ПЛАНИРОВАНИЕ 9 КЛАСС РАСШИРЕННОЕ ИЗУЧЕНИЕ ХИМИИ 4 ЧАСА

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Гимназия №1

г.о. Жуковский

Московской области

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ Гимназии №1 ________(Макарова В. Б.)

______августа 2015 г.

Рабочая программа по  химии

(углубленное изучение)

9 В  класс

Составитель: Марченко  Ирина  Анатольевна,

                                      учитель  химии  высшей  категории

2015 г.

Пояснительная  записка

  Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 136 ч/год (4 ч/нед.). Программа составлен в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии;  Примерной программой по химии среднего общего образования для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (допущенной Министерством образования и науки, автор Гара Н.Н.,2011 г.); Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004 г.; в соответствии с федеральным перечнем учебников, рекомендованных Минобрнауки к использованию в учебном процессе.

      В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

      Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

      Изучение химии в основной школе направлено:

      • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

      • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

      • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

      • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

      • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

      В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

      Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

      Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

      В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Требования к результатам изучения курса:

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере: давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,  генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);наблюдать и описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и язык химии; описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции; классифицировать изученные объекты и явления; делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере: проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;использование различных источников для получения химической информации.

Личностными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Программа  курса.

Тема 1. Электролитическая диссоциация (20 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Решение задач на избыток или недостаток одного из реагирующих веществ.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа 1.

Тема 2. Кислород и сера (20 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Изучение свойств серной кислоты».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа 2

Тема 3. Азот и фосфор (20 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Практическая работа:  Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Тема 4. Углерод и кремний (10 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа 3

Тема 5. Общие свойства металлов (20 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа 4.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (20 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Тема 7. Повторение  и  обобщение  курса  химии 9 класса и подготовка  к  ОГЭ  (15ч)

РЕЗЕРВ -11

Календарно-тематический план по химии

Класс                   9 В  (136 ч/год, 4 ч/в неделю)

