Инфоурок Химия КонспектыПлан урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями

План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 8 класс степень окисления бинарные соединения.ppt

Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Маркетолог

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.Правила  номенклатуры бинарных соединений.

    1 слайд


    БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
    Правила номенклатуры бинарных соединений.

  • Бинарные соединения сложные вещества, состоящие из двух элементов

    2 слайд

    Бинарные соединения
    сложные вещества, состоящие из двух элементов

  • Степень окисления степень окисления – условный заряд, значение которого опред...

    3 слайд

    Степень окисления
    степень окисления – условный заряд, значение которого определяется числом электронов, смещенных к атому (–n) или от атома (+n).

  • Закономерности, используемые при определении степени окисления.

    4 слайд

    Закономерности, используемые при определении степени окисления
    .

  • Закономерности, используемые при определении степени окисления

    5 слайд

    Закономерности, используемые при определении степени окисления

  • Закономерности, используемые при определении степени окисления

    6 слайд

    Закономерности, используемые при определении степени окисления

  • Закономерности, используемые при определении степени окисления

    7 слайд

    Закономерности, используемые при определении степени окисления

  • Закономерности, используемые при определении степени окисления

    8 слайд

    Закономерности, используемые при определении степени окисления

  • Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная...

    9 слайд

    Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.

  • Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений1. Определить более элек...

    10 слайд

    Алгоритм (1)
    составления формул
    бинарных соединений
    1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
    2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.
    3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.
    4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.
    5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.
    6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

  • Пример:Даны Si и О.
1. О – более электроотрицателен.
2. SiO
3. Степень окисл...

    11 слайд

    Пример:

    Даны Si и О.
    1. О – более электроотрицателен.
    2. SiO
    3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2
    4. Степень окисления кремния равна +4
    5. (сокращаем индексы).
    6. SiO 2

  • Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях...

    12 слайд

    Алгоритм (2)
    определения степени окисления
    элементов в бинарных соединениях

    1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
    2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
    3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
    4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

  • Пример:Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О). 
    Его степень...

    13 слайд

    Пример:

    Дано SO3.
    1. Более электроотрицателен кислород (О).
    Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

  • 1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.

    14 слайд

    1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.

  • 2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

    15 слайд

    2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

  • Номенклатура  может быть:
1) тривиальной – это исторически сложившиеся назван...

    16 слайд

    Номенклатура
    может быть:
    1) тривиальной – это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ.
    Например: СО – угарный газ;
    СО2 – углекислый газ.
    2) систематической – международной, отражающей состав вещества.
    Например: СО – оксид углерода (II)
    СО2– оксид углерода (IV).

  • Правила систематической номенклатуры бинарных соединений1. Название бинарных...

    17 слайд

    Правила систематической номенклатуры
    бинарных соединений
    1. Название бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.
    2. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.
    3. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже на русском языке.

  • Правила систематической номенклатуры бинарных соединений4. Определить степен...

    18 слайд

    Правила систематической номенклатуры
    бинарных соединений
    4. Определить степень окисления элементов в соединении.
    5. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс (- ид)

  • Элемент            Корень               
               Н...

    19 слайд

    Элемент Корень

    Н -гидр-
    С -карб-
    N -нитр-
    О -окс-
    F -фтор-

  • Элемент            Корень                  Si                   -сил...

    20 слайд

    Элемент Корень
    Si -силиц-
    Р -фосф-
    S -сульф-
    Cl -хлор-
    Br -бром-
    I -йод-

  • Правила систематической номенклатуры бинарных соединений6. После этого назва...

    21 слайд

    Правила систематической номенклатуры
    бинарных соединений
    6. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

  • Упражнение.Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

    22 слайд

    Упражнение.
    Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

  • Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).Например: 
Силицид...

    23 слайд

    Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).
    Например:
    Силицид магния.
    1–2. Запишем MgSi.
    3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi-4.
    4. У Mg +2
    5. Mg4Si2
    6. Mg2Si
    Бромид железа (III).
    1–2. FeBr
    3. FeBr-1
    4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества:
    5. FeBr3.

  • Упражнение.Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II)...

    24 слайд

    Упражнение.
    Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII).

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Алгоритмы № 1, 2.doc

Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений

1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.

6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример:

Даны Si и О.

1. О – более электроотрицателен.

2. SiO

3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2  

4. Степень окисления кремния равна +4  

5.  (сокращаем индексы).

6. SiO

 

 

 

 

 

 

 

Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример:

Дано SO3.

1. Более электроотрицателен кислород (О).

    Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Правила систематической номенклатуры.doc

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры:

 – сульфид железа (II);

 – хлорид хрома (III);

 – оксид фосфора (V).

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ приложение задания для учащихся.doc

1. Упражнение. Составить формулы Na с O; K с S; Ca с Cl.

