Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План урока по химии на тему "Степень окисления"

План урока по химии на тему "Степень окисления"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

План-конспект открытого урока по химии в 8 классе

Тема урока «Степень окисления»


Формирование понятия «степень окисления» очень важно в курсе химии 8 класса. Предлагаемый урок имеет целью сформировать понятие степени окисления, опираясь на знания учащихся, полученные ими на предыдущих уроках: атомы, молекулы, химический элемент и простое вещество, сложное вещество, виды химической связи. Поэтому намеренно актуализации знаний уделено достаточно большое место в этом уроке.

На современном уроке необходимо добиться от учащихся понимания какого-либо явления и процесса, тогда ученик сможет легко перенести знания в новую ситуацию, а не машинально выполнять задания по образцу (хотя и эта способность не у всех есть).

Предлагаемый урок разработан по программе О.С.Габриеляна.


Цель: сформировать понятие о степени окисления на основании знаний учащихся о видах химической связи. Научить находить степень окисления по формуле и составлять формулы по степени окисления.

Результаты:

Предметные

  • Формирование понятия степень окисления;

  • Формирование умения определений степеней окисления по химическим формулам и составление формул по степеням окисления.

Метапредметные

Регулятивные УУД: развивать умение ставить цели, уметь слушать и принимать общую цель, выдвигать версии, обнаруживать и формулировать учебную проблему, работать по плану, сверяя свои действия с целью, определять степень успешности своей работы.

Познавательные УУД: развитие математической зоркости, умение анализировать информацию, классифицировать, формирование способности схематизации. Коммуникативные УУД: формировать умение принимать решения, сотрудничать с одноклассниками, строить высказывания, учитывать разные мысли.

Личностный результат

-Получение личностных результатов на уроке (сами ставят цель урока и ставят оценку за урок).

Деятельностный подход – решение практических задач

Методы: частично-поисковый и репродуктивный

Тип урока открытие нового материала

Форма урока: урок-практикум

Методические приёмы: беседа с учащимися, работа с учебником, работа с карточками.

Оборудование: ПСХЭ, учебник  «Химия» 8 класс, автор Габриелян, шесть шляп, план работы, листки с рефлексией, диск с опытом «взаимодействие натрия с водой», натрий в склянке.


Ход урока


  1. Организация класса

Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку. Проверка отсутствующих. Настрой на работу. Раздать шесть шляп, план работы и листки с рефлексией на парты.

На доске девиз урока «Понять что-либо – значит открыть вновь!» Жан Пиаже Слайд 1

  1. Актуализация знаний

Д.И.Менделеев писал: «Химические формулы говорят химику целую историю вещества».

Права ли я, говоря, что химические знаки, формулы, уравнения - это «международный язык»? Слайд 2 А в чем отличие этого языка от других языков?

Давайте начнем урок с рассмотрения очень знакомого вам вещества, без которого не обходится ни одна хозяйка на кухне. Оно упоминается в пословицах и символизирует достаток в семье.

Недаром в пословицах это вещество ставят наравне с хлебом: «Хлеб да это вещество» самое главное пожелание добра у русского человека. А ещё говорят «Чтобы узнать человека надо с ним съесть пуд этого вещества». Учащиеся: Поваренная соль. Слайд 3 А за какое время это возможно? Кто-то знает? В год человек потребляет 3,5 -5,5 кг соли. Как влияет поваренная соль на наш организм? Влияние соли на организм человек заметил очень давно. Из каких элементов состоит поваренная соль? – Натрия и хлора. А, интересно, как повлияют простые вещества – натрий и хлор на наш организм? Слайд 4

Демонстрация натрия металлического Натрий хранят как Кощееву смерть под семью замками. Вспомните, как это описано в сказке? Где и как хранят натрий в лаборатории? – Натрий хранят под слоем керосина в стеклянной банке, стеклянная банка в жестяной, на дне которой асбестовая крошка, банка в сейфе, сейф в лаборантской и т.д.

А почему? – Все потому, что натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха. Посмотрим опыт (видео натрий с водой). Как повлияет на человека простое вещество натрий? ВИДЕО ФРАНМЕНТ

Слайд 5 А как описывает английский поэт Уилфред Оуэн действие простого вещества хлора на человека? (ученик) – Лера Рыжова:

Газ! Газ! Скорей! – неловкие движенья,

Напяливание масок в едкой мгле!

Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,

Барахтаясь, как в огненной смоле,

В просветах мутного зелёного тумана.

Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,

Я видел только – вот он зашатался,

Рванулся и поник – бороться уж невмочь.

Когда использовали хлор в истории? – Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны.

Проблемный вопрос (Слайд 6):

Так почему же поваренная соль имеет другие свойства, нежели образующие её химические элементы Na и Cl в виде простых веществ? Как писать формулы сложных соединений?

Сейчас мы в этом разберемся.

  1. Открытие нового материала

Открывайте тетради, записывайте число и проблемный вопрос, оставьте место для темы урока, её мы сформулируем позднее.

Слайд 6 Почему поваренная соль имеет другие свойства, нежели образующие её химические элементы Na и Cl в виде простых веществ? Как писать формулы сложных соединений?

Чтобы разобраться в нашем вопросе, я предлагаю воспользоваться планом исследования Слайд 7: (раздать по одному на парту)

1. Напишите электронные формулы атомов Na и Cl;

2. Укажите тип связи, который образуется между Na и Cl;

3. Запишите схему образования связи;

4. Почему свойства простых веществ отличаются от свойств сложного вещества, образованного этими же атомами?

5. Какой заряд имеет молекула хлорида натрия?

6. Какого типа соединение NaCl?

7. Как образуется молекула хлороводорода? За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

8. Как происходит образование молекулы хлора. Какой в ней вид связи? За счет чего образуется связь? Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?

9. Сравним соединения NaCl, HCl, Cl2. Определим условные заряды, образуемые на атомах Na, Cl, H за счет передачи электронов.

Ответы на вопросы по предложенному плану показываются сразу после правильного ответа учащихся:

  1. Напишите электронные формулы атомов Na и Cl Слайд 8:

строение атомов Na и Cl

Na0 +11)))

2е,8е,1е

Cl0 +17)))

2e,8e,7e

  1. Укажите тип связи, который образуется между Na и Cl Слайд 8:

Натрий – Ме, хлор – НеМе, связь ионная.

  1. Запишите схему образования связи Слайд 8

Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

  1. Почему свойства простых веществ отличаются от свойств сложного вещества, образованного этими же атомами? Слайд 9

Все дело в том, что поваренная соль состоит из ионов, а ионы имеют свойства, отличные от свойств атомов.

  1. Какой заряд имеет молекула хлорида натрия? – нейтральный - «0»

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора – вещество не имеет заряда, т.е. 0.

  1. Какого типа соединение NaCl?

Поваренная соль – бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут «обделённый» элемент, у которого отобрали электроны, т.е. «+», на втором « - ».

  1. Давайте вспомним, как образуется молекула хлороводорода? Слайд 10

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

  1. А теперь вспомним образование молекулы хлора. Слайд 11

Какой в ней вид связи? – ковалентная неполярная.

За счет чего образуется? – обобществления неподеленных электронов.

Образуются ли заряды у атомов хлора? – Нет. Почему? – электроны обобществляются.

Слайд 12

  1. Сравним соединения NaCl, HCl, Cl2

Определим условные заряды, образуемые на атомах Na, Cl, H за счет передачи электронов.

+1 -1 +1-1 0

NaCl, HCl, Cl2

Какая пара может представить результаты своего исследования. Проверяем по слайдам.

Какой мы вывод можем сделать из проделанной работы?

Слайд 13 Вывод: Свойства простых веществ химических элементов отличаются от свойств сложных соединений, образованных этими элементами из-за разной химической связи между атомами одинаковых элементов в простых веществах и разных – в химических соединениях.

Как называются условные заряды, возникающие на атомах химических элементов при образовании сложного соединения? Посмотрите в учебнике на стр. 87. Кто сможет прочитать?

Слайд 14 Работа с учебником (стр. 87): Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов.

Слайд 15 Как вы думаете, какая тема сегодняшнего урока? – «Степень окисления».

  • Какова цель урока?

Учащиеся сами формулируют цель: Цель нашего урока – разобраться, что такое степень окисления и как её находить по формуле химического соединения. Слайд 16

  1. Открытие нового материала

Слайд 17

Выпишите из учебника (стр. 87 – 88) основные правила, по которым определяют степень окисления химических элементов в соединениях. В соединениях суммарная степень окисления всех элементов всегда равна 0.

Рассмотрим правила определения С.О.

  • С.о. атомов в простых веществах = 0

  • С.о. фтора = -1

  • С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)

  • С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)

  • С.о. Ме I, II, III групп = номеру группы

  • С.о НеМе «+» = номеру группы

  • С.о. НеМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 18

Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, а некоторые переменную.

У элементов с переменной с.о. различают максимальную, минимальную и промежуточную с.о.

  • Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы.

  • Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы

  • Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью и атомы в свободном состоянии.

  • Зная степень окисления одного из элементов можно определить степень окисления другого элемента по формуле.

Слайд 19

Попробуем определить с.о. серы в S, H2SO3, SO2, SO3 и H2S, зная, что сумма степеней окисления в соединении равна 0.

  • Максимальная +6 SO3

  • Минимальная -2 H2S

  • Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 20

Посмотрим, как работают правила. Применим те правила, с которыми познакомились сегодня для определения с.о. в соединении N2O3 (индивидуальная работа)

  • На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-»

  • У кислорода постоянная с.о.=-2

  • У азота переменная с.о.

x -2

  • N2O3

  • Сумма степеней окисления с учетом количества их атомов в молекуле равна 0.

  1. Закрепление изученного материала

Слайд 21 – 22

Задание 1 выполняется индивидуально, после выполнения меняются листками и проверяют друг у друга правильность выполнения задания. После проверки задаются вопросы: кто сделал на «5», «4» - поднять руку, и учитель оценивает результат урока.

Определите С.О. по формулам

Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

  • А как, зная степени окисления элементов, можно составить формулу соединения? Посмотрите в учебнике на стр. 89 (работа с учебником). Выпишите основные пункты, по которым можно это сделать. Слайд 23

  • Записываем знаки ХЭ, причем знак менее Э.о. элемента пишем вначале.

  • Определим по номеру группы в ПС с.о. элементов.

  • Запишем эти значения в формулу и найдем наименьшее общее кратное.

  • Затем рассчитаем индексы.

+3 -4 (12)

AlCAl2C3

Слайд 24 Задание 2. Составьте формулу оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

+2 -2(2) +4 -2 (4)

СО и СО2

После проверки задаются вопросы: кто сделал на «5», «4» - поднять руку, и учитель оценивает результат урока.

  1. Подведение итогов (рефлексия)

Дать каждому ученику, после урока вернуть учителю

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

Метод «Шесть шляп» - рефлексия. Предоставить слово ученикам.

Всем, кто был у доски поставить оценки

  1. Домашнее задание

Слайд 25

§17 учить, вопросы 1,2,5,6 стр. 90 – 91 письменно.
























Метод «шесть шляп»

Белая шляпа: информация Белая шляпа используется для того, чтобы направить внимание на информацию. В этом режиме мышления нас интересуют только факты. Мы задаемся вопросами о том, что мы уже знаем, какая еще информация нам необходима и как нам ее получить. Белая шляпа учит человека работать только с конкретными фактами, цифрами, событиями. Благодаря ей можно стать беспристрастным, освободиться от эмоций, которые, как известно, «туманят разум». Какой мы обладаем информацией? Какая нам нужна информация? Что мы изучили на уроке?

Красная шляпа: чувства и интуиция В режиме красной шляпы у участников сессии появляется возможность высказать свои чувства и интуитивные догадки относительно рассматриваемого вопроса, не вдаваясь в объяснения о том, почему это так, кто виноват и что делать. Красная шляпа дает возможность человеку увидеть событие, явление, проблему в ярких эмоциональных красках. Тем самым создаются условия для отреагирования эмоций, благодаря чему они больше не будут мешать работе. Какие у меня по этому поводу возникают чувства? Какие положительные эмоции вы испытали на уроке?

Черная шляпа: критика Черная шляпа позволяет дать волю критическим оценками, опасениям и осторожности. Она защищает нас от безрассудных и непродуманных действий, указывает на возможные риски и подводные камни. Польза от такого мышления несомненна, если, конечно, им не злоупотреблять. Черная шляпа помогает человеку увидеть все негативные стороны события, явления, проблемы, она позволяет оценить риски. Правда ли это? Сработает ли это? В чем недостатки? Что здесь неправильно? Что не удалось на уроке, где возникли проблемы, над чем стоит еще поработать?

Желтая шляпа: логический позитив Желтая шляпа требует от нас переключить свое внимание на поиск достоинств, преимуществ и позитивных сторон рассматриваемой идеи. Желтая шляпа помогает раскрыть ресурсы, положительные стороны ситуации; увидеть «плюсы» ситуации, явления, проблемы. Почему это стоит сделать? Каковы преимущества? Почему это можно сделать? Почему это сработает? Что нового вы увидели на уроке?

Зеленая шляпа: креативность Находясь под зеленой шляпой, мы придумываем новые идеи, модифицируем уже существующие, ищем альтернативы, исследуем возможности, в общем, даем креативности зеленый свет. Зеленая шляпа актуализирует творческое мышление человека, позволяет осуществлять нестандартный подход к решению задачи, искать новые способы и приемы. Каковы некоторые из возможных решений и действий? Каковы альтернативы?

Синяя шляпа: управление процессом. Синяя шляпа отличается от других шляп тем, что она предназначена не для работы с содержанием задачи, а для управления самим процессом работы. В частности, ее используют в начале работы для определения того, что предстоит сделать, и в конце, чтобы обобщить достигнутое и обозначить новые цели. Синяя шляпа помогает человеку находить смысл в том, что он делает, продуктивно управлять процессом мышления, обобщать накопленный опыт, вписывать проблему в контекст глобальных событий в экономике, политике, мироустройстве; философски осмыслять события и явления, понимая, что одна проблема есть проявление более общих механизмов и сил, действующих во Вселенной... Чего мы достигли? Что нужно сделать дальше? Что еще нужно сделать, чтобы усвоить полученный материал?


Ученики учатся выражать с помощью схем то, что понимают, то, что хотят сказать, то, что пытаются помыслить или промыслить, то, что хотят сделать. Мышление, как известно, осуществляется на схемах. Например, на химии — формулы химических соединений и записи химических реакций. Используя графические изображения ученики учатся мыслительно видеть то идеальное содержание, которое в них выражено. В связи с этим исчезает проблема с заучиванием больших массивов учебного материала.

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ

- МНЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ/ НЕ ПОНРАВИЛОСЬ НА УРОКЕ;

- Я ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ /НЕ ДОСТИГ(ЛА) ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

- Я СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ/ НЕ СПРАВИЛСЯ(АСЬ) С ЗАДАНИЯМИ


Газ! Газ! Скорей! – неловкие движенья,

Напяливание масок в едкой мгле!

Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,

Барахтаясь, как в огненной смоле,

В просветах мутного зелёного тумана.

Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,

Я видел только – вот он зашатался,

Рванулся и поник – бороться уж невмочь.



Белая шляпа: информация.  Какой мы обладаем информацией? Какая нам нужна информация? Что мы изучили на уроке?


Красная шляпа: чувства и интуиция. Какие у меня по этому поводу возникают чувства? Какие положительные эмоции вы испытали на уроке?


Черная шляпа: критика.  Правда ли это? Сработает ли это? В чем недостатки? Что здесь неправильно? Что не удалось на уроке, где возникли проблемы, над чем стоит еще поработать?


Желтая шляпа: логический позитив. Каковы преимущества? Почему это можно сделать? Почему это сработает? Что нового вы увидели на уроке?


Зеленая шляпа: креативность. Каковы некоторые из возможных решений и действий? Каковы альтернативы? Какие новые приемы учитель использовал на уроке?


Синяя шляпа: управление процессом Чего мы достигли? Что нужно сделать дальше? Что еще нужно сделать, чтобы усвоить полученный материал?
























План исследования:

1. Напишите электронные формулы атомов Na и Cl






2. Укажите тип связи, который образуется между Na и Cl



3. Запишите схему образования связи




4. Почему свойства простых веществ отличаются от свойств сложного вещества, образованного этими же атомами?





5. Какой заряд имеет молекула хлорида натрия NaCl?



6. Какого типа соединение NaCl?



7. Как образуется молекула хлороводорода? За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?









8. Как происходит образование молекулы хлора. Какой в ней вид связи? За счет чего образуется связь? Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?








9. Сравним соединения NaCl, HCl, Cl2. Определим условные заряды, образуемые на атомах Na, Cl, H за счет передачи электронов.


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 11.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров68
Номер материала ДБ-254187
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх