План урока по химии на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс)

Карбоновые кислоты

Цель: Изучение строения и свойств карбоновых кислот

Задачи:

1. Ознакомить учащихся с основными представителями карбоновых кислот, их нахождением в природе и применением. Изучить строение и свойства карбоновых кислот;
2. Развивать навыки работы с реактивами, написания уравнений органических реакций, умения работать в группах;
3. Воспитывать ответственное отношение и аккуратность при работе с реактивами.

Ход работы

1. Организационный момент.

Представление команд, консультантов

Цель урока Изучение строения и свойств карбоновых кислот

Задачи урока Ознакомиться с основными представителями карбоновых кислот, их нахождением в природе и применением.

2. Мотивация

 Многие кислоты имеют названия, связанные с источником их получения:

Щавелевая кислота

Валериановая кислота

Яблочная кислота

Лимонная кислота

Молочная кислота

Янтарная кислота

Масляная кислота

3. Изучение нового материала

1. Какая кислота обнаружена в хвое, крапиве, фруктах, едких выделениях пчёл и муравьёв?
2. Какая кислота самая первая стала известна человеку. Ее используют как консервант, лекарство, приправу?
3. Какая кислота используется как консервант Е280, а также применяется в гербицидах, лекарствах, например, ибупрофене?
4. Какая кислота имеет запах прогорклого масла?
5. Какая кислота была получена из корня валерианы?
6. Какая кислота является побочным продуктом маслянокислого брожения?
7. Какая кислота получена из зелёных листьев щавеля, также её можно выделить из клевера, помидор, сводит пятна с белья  от красок и чернил?
8. Бензойная кислота встречается в ягодах, в составе многих растений и животных. Используют как консервант Е210, Е211, Е 212, Е213. Она подавляет рост плесени и бактерий, в медицине применяют как наружное противогрибковое и антибактериальное средство.

Посмотрите на формулы и скажите:

1.      Что общего в названиях карбоновых кислот? В чем отличия? Почему они так называются? Такие названия, как мы знаем, называются систематические. Но также мы знаем, что существуют и тривиальные названия. Вам знакомы эти названия?

2.      Что общего вы находите в строении карбоновых кислот?

3.      Проблемный вопрос: почему функциональная группа карбоновых кислот называется карбоксильной?

Карбоксильных групп бывает одна, две или несколько.

 В связи с этим карбоновые кислоты различают одноосновные, двухосновные, многоосновные.

4.      В чем отличие в строении карбоновых кислот?

По строению радикала кислоты подразделяют на предельные, непредельные, ароматические (на доске).

5.      Попробуйте сформулировать определение карбоновым кислотам.

Карбоновые кислоты – это кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых содержат одну, две или более карбоксильных функциональных групп  -СООН, соединенных с углеводородным радикалом.

Алгоритм названия карбоновых кислот:

Алгоритм записи формул карбоновых кислот:

Что собой представляют карбоновые кислоты? Какими физическими свойствами они обладают?

На ваших столах представлены карбоновые кислоты, а также инструктивные карточки № 1. Ваша задача определить физические свойства этих кислот. Результаты занести в карточки.

Физические свойства карбоновых кислот

1	Агрегатное состояние
2	Растворимость
3	Цвет
4	Запах

Обсуждение работы. Ребята докладывают результаты

 Дополнение учителя: Кислоты, содержащие от 1 до 4 атомов углеродов растворяются в  воде в любых соотношениях. С С5 и более растворимость кислот уменьшается. С С 10 – кислоты не растворяются. Первые представители – жидкости. Растворы бесцветные.

Муравьина кислота – резкий запах, уксусная – запах уксуса, масляная – запах прогорклого масла. Температура кипения зависит от наличия водородных связей . У кислот температура кипения больше, чем  у глеводородов и даже спиртов.

Познакомимся с основными представителями карбоновых кислот:

Теперь исследуем химические свойства карбоновых кислот. ТБ

Отчет ребят

По названию класса этих соединений можно предположить, что они обладают кислотными свойствами. Кислотные свойства обусловлены диссоциацией молекул кислоты в растворе с образованием ионов водорода. Такая диссоциация возможна благодаря тому, что электронная плотность водорода в карбоксильной группе к наиболее электоотрицательному атому кислорода, а на электоположительном атоме водорода возникает ее дефицит и он легко переходит в раствор в виде иона. За счет инов водорода раствор кислоты имеет кислый вкус, а лакмус и метилоранж - красный цвет.

Органические кислоты – слабые электролиты.

Менее 1% молекул диссоциируют от их общего количества. Но есть еще боле слабые кислоты – это угольная кислота. Значит уксусная кислота может вытеснять более слабую кислоту (угольную) из состава ее солей. Это свойство используется при приготовлении песочного теста.

Питьевую соду гасят уксусом, при этом выделяется угольная кислота и распадаясь на углекислый газ – разрыхляет тесто.

Сила кислоты зависит от их строения. Чем сильнее электроположительный заряд на атоме водорода, тем сильнее кислота. С увеличением углеводородного радикала сила карбоновых кислот уменьшается.

Сила карбоновых кислот зависит от заместителей в радикале. Так наличие электроотрицательных заместителей в радикале увеличивает силу карбоновых кислот.

 Как другие кислоты  карбоновые кислоты реагируют с активными металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот, спиртами.

Как называется реакция между кислотой и спиртом? (Учащиеся записывают уравнения в тетрадь)

Закрепление:

Тест.

Задача 1. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 53,3%. Какая это кислота?

Домашее задание:

1. Прочитать и пересказать п. 31

2. Выучить гомологический ряд карбоновых кислот, названия кислотных остатков

3. Записать формулы  изомеров для пентановой  (валериановой) кислоты. Дать им названия (на 5)