Атомы химических элементов

Na

K

Ca

O

 

 

 

S

 

 

 

Cl

 

 

 

Заполните пустые клетки

2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

Степени окисления элементов

+

+

+

-

CS2

 

 

-

 

NO2

 

-

 

 

NH3

 

3. Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

4. Назвать вещества в упражнении 1 и 2

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ План урока Номенклатура бинарных соединений.doc

Тема урока «Правила номенклатуры бинарных соединений»

Цели и задачи:

 

образовательные: учиться составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.

 

воспитательные: вовлечь в активную практическую деятельность; совершенствовать навыки общения.

 

развивающие: научить работать с дополнительной литературой и другими источниками информации; выступать перед аудиторией, формирование критического мышления; умения анализировать, выделять главное, обобщать и делать выводы.

 

Элементы содержания: степень окисления, составление формул по степени окисления, сложные вещества.

Требования: уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.

Планируемые результаты:

Личностные: в познавательной сфере – мотивация учения;

Метапредметные: использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов, использование различных источников для получения информации.

Предметные: давать определения изученных понятий – вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, степень окисления, бинарные соединения,  классифицировать вещества.

План урока

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

3. Проверка знаний и умений учащихся для подготовки к новой теме.

4. Постановка целей занятия перед учащимися.

5. Организация усвоения исходных данных.

6. Первичная проверка понимания.

7. Организация усвоения способов деятельности

8. Творческое применение и добывание знаний, освоение способов деятельности.

9. Обобщение изучаемого на уроке.

10. Контроль за результатами учебной деятельности.

11. Домашнее задание к следующему уроку.

12. Подведение итогов.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания.

Фронтальный опрос

1.     Какое вещество называется сложным?

2.     Что такое степень окисления?

3.     Степени окисления элементов.

Опрос у доски

1.     Составить формулу вещества у доски для натрия и кислорода, кремния и кислорода.

2.     Определить степени окисления элементов в соединении P2O5, NaCl.

На столах у вас лежат листки с заданиями. Выполняем задание № 1.

2. Изучение нового материала.

Каждое вещество имеет название. Правила, по которым даются названия веществам, называются правила номенклатуры.

Номенклатура может быть:

1) тривиальной – это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ.

Например: СО – угарный газ;

                        СО2 – углекислый газ.

2) систематической – международной, отражающей состав вещества.

Например:  – оксид углерода (II)

                         – оксид углерода (IV).

Работа с учебником: параграф №18. Прочитайте абзац 2 и 3 страница 89.

Ответьте на вопросы:

1.     из скольких слов состоит название бинарного соединения?

2.     что обозначает первое слово в названии?

3.     какое название элемента используется (латинское или русское) и в каком падеже?

4.     что обозначает второе слово в названии?

5.      какое название элемента используется (латинское или русское) и в каком падеже?

1. Название бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.

2. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

3. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже, на русском языке.

На столе памятки о том, как составить название бинарного соединения.

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры: на доске формулы, ищем название серы на латинском языке, хлора, кислорода.

 – сульфид железа (II);

 – хлорид хрома (III);

 – оксид фосфора (V).

4. Закрепление

А) Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

Б) На столах бланки с работами: выполняем упражнение 3 и 4

    Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).

Например:

Силицид магния.

1–2. Запишем MgSi.

3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi-4.

4. У Mg +2

5. Mg4Si2

6. Mg2Si

Бромид железа (III).

1–2. FeBr

3. FeBr-1

4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества:

5. FeBr3.

Упражнение. Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII). Ученики сдают тетради на проверку.

5. Домашнее задание: § 18, упр. 1–4.

Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений

1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.

6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример:

Даны Si и О.

1. О – более электроотрицателен.

2. SiO

3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2  

4. Степень окисления кремния равна +4  

5.  (сокращаем индексы).

6. SiO

 

Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример:

Дано SO3.

1. Более электроотрицателен кислород (О).

    Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры:

 – сульфид железа (II);

 – хлорид хрома (III);

 – оксид фосфора (V).

 

 

1. Упражнение. Составить формулы Na с O; K с S; Ca с Cl.

Атомы химических элементов

Na

K

Ca

O

 

 

 

S

 

 

 

Cl

 

 

 

Заполните пустые клетки

2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

Степени окисления элементов

+

+

+

-

CS2

Na2S

Al2S3

-

CaO

NO2

N2O5

-

NaH

 

BaH2

NH3

 

3. Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

4. Назвать вещества в упражнении 1 и 2

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями"

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 653 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.12.2015 3365
    • RAR 44.7 кбайт
    • 36 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мирошниченко Светлана Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 65074
    • Всего материалов: 15

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Мини-курс

Современные инструменты инвестирования и управления затратами

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология расстройств пищевого поведения

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 84 человека из 35 регионов

Мини-курс

Психологические аспекты родительства и развития ребёнка

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе