Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 46

с углубленным изучением отдельных предметов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПЛАН – КОНСПЕКТ

УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

«АММИАК»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                     Учитель химии:

                                                 Дикопольцев Сергей Андреевич

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

г. Сургут

2014
ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ (9 класс)

 

Тема урока: Аммиак.

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака и его применения в жизни человека.

Задачи урока:

1)    обучающие: изучить состав и  строение молекулы аммиака, его физические и химические  свойства; научить учащихся получать аммиак в лабораторных условиях; дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека;

2)    развивающие:  развивать  умения  работать с опорными конспектами, учебно – инструктивными картами,  продолжить развитие умений и навыков проведения химического эксперимента, а также умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы,  применять теоретические знания для объяснения различных явлений;

3)    воспитательные: формировать бережное отношение к окружающей среде, чувства ответственности,  уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала  с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, практический.

Используемые технологии: технологии развивающего обучения.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, общеклассная.

Ожидаемые результаты урока:

знать строение молекулы аммиака, способы его получения,  физические и химические свойства, области применения аммиака и его производных; уметь производить поиск необходимой информации, анализировать и оценивать ее.

План урока:

1. Организационный момент (2 мин.)

2. Мотивационно – ориентировочный этап: актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке; постановка целей урока (10 мин.)

3. Операционно – исполнительский этап: способы получения аммиака,  изучение физических и химических свойств аммиака, знакомство с солями аммония, области применения аммиака и его производных (18 мин.)

4. Оценочно – рефлексивный этап: контроль и самоконтроль: работа с тестами, с опорным конспектом, домашнее задание, рефлексия (10 мин.)

Оборудование:

1.     Таблица растворимости веществ.

2.     Периодическая система Д.И. Менделеева.

3.     Раствор аммиака.

4.     Соляная кислота.

5.     Индикатор фенолфталеин.

6.     Серная кислота.

7.     Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека».

8.     Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие. Создание позитивной психологической обстановки, оптимального климата и мотивации учения.

 

II. Мотивационно – ориентировочный этап (10 мин.)

Задача этапа: актуализация знаний, создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю.  Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия, но для этого нам надо вспомнить материал о строении и свойствах азота, поэтому проверку знаний проведем через выполнение тестовых заданий и взаимопроверку.                                     (Приложение № 1).

 

III. Операционно – исполнительский этап (18 мин.)

Задача этапа: прогнозирование свойств аммиака, получение аммиака и исследование его свойств.

На этом этапе учащиеся по ходу объяснения нового материала заполняют  «Рабочую карту урока по теме «Аммиак»                                          (Приложение № 2)

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать  в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H₃N: +    H+ = [NH₄]⁺    образуется ион аммония

 

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

                                                  

Моделирование молекулы аммиака  (из стержневых шариков)

                                     

Ответьте на вопрос:

·        Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол  между связями Н-N-Н равен 107.)

 

Лабораторная работа:  получение аммиака,  растворение аммиака в воде,  взаимодействие с кислотами                                                             (Приложение № 3)

 

Беседа по вопросам (после проведения лабораторной работы):

1.Легче или тяжелее аммиак воздуха?

2.Растворяется ли он в воде?

3. Как  вы думаете, почему аммиак имеет такой едкий запах?

4. Где может использоваться это свойство аммиака?

5. Раньше барышни, склонные к обморокам, носили с собой «нюхательную соль».     

    Как вы думаете, что это за вещество?

6. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по плану:

- агрегатное состояние;

- цвет;

- запах

- растворимость в воде;

- плотность.

7. Переходим к характеристике химических свойств аммиака.

Вы увидели, что аммиак хорошо растворяется в воде, имеет резкий запах, вспомнили, что еще в средние века его называли «щелочной воздух».

 

Работа с материалом учебника и беседа по вопросам:

1.Как образуется донорно-акцепторная связь, какие частицы предоставляют пустую атомную орбиталь (АО)?

2.Каковы валентные возможности азота?

3. Откуда в растворе аммиака появились ионы OH-?

4. Почему аммиак реагирует с кислотами?

 

Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете? (Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

 NН₃ +НСI         NН₄ СI  (образование солей аммония, удобрения)

1.    Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

 NН₃  +НОН         NН₄ ОН   Нашатырный спирт

2.    Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

NН₃     +    Н₂ SО₄          N Н₄ НSО₄    Недостаток   гидросульфат аммония

3.    Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4.      NН₃      +  3О₂           2N₂ + 6Н₂О   

 

Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека»:

Ø производство азотной кислоты;

Ø для получения аммиачной воды;

Ø производство азотных удобрений;

Ø в медицине, в быту;

Ø в холодильных установках;

Ø для паяния;

Ø взрывчатых веществ.

