Суслова Галина Николаевна
учитель химии
Тенистовская общеобразовательная школа
Бахчисарайского района
Республика Крым
ПЛАН - КОНСПЕКТ
УРОКА
Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные
уравнения реакций
(Тема урока)
Аннотация к уроку: Урок в 9 классе по теме:
«Реакции обмена между растворами электролитов.Ионные уравнения реакций»
соответствует программе, учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Это
комбинированный урок. На уроке используются различные приёмы и методы: Метод
опережающего обучения, актуализации опорных знаний, работа в группах,
лабораторные опыты, индивидуальная и самостоятельная работа.
1.
ФИО Суслова Галина
Николаевна
2. Место работы
Тенистовская СОШ.
3. Должность
Учитель химии
4. Предмет
Химия
5.
Класс 9
6. Тема
урока Реакции обмена между
растворами электролитов. Ионные уравнения реакций.
7. Базовый учебник Химия
9: учебник для 9 класса образоват.организац. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – М.
:Просвещение, 2014. – 208 с.
Цели урока.:
Образовательные:
- раскрыть сущность протекания химических реакций в
растворах электролитов.
- сформировать умение предсказывать обратимость
химических реакций. --сформировать умение составлять полные и сокращённые
ионные уравнения. -расширить и углубить представления учащихся о растворах и
химических реакциях в растворах.
Воспитательные:
-воспитывать умение работать в группах, отстаивать и
доказывать своё мнение
- воспитывать аккуратность, настойчивость,
внимательность,
- воспитывать интерес к химии
- воспитывать тягу к знаниям, умение получать их
самостоятельно.
Раз-вивающие:
- развивать мышление,
- развивать память,
- развивать умение применять знания на практике
Оборудование. Набор реактивов и пробирки на каждом
столе.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний в
виде соревнования между двумя командами.
Команда 1 – Катионы. 2 – Анионы.
Команды защищают название своей команды.
Вопросы «Заморочки из бочки».
1. Электролит – это?
2. Электролитической
диссоциацией называется ?
3. При диссоциации солей
образуются ионы?
4. Почему в водных растворах
происходит процесс диссоциации?
5. Неэлектролиты это?
6. Почему происходит диссоциация
в расплавах?
7. Какие одинаковые ионы образуются
в растворах кислот?
8. Вид связей в молекулах
электролитов?
9. Какие одинаковые ионы
образуются в растворах щелочей?
10. Оболочка иона из диполей воды
называется?...
11. Чем сильный электролит отличается от
слабого?
12. Катион – это?
13. Степень диссоциации 0,93? Какой это
электролит?.
14. Реакции ионного обмена идут до конца,
когда?...
15. Щёлочь – это электролит?....
16. Степень диссоциации 0,002. Какой это
электролит?
17. Кислота – это электролит?...
18. Анион – это?...
19. Написать уравнение диссоциации
ортофосфорной кислоты.
20. Написать уравнение реакции диссоциации
сульфата алюминия.
Капитанам команд даётся задание.
В трёх пробирках для каждого капитана налиты растворы:
1. хлорид калия –бесцветный раствор, хромат калия –
жёлтый раствор, бихромат аммония – ярко-оранжевый раствор.
2. Хлорид меди – зелёный раствор, сульфат меди – синий
раствор, хлорид натрия – бесцветный раствор.
Написать уравнения диссоциации указанных солей (по
три) и, посоветовавшись с командой, дать ответ на вопрос: Какие ионы окрашены,
а какие не имеют окраски.
РАБОТА В ГРУППАХ.
Каждой группе выдаётся карточка по проведению
лабораторного опыта. Группы из 4 человек. 1 ученик у доски проводит опыт. 2
ученик пишет уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом
ионном виде. 3 ученик комментирует происходящее. 4 ученик делает вывод.
Строго по инструкции провести лабораторные опыты.
Инструктаж по технике безопасности проводит лаборант.
Лабораторный опыт 1 группе: Реакция обмена между
электролитами, протекающая с образованием осадка.
Слить раствор сульфата натрия с раствором хлорида
бария.
Лабораторный опыт 2 группе: Реакция обмена между
электролитами, протекающая с выделением газа.
К карбонату кальция прилить соляную кислоту.
Лабораторный опыт 3 группе: Реакция обмена между
электролитами, протекающая с формированием слабого электролита.
К раствору гидроксида натрия прилить раствор
фенолфталеина, в эту же пробирку до обесцвечивания добавить соляную кислоту.
ПРИЁМ ОПЕРЕЖАЮЩЕГО ОБУЧЕНИЯ.
Две последние группы по 6 человек
Лабораторный опыт 4. В три пробирки с растворами: а)
соляной кислоты,
б) хлорида натрия, в) хлорида магния прилить пипеткой
по несколько капель раствора нитрата серебра.
Лабораторный опыт 5. В три пробирки с растворами а)
сульфата натрия, б) сульфата калия, в) серной кислоты прилить раствор хлорида
серебра.
Обсуждение двух последних опытов и на основе
обсуждения делаем вывод: ВЫВОД:Качественная реакция на хлорид – ион
«Образование белого творожистого осадка от добавления нитрата серебра».ВЫВОД:
Качественная реакция на сульфат – ион «Образование белого кристаллического
осадка от добавления хлорида бария»
Учитель проводит опыты, сливая вещества, которые не
образуют ни осадка, ни газа, ни воды.
Коллективное обсуждение. Дети делают вывод о
необратимости реакций ионного обмена.
Вывод: Реакции ионного обмена идут до конца, если:
а) образуется осадок
б) выделяется газ
в) образуется малодиссоциирующее вещество (вода)
Дети, желающие улучшить оценку, получают карточку,
которую могут взять домой.
Обобщение и закрепление.
Подведение итогов. Домашнее задание
Использованная литература:
1. Учебник для 9 класса Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г.Фельдман.-М.: Просвещение, 2014. -208 с.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.