Выбранный для просмотра документ 8 класс степень окисления бинарные соединения.ppt
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Правила номенклатуры бинарных соединений.
2 слайд
Бинарные соединения
сложные вещества, состоящие из двух элементов
3 слайд
Степень окисления
степень окисления – условный заряд, значение которого определяется числом электронов, смещенных к атому (–n) или от атома (+n).
4 слайд
Закономерности, используемые при определении степени окисления
.
5 слайд
Закономерности, используемые при определении степени окисления
6 слайд
Закономерности, используемые при определении степени окисления
7 слайд
Закономерности, используемые при определении степени окисления
8 слайд
Закономерности, используемые при определении степени окисления
9 слайд
Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.
10 слайд
Алгоритм (1)
составления формул
бинарных соединений
1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.
3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.
4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.
5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.
6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.
11 слайд
Пример:
Даны Si и О.
1. О – более электроотрицателен.
2. SiO
3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2
4. Степень окисления кремния равна +4
5. (сокращаем индексы).
6. SiO 2
12 слайд
Алгоритм (2)
определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях
1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
13 слайд
Пример:
Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О).
Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.
14 слайд
1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.
15 слайд
2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:
16 слайд
Номенклатура
может быть:
1) тривиальной – это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ.
Например: СО – угарный газ;
СО2 – углекислый газ.
2) систематической – международной, отражающей состав вещества.
Например: СО – оксид углерода (II)
СО2– оксид углерода (IV).
17 слайд
Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений
1. Название бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.
2. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.
3. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже на русском языке.
18 слайд
Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений
4. Определить степень окисления элементов в соединении.
5. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс (- ид)
19 слайд
Элемент Корень
Н -гидр-
С -карб-
N -нитр-
О -окс-
F -фтор-
20 слайд
Элемент Корень
Si -силиц-
Р -фосф-
S -сульф-
Cl -хлор-
Br -бром-
I -йод-
21 слайд
Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений
6. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.
22 слайд
Упражнение.
Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.
23 слайд
Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).
Например:
Силицид магния.
1–2. Запишем MgSi.
3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi-4.
4. У Mg +2
5. Mg4Si2
6. Mg2Si
Бромид железа (III).
1–2. FeBr
3. FeBr-1
4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества:
5. FeBr3.
24 слайд
Упражнение.
Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Алгоритмы № 1, 2.doc
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Правила систематической номенклатуры.doc
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение задания для учащихся.doc
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ План урока Номенклатура бинарных соединений.doc
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 653 материала в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Мирошниченко Светлана Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.