Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование

Планирование

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

урока

Тема



Под тема:

Кол-во часов

Календарные сроки

(неделя, месяц)

Контроль

знаний

Мультимедиа, Интернет,

Средства обучения

Меж предметные

связи

Практические работы,

Лабораторные работы

Повторение

на конкретном

уроке

Дополнит.

материал

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

Введение. Предмет химии


4








1

Вводный инструктаж по Т/Б

Предмет химии. Вещества.

Превращения ве­ществ. Роль химии в на­шей жизни


1


Лекция. беседа

Мультимедиа презентация.

Таблица превращений веществ.

Схема круговорота кислорода в приро­де

физика




2

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отече­ственной химии.


1


Урок семинар

Портреты основоположники отече­ственной химии.





3

Знаки химических эле­ментов.

Химические форму­лы. Относительные атомная и молекулярная мас­сы.


1


Опорный конспект.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева








Подготовка к ЕГЕ, задание части А5

Карточки заданий.

4

Периодическая систе­ма химических элементов Д.И.Менделеева..


Решение задач по теме «Нахождение молекулярной массы вещества и вычисление массовой доли химического элемента

1


Фронтальный опрос.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева

Портрет Д.И. Менделеева.






Подготовка к ЕГЕ, задание части В.

Периодическая систе­ма химических элементов Д.И. Менделеева..

2.

Атомы химических элементов

10








5

Строение атома. Состав ядра. Изотопы

1


Лекция. беседа

Мультимедиа презентация.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева

Д. модели атомов химических элементов.

физика




6



Электроны.


Строение электронных оболочек атомов.

1


1


Фронтальный опрос.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева.

физика


Подготовка к ЕГЕ задание части А


7

Периодическая система химических элемен­тов, строение атомов и свойства элементов.


1


Проверочный тест.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева






8



Ионы.


Ионная химическая связь.

1


1


Лекция.


Фронтальный опрос.

Схема образование ионной связи.

Образцы минералов с ионной кристаллической решетки.


физика




9

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование двухатомных молекул простых веществ.

1


Фронтальный опрос.

Модель молекулы ДНК

биология




10





11








12

Ковалентная химическая неполярная связь


Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой- образование бинарных соединений неметаллов.



Электроотрицательность. Ковалентная химическая полярная связь

1





1








1


Проверочный тест




Изложение материала







Фронтальный опрос.

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева

физика




13

Металлическая химическая связь

1


Беседа. Изложение материала.

Коллекция «Металлы и их сплавы», образцы изделий из металлов, перио­дическая система химических элементов, таблицы, характеризующие физические свойства металлов (диаграммы электропроводности, плотности, темпера­тур плавления и др.), таблица «Строение атомов металлов», модели кристаллических решёток металлов. Демонстрация:

Металлы и их сплавы, образцы изделий из металлов, модели кристаллических решёток






14

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

1


Контроль знаний

Таблица периодической систе­мы химических элементов Д.И. Менделеева


Подготовка к ЕГЕ , задание части В



3

Простые вещества

7








15

Простые вещества - металлы.


1


Лекция. Беседа.

Коллекция «Металлы и их сплавы», образцы изделий из металлов, перио­дическая система химических элементов, таблицы, характеризующие физические свойства металлов (диаграммы электропроводности, плотности, темпера­тур плавления и др.), таблица «Строение атомов металлов», модели кристаллических решёток металлов. Демонстрация:

Металлы и их сплавы, образцы изделий из металлов, модели кристаллических решёток


физика




16

Простые вещества – неметаллы.


1


Изложение материала

Коллекция неметаллов, их физические свойства

Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях, модели кристаллических решёток алмаза и графита, ряд электроотрицательной, периодическая система Д.И. Менделеева.

физика




17

Аллотропия.


1


Фронтальный опрос

Мультимедиа презентация.

физика




18

Количество вещества.


1


Изложение материала

Д. некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.





19

Молярная масса и молярный объем веще­ства

1


лекция

Д. модель молярного объема газообразных веществ.



Подготовка к ЕГЕ, задание части В


20

Решение задач и упражне­ний по теме «Простые вещества».


1


Индивидуальные задания






21

Контрольная работа №2 по теме : «Простые вещества»

1


Контроль и систематизация знаний






4.

Соединения химических элементов.

12








22

Степень окисления

1


Лекция. Беседа.






23

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др

1


Фронтальный опрос.

Мультимедиа презентация.

физика




24

Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

1


Беседа.






25

Основания.

1


Фронтальный опрос.

Образцы оснований.





26

Кислоты.

1


Проверочный тест.

Мультимедиа презентация

Образцы кислот.





27

Соли.

1


Опорный конспект

Образцы соли.






28

Основные классы неорганических веществ.


1


Урок упражнение


Л.О №1 «знакомство с образцами веществ разных классов»



29

Аморфные и кристаллические вещества

1


Лекция.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (4).





30

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1


Проверочный тест.







31

Чистые вещества и смеси.

1


Фронтальный опрос

Демонстрация. Взрыв смеси водорода с воздухом.

Способы разделение смесей


Л.О №2 «Разделение смесей»



32

Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Решение задач.

1


Урок практикум.




Подготовка к ЕГЕ, задание части А


33

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».

1


Контроль усвоения данной темы.






5

Изменения, происходящие с веществами.

10








34

Физические явления. Физические явления в химии

1


Урок лекция.

Демонстрация. Примеры физических явлений : а) плавление парафина б) возгонка иода или бензойной кислоты в) растворение перманганата калия г) диффузия душистых веществ.

физика

Л.О №3 «сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтрованной бумаге»



35

Химические реакции

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация Примеры химических явлений : а) горение магния, фосфора, б) взаимодействие соляной килоты с мрамором или мелом.





36

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1


Беседа. Изложение материала


физика




37

Составление уравнений химических реакций.

1


Урок практикум

Таблица периодической системы Д.И . Менделеева.

Известковая вода

Спиртовка, колбы, пробирки, спички


Л.О №4 « окисление меди в пламени спиртовки или горелки»

Подготовка к ЕГЕ, задание части В


38

Реакции разложения

1


лекция

Схема реакций разложения

Известь, вода, пробирки.


Л.О №5 «помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»



39

Реакции соединения

1


Проверочное задание.

Схема реакции соединения

Серная кислота, сода, пробирки, колбы.


Л.О №6 « получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»



40

Реакции замещения

1


Урок практикум

Схема реакции замещения

Медь, раствор хлорида меди (2), железо.


Л.О №7 «замещение меди в раствор хлорида меди (2) железом



41

Реакции обмена.

1


Урок практикум






42

Типы химических реакций на примере свойства воды.

1


Проверочные задания.

Мультимедиа презентация.



Подготовка к ЕГЕ, задание части В


43

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»

1


Контроль знаний.






6

Практикум№1 Простейшие операции с веществом

5








44

Практическая работа №1 «Правила Т.Б. при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.»

1


Урок практикум

Мультимедиа презентация


П.Р №1



45

Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

1


Урок практикум

Свеча, спички


П.Р №2



46

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование, вода, почва.


П.Р №3



47

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование


П.Р №4



48

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование.

Вода, сахар.


П.Р №5



7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18








49

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов

1


Беседа. Лекция


физика




50

Электролитическая диссоциация

1


Фронтальный опрос.


физика




51

Теория электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакции

1


Беседа

Демонстрация. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

физика




52

Классификация ионов и их свойства

1


Лекция. беседа

Д. движение окрашенных ионов в электрическом поле





53

Кислоты, их классификация и свойства.

1


Опорный конспект

Мультимедиа презентация.

Лабораторное оборудование

Растворы кислот.



Л.О №8 «реакции, характерные для растворов кислот»



54

Взаимодействие кислот с оксидами металлов, с основаниями, с солями

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование

Гидроксид натрия.


Л.О№9 « Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)»

Подготовка к ЕГЕ, задание части А


55

Основания, их классификация.

1


Лекция, беседа

Таблица Д.И. Менделеева.





56

Свойства оснований.

1


Фронтальный опрос.

Таблица растворимости

Лабораторное оборудование

Гидроксид меди (2)


Л.О №10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (2)»



57

Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование

Раствор соли хлорида меди.


Л.О №11 Реакции, характерные для раствора солей (н-р хлорид меди 2)



58

Соли, их классификация

1


лекция

Мультимедиа презентация

Коллекция солей.





59

Свойства солей

1


Фронтальный опрос.

Периодическая система Д.И. Менделеева.





60

Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями

1


Беседа

Таблица кислот и солей.



Подготовка к ЕГЕ, задание части В


61

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1


Фронтальный опрос






62

Oкислительно - восстановительныеe реакции

1


Изложение материала.

Лабораторное оборудование

Набор оксидов.


Л.О №12 Реакции, характерные для основных оксидов



63

Реакции ионного обмена.

1


Проверочный тест

Лабораторное оборудование

Набор кислот.


Л.О №13 реакции, характерные для кислотных оксидов (н-р для углекислого газа)



64

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

1


Урок практикум

Демонстрация. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди 2.


Таблица и схемы для окислительно-восстановительных процессах.





65

Обобщение знаний. Составление химических уравнений.

1


Урок практикум




Подготовка к ЕГЕ, задание части А


66

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1


Контроль знаний






8

Практикум №2

2








67

Практическая работа №6 «Ионные реакции»

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1


Урок практикум

Лабораторное оборудование

Сульфат меди 2

Сульфат алюминия

Гидроксид натрия

Фосфат натрия

Хлорид бария

Азотная кислота

Карбонат натрия

Таблица растворимости.


П.Р №6

П.Р №7



68

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оксидов, оснований»

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»

1


1


Урок практикум

Урок практикум

Соляная кислота
раствор серной кислоты

Гидроксид натрия

Гидроксид железа

Хлорид железа

Хлорид меди

Сульфат натрия, калия

Карбонат натрия

Нитрат цинка

Фосфат калия.


П.р №8

П.Р №9



Подготовка к ЕГЕ ,задание части А, В


69-70

Повторение



Урок практикум

Урок практикум










Учебно-методический комплект:

  1. Габриелян О.С, Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2012. – 267с.

  2. Габриелян О.С,.Яшукова А.В, Химия.  8 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян,. – М.: Дрофа, 2012. - 176с.


Методическая литература:

1.Габриелян О.С, Остроумов И.Г/ Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие /. – М.: Дрофа, 2010. - 350с.

2.Габриелян О.С, Берёзкин Н.П, Ушакова А.А/Химия.  8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /. – М.: Дрофа, 2009. – 174с.


Дополнительная литература:

  1. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

  2. Маркина И.В, Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

  3. Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.



Медиа ресурсы:

Электронная библиотека «Химия», -М.: Просвещение.,2001

Электронное приложение к учебнику «химия 8 кл»,-М.: Просвещение, 2009

Оборудование:

Коллекция искусственных полимеров, коллекция пластмасс и изделий из них, химические реактивы. Набор пробирок, спиртовка.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами. Портреты ученых











Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Пояснительная записка.

Количество часов в неделю по учебному плану – 2

Общее количество часов в соответствии с программой – 70

Основание для планирования: образовательный региональный стандарт

- Закон Российской Федерации № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г.;

- письмо службы по контролю и надзору в сфере образования Иркутской области от 15.04.2011 года № 75-37-0541/11.

Учебники, по которым работают учащиеся:

Габриелян О.С, Химия. 8 класс.- М.: Дрофа. 201 г

Габриелян О.С, Химия 9 класс.-М.: Дрофа. 201 г.

Программа, по которой работает учитель:

Габриелян О, С«Химия 8 класс»/Программы для образовательных учреждений 8-11 классы/ соот.,.Габриелян О.С, 8-е изд., стереотип.-М.: Дрофа,2011.

Внесены изменения: -

Изменения связаны:-

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Обучащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Формы организации учебного поцесса: В виде тестирования, в виде опорных конспектов. Использование медиоресурсов.

Формы контроля ЗУН(ов): Тестирование, урок-практикум, урок- семинар, самостоятельная работа, контрольная работа, урок обобщение.

Формы оценивания практических работ: оцениваются все лабораторные работы.

Автор
Дата добавления 27.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Номер материала 312359
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх