Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План конспект урока 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

План конспект урока 9 класс

библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 46

с углубленным изучением отдельных предметов













ПЛАН – КОНСПЕКТ

УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

«АММИАК»












Учитель химии:

Дикопольцев Сергей Андреевич













г. Сургут

2014

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ (9 класс)


Тема урока: Аммиак.

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака и его применения в жизни человека.

Задачи урока:

  1. обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства; научить учащихся получать аммиак в лабораторных условиях; дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека;

  2. развивающие: развивать умения работать с опорными конспектами, учебно – инструктивными картами, продолжить развитие умений и навыков проведения химического эксперимента, а также умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, применять теоретические знания для объяснения различных явлений;

  3. воспитательные: формировать бережное отношение к окружающей среде, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, практический.

Используемые технологии: технологии развивающего обучения.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, общеклассная.

Ожидаемые результаты урока:

знать строение молекулы аммиака, способы его получения, физические и химические свойства, области применения аммиака и его производных; уметь производить поиск необходимой информации, анализировать и оценивать ее.

План урока:

1. Организационный момент (2 мин.)

2. Мотивационно – ориентировочный этап: актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке; постановка целей урока (10 мин.)

3. Операционно – исполнительский этап: способы получения аммиака, изучение физических и химических свойств аммиака, знакомство с солями аммония, области применения аммиака и его производных (18 мин.)

4. Оценочно – рефлексивный этап: контроль и самоконтроль: работа с тестами, с опорным конспектом, домашнее задание, рефлексия (10 мин.)

Оборудование:

  1. Таблица растворимости веществ.

  2. Периодическая система Д.И. Менделеева.

  3. Раствор аммиака.

  4. Соляная кислота.

  5. Индикатор фенолфталеин.

  6. Серная кислота.

  7. Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека».

  8. Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие. Создание позитивной психологической обстановки, оптимального климата и мотивации учения.


II. Мотивационно – ориентировочный этап (10 мин.)

Задача этапа: актуализация знаний, создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия, но для этого нам надо вспомнить материал о строении и свойствах азота, поэтому проверку знаний проведем через выполнение тестовых заданий и взаимопроверку. (Приложение № 1).


III. Операционно – исполнительский этап (18 мин.)

Задача этапа: прогнозирование свойств аммиака, получение аммиака и исследование его свойств.

На этом этапе учащиеся по ходу объяснения нового материала заполняют «Рабочую карту урока по теме «Аммиак» (Приложение № 2)

Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

Hhello_html_6fcde119.gifhello_html_m22024cd5.gif3N: + H+ = [NH4]+ образуется ион аммония


Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

hello_html_m37cb65e3.gif

Моделирование молекулы аммиака (из стержневых шариков)

hello_html_m1e6db368.png

Ответьте на вопрос:

  • Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.)


Лабораторная работа: получение аммиака, растворение аммиака в воде, взаимодействие с кислотами (Приложение № 3)


Беседа по вопросам (после проведения лабораторной работы):

1.Легче или тяжелее аммиак воздуха?

2.Растворяется ли он в воде?

3. Как вы думаете, почему аммиак имеет такой едкий запах?

4. Где может использоваться это свойство аммиака?

5. Раньше барышни, склонные к обморокам, носили с собой «нюхательную соль».

Как вы думаете, что это за вещество?

6. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по плану:

- агрегатное состояние;

- цвет;

- запах

- растворимость в воде;

- плотность.

7. Переходим к характеристике химических свойств аммиака.

Вы увидели, что аммиак хорошо растворяется в воде, имеет резкий запах, вспомнили, что еще в средние века его называли «щелочной воздух».


Работа с материалом учебника и беседа по вопросам:

1.Как образуется донорно-акцепторная связь, какие частицы предоставляют пустую атомную орбиталь (АО)?

2.Каковы валентные возможности азота?

3. Откуда в растворе аммиака появились ионы OH-?

4. Почему аммиак реагирует с кислотами?


Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете? (Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

hello_html_3b8a6ff7.gifNН3 +НСI NН4 СI (образование солей аммония, удобрения)

  1. Взаимодействие с оксидами ( Н2О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

hello_html_3b8a6ff7.gifNН3 +НОН NН4 ОН Нашатырный спирт

  1. Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

Nhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gifН3 + Н2SО4N Н4 НSО4 Недостаток гидросульфат аммония

  1. Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

  2. hello_html_3b8a6ff7.gifNН3 + 3О2 2N2 + 6Н2О


Презентация «Роль аммиака и его применение в жизни человека»:

  • производство азотной кислоты;

  • для получения аммиачной воды;

  • производство азотных удобрений;

  • в медицине, в быту;

  • в холодильных установках;

  • для паяния;

  • взрывчатых веществ.


