Суслова Галина Николаевна
учитель химии
Тенистовская общеобразовательная школа 1-111
ступеней
Бахчисарайского района
ПЛАН –
КОНСПЕКТ УРОКА
Гидроксиды. Основания: классификация,
номенклатура.
(Тема урока)
Аннотация к уроку: Урок в 8 классе по теме
«Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура.» соответствует программе,
учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Это комбинировнанный урок. На уроке
используются различные методы: актуализация опорных знаний, работа с учебником,
демонстрационные опыты, работа в группах, работа по схеме превращений, работа
по карточкам, решение задач.
1. ФИО Суслова
Галина Николаевна
2. Место работы Тенистовская СОШ
3. Должность Учитель химии
4. Предмет Химия
5. Класс 8
6. Тема «
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура»
7. Базовый учебник учебник для 8
класса образовательных учереждений/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – М. :
Просвещение, 2014.
Цели урока:
Образовательные:
- Познакомить с понятиями гидроксидов,
Сформировать представления о гидроксидах металлов. Систематизировать и обобщить
знания об основаниях, их составе, номенклатуре. Формировать понятие о реакциях
обмена. Научить решать задачи
Воспитательные:
-Воспитывать умение работать индивидуально, в
группах, воспитывать умение соотносить свои действия с план6ируемыми
результатами, воспитывать настойчивость в преодолении трудностей.
Развивающие:
-Развивать умение составлять формулы
оснований, распознавать основания с помощью индикаторов, определять реакции
обмена, называть основания.
-развивать логическое мышление
-развивать навыки работы с учебником,
справочными материалами.
Оборудование: растворы щелочей, соляной
кислоты, медного купороса, хлорида железа,индикаторы.
Ход урока:
- Оргмомент.
- Актуализация опорных знаний.
Задание:1. Осуществить превращения.
2.Написать уравнения реакций
3.Указать тип реакций
4.Сделать выводы о принадлежности к классам
веществ.
Работа в группах ( три группы)
P P2O5 H3PO4
Mg
MgO
MgSO4
Na Na2O NaOH
В. В первом и третьем случаях оксиды
реагировали с водой и результаты получились различные. Почему?
В:Воду можно записать по разному. Как?
Вывод: В строении воды можно выделить две
составные части- водород и гидроксильная группа. В соединении оксида неметалла
с водой водород поставлен на первое место, на второе – кислотный остаток.
В: Как называются такие соединения? (кислоты)
В: Понятно почему оксиды металлов называются
кислотными? (им соответствуют кислоты)
В: В соединении оксида металла с водой
составная часть воды попадает в формулу после металла, как она называетс?
(гидроксильная группа)
В: В соединении оксида металла с водой
образуются? (основания)
Вывод: Основаниями называются сложные
вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы.
В: Оксиды металлов можно назвать основными?
(да)
Вывод: Каждому основному оксиду соответствует
основание.
В: Что взято за основу этого соответствия?
В: Какое свойство неметаллов и металлов
обязательно присутствует у элементов?. Она бывает постоянной и переменной
(валентность).
В: Может ли быть у элементов с постоянной
валентностью несколько оксидов? Гидроксидов?
Вывод: В оксиде и соответствующем гидроксиде
валентность должна быть постоянной.
Задание: Установите соответствие между оксидом
элемента и его гидроксидом.
Работа в группах:
1 группа. 2
группа: 3 группа.
1. Na2o a Fe (OH)3 1. SO3 a H2SO3 1. CI2O7 a Fe (OH)2
2. Fe2O3 b H2CO3 2. MgO
b KOH 2. FeO b HCIO
3. BaO c NaOH 3. SO2 c H2Cr2O7 3. CI2O3 c Fe
(OH)3
4. CO2 d Ba (OH)2 4. K2O d H2SO4 4. Fe2O3 d HCIO4
e H2SO4 e Mg(OH)2
e HCIO2
Задание: Посмотрите на таблицу растворимости и
сделайте вывод: на какие две группы делятся основания. (нерастворимые и
растворимые)
Работа с учебником: схема 7 страница 138.
В: Как называются растворимые в воде основания?
(щёлочи).
В:На схеме есть ещё группа оснований, как
называются основания образованные переходными элементами? (Амфотерные).
Приведите примеры амфотерных оснований.
В: Какой группе гидроксидов соответствует
основание, если состоит из а) натрия и гидроксогруппы, б) бериллия и
гидроксогруппы, в) железа и гидроксогруппы?
В: Как называются основания? а) металлов с
постоянной валентностью? б) с переменной?
Вывод: После названия основания указывают
валентность элемента.
Интрига: Можно ли отличить щёлочь от кислоты?
Демонстрационные опыты: демонстрируют ученики.
1ученик. В пробирку а) с кислотой, б) щёлочью
капает РКС
2 ученик опускает лакмусовую бумажку.
Вывод: РКС и лакмус в кислотах красные, в
щелочах – синие.
3 ученик испытывает растворы кислоты и щёлочи
метилоранжем
4 ученик – фенолфталеином.
В: какой индикатор лучше всего подойдёт для
определения щелочей?
Вывод: Фенолфталеин.
В: В склянках без этикеток оксид натрия и
оксид серы. Как доказать в какой пробирке какой оксид? ( растворить в воде и
проверить лакмусом)
Работа с учебником. На странице 137 прочтите
разделы «Важная информация». Сделайте вывод о том, как нужно обращаться со
щелочами.
В: Как можно получить щёлочь? (вода реагирует
с активным металлом, вода реагирует с оксидом металла). Напишите уравнения
реакций получения гидроксида калия.
Демонстрационный опыт: 1 ученик демонстрирует
получение гидроксида меди реакцией обмена, 2 –гидроксида железа. Консультант
пишет уравнения реакций, делает вывод о том, что такое реакция обмена.
Обобщение: В группах решают задачи: Металл
реагирует с водой (металл выбирает группа). Определить массу, объём и
количество вещества водорода, который образуется, если в реакцию вступает 4
моль вашего металла. 1 ученик пишет уравнение реакции, 2 – высчитывает
количество вещества, 3- массу, 4 – объём.
Подведение итогов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.