Инфоурок / Химия / Конспекты / План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

План урока по химии "Бинарные соединения. Номенклатура бинарных соединений. (8 класс) Презентация по теме Приложения с заданиями

Выбранный для просмотра документ 8 класс степень окисления бинарные соединения.ppt

библиотека
материалов
 БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Правила номенклатуры бинарных соединений.
Бинарные соединения сложные вещества, состоящие из двух элементов
Степень окисления степень окисления – условный заряд, значение которого опред...
Закономерности, используемые при определении степени окисления .
Закономерности, используемые при определении степени окисления
Закономерности, используемые при определении степени окисления
Закономерности, используемые при определении степени окисления
Закономерности, используемые при определении степени окисления
Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная...
Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений 1. Определить более элект...
Пример: Даны Si и О. 1. О – более электроотрицателен. 2. SiO 3. Степень окисл...
Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях 1...
Пример: Дано SO3. 1. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисл...
1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.
2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:
Номенклатура может быть: 1) тривиальной – это исторически сложившиеся названи...
Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 1. Название бинарных...
Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 4. Определить степен...
 Элемент Корень Н -гидр- С -карб- N -нитр- О -окс- F -фтор-
 Элемент Корень Si -силиц- Р -фосф- S -сульф- Cl -хлор- Br -бром- I -йод-
Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 6. После этого назва...
Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.
Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1). Например: Силицид...
Упражнение. Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Правила номенклатуры бинарных соединений.
Описание слайда:

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. Правила номенклатуры бинарных соединений.

№ слайда 2 Бинарные соединения сложные вещества, состоящие из двух элементов
Описание слайда:

Бинарные соединения сложные вещества, состоящие из двух элементов

№ слайда 3 Степень окисления степень окисления – условный заряд, значение которого опред
Описание слайда:

Степень окисления степень окисления – условный заряд, значение которого определяется числом электронов, смещенных к атому (–n) или от атома (+n).

№ слайда 4 Закономерности, используемые при определении степени окисления .
Описание слайда:

Закономерности, используемые при определении степени окисления .

№ слайда 5 Закономерности, используемые при определении степени окисления
Описание слайда:

Закономерности, используемые при определении степени окисления

№ слайда 6 Закономерности, используемые при определении степени окисления
Описание слайда:

Закономерности, используемые при определении степени окисления

№ слайда 7 Закономерности, используемые при определении степени окисления
Описание слайда:

Закономерности, используемые при определении степени окисления

№ слайда 8 Закономерности, используемые при определении степени окисления
Описание слайда:

Закономерности, используемые при определении степени окисления

№ слайда 9 Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная
Описание слайда:

Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.

№ слайда 10 Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений 1. Определить более элект
Описание слайда:

Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений 1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. 2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее. 3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8. 4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы. 5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. 6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

№ слайда 11 Пример: Даны Si и О. 1. О – более электроотрицателен. 2. SiO 3. Степень окисл
Описание слайда:

Пример: Даны Si и О. 1. О – более электроотрицателен. 2. SiO 3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2 4. Степень окисления кремния равна +4 5. (сокращаем индексы). 6. SiO 2

№ слайда 12 Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях 1
Описание слайда:

Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях 1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления. 2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом. 3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом. 4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

№ слайда 13 Пример: Дано SO3. 1. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисл
Описание слайда:

Пример: Дано SO3. 1. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

№ слайда 14 1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.
Описание слайда:

1. Упражнение. Составить формулы Na, K, Ca с O, S, Cl.

№ слайда 15 2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:
Описание слайда:

2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

№ слайда 16 Номенклатура может быть: 1) тривиальной – это исторически сложившиеся названи
Описание слайда:

Номенклатура может быть: 1) тривиальной – это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ. Например: СО – угарный газ; СО2 – углекислый газ. 2) систематической – международной, отражающей состав вещества. Например: СО – оксид углерода (II) СО2– оксид углерода (IV).

№ слайда 17 Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 1. Название бинарных
Описание слайда:

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 1. Название бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов. 2. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже. 3. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже на русском языке.

№ слайда 18 Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 4. Определить степен
Описание слайда:

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 4. Определить степень окисления элементов в соединении. 5. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс (- ид)

№ слайда 19  Элемент Корень Н -гидр- С -карб- N -нитр- О -окс- F -фтор-
Описание слайда:

Элемент Корень Н -гидр- С -карб- N -нитр- О -окс- F -фтор-

№ слайда 20  Элемент Корень Si -силиц- Р -фосф- S -сульф- Cl -хлор- Br -бром- I -йод-
Описание слайда:

Элемент Корень Si -силиц- Р -фосф- S -сульф- Cl -хлор- Br -бром- I -йод-

№ слайда 21 Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 6. После этого назва
Описание слайда:

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений 6. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

№ слайда 22 Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.
Описание слайда:

Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

№ слайда 23 Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1). Например: Силицид
Описание слайда:

Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1). Например: Силицид магния. 1–2. Запишем MgSi. 3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi-4. 4. У Mg +2 5. Mg4Si2 6. Mg2Si Бромид железа (III). 1–2. FeBr 3. FeBr-1 4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества: 5. FeBr3.

№ слайда 24 Упражнение. Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II
Описание слайда:

Упражнение. Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII).

Выбранный для просмотра документ Алгоритмы № 1, 2.doc

библиотека
материалов

Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений

1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.

6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример:

Даны Si и О.

1. О – более электроотрицателен.

2. SiO

3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2 hello_html_m599b462e.png

4. Степень окисления кремния равна +4 hello_html_536af12b.png

5. hello_html_m771400a5.png (сокращаем индексы).

6. SiO














Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример:

Дано SO3.

1. Более электроотрицателен кислород (О).

Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

hello_html_50b7b626.png

hello_html_m460bcc2d.png


Выбранный для просмотра документ План урока Номенклатура бинарных соединений.doc

библиотека
материалов

Тема урока «Правила номенклатуры бинарных соединений»

Цели и задачи:


образовательные: учиться составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.


воспитательные: вовлечь в активную практическую деятельность; совершенствовать навыки общения.


развивающие: научить работать с дополнительной литературой и другими источниками информации; выступать перед аудиторией, формирование критического мышления; умения анализировать, выделять главное, обобщать и делать выводы.



Элементы содержания: степень окисления, составление формул по степени окисления, сложные вещества.

Требования: уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.

Планируемые результаты:

Личностные: в познавательной сфере – мотивация учения;

Метапредметные: использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов, использование различных источников для получения информации.

Предметные: давать определения изученных понятий – вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, степень окисления, бинарные соединения, классифицировать вещества.

План урока

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

3. Проверка знаний и умений учащихся для подготовки к новой теме.

4. Постановка целей занятия перед учащимися.

5. Организация усвоения исходных данных.

6. Первичная проверка понимания.

7. Организация усвоения способов деятельности

8. Творческое применение и добывание знаний, освоение способов деятельности.

9. Обобщение изучаемого на уроке.

10. Контроль за результатами учебной деятельности.

11. Домашнее задание к следующему уроку.

12. Подведение итогов.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания.

Фронтальный опрос

  1. Какое вещество называется сложным?

  2. Что такое степень окисления?

  3. Степени окисления элементов.

Опрос у доски

  1. Составить формулу вещества у доски для натрия и кислорода, кремния и кислорода.

  2. Определить степени окисления элементов в соединении P2O5, NaCl.

На столах у вас лежат листки с заданиями. Выполняем задание № 1.

2. Изучение нового материала.

Каждое вещество имеет название. Правила, по которым даются названия веществам, называются правила номенклатуры.

Номенклатура может быть:

1) тривиальной – это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ.

Например: СО – угарный газ;

СО2 – углекислый газ.

2) систематической – международной, отражающей состав вещества.

Например: hello_html_m6e5619ea.png – оксид углерода (II)

hello_html_41334bc6.png – оксид углерода (IV).

Работа с учебником: параграф №18. Прочитайте абзац 2 и 3 страница 89.

Ответьте на вопросы:

  1. из скольких слов состоит название бинарного соединения?

  2. что обозначает первое слово в названии?

  3. какое название элемента используется (латинское или русское) и в каком падеже?

  4. что обозначает второе слово в названии?

  5. какое название элемента используется (латинское или русское) и в каком падеже?

1. Название бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.

2. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

3. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже, на русском языке.

На столе памятки о том, как составить название бинарного соединения.

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс hello_html_m391608c1.png

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры: на доске формулы, ищем название серы на латинском языке, хлора, кислорода.

hello_html_674ea6a.pngсульфид железа (II);

hello_html_47bc3887.pngхлорид хрома (III);

hello_html_m1b0820d6.pngоксид фосфора (V).

4. Закрепление

А) Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

Б) На столах бланки с работами: выполняем упражнение 3 и 4

Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).

Например:

Силицид магния.

1–2. Запишем MgSi.

3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi-4.

4. У Mg +2 hello_html_225a33de.png

5. Mg4Si2

6. Mg2Si

Бромид железа (III).

1–2. FeBr

3. FeBr-1

4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества: hello_html_7ed30a42.png

5. FeBr3.

Упражнение. Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII). Ученики сдают тетради на проверку.

5. Домашнее задание: § 18, упр. 1–4.

Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений

1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный – левее.

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест.

6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример:

Даны Si и О.

1. О – более электроотрицателен.

2. SiO

3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2 hello_html_m599b462e.png

4. Степень окисления кремния равна +4 hello_html_536af12b.png

5. hello_html_m771400a5.png (сокращаем индексы).

6. SiO


Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример:

Дано SO3.

1. Более электроотрицателен кислород (О).

Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

hello_html_50b7b626.png

hello_html_m460bcc2d.png

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс hello_html_m391608c1.png

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры:

hello_html_674ea6a.pngсульфид железа (II);

hello_html_47bc3887.pngхлорид хрома (III);

hello_html_m1b0820d6.pngоксид фосфора (V).



1. Упражнение. Составить формулы Na с O; K с S; Ca с Cl.

Атомы химических элементов

Na

K

Ca

O




S




Cl




Заполните пустые клетки

2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

Степени окисления элементов

+

+

+

-

CS2

Na2S

Al2S3

-

CaO

NO2

N2O5

-

NaH


BaH2

NH3


3. Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

4. Назвать вещества в упражнении 1 и 2


Выбранный для просмотра документ Правила систематической номенклатуры.doc

библиотека
материалов

Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений

1. Определить степень окисления элементов в соединении.

2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс hello_html_m391608c1.png

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

3. После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы I–III групп) она не указывается.

Примеры:

hello_html_674ea6a.pngсульфид железа (II);

hello_html_47bc3887.pngхлорид хрома (III);

hello_html_m1b0820d6.pngоксид фосфора (V).



Выбранный для просмотра документ приложение задания для учащихся.doc

библиотека
материалов

1. Упражнение. Составить формулы Na с O; K с S; Ca с Cl.

Атомы химических элементов

Na

K

Ca

O




S




Cl




Заполните пустые клетки

2. Упражнение. Определите степени окисления элементов:

Степени окисления элементов

+

+

+

-

CS2



-


NO2


-



NH3


3. Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2.

4. Назвать вещества в упражнении 1 и 2



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-217627

Похожие материалы