IV. Оценочно – рефлексивный этап (10 мин.)

Проверка усвоения знаний - проверка усвоения нового материала через проведение самостоятельной работы (на выбор учащихся):

Вариант 1

  1. При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н. у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

  2. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

  3. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4hello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_3b8a6ff7.gif. Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот

5. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6. Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

  1. 2NH3 + H2SO4

  2. NH3 + H2SO4

  3. NH3 + H3PO4

  4. 2NH3 + H3PO4

  5. 3NH3 + H3PO4

Ответ:

  • 2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4

сульфат аммония

  • NH3+ H2SO4 →NH4НSO4

гидросульфат аммония

  • NH3 + H3PO4 →NH4Н2РO4

дигидрофосфат аммония

  • 2NH3 + H3PO4 →(NH4)2НРO4

гидрофосфат аммония

  • 3NH3 + H3PO4 →(NH4)3РO4


Вариант 2

Тестовые задания (Приложение № 4)


Подведение итогов урока. Домашнее задание. Рефлексия.

Учитель организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание: §25, упр. 1-5.; дает индивидуальное опережающее задание отдельным ученикам.























Приложение № 1.


Вводный контроль, тест - 5 мин.

Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота.

Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке.


  1. Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера элемента?

  1. увеличиваются;

  2. уменьшаются;

  3. остаются без изменения;

  4. сначала увеличиваются, потом уменьшаются.

2.На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

  1. 2S;

  2. 3D;

  3. 2P;

  4. 3P.

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?

  1. NO2;

  2. Ca3N2;

  3. HNO3;

  4. Ca(NO3)2.

4.Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления?

  1. NH3;

  2. HNO2;

  3. Na3N;

  4. N2O.

5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:

  1. водородом;

  2. кислородом;

  3. магнием;

  4. фтором.













Приложение № 2.

Рабочая карта урока по теме «Аммиак»


План

Вопросы и задания

Конспект урока

(заполняется учеником по ходу урока)

1.

Состав

молекулы

1.Запишите молекулярную формулу аммиака.

2.Укажите степень окисления элементов.

3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.


2.

Строение

молекулы

1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.

2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования.

3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.


3.

Водородная связь

Отметьте особенности водородной связи:

  1. между какими атомами возникает связь;

  2. силу связи по сравнению с другими видами связи;

  3. условное обозначению водородной связи;

  4. следствие образования водородной связи в соединении.


4.

Физические свойства

1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику.

2) Рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3

3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях









5.

Химические свойства

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой:

аммиак + вода = гидроксид аммония.

2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.









1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,

2.Рассмотрите механизм реакции.

3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.


1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода


2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.











1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода


2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.











6.

Получение

аммиака

1.Запишите уравнение реакции получение аммиака:

  • в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);


  • в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака)

а) в промышленности






б) в лаборатории







7.

Применение аммиака

1. Ознакомьтесь с презентацией

Применение:

1)









8.

Домашнее

задание

Запиши домашнее задание в дневник


9.

Вывод

В чем заключается уникальность аммиака?

Отметь особенности этого газа.















Приложение № 3

Лабораторная работа по теме «Аммиак


Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими веществами!

1. Получение аммиака.

  1. Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Са(ОН)2 закрепите в держателе на штативе и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку, установленную горлышком вниз.


hello_html_m7170243e.png


  1. Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!), заполнение пробирки проверьте с помощью универсального индикатора, заранее смочите его в стакане с водой. Поднесите смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения пробирки аммиаком.


  1. Изучение свойств аммиака. Растворение аммиака в воде:

Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. Держите пробирку, покачивая в воде до тех пор, пока пробирка на 1/4 заполнится водой. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина.

Задания:

  1. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?

  2. Опишите физические свойства аммиака (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде).

  3. Составьте уравнение реакции получения аммиака из NH4Cl и Са(ОН)2.


  1. Взаимодействие аммиака с кислотами: Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе аммиака NH4OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе.

Задания:

  1. Что наблюдаете?

  2. Составьте уравнение реакции взаимодействия NH3 с HCl. Назовите продукт реакции.

  3. Качественная реакция на аммиак. Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфат меди (II).

Появляется васильковое окрашивание. Сделай вывод о чуткости реакции.

















































Приложение № 4

Закрепление новых знаний. Тест


Вариант 1.

1.Азот при обычных условиях – это:

а) тяжелый металл;

б) бесцветная маслянистая жидкость;

в) одноатомный инертный газ;

г) газ без цвета и запаха, молекула двухатомная.


2.Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что

а) выпадает осадок;

б) выделяется газ – аммиак;

в)образуется растворимая соль;

г) реакция не идет.


3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием?

а) азота;

б) оксида азота (II);

в) оксида азота (III);

г) образуется азотная кислота.


4. Степень окисления азота в молекуле аммиака?

а) 0; б) +3; в) -3; г)+5.


5.Нашатырь – это:

А) раствор аммиака в воде;

б) раствор аммиака в спирте;

в) хлорид аммония;

г) поваренная соль.




















Вариант 2.

1.Азот входит в главную подгруппу:

а) IV группы;

б) V группы;

в) VI группы;

г) VII группы.


2.Раствор аммиака в воде окрашивает фенолфталеин в:

а) желтый цвет;

б) синий цвет;

в) фиолетовый цвет;

г) малиновый цвет.


3.Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

а) азота;

б) оксида азота (II);

в) оксида азота (III);

г) азотной кислоты.


4.Валентность азота в молекуле аммиака:

а) V;

б) III;

в)II;

г)IV


5.Нашатырный спирт – это:

  1. раствор аммиака в воде;

б) раствор аммиака в спирте;

в) хлорид аммония;

г) медицинский спирт.













Приложение № 2/1

Проверка «Рабочей карты урока по теме «Аммиак»


План

Вопросы и задания

Конспект урока

(заполняется учеником по ходу урока)

1.

Состав

молекулы

1.Запишите молекулярную формулу аммиака.

2.Укажите степень окисления элементов.

3.Дайте химически верное название и запись формулы аммиака.

Гидрид азота NH3 = H3 +1N-3нитрид водорода

2.

Строение

молекулы

1.Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.

2.Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования.

3.Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.

NH3 - молекулярная формула ковалентная полярная связь, одинарная, по обменному механизму

Н: N: Н электронная формула

Н

Н- N- Н структурная формула hello_html_m53d4ecad.gif

Н

3.

Водородная связь

Отметьте особенности водородной связи:

  1. между какими атомами возникает связь;

  2. силу связи по сравнению с другими видами связи;

  3. условное обозначению водородной связи;

  4. следствие образования водородной связи в соединении.

--Водородной называется связь между атомами водорода и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронные пары;

--слабее ковалентной связи в 10 – 20 раз;

-- обозначается тремя точками;

-- с водородной связью обладают хорошей растворимостью в воде, повышается их температура кипения и плавления.

4.

Физические свойства

1) Изучите физические свойства аммиака по учебнику.

2) Рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3

3) Предложите способ собирания газа в лабораторных условиях

NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6оС он сжижается, а при температуре -77,8оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде.

5.

Химические свойства

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой:

аммиак + вода = гидроксид аммония.

2.Отметьте слабые основные свойства аммиака.

Line 12Line 13Line 14Line 15Line 16NH3 + H2O NH3 * H2O NH4+ + OH-

Водный раствор аммиака окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет, что указывает на его слабощелочные свойства.

1.Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,

2.Рассмотрите механизм реакции.

3.Отметьте особенности иона аммония и образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму.

hello_html_3cb7b0af.gif

1.Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода


2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

hello_html_m1c079d6c.gif

1.Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода


2.Составьте электронный баланс к этому уравнению.

hello_html_35103e3a.gif

6.

Получение

аммиака

1.Запишите уравнение реакции получение аммиака:

  • в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);


  • в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака).

а) в промышленности

3H2 + N2hello_html_m193f368e.gif 2NH3 + Q

Р соединения, экзотермическая, гомогенная, обратимая, окислительно -восстановительная, каталитическая.

б) в лаборатории

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Собирание - в перевернутую кверху дном пробирку.

Распознавание:

а) по запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой бумажки

в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl конец.

7.

Применение аммиака

1. Ознакомьтесь с презентацией

Применение:

1) в холодильных установках;

2) в медицине;

3) для производства азотной кислоты, солей аммония;

4) как удобрение.


8.

Домашнее

задание

Запиши домашнее задание в дневник

Задание по выбору

9.

Вывод

В чем заключается уникальность аммиака?

Отметь особенности этого газа.







Краткое описание документа:

      Урок по теме «Аммиак» раздела "Неметаллы" был проведен в 9А классе, в котором обучается 26 учащихся, из них 24 занимаются на «4» и «5». Уровень обученности – высокий. Анализ результатов исследования сфер учебной деятельности учащихся 9А класса показывает:

1)     достаточный уровень любознательности учащихся к предметам математического цикла, химии, биологии;

2)     достаточно высокий уровень навыков мыслительной деятельности;

3)     высокий уровень умения работать с учебниками, дополнительной литературой, с Internet – ресурсами.

Психологическая обстановка в классе благоприятная, взаимоотношения учителя и учащихся  доброжелательные, уважительные друг к другу.

      Урок разработан с применением технологий развивающего обучения и дифференцированного подхода с учетом требований ФГОС нового поколения. В ходе урока использовались различные формы работы: индивидуальная, групповая, общеклассная. Тип урока: изучение нового материала  с элементами повторения и закрепления ранее изученного. Цель данного урока: ознакомить учащихся с аммиаком, способом его получения, исследовать его свойства, дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека.

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров613
Номер материала 119303
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх