Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование по химии 2016 8-11 класс

Планирование по химии 2016 8-11 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

76

Муниципальное образование Новопокровский район

станица Новопокровская Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

УТВЕРЖДЕНО



решением педагогического совета

от 31 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _______ Т.В.Шеховцова



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



По химии

Уровень образования основное общее образование

Класс 8»а», 8»б»

Количество часов 68

Учитель Тарковская Галина Викторовна



Программа разработана на основе Федерального компонента

Государственного стандарта общего образования к учебнику Е.Е.Ерёмина, Н.Е.Кузьменко

Химия для 8 класса общеобразовательных учреждений.

Базовый уровень. – М. Дрофа 2016

1. Пояснительная записка.

1.1 Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, в соответствии с авторской программой В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин. (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008).

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.3 Задачи обучения.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

1.4 Общая характеристика учебного предмета.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

1.5 Общая характеристика учебного процесса:

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей класса.

Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами: физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 – 9 классе.

экология

физика

биология

география

Хемофобия, хемофилия.

Решение глобальных региональных, локальных проблем. Безотходные технологии.

Охрана атмосферы, гидросферы, почвы, химические загрязнения.

Строение атома (ядро, электроны)

Важнейшие открытия в физике.

Электронный, атомно-силовой микроскопы. Ядерный реактор.

Силы в природе.


Химическая организация клетки (органические вещества, минералы, клетчатка).

Обмен веществ.

Катализ человек и окружающая среда.

Фотосинтез.


Месторождения полезных ископаемых мира, региона, страны.

Условия среды; почвы

Атмосфера, гидросфера.

Минеральное и органическое сырье.

Химическая промышленность

(металлургия, нефтепереработка, переработка газа, угля, гидрометаллургия, производство минеральных удобрений, машиностроение).


1.6 Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебные недели.

С учѐтом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрено резервное время - 3 часа.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 4,

практических работ – 6 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.

1.7 Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • правильному использованию химической терминологии и символики;

  • развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

1.8 Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии, кейс метод.

Данная программа реализована в учебнике: Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012.

1.9 Результаты освоения учебного предмета «Химия».

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

  • в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

  • формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

  • формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

  • умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

  • умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  • умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

  • владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

  • умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

  • умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

  • формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1.В познавательной сфере:

  • давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

  • описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  • классифицировать изученные объекты и явления;

  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  • моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

  • проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.









2. Содержание учебного предмета «Химия»

Тема 1: «Первоначальные химические понятия» - 16ч

Предмет химии. Понятие о веществе. Различие между веществом и телом.    Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание).  Физические и химические явления.  Химический элемент. Символы элементов.      Атомно-молекулярная теория. Молекула. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.   Закон постоянства состава.  Классификация веществ. Простые и сложные вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Нахождение массовой доли элементов в соединении по химической формуле. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций. Составление уравнений химических реакций. 

Лабораторные опыты:

  • разделение смеси;

  • ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

  • реакции соединения, разложения и замещения.

Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. 

Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли.    

Демонстрационные опыты:

  • разделение смеси железа и серы магнитом;

  • образец гранита как пример смеси веществ;

  • горение спирта;

  • действие кислоты на раствор соды (выделение газа) ;

  • выпадение осадков иодида свинца, сульфата бария;

  • добавление фенолфталеина к раствору щелочи (изменение окраски) ;

  • горение свечи на весах с поглощением продуктов горения;

  • горение магния, вытеснение меди железом из раствора медного купороса.

Знать:

  • элементарные правила техники безопасности при работе в лаборатории;

  • по каким признакам можно отличить смесь от чистого вещества, основные методы разделения смесей;

  • знание символов проверяют, проводя химические диктанты в начале каждого урока;

  • знание основных положений, атомно-молекулярного учения, представление о том, что не все вещества состоят из молекул.

Уметь:

  • различать вещества и физические тела;

  • обращаться со спиртовкой и лабораторным штативом, изучить строение пламени;

  • изготавливать фильтр, переливать раствор из одного сосуда в другой по стеклянной палочке;

  • отличать физические процессы от химических реакций, знать признаки химических реакций;

  • давать определение понятию химический элемент, знать символы химических элементов. Символы химических элементов учат последовательно, по