 

IV. Оценочно – рефлексивный этап  (10 мин.)

Проверка усвоения знаний -  проверка усвоения нового материала через проведение самостоятельной  работы (на выбор учащихся):

Вариант 1

1.     При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н. у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

2.     Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

3.     Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4.  Азот        аммиак         оксид азота (II )          нитрат аммония         аммиак         азот

5.   Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6.  Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

1)    2NH₃ + H₂SO₄ →

2)    NH₃ + H₂SO₄ →

3)    NH₃ + H₃PO₄ →

4)    2NH₃ + H₃PO₄ →

5)    3NH₃ + H₃PO₄ →

Ответ:

·       2NH₃ + H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

 ^{сульфат аммония}

·       NH₃ + H₂SO₄ →NH₄НSO₄

^{гидросульфат аммония}

·       NH₃ + H₃PO₄ →NH₄Н₂РO₄

^{дигидрофосфат аммония}

·       2NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₂НРO₄

^{гидрофосфат аммония}

_·         3NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₃РO₄

 

Вариант 2

Тестовые задания                                                                    (Приложение № 4)                                     

 

Подведение итогов урока.  Домашнее задание.  Рефлексия.

Учитель  организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание: §25, упр. 1-5.; дает индивидуальное опережающее задание отдельным ученикам.

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                       

 

 

 

Приложение № 1.

 

Вводный контроль, тест - 5 мин.

Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота.

Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке.

 

1.     Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера элемента? 

a)     увеличиваются;

b)    уменьшаются;

c)     остаются без изменения;

d)    сначала увеличиваются,  потом уменьшаются.

2.На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные  электроны атома азота?

a)     2S;      

b)    3D;    

c)     2P;   

d)    3P.

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?

a)     NO2;   

b)    Ca3N2;     

c)     HNO3;    

d)    Ca(NO3)2.

4.Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления?

a)     NH3;   

b)    HNO2;     

c)     Na3N;   

d)    N2O.

5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:

a)     водородом;   

b)    кислородом; 

c)     магнием; 

d)    фтором.

 

 

 

 

 

 

Приложение № 2.

Рабочая  карта  урока по теме «Аммиак»

 

План	Вопросы и задания	Конспект урока (заполняется учеником по ходу урока)
1. Состав     молекулы	1.Запишите молекулярную формулу аммиака. 2.Укажите степень окисления элементов. 3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.
2. Строение молекулы	1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака. 2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования. 3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.
3. Водородная связь	Отметьте особенности водородной связи: a)      между какими атомами возникает связь; b)     силу связи по сравнению с другими видами связи; c)      условное обозначению водородной связи; d)     следствие образования водородной связи в соединении.
4. Физические свойства	1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику. 2) Рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3 3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях
5. Химические свойства	1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой: аммиак + вода = гидроксид аммония. 2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.
	1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония, 2.Рассмотрите механизм реакции. 3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.
	1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:         аммиак + кислород = азот + вода   2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.
	1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:       аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода   2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.
6. Получение аммиака	1.Запишите уравнение реакции получение аммиака: Ø  в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);   Ø  в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака)	а) в промышленности           б) в лаборатории
7. Применение аммиака	1. Ознакомьтесь с презентацией	Применение: 1)
8. Домашнее задание	Запиши домашнее задание в дневник
9. Вывод	В чем заключается уникальность аммиака? Отметь особенности этого газа.

 

 

Приложение № 3

Лабораторная работа по теме «Аммиак

 

Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими веществами!

1. Получение аммиака.

1)    Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Са(ОН)2 закрепите в держателе на штативе и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку, установленную горлышком вниз.

 

 

2)    Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!), заполнение пробирки проверьте с помощью универсального индикатора, заранее смочите его в стакане с водой. Поднесите смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения пробирки аммиаком.

 

2.     Изучение свойств аммиака. Растворение аммиака в воде:

Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. Держите пробирку, покачивая в воде до тех пор, пока пробирка на 1/4 заполнится водой. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина.

Задания:

3)    Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска? 

4)    Опишите физические свойства аммиака (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде).

5)    Составьте уравнение реакции получения аммиака из NH4Cl и Са(ОН)2.

 

3.     Взаимодействие аммиака с кислотами:  Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе.

Задания:

1)    Что наблюдаете?

2)     Составьте уравнение реакции взаимодействия NH3 с HCl. Назовите продукт реакции.

3)    Качественная реакция на аммиак. Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.  К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфат меди (II).

                Появляется васильковое окрашивание. Сделай вывод о чуткости реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 4

Закрепление новых знаний. Тест

 

Вариант 1.

1.Азот при обычных условиях – это:

а) тяжелый металл; 

б) бесцветная маслянистая жидкость;  

в) одноатомный инертный газ; 

г) газ без цвета и запаха, молекула двухатомная.

 

2.Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что

а) выпадает осадок; 

б) выделяется газ – аммиак; 

в)образуется растворимая соль;

г) реакция не идет.

 

3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием?

а) азота; 

б) оксида азота (II); 

 в) оксида азота (III); 

 г) образуется азотная кислота.

 

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака?

а) 0;   б) +3;    в) -3;   г)+5.

 

5.Нашатырь – это:

А) раствор аммиака в воде;  

б) раствор аммиака в спирте;  

в) хлорид аммония;  

г) поваренная соль.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Вариант 2.

1.Азот входит в главную подгруппу:

а) IV группы; 

б) V  группы;   

в) VI группы;   

г) VII группы.

 

2.Раствор аммиака в воде окрашивает  фенолфталеин в:

а) желтый цвет; 

б) синий цвет; 

в) фиолетовый цвет;  

г) малиновый цвет.

 

3.Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

а) азота;

б) оксида азота (II); 

в) оксида азота (III); 

г) азотной кислоты.

 

4.Валентность азота в молекуле аммиака:

   а) V;        

   б) III;        

   в)II;         

   г)IV

 

5.Нашатырный спирт – это:

a)     раствор аммиака в воде;  

б) раствор аммиака в спирте;  

в) хлорид аммония;   

г) медицинский спирт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение № 2/1

Проверка «Рабочей  карты  урока по теме «Аммиак»

 

План	Вопросы и задания	Конспект урока (заполняется учеником по ходу урока)
1. Состав     молекулы	1.Запишите молекулярную формулу аммиака. 2.Укажите степень окисления элементов. 3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.	Гидрид азота NH3 = H3 +1N-3  нитрид водорода
2. Строение молекулы	1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака. 2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования. 3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.	NH3  - молекулярная формула ковалентная полярная связь, одинарная, по обменному механизму Н: N: Н  электронная формула      Н Н+б- N-б- Н+б  структурная формула         Н+б
3. Водородная связь	Отметьте особенности водородной связи: e)      между какими атомами возникает связь; f)      силу связи по сравнению с другими видами связи; g)     условное обозначению водородной связи; h)     следствие образования водородной связи в соединении.	--Водородной называется связь между атомами водорода и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронные пары; --слабее ковалентной связи в 10 – 20 раз; -- обозначается тремя точками; -- с водородной связью обладают хорошей растворимостью в воде, повышается их температура кипения и плавления.
4. Физические свойства	1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику. 2) Рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3 3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях	NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6оС он сжижается, а при температуре -77,8оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде.
5. Химические свойства	1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой: аммиак + вода = гидроксид аммония. 2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.	NH3 + H2O         NH3 * H2O         NH4+ + OH- Водный раствор аммиака окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет, что указывает на его слабощелочные свойства.
	1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония, 2.Рассмотрите механизм реакции. 3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.
	1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:         аммиак + кислород = азот + вода   2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.
	1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:       аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода   2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.
6. Получение аммиака	1.Запишите уравнение реакции получение аммиака: Ø  в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);   Ø  в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака).	а) в промышленности 3H2 + N2 2NH3 + Q Р соединения, экзотермическая, гомогенная, обратимая, окислительно -восстановительная, каталитическая. б) в лаборатории NH4+ + OH- = NH3  + H2O Собирание -  в перевернутую кверху дном пробирку. Распознавание: а) по запаху; б) по посинению влажной лакмусовой бумажки в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl конец.
7. Применение аммиака	1. Ознакомьтесь с презентацией	Применение: 1) в холодильных установках; 2) в медицине; 3) для производства азотной кислоты, солей аммония; 4) как удобрение.
8. Домашнее задание	Запиши домашнее задание в дневник	Задание по выбору
9. Вывод	В чем заключается уникальность аммиака? Отметь особенности этого газа.