Выбранный для просмотра документ презентация 2.ppt
Скачать материал "План конспект урока по химии в 9 классе по теме "Электролитическая диссциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электролитическая диссоциация веществ
Реакции ионного обмена и условия их протекания
2 слайд
1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является
А. NH4NO3
Б. HNO3
В. NaOH
Г. Na2SO4
3 слайд
2. К неэлектролитам относится
А. углекислый газ
Б. уксусная кислота
В. хлорид бария
Г. вода
4 слайд
3. Фосфат-ион имеет формулу
А. PO43-
Б. P2O3
В. PO33-
Г. P2O5
5 слайд
4. Правая часть уравнения диссоциации
сульфата меди(II)
А. → Cu + SO3
Б. → Cu2++ SO42-
В. → 2Cu++ SO42-
Г. → Cu2+ + SO32-
6 слайд
5. Несколько ступеней диссоциации возможны для вещества
А. Na3PO4
Б. H3PO4
В. ZnCl2
Г. HNO3
7 слайд
6. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует следующему молекулярному уравнению
А. Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
Б. BaO + SO3 → BaSO4
В. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Г. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
8 слайд
7. С выделением газа протекает реакция между растворами
А. нитрата серебра и соляной кислоты
Б. карбоната бария и гидроксида кальция
В. сульфата калия и серной кислоты
Г. сульфида натрия и соляной кислоты
9 слайд
8. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением
исходные вещества
А. Al2O3 + H2SO4 →
Б. Al2(SO4)3 + KOH →
В. Al(OH)3 + H2SO4 →
ионное уравнение
1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
2) H+ + OH- → H2O
3) 2K+ + SO42- → K2SO4
4) Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ +3H2O
5) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ +3H2O
10 слайд
ответы
1. Г
2. А
3. А
4. Б
5. Б
6. В
7. Г
8. А – 4 ; Б – 1 ; В – 5
11 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Презентация1.pptx
Скачать материал "План конспект урока по химии в 9 классе по теме "Электролитическая диссциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МЕХАНИЗМ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
МОУ «ЯСЕНКОВСКАЯ ООШ МО АРСЕНЬЕВСКИЙ РАЙОН»
Учитель химии и биологии Карасева Л.А.
2 слайд
09.06.2022
«Капля воды и камень точит»
1
1. Электролиты и неэлектролиты
Вода –
104,50
Н2О + Н2О
Н2О
Н3О+ + ОН-
Н+ + ОН-
хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.
ион
гидроксония
Вода –
3 слайд
+
+
-
-
+
+
-
-
+
-
Раствор
Кристалл
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
+
+
+
-
+
-
+
-
-
-
+
+
+
+
-
-
+
+
-
NaCl → Na+ + Cl -
+
-
+
-
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
+
-
+
-
+
-
+
-
подробнее
4 слайд
Раствор
+
-
+
-
+
-
НCl → Н+ + Cl -
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
HCl
Гидратированные ионы
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
Cl-
H+
+
-
Н+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
Сl-
подробнее
5 слайд
09.06.2022
5
09.06.2022
09.06.2022
5
09.06.2022
5
5
Механизм электролитической диссоциации
NaCl
Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
Гидратация
NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
NaCl → Na+ + Cl -
HCl
Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
Гидратация
HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
НCl → Н+ + Cl -
Механизм ЭД
Механизм ЭД
6 слайд
09.06.2022
6
1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
HCl; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Кислоты:
Щелочи:
Соли:
Электролиты -
7 слайд
+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
09.06.2022
7
Электролиты
Рис.2.
8 слайд
09.06.2022
8
1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
9 слайд
Анод
Катод
-
+
09.06.2022
9
Рис.3.
Неэлектролиты
10 слайд
09.06.2022
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
10
2.Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.
11 слайд
09.06.2022
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
11
2.Электролитическая диссоциация
Аррениус Сванте
Август
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ урок.docx
Скачать материал "План конспект урока по химии в 9 классе по теме "Электролитическая диссциация""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Технологическая карта урока и план конспект урока по химии в 9 классе по теме "Электролитическая диссоциация" согласно требованиям ФГОС. первый урок в курсе химии 9 класса. В процессе урока объясняется сущность процесса растворения и непосредственно процесса электролитической диссоциации.
Для каждого этапа урока указаны формируемые универсальные учебные действия.В качестве приложения для иллюстрации объяснений материала на отдельных этапах урока прилагается слайд презентация по теме "Электролитическая диссоциация" (презентация 1).
Для закрепления материала по теме прилагается слайд презентация с материалом теста и ответами к нему (презентация 2).
6 626 245 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Карасева Лариса Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.