Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / План урока тема "Галогендерге жалпы сипаттама"

План урока тема "Галогендерге жалпы сипаттама"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Химия пәнінің мұғалімдері Ақсан жалпы орта білім беру мектебі
Пәні : Химия Сыныбы: 10 сынып Тақырыбы: Галогендерге жалпы сипаттама
Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға галогендер туралы толық мағлұмат бер...
Сабақтың Түрі: Жаңа ұғым қалыптастыру Көрнекілігі: Периодтық жүйе, интерактив...
Ұйымдастыру Үй тапсырмасын тексеру Толықтыру,сәйкестік тесті Шығармашылық тап...
Толықтыру тесті. Күкірт ------- қатты ------- зат. ------- иісі шіріген жұмыр...
Сәйкестендіру тесті. H2SO4 а) күкірт(ІV) оксиді SO2 ә) күкірт сутек SO3 б) кү...
S SO3
“Ой қозғау” сұрақтары: Күкірттің периодтық жүйедегі орнына сипаттама беріңіз...
1. Галогендердің периодтық жүйедегі орны 2. Галогендердің физикалық қасиеті 3...
Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтердің тобы I III II VIII IV V VI VI...
Периодтық жүйе Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V I...
Периодтық жүйе Элементтің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V...
Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V...
Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V...
Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V...
Металдармен Күрделі заттармен Бейметалдармен 2Au + 3F = 2AuF F + 2H O =HF +O...
1886 жылы французский химигі А. Муассан электролиз әдісімен фторсутектен фто...
1774жылы швед оқымыстысы К. Шееле хлор газын алған. 1812 жылы Гей-Люсеок газ...
1825 жылы французский химигі А.Ж.Балар бром элементін ашты. Бром элементінің...
1811 жылы французский химигі Бернар Куртуа йод элементін ашты. 1813 жылы Ж.Л...
1869 Д.И.Мендеелеев астат элементін,болашақта алынатынын қарастырды. Алғаш р...
Реакция теңдеуін сәйкесінше аяқта Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2...
1. СІ →NaСІ→NаОН→NаСІ→НСІ 2. Ғ → НҒ → КҒ→ КОН 3. Вr →НВr →СаВr2 → Са(ОН)2
Химиялық домино тапсырма жауабы 1	Күміс хлориді	А	NaCl 2	Ас тұзы	Г	Br2 3	Бром...
Химиялық домино тапсырма жауап 1	Дала шпаты	А	НІ 2	Йодсутек қышқылы	Б	HCl 3	Т...
Есеп құрастырып, оны шығарыңыз; 43,5 т x л MnO +HCl = MnCl +H O + Cl 2. Көле...
1. Фтор күшті тотықтырғыш: 2. Бром суда нашар ериді: 3. Йод сұйық газ: 4. Хло...
Үйге тапсырма Галогендер Фтор,йод,хлор элементтерінің биологиялық рөлі. ( шы...
Бағалау
Салыстыру стратегиясы. Венн диаграммасы
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Химия пәнінің мұғалімдері Ақсан жалпы орта білім беру мектебі
Описание слайда:

Химия пәнінің мұғалімдері Ақсан жалпы орта білім беру мектебі

№ слайда 2 Пәні : Химия Сыныбы: 10 сынып Тақырыбы: Галогендерге жалпы сипаттама
Описание слайда:

Пәні : Химия Сыныбы: 10 сынып Тақырыбы: Галогендерге жалпы сипаттама

№ слайда 3 Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға галогендер туралы толық мағлұмат бер
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға галогендер туралы толық мағлұмат беріп, олардың физикалық және химиялық қасиеттерін, қолданылуын меңгерту. Тәрбиелік: Оқушыларды қоршаған ортаны қорғауға,ұжымдық жұмыс істеу қабілетіне,ізденімпаздыққа, жауапкершілікке тәрбиелеу. Дамытушылық: Оқушылардың галогендермен жұмыс істеу қабілеттерін арттыру. Танымдық біліктерін, пәнге деген қызығушылықтарын дамыту.

№ слайда 4 Сабақтың Түрі: Жаңа ұғым қалыптастыру Көрнекілігі: Периодтық жүйе, интерактив
Описание слайда:

Сабақтың Түрі: Жаңа ұғым қалыптастыру Көрнекілігі: Периодтық жүйе, интерактивті тақта, слайдтар,реактивтер Әдісі: Сұрақ-жауап, жеке,топтық жұмыстар

№ слайда 5 Ұйымдастыру Үй тапсырмасын тексеру Толықтыру,сәйкестік тесті Шығармашылық тап
Описание слайда:

Ұйымдастыру Үй тапсырмасын тексеру Толықтыру,сәйкестік тесті Шығармашылық тапсырма “Ой қозғау” сұрақтары Жаңа сабақ баяндау Білімді тексеру,сабақты бекіту Реакция теңдеуін аяқта Сызбанұсқамен жұмыс Химиялық домино Тәжірибеге қарап реакция теңдеуін жаз. Есептер сыры Графикалық диктант Үйге тапсырма Бағалау

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Толықтыру тесті. Күкірт ------- қатты ------- зат. ------- иісі шіріген жұмыр
Описание слайда:

Толықтыру тесті. Күкірт ------- қатты ------- зат. ------- иісі шіріген жұмыртқа тәрізді. Күкірттің ------- аллотропиялық түр өзгерісі бар. Күкірт қышқылын ------- араластыру үшін, ------- суға аздап тамшылатып құю керек. Керекті сөздер: Сары, суға, күкірт – сутек, кристалды, қышқылды, үш.

№ слайда 8 Сәйкестендіру тесті. H2SO4 а) күкірт(ІV) оксиді SO2 ә) күкірт сутек SO3 б) кү
Описание слайда:

Сәйкестендіру тесті. H2SO4 а) күкірт(ІV) оксиді SO2 ә) күкірт сутек SO3 б) күкірт қышқылы Na2SO4 в) күкірт (VІ) оксиді H2S г) натрий сульфаты

№ слайда 9 S SO3
Описание слайда:

S SO3

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 “Ой қозғау” сұрақтары: Күкірттің периодтық жүйедегі орнына сипаттама беріңіз
Описание слайда:

“Ой қозғау” сұрақтары: Күкірттің периодтық жүйедегі орнына сипаттама беріңіз? Жер қыртысында күкірттің мөлшері қандай? Күкіртсутекке қандай байланыс тән? Күкірт оксидтерінің түрлері? Күкіртқышқылын алу неше сатыда жүреді? Күкіртқышқылының тұздарын қалай атайды? VI топ элементтерін қалай атайды? 3 период,3 қатар,6 топ,негізгі,рет.н.16 0,1 % Полюсті ков. байланыс SО2 , SО3 3 сатыда сульфаттар халькогендер

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 1. Галогендердің периодтық жүйедегі орны 2. Галогендердің физикалық қасиеті 3
Описание слайда:

1. Галогендердің периодтық жүйедегі орны 2. Галогендердің физикалық қасиеті 3. Галогендердің химиялық қасиеті 4. Галогендердің ашылуы 5.Галогендердің қолданылуы Жоспар: Cl2 At

№ слайда 15 Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтердің тобы I III II VIII IV V VI VI
Описание слайда:

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтердің тобы I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены

№ слайда 16 Периодтық жүйе Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V I
Описание слайда:

Периодтық жүйе Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Фтор/Fluorum (F) Жай заттың сыртқы түрі Ашық сары түсті улы газ Электрондық құрылысы [He] 2s2 2p5 Тотығу дәрежесі −1 тығыздығы 1,108 г/см ³ Балқу температурасы 53,53К Қайнау температурасы 85,01 К

№ слайда 17 Периодтық жүйе Элементтің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V
Описание слайда:

Периодтық жүйе Элементтің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Хлор / Chlorum (Cl) Жай заттың сыртқы түрі Сары жасыл түсті,өткір иісті. Электрондық құрылысы [Ne] 3s2 3p5 Тотығу дәрежесі 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Тығыздығы 1,56 г/см ³ Балқу температурасы 172.2 К Қайнау температурасы 238.6 К

№ слайда 18 Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V
Описание слайда:

Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Бром / Bromum (Br) Жай заттардың сыртқы түрі Қою қызыл түсті сұйықтық, өткір иісті Электрондық құрылысы [Ar] 3d10 4s2 4p5 Тотығу дәрежесі 7, 5, 3, 1, -1 Тығыздығы 3,12 г/см³ Балқу температурасы 265,9 К Қайнау температурасы 331,9 К

№ слайда 19 Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V
Описание слайда:

Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Ио́д / Iodum (I) Жай заттардың сыртқы түрі Металдық жылтыры бар қара күлгін түсті кристалл Электрондық формуласы [Kr] 4d10 5s2 5p5 Тотығу дәрежесі 7, 5, 3, 1, -1 Тығыздығы 4,93г/см³ Балқу температурасы 386,7 К Қайнау температурасы 457,5 К

№ слайда 20 Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII V
Описание слайда:

Периодтық жүйе Элементтердің топтары I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Аста́т / Astatium (At) Жай заттардың сыртқы түрі Қара көк түсті кристалды зат Радиоактивті элемент Электрондық формуласы [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 Тотығу дәрежесі 7, 5, 3, 1, −1 Балқу температурасы 517 К Қайнау температурасы 582 К

№ слайда 21 Металдармен Күрделі заттармен Бейметалдармен 2Au + 3F = 2AuF F + 2H O =HF +O
Описание слайда:

Металдармен Күрделі заттармен Бейметалдармен 2Au + 3F = 2AuF F + 2H O =HF +O H +F = 2HF 2Na +F = 2NaF Cl + 2KBr = 2KCl + Br Xe + 2F = XeF Mg +I = MgI KI + Br = 2KBr +I 2P + 5F = 2PF Химиялық қасиеттері

№ слайда 22 1886 жылы французский химигі А. Муассан электролиз әдісімен фторсутектен фто
Описание слайда:

1886 жылы французский химигі А. Муассан электролиз әдісімен фторсутектен фтор газын бөліп алды.Ф\ Фтор элементінің ашылуы Анри Муассан (1852 – 1907) Қолданылуы органикалық қосылыстар синтездеуде, шыны өңдеуде, ағашты шіруден сақтауда, т.б. мақсаттарда да қолданылады. Өсімдіктер мен жануарлар, адам өмірінде де елеулі рөл атқарады. Ауыз суда жетіспесе тістеріңіз ауыратын болады. Тіс пастасы құрамында

№ слайда 23 1774жылы швед оқымыстысы К. Шееле хлор газын алған. 1812 жылы Гей-Люсеок газ
Описание слайда:

1774жылы швед оқымыстысы К. Шееле хлор газын алған. 1812 жылы Гей-Люсеок газге хлор деген ат берді. Хлор элементінің ашылуы Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) Қолданылуы 1 Пластмассалар, бояулар алуда 2. Мата мен қағаздарды ағарту. 3. Ауыз суын зарарсыздандыруда

№ слайда 24 1825 жылы французский химигі А.Ж.Балар бром элементін ашты. Бром элементінің
Описание слайда:

1825 жылы французский химигі А.Ж.Балар бром элементін ашты. Бром элементінің ашылуы Антуан Жером Балар (1802 – 1876) Өнеркәсіпте сурет, кино материалдарын жасауда, медицинада дәрі-дәрмектер алуда, іштен жанатын двигательдердің (автокөлік, авиация) бензин сапасын жақсартып, этилдеуде қолданылады. Нерв жүйесін реттейді. Қолданылуы

№ слайда 25 1811 жылы французский химигі Бернар Куртуа йод элементін ашты. 1813 жылы Ж.Л
Описание слайда:

1811 жылы французский химигі Бернар Куртуа йод элементін ашты. 1813 жылы Ж.Л.Гей-Люссак алынған элементті йод деп атады. Йод элементінің ашылуы Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) Қолданылуы Теңіз орман- жапырағы деп аталатын ламинария балдырының қ ұрамында 0,1-0,6 %. Организмде йод жетіспесе бақшаңкөз ауруына шалдығады, сондықтан құрамында йоды бар асты пайдаланыңыздар. Медицинада дәрілер даярлайды, тамақ өнеркәсібінде, фото, кино ісінде, лабораториялық реактив ретінде де қолданылады.

№ слайда 26 1869 Д.И.Мендеелеев астат элементін,болашақта алынатынын қарастырды. Алғаш р
Описание слайда:

1869 Д.И.Мендеелеев астат элементін,болашақта алынатынын қарастырды. Алғаш рет 1940 ж жасанды жолмен астат алынды Радиоактивті элемент болғандықтан қолданылмайды. Астат элементінің ашылуы Қолданылуы

№ слайда 27 Реакция теңдеуін сәйкесінше аяқта Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2
Описание слайда:

Реакция теңдеуін сәйкесінше аяқта Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3

№ слайда 28 1. СІ →NaСІ→NаОН→NаСІ→НСІ 2. Ғ → НҒ → КҒ→ КОН 3. Вr →НВr →СаВr2 → Са(ОН)2
Описание слайда:

1. СІ →NaСІ→NаОН→NаСІ→НСІ 2. Ғ → НҒ → КҒ→ КОН 3. Вr →НВr →СаВr2 → Са(ОН)2

№ слайда 29 Химиялық домино тапсырма жауабы 1	Күміс хлориді	А	NaCl 2	Ас тұзы	Г	Br2 3	Бром
Описание слайда:

Химиялық домино тапсырма жауабы 1 Күміс хлориді А NaCl 2 Ас тұзы Г Br2 3 Бромсутек қышқылы Д AgCl 4 Кальций хлориді Б HBr 5 Бром В CaCl2 1 Д 2 А 3 Б 4 В 5 Г

№ слайда 30 Химиялық домино тапсырма жауап 1	Дала шпаты	А	НІ 2	Йодсутек қышқылы	Б	HCl 3	Т
Описание слайда:

Химиялық домино тапсырма жауап 1 Дала шпаты А НІ 2 Йодсутек қышқылы Б HCl 3 Тұз қышқылы В KClO3 4 Бертолле тұзы Г KCl 5 Сильвин Д CaF2 1 Д 2 А 3 Б 4 В 5 Г

№ слайда 31 Есеп құрастырып, оны шығарыңыз; 43,5 т x л MnO +HCl = MnCl +H O + Cl 2. Көле
Описание слайда:

Есеп құрастырып, оны шығарыңыз; 43,5 т x л MnO +HCl = MnCl +H O + Cl 2. Көлемі 2 л сутектен және 3 л хлордан тұратын қоспа жабық ыдыста қопарылады. Нәтижесінде жабық ыдыста қандай газ және қандай көлемде түзіледі. 3. Көлемі 80 мл, 10% тұз қышқылының ерітіндісі (ρ = 1,05 г/мл) мен көлемі 100 мл, 6% (ρ =1,0 г/мл) күміс нитратының ерітіндісі әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасын анықтаңыздар. Есептер сыры

№ слайда 32 1. Фтор күшті тотықтырғыш: 2. Бром суда нашар ериді: 3. Йод сұйық газ: 4. Хло
Описание слайда:

1. Фтор күшті тотықтырғыш: 2. Бром суда нашар ериді: 3. Йод сұйық газ: 4. Хлордың атомдық массасы 35,5г. : 5. Фтор қосылыстарда бір валентті: 6. Йодтың белсенділігі жоғары: 7. Бромды су бромның судағы ерітіндісі: 8. Галогендер 7 топта орналасқан: Графикалық диктант ( иә - +, жоқ - -)

№ слайда 33 Үйге тапсырма Галогендер Фтор,йод,хлор элементтерінің биологиялық рөлі. ( шы
Описание слайда:

Үйге тапсырма Галогендер Фтор,йод,хлор элементтерінің биологиялық рөлі. ( шығармашылық жұмыс)

№ слайда 34 Бағалау
Описание слайда:

Бағалау

№ слайда 35 Салыстыру стратегиясы. Венн диаграммасы
Описание слайда:

Салыстыру стратегиясы. Венн диаграммасы

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 19.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров214
Номер материала ДВ-272080
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх