План урока на тему Коррозия металлов"

Раздел долгосрочного плана: Сравнение активностей металлов				Школа: НИШ ХБН г. Караганда
Дата:10.09.2015				ФИО учителя: Акпаева Г.И.
Класс: 8				Количество присутствующих:           отсутствующих:
Тема урока:    Коррозия металлов
Цели обучения			– ученик приводит примеры металлов, которые способны подвергаться коррозии;
Цели урока			Все учащиеся должны: Знать определение понятии коррозия металлов; Знать основные виды коррозии Знать методы защиты металлов от коррозии Большинство учащихся должны: знать, что некоторые металлы в повседневном использовании подвергаются коррозии быстрее других объяснять в каких условиях процесс коррозии протекает быстрее Некоторые учащиеся должны уметь: ·        объяснить процессы, протекающие на поверхности металла в результате коррозии.
Критерии успеха			Учащийся достиг цели обучения, если: знает определение  понятии коррозия металлов знает в каких условиях процесс коррозии протекает быстрее знать, как можно замедлить процесс коррозии металлов ·        объяснять, почему  некоторые металлы в повседневном использовании подвергаются коррозии быстрее других;
Языковые цели			Лексика: ржавление, ржавый, химически активный, средней активности, инертный. скорость (реакции), коррозия, ржаветь/ржавчина, тускнеть дольше чем, не так долго как более энергично, менее энергично Терминология: Почему А медленнее подвергается коррозии, чем  Б/ А не так медленно подвергается коррозии, как Б? Потому что А вступает в реакцию намного медленнее, чем Б/А вступает в реакцию быстрее, чем Б. А менее/более активный, чем Б. (Металлический предмет А) больше подвержен коррозии, чем (Б).
Привитие ценностей			Академическая честность при выполнении формативного оценивания Обучение на протяжении всей жизни
Межпредметные связи			Физика, биология
Предварительные знания			Знание металлов, полученных из минералов (7.3B) Понятие о коррозии (7.4A)
Ход урока
Организационный момент (2 мин)			Приветствие, постановка целей урока.
Задание 1 (12 мин)			Действия учителя/ученика			Ресурсы
			Организовать  формативное оценивание.			Приложение 1, 2
Задание 2 (6 мин)	Действия учителя/ученика				Ресурсы
	Учитель организует работу  изучение  коррозии металлов. Для знакомства учащимся предлагаются образцы медных, серебряных, стальных и других металлических изделий, подвергнутых коррозии на слайдах. ·        Почему металлические изделия не имеют первоначальный вид? ·        О чем это свидетельствует? ·        Как называется это явление? ·        Каков цвет у окисленных металлов (меди, латуни, железа, серебра)? ·        Как вы думаете, какой вред наносит коррозия человеку? ·        Какими способами можно защитить металлы?				Картинки из презентации
Задание 3 (15 мин)	Учитель организует работу изучение  теоретического ресурса: «Коррозия металлов» и опрос. Что такое корозия металлов? Какие виды коррозии знаете? При каких условиях металлы могут быть подвержены коррозии Какие металлы будут подвергаться коррозии быстрее?				Приложение 3.
Задание 3 (3 мин)	Первичное проверка знаний. (Т/ Ғ)				Приложение 4.
Задание 4 (2 мин)		РЕФЛЕКСИЯ Стратегия «Тонькие и толстые вопросы»  Каждая пара задает легкие и существенные вопросы по теме «Коррозия металлов»

Приложение 1.

Раздел: 8 1А Сравнение активностей металлов	ФИ ученика: ______________________________ Класс _____________
Цель обучение.	Задания.
(8.1A)    знать  реакции взаимодействия  очень активных  металлов  с холодной  водой, горячей  водой  или паром	1. Небольшой кусочек чистого рубидия помещается в стакан с водой комнатной температуры. Сразу, рубидий начинает двигаться в воде, выпуская пузырьки газа. По истечении короткого времени видно пламя, а затем происходить взрыв. Определите степень активности рубидия и обоснуйте свой ответ. 2. Образец неизвестного металла серебристого цвета предположительно либо магний либо серебро. Если чистый кусок этого образца, поместить в воду, то  не происходит никакой реакции. А если чистый кусок данного металла, поместить в горячую воду, то на поверхности металла начинает появляться белое вещество. Данное свойство характерно для серебра или магния? 3.Для изготовления металлических водопроводных труб часто используется медь. Можно ли для изготовления  водопроводных труб использовать такой металл, как магний?
Навыки	Критерий успеха
	Учащийся достиг цели обучения, если
Знание и понимание Критическое мышление	Правильно определил  степень активности рубидия и обосновал ответ;  Определил по присущим свойствам металл; Дал аргументированный ответ.

Приложение 2.

Раздел: 8 1А Сравнение активностей металлов	ФИ ученика: ______________________________ Класс _____________
Цель обучение.	Задания.
(8.1A)    обобщить полученные  знания относительно  ряда активности металлов	1. Ученик налил 25 мл разбавленной соляной кислоты в каждую из трех пробирок, помеченных A, B и C.  В пробирку А поместил медь. В пробирку В  -  железо, а в пробирку С - кальций. В какой пробирке металл исчез в первую очередь? Почему? 2. Для определения относительной активности двух различных металлических образцов, ученик выполнил следующий эксперимент:    В каждый из трех стаканов объемом 250 мл, с маркировкой В1, В2 и В3 был добавлен по 100 мл 0,1 моль * л-1 Нсl(р-р). В каждый стакан  опустил термометр и зафиксировал температуру кислоты. Взял равные массы каждого из образцов металла.  Один из образцов металла поместил в стакан В1, другой - в стакан В2.  Температура растворов в стаканах записывалась каждые 2 минуты в течение 10 минут:  Время, мин В1 температура, ОС В2 температура, ОС 0 20 20 2 20.1 23 4 20.2 27 6 20.3 35 8 20.4 41 10 20.5 48 В каком из стаканов находился более активный металл? Обоснуйте свой ответ.
Навыки	Критерий успеха
	Учащийся достиг цели обучения, если
Знание и понимание	Правильно определил  и обосновал свой ответ в обоих заданиях;

Приложение 3.

Коррозия металлов

В народном хозяйстве используется огромное количество металлических материалов в виде различных изделий. Но металлы и сплавы на основе металлов, приходя в соприкосновение с окружающей их средой, подвергаются разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в окислительно-восстановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.

Самопроизвольное разрушение металлических материалов под воздействием окружающей среды называется коррозией

Проблема: Ежегодно из-за коррозии безвозвратно теряются огромные количества металла, более 20 миллионов тонн. Еще больший вред связан с порчей металлических изделий, вызываемой коррозией.

Коррозия вызывает серьезные экологические последствия. Утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды, что отрицательно воздействует на здоровье и жизнь людей. Для успешного решения этой проблемы необходимо знать механизм процессов, приводящих к разрушению металлов.

Механизм окислительно-восстановительных реакций зависит от того, в какой среде они происходят, в связи с этим различают два основных вида коррозии: химическую и электрохимическую.

Химическая (или газовая) коррозия– это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.

Химическая коррозия часто наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах. Ей подвергаются арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, аппаратура химических производств и т.д. При химической коррозии происходит взаимодействие металла с газами, находящимися в составе среды. Чаще всего это кислород. Металл окисляется, и на его поверхности образуются различные соединения.

Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные пленки, Если эта пленка прочная, плотная, хорошо связана с металлом, то она защищает металл от дальнейшего разрушения. Такие защитные пленки появляются у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb и др. У железа она рыхлая, пористая, легко отделяется от поверхности металла Электрохимическая коррозия– это разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока.

Как правило, металлы и сплавы неоднородны, содержат различные примеси. При их контакте с электролитами одни участки поверхности начинают выполнять роль анода, а другие роль катода. В этом случае образуется гальванический элемент, электродами которого и являются металлы, находящиеся в растворе электролита. Возникает электрохимический процесс, т.е. наряду с химическими процессами (отдача электронов), протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому).

Электрохимическая коррозия протекает в присутствии влаги. Ей подвергаются подводные части судов в морской и пресной воде, паровые котлы, металлические сооружения и конструкции под водой и в атмосфере.

Приложение 4.

Если вы согласны с выражениями, то поставьте букву T (True), если не согласны, то букву  F (False):

Выражения	True / False
1.Все металлы подвергаются коррозии
2.Под воздействием воды и воздуха железо корродирует
3. Железо подвергается коррозии, когда оно реагирует с азотом воздуха
4.Нанесение краски на железо можеть защитить его от коррозии
5.Многие активные металлы могут помочь остановить коррозию железа
6.Хранение велосипеда в помещении защищает ео от коррозии