Учебный год     2015-2016

Номера уроков	Наименование тем и разделов	Плановые сроки прохождения	Скорректированные сроки прохождения
Тема 1. Электролитическая диссоциация (20 ч)
1	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации	01 – 06.09 07 – 13.09 14 – 20.09 21 – 28.09 29.09-04.10
2	Диссоциация  кислот, оснований.
3	Диссоциация  солей.
4	Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
5	рН  растворов.
6	Реакции ионного обмена.
7	Реакции ионного обмена.
8	Реакции ионного обмена.
9	Качественные реакции на катионы.
10	Качественные реакции на анионы.
11	Гидролиз солей.
12	Гидролиз солей.
13	Практическая работа «Реакции ионного обмена»
14	Окислительно-восстановительные реакции.
15	Окислительно-восстановительные реакции.
16	Процентная концентрация растворов.
17	Процентная концентрация растворов.
18	Кристаллогидраты.
19	Контрольная работа 1
20	Анализ контрольной работы.
Тема 2. Кислород и сера (20 ч)
21	Общая характеристика подгруппы кислорода.	12-18.10 19-25.10 26.10-01.11 02-08.11 09-15.11
22	Озон, его свойства, роль в природе.
23	Кислород, водородные соединения кислорода.
24	Сера, физические, химические свойства.
25	Сера, получение и применение.
26	Оксид серы (IV), общая характеристика.
27	Оксид  серы (VI), общая характеристика.
28	Сернистая кислота и ее соли.
29	Решение задач на нахождение массовых долей сульфитов в растворах.
30	Серная кислота, физические и химические свойства.
31	Особые свойства серной кислоты.
32	Решение задач на тему Серная кислота.
33	Решение задач на тему Серная кислота.
34	Сульфаты, значение, свойства.
35	Получение серной кислоты.
36	Особенности производства серной кислоты.
37	Практическая работа «Изучение свойств серной кислоты»
38	Подготовка к контрольной работе.
39	Контрольная работа 2
40	Анализ контрольной работы.
Тема 3. Азот и фосфор (20 ч)
41	Общая характеристика подгруппы азота.	23-29.11 30.11-06.12 07-13.12 14-20.12 21-27.12
42	Азот, строение, физико-химические свойства, применение, получение.
43	Оксиды азота, общая характеристика.
44	Аммиак, строение, физико-химические свойства.
45	Аммиак, получение в промышленности.
46	Решение задач по теме Аммиак.
47	Соли аммония.
48	Решение задач по теме Соли аммония.
49	Практическая работа «Получение аммиака».
50	Азотная кислота, физико-химические свойства.
51	Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
52	Решение задач по теме Азотная кислота.
53	Производство азотной кислоты.
54	Нитраты.
55	Фосфор, физ.-хим. свойства, получение.
56	Оксид фосфора (V).
57	Фосфорная кислота.
58	Решение задач по теме Фосфор и его соединения.
59	Общая характеристика удобрений.
60	Обобщающий урок по теме.
Тема 4. Углерод и кремний (10 ч)
61	Общая характеристика подгруппы углерода.	28-31.12 11-17.01 18-24.01
62	Углерод, физ.-химические свойства.
63	Сравнительная характеристика оксидов углерода.
64	Угольная кислота и ее соли.
65	Кремний, физ.-хим. свойства.
66	Кремниевая кислота и ее соли.
67	Силикатная промышленность.
68	Подготовка к контрольной работе.
69	Контрольная работа 3
70	Анализ контрольной работы.
Тема 5. Общие свойства металлов (20 ч)
71	Общая характеристика строения металлов.	25-31.01 01-07.02 08-14.02 15-21.02 29.02-06.03
72	Получение металлов путем восстановления из оксидов.
73	Электролиз расплавов.
74	Электролиз растворов.
75	Химические свойства металлов.
76	Понятие о коррозии, защита от коррозии.
77	Сплавы.
78	Натрий, калий, особенности свойств.
79	Кальций, магний, особенности свойств.
80	Решение задач по теме Металлы 1 и 2 групп, главных подгрупп.
81	Алюминий, особенности свойств.
82	Оксид и гидроксид алюминия, особенность свойств.
83	Получение алюминия.
84	Решение задач по теме Алюминий и его соединенияю
85	Металлы побочных подгрупп. Особенности строения.
86	Железо, особенности свойств.
87	Оксиды и гидроксиды железа.
88	Подготовка к контрольной работе.
89	Контрольная работа  4.
90	Анализ  контрольной работы.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (20 ч)
91	Введение в органическую химию.	07-13.03 14-20.03 21-27.03 28.03-03.04 11-17.04
92	Особенности механизма органических реакций.
93	Классификация органических веществ.
94	Нахождение формулы вещества по продуктам сгорания.
95	Нахождение формулы вещества по продуктам сгорания.
96	Нахождение формулы вещества по массовой доле.
97	Нахождение формулы вещества по массовой доле.
98	Классификация углеводородов. Понятя о гомологах и изомерах.
99	Номенклатура углеводородов.
100	Общие свойства углеводородов.
101	Природные источники углеводородов.
102	Общая характеристика спиртов.
103	Общая характеристика карбоновых кислот.
104	Общая характеристика жиров.
105	Общая характеристика аминокислот, белков.
106	Понятие о полимерах.
107	Понятие о витаминах.
108	Состав продуктов питания. Понятие о здоровом питании.
109	Обобщающий урок по органической химии.
110	Обобщающий урок по органической химии.
Тема 7. Повторение  и  обобщение  курса  химии 9 класса и подготовка  к  ОГЭ  (15ч)
111	Строение атома, изменение свойств по таблице Менделеева.	18-24.04 25.04-01.05 02-09.05 10.05-17.05
112	Химические свойства оксидов.
113	Химические свойства гидроксидов.
114	Химические свойства кислот.
115	Химические свойства солей.
116	Генетическая связь неорганических веществ.
117	Распознавание катионов и анионов.
118	Распознование катионов и анионов.
119	Окислительно-восстановительные реакции.
120	Задачи на растворы.
121	Решение ОГЭ.
122	Решение ОГЭ.
123	Решение ОГЭ.
124	Решение ОГЭ
125	Обощающий урок по курсу химии 9 класса.

Резерв 11

Учитель  химии                                              /Марченко И.А./

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в  9 классе  ученик должен  знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

      Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

      Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

      осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

      полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

      Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

  Отметка «5»:

      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

      материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

      ответ самостоятельный.

      Отметка «4»:

      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

      Отметка «3»:

      ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

      Отметка «2»:

      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

      Отметка «1»:

      отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

      Отметка «5»:

      работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

      эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

      проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

      Отметка «4»:

      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

      Отметка «3»:

      работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

      Отметка «2»:

      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

      Отметка «1»:

      работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

      Отметка «5»:

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

      дано полное объяснение и сделаны выводы.

      Отметка «4»:

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

      Отметка «3»:

      план решения составлен правильно;

      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

      Отметка «2»:

      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

      Отметка «1»:

      задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

     Отметка «5»:

      в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

      Отметка «4»:

      в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

      Отметка «3»:

      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

      Отметка «2»:

      имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

      Отметка «1»:

      задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»:

      ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

      Отметка «4»:

      ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

      Отметка «3»:

      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

      Отметка «2»:

      работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

      Отметка «1»:

      работа не выполнена.

      При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Учебно-методический комплект:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 9  кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /Г.Е. Рудзитис.-  М.: Просвещение, 2012.

 Боровских Т.А. Рабочая тетрадь 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитис «Химия 9».- М.: Экзамен, 2015.

Рябов  М.А.  Сборник задач и упражнений по химии 9 класс М. изд.Экзамен, 2015 г.

Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. – М.: Просвещение, 2008.

Интернет ресурсы

.http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/   Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.fipi.ru Федеральный институт педагогических измерений.