План урока по химии в 8 классе Понятие о газах. Закон Авогадро

Химия 8 класс

Тема: Понятие о газах. Закон Авогадро

Цель: ознакомление учащихся с понятием о газах., дать объяснение постоянной Авогадро

Оборудование: тетрадь, учебник

Ход урока

1.     организационный момент

2.     постановка цели

3.     опрос д/з

4.     ознакомление с новым материалом

Многие вещества при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии. Это, например, азот, кислород, водород, входящие в состав воздуха. Для характеристики газообразных веществ чаще используют  понятие объем, а не масса. Итальянский ученный А.Авогадро предположил, что молекула простых веществ, входящих в состав газов, состоят из двух атомов.

В 1811 году Авогадро высказал смелое предложение, которое было сформулировано в виде закона:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Экспериментально установлено, что при нормальном атмосферном давлении и температуре нуль градусов 1 моль кислорода занимает объем, равный 22,4 л. Расчеты объемов других газов показали, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимают такой же объем.

Этот объем называется молярным объемом газа. Следовательно, при нормальных условиях, т.е. при температуре 0⁰С и давлении 1 атм ( 101,325 кПа), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л

Молярный объем газа ( V_M) называется отношение  объема газа ( V) при н.у к количеству вещества в молях. Он выражается формулой.

Относительная плотность газа обозначается буквой D. Плотность первого газа по отношению к плотности второго газа определяется отношением их молярных масс и выражается следующими формулами стр 77

После обозначения буквы D вместо индекса  пишется формула первого газа, а в скобках пишется формула искомого газа.

5.     Закрепление

Работа по учебнику стр 77-78 ( рассмотреть новые типы задач)

6.     Решение задач по теме

Сборник решения задач

7.     Итог урока

Параграф № 28