Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыПлан урока химия Галогены 9 класс Фгос

План урока химия Галогены 9 класс Фгос

Дата проведения урока: 13.01, 16.01.2018

Классы: 9 «А», 9 «Б»

Тема урока: Галогены: общая характеристика.

Цели урока:

Образовательная: повторить строение атомов простых веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов; закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов.

Развивающая: развивать умение анализировать информацию, делать выводы на основании своих наблюдений.

Воспитательная: продолжить формирование нравственных, трудовых и личностных качеств учеников.

Девиз урока: «Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего самое полезное» (Н.И. Пирогов) (слайд 1).

Тип урока: изучение нового материала

Используемые педагогические технологии.

Проблемное обучение.

Поисковая и исследовательская деятельность.

Компьютерная поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.

Оборудование: персональный компьютер с поддержкой программы Microsoft Power Point

На столах учащихся:

1.Учебник.

2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

На столе у учителя:

1.Установка для получения хлора в лаборатории.

2. MnO2, HCl.

3. Образец I2.


Ход урока.

  1. Организационный этап

Подготовка учащихся к работе на уроке.

Здравствуйте, ребята! Я рад видеть вас на сегодняшнем уроке.

Девиз урока: «Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего самое полезное». Для изучения материала сегодняшнего урока мы будем активно размышлять, обращаться к тексту учебника и извлекать из него все самое интересное для нас.

  1. Актуализация знаний учащихся

Учитель:

1.Давайте вспомним, с какими химическими элементами мы уже познакомились на предыдущих уроках? (ответ учащегося: со всеми представителями металлов и с некоторыми представителями неметаллов)

2.Отгадайте следующие элементы (слайд 2):

Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор).

Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

- С элементами какой группы вы столкнулись? (С элементами 7 группы ПСХЭ).

- Какое общее название имеют рассматриваемые элементы? (галогены).


  1. Этап подготовки учащихся к работе на основном этапе

Учитель: Сегодня мы приступаем к изучению свойств элементов главной подгруппы VII группы периодической системы химических элементов. Кто знает общее название данных элементов? ( Ответ учащегося: элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ имеют общее название галогены)

- Правильно. Тема нашего урока: Галогены (слайд 3) (учащиеся записывают в тетрадях тему урока)

- Что вы хотите узнать о галогенах?

- Попробуйте сформулировать цели нашего урока (ответ учащихся: нам предстоит сегодня на уроке:

- изучить строение и свойства атомов галогенов;

- узнать и интересные факты о галогенах - простых веществах;

- изучить химические свойства галогенов;

- более подробно познакомиться с историей открытия галогенов.


Физкультурная минутка.


  1. Этап усвоения новых знаний и способов действий

Учитель: Итак, приступаем к изучению свойств галогенов.

- Ребята, давайте выполним демонстрационный эксперимент по получению хлора в лаборатории (Все склянки подписаны).

Демонстрация: лабораторный способ получения хлора.

На слайде представлена схема лабораторной установки для получения хлора (слайд 4).

hello_html_77714e6e.jpg

Итак, в лаборатории хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на сольные окислители (MnO2, KMnO4 и др.). Для получения хлора колбу с оксидом марганца укрепим вертикально в штативе и добавим несколько капель концентрированной соляной кислоты, содержимое колбы осторожно нагреем. Выделение хлора видно по желто-зеленой окраске (для этого нужно поставить сзади колбы с хлором лист белой бумаги). Запишите в тетради уравнение протекаемой реакции:

4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O


Учитель: рассмотрим строение и свойства атомов галогенов. Элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ это типичные неметаллы. На внешнем энергетическом уроке их атомы содержат 7 электронов. Атомы галогенов при взаимодействии с металлами с легкостью принимают один электрон и приобретают при этом степень окисления -1. Таким образом, в химических реакциях галогены являются окислителями.


Обратите внимание на интерактивную доску (слайд 5). На слайде представлена информация о физических свойствах галогенов. Итак, ответьте на вопросы:

- Опишите агрегатное состояние галогенов при обычных условиях.

- Опишите цвет и запах галогенов при обычных условиях.

- Какие прослеживаются закономерности в изменении температуры плавления и кипения галогенов при движении от фтора к йоду?


Учитель: какие свойства галогенов мы с вами еще не рассмотрели? (ученик: химические свойства).

Верно. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчётливо проявляются при взаимодействии их металлами. При этом образуются соли. Например, фтор при обычных условиях реагирует с большинством металлов. Например, алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются:

Zn + F2 = ZnF2.

Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов при движении от фтора к йоду можно судить по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Откройте параграф 22 (стр. 164). Ознакомьтесь с данными реакциями самостоятельно и с историей открытия галогенов самостоятельно.


  1. Этап применения знаний и способов действий (слайд 6).

Выполните предложенный на слайде тест:

1.  Что общего в строении атомов галогенов:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) число электронов на внешнем электронном слое; г) до октета на внешнем электронном слое недостает 7 электронов.

2.  В чем различие строения атомов галогенов:

а) число электронов на внешнем электронном слое; в) внешний электронный слой близок к завершенному; г) заряд ядра.

3.  Как изменяются неметаллические свойства галогенов в груп­пе с увеличением порядкового номера:

а) возрастают; б) не изменяются; в) уменьшаются; г) усилива­ются от элемента № 17 к элементу № 9, остальные без измене­ния.

4. Галогены являются:

а) сильными восстановителями; б) сильными окислителями; в) переходными элементами?

5.  Установите соответствие, характеризуя физические свойства галогенов:

1)   фтор      А. красно-бурая жидкость

2)  хлор      Б. светло-желтый газ

3)  бром      В. твердое кристаллическое вещество, темно-фиоле­товое, с металлическим блеском

4)  йод        Г. газ, желто-зеленый

6. Назовите жидкий галоген:            а) хлор; б) фтор; в) бром; г) йод.

7. Назовите галоген, который способен возгоняться:  

а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

8. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным? Галогены обладают следующими свойствами:

а) существуют в виде двухатомных молекул;

б) способны образовывать со щелочными металлами соедине­ние типа MeГ;

в) не образуют химической связи с Н2;

г) обладают окислительными свойствами.



  1. Этап информации о домашнем задании (слайд 7) (с комментариями)

  1. §22, упр. 4-6

  2. Задание по выбору:

- Подготовить сообщение «Изотопы галогенов», «Применение галогенов в медицине».

- Составить кроссворд по теме «Галогены»


  1. Этап подведения итогов занятия (слайд 8)

  1. Что нового вы узнали?

  2. Что было самым сложным на уроке и почему?

  3. Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

  4. Оцените, насколько вам удалось достичь поставленной цели.









Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Краткое описание документа:

Представленный конспект содержит всю необходимую информацию для проведения урока по теме Галогены (линия УМК Габриелян О. С.). В нем представлены интересные сведения о получении галогенов, их физических и химических свойствах. Урок получил высокую методическую оценку заместителя директора по УМР. Рекомендую для использования

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 485 436 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 11.01.2019 5057
    • DOCX 58 кбайт
    • Рейтинг: 4 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Прибытков Филипп Борисович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Прибытков Филипп Борисович
    Прибытков Филипп Борисович
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 10705
    • Всего материалов: 7