раздела: Общая и неорганическая химия

Тема занятия: Окислительно-восстановительные реакции


Вид занятия: обзорная лекция

Цель курса:

  • формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

  • формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;


В процессе учебного занятия формируются элементы общих компетенций:

  • Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения различных задач, оценивать их эффективность и качество.

  • Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения заданий, личностного развития.

  • Работать в группах, эффективно общаться с коллегами


Цель занятия: Обобщить, систематизировать и расширить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и продуктах их восстановления.

Задачи занятия:

Образовательные (обучающие):

  • систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации.

  • Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

  • Совершенствовать умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора

  • создать условия для развития логического мышления учащихся (таких мыслительных операций, как анализ, синтез, сравнение, обобщение)


Развивающие:

  • Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни

  • Развивать умение использовать химическую терминологию

  • Развитие познавательной деятельности и познавательной активности на учебном занятии по химии, путем применения наглядных средств обучения

  • Прививать простейшие навыки химических исследований

  • Способствовать развитию умений сравнивать, делать выводы.

  • Создать условия для развития коммуникативных способностей, творческой самореализации.

Воспитательные:

  • Способствовать развитию у обучающихся интереса к химической науке

  • Воспитывать у обучающихся химическую и экологическую грамотность

  • Формировать мысли о том, что мир познаваем и един

  • Способствовать формированию культуры дискуссии.

  • Воспитывать чувства взаимопомощи и ответственности за общее дело.

  • Воспитать чувство ответственности.

Технологии обучения: информационно-коммуникативная, контекстного обучения, рефлексия

Методы и приемы обучения:

1.Объяснительно-иллюстративные

2. Поисковый

3. Взаимопроверки и взаимоопроса

4. Рефлексивная

Методическое оснащение урока:

Оборудование: компьютер, проектор

Дидактическое сопровождение: презентация «Окислительно-восстановительные реакции»


ПЛАН УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ:

1. Организационный момент.

2. Проверка выполнения, оценка и коррекция домашнего задания

3. Сообщение темы, постановка целей и задач занятия совместно с обучающимися. Составление плана изучения темы.

4. Актуализация опорных знаний. Самостоятельная работа студентов на занятии

5. Формирование новых знаний

6. Первичная проверка и закрепление изученного материала

7. Подведение итогов занятия (анализ и оценка успешности достижения
цели, результативность занятия)

8. Рефлексия

9.Задание на дом, инструктаж по его выполнению



Ход занятия

1.Организационный момент:

Взаимные приветствия преподавателя и студентов. Проверка внешнего состояния кабинета. Фиксация отсутствующих в учебном журнале.

Проверка подготовленности студентов к занятию, их настроя на работу; организация внимания и внутренней готовности.


2.Проверка выполнения, оценка и коррекция домашнего задания

Метод и форма проведения: тестирование


Подведение итогов контроля. По завершении теста выставление обучающимся оценок, краткое рецензирование их ответов.


3.Сообщение темы, постановка целей и задач занятия совместно с обучающимися. Ознакомление с планом изучения темы.

Тема занятия: Окислительно-восстановительные реакции

План изучения темы:

1.Окислительно-восстановительные реакции

2.Окисление, восстановление

3.Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

4.Важнейшие восстановители и окислители

5.Составление уравнений ОВР

4. Актуализация опорных знаний:

Прежде чем перейти к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал

предыдущего урока и вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении нового темы

  • Фронтальный опрос:

1.Что такое степень окисления?

2.Как определить степень окисления элемента в соединении?

3.Что такое валентность?

4.В чем различие понятий степень окисления и валентность?

Задание№1. Рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: MnO2, H2SO4, K2SO3, H2S, KMnO4

Задание№2. Определите валентность и степени окисления элементов в следующих соединениях: СН4, Cl2, СО2, NH3, C2H4, СН3СOOH.

В чем заключаются особенности определения степени окисления углерода в органических веществах?


5.Формирование новых знаний.

Методические приемы обучения: Объяснительно-иллюстративные

Репродуктивные

6.Первичная проверка и закрепление изученного материала

Метод проведения: Взаимоопрос, работа с заданием

Задание№1. Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции:

MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

Отв: 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 +2H2O

Задание№2. В какой из приведенных схем уравнений реакций MnO2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя:

1. 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O (MnO2 – восстановитель)

2. MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O (MnO2 – окислитель)

Фронтальный опрос.

  1. Что называется степенью окисления?

  2. На примере атома хлора покажите на шкале низшие, высшие, промежуточные степени окисления.

  3. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

  4. Что такое окислитель?

  5. Что такое восстановитель?

  6. Какой процесс называется восстановлением?

  7. Какой процесс называется окислением?

  8. Какие вещества могут быть только окислителями? Приведите примеры.

  9. Какие вещества могут быть только восстановителями? Приведите примеры.

  10. Какие вещества могут быть и окислителями, и восстановителями?

7.Подведение итогов занятия (анализ и оценка успешности достижения
цели, результативность занятия)

Обобщение результатов учебного занятия

1. оценка работы всей группы

2. оценка работы обучающихся – выставление оценок с комментариями.

8. Рефлексия. Оценка своей деятельности.

Беседа cо студентами :

  1. Что я успел сделать на уроке?

  2. Чего достиг?

  3. Что вы нового узнали на учебном занятии?

  1. Что было для вас важным?

  2. Что вам было интересно?

  3. Что осталось для меня нерешенным?

9.Задание на дом, инструктаж по его выполнению

конспект,1-стр.96-97,самостоятельная работа№6



Информационные источники и литература

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  2. Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  3. www.chem.msu.su

  4. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/chemy.html

  5. http://www.chemicool.com/





































ЛЕКЦИЯ №18




Тема: Окислительно-восстановительные реакции



Дисциплина ОУД.09 Химия

Специальности:

23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

29.02.04 Моделирование, конструирование и технология швейных изделий

20.02.04 Пожарная безопасность

Профессии:

09.01.02 Наладчик компьютерных сетей

Курс 1

Раздел дисциплины: Общая и неорганическая химия.

Тема дисциплины: Окислительно-восстановительные реакции



План изложения лекции:

1.Окислительно-восстановительные реакции

2.Окисление, восстановление

3.Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

4.Важнейшие восстановители и окислители

5.Составление уравнений ОВР





Преподаватель-разработчик:

Яйлоханова Ю.А.

1.Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений называются окислительно - восстановительными.

2Mg0 + O20  2Mg+2O-2

2KCl+5O3-2 t→2KCl-1 + 3O20

2KI-1 + Cl20 → 2KCl-1 + I20

Mn+4O2 + 4HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O

2.Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:

H20 - 2ē  2H+

S-2 - 2ē → S0

Al0 - 3ē → Al+3

Fe+2 - ē → Fe+3

Процесс присоединения электронов – восстановление.  При восстановлении степень окисления понижается.

Mn+4 + 2ē → Mn+2

S0 + 2ē → S-2

Cr+6 +3ē → Cr+3

O20 + 4ē  2O-2

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.

 

3.Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент.

Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе).

Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции.


4.Важнейшие восстановители и окислители

 

Восстановители

Окислители

Металлы,

водород,

уголь.

Окись углерода (II) (CO).

Сероводород (H2S);

оксид серы (IV) (SO2);

сернистая кислота H2SO3 и ее соли.

Галогеноводородные кислоты и их соли.

Катионы металлов в низших степенях окисления:SnCl2FeCl2MnSO4Cr2(SO4)3.

Азотистая кислота HNO2;

аммиак NH3;

гидразин NH2NH2;

оксид азота(II) (NO).

Катод при электролизе.

Галогены.

Перманганат калия(KMnO4);

манганат калия (K2MnO4);

оксид марганца (IV) (MnO2).

Дихромат калия (K2Cr2O7);

хромат калия (K2CrO4).

Азотная кислота (HNO3).

Серная кислота (H2SO4) конц.

Оксид меди(II) (CuO);

оксид свинца(IV) (PbO2);

оксид серебра (Ag2O);

пероксид водорода (H2O2).

Хлорид железа(III) (FeCl3).

Бертоллетова соль (KClO3).

Анод при электролизе.

 

5.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

 

   Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

 

Уравнение составляется в несколько стадий:

1.      Записывают схему реакции.

KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

2.      Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn+7O4 + HCl-1 → KCl + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O

3.      Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

Mn+7 + 5ē  Mn+2

2Cl-1 - 2ē → Cl20

4.      Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Mn+7 + 5ē → Mn+2

2

2Cl-1 - 2ē → Cl20

5

––––––––––––––––––––––––

2Mn+7 + 10Cl-1 → 2Mn+2 + 5Cl20

5.      Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn+7O4 + 16HCl-1 → 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl2+ 8H2O




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 04.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров230
Номер материала ДВ-417463
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх