Практические работы по химии в 9
классе.
Автор: Давыдова
Наталья Борисовна, учитель химии МБОУ «Вадская средняя общеобразовательная
школа», с. Вад Нижегородской области
Описание материала: Представлены
разработки всего практического курса по химии в 9 классе (Программа курса
химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова,
И.М. Титова, Н.Н. Гара). Даны образцы оформления практических работ с
возможными ответами учеников, инструктивные карточки к практическим работам.
Каждая практическая работа сопровождается правилами техники безопасности.
Курсивом выделены предполагаемые ответы учащихся.
Список использованной литературы:
1. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара
Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011.
2. Маршанова Г.Л. Техника
безопасности в школьной химической лаборатории. Сборник инструкций и
рекомендаций. – М.: Аркти, 2002.
3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В
химической лаборатории. Рабочая тетрадь для учащихся 9 класса
общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана - Граф, 2007.
Ссылки на Интернет – источники: Рисунок ris1.jpg http://him.1september.ru/2006/06/34-1.jpg
Практическая
работа №1.
Влияние
различных факторов на скорость химической реакции.
Цель: рассмотреть
влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Оборудование
и реактивы: пробирки, спиртовка, держатель,
штатив для пробирок, цинк, магний, железо: гранулы и порошок, растворы серной
(1:5, 1:10) и соляной кислоты, пероксид водорода, оксид марганца (IV), оксид
меди (II).
Ход
работы:
Вспомните
правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
- Многие вещества при
попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества
руками.
- Некоторые вещества имеют
неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите
близко к лицу открытую склянку.
- В химической лаборатории
не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси,
ядовитые для человека.
- Кислоты – едкие вещества.
Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
- Если кислота или щёлочь
попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством
проточной воды.
- Если зажечь спиртовку
сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке
спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя
проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются.
Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать
этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров.
Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы
(тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
- Зажигать спиртовку только
спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая сверху.
- Запрещается передавать
зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой.
- При нагревании вещества в
пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие пробирки
во время нагревания должно быть направлено от себя и
соседа.
- Стекло – хрупкий материал, имеющий малое
сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе.
Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые
края.
- Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы
от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5
см.
- Опыты проводить с таким
количеством веществ, которые указаны в методическом
руководстве по проведению каждого опыта.
- Без разрешения учителя,
ничего на столах не трогать.
- Во время проведения
эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
- После работы приведи
порядок на рабочем месте.
ОПЫТ 1.
Влияние природы реагирующих веществ.
Налейте в три пробирки по 2
мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй
стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость
трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему?
ОПЫТ 2.
Влияние концентрации реагирующих веществ.
В две пробирки, наклонив их,
опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую
пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет
быстрее?
ОПЫТ 3.
Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ.
В одну пробирку насыпьте
немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе
пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из
пробирок реакция идет быстрее? Почему?
ОПЫТ 4.
Влияние температуры.
В де пробирки поместите немного
черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной
кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет
быстрее? Почему?
ОПЫТ 5.
Влияние катализатора.
В две пробирки налейте по 2 мл
пероксида водорода Н2О2, в одну из
пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из
пробирок реакция идет быстрее? Почему?
Оформите
работу в виде таблицы:
Рассматриваемый
фактор, влияющий на скорость хим. реакции
|
Описание
эксперимента
|
Наблюдения,
позволяющие судить о скорости реакции
|
Уравнения
реакций
|
Вывод
|
Опыт 1. Влияние
природы реагирующих веществ.
|
Налейте в три пробирки по 2 мл
раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй
стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость
трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему?
|
Выделение газа наиболее бурно происходит
в пробирке с магнием.
|
Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
|
Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными
восстановительными свойствами.
|
Опыт 2. Влияние
концентрации реагирующих веществ.
|
В две пробирки, наклонив их, опустите по
грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку
раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее?
|
В первой пробирке газ выделяется более
интенсивно.
|
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
|
Чем выше концентрация реагирующих
веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической
реакции.
|
Опыт 3. Влияние
площади соприкосновения реагирующих веществ.
|
В одну пробирку насыпьте немного
порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить
по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В
какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему?
|
Выделение газа идет быстрее в
пробирке с порошком железа.
|
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
|
Чем больше площадь соприкосновения
реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
|
Опыт 4. Влияние
температуры.
|
В две пробирки поместите немного черного
порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну
из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему?
|
Растворение оксида меди (II) и
образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании.
|
СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
|
При повышении температуры возрастает
скорость движения частиц и скорость химической реакции.
|
Опыт 5. Влияние
катализатора.
|
В две пробирки налейте по 2 мл пероксида
водорода Н2О2, в одну
из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В
какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему?
|
В присутствии оксида марганца (IV)
происходит бурное выделение пузырьков газа.
|
2Н2О2
2Н2О + О2↑
|
Оксид марганца (IV) – катализатор,
ускоряет реакцию разложения пероксида водорода.
|
Вывод: Скорость химической реакции зависит от
условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от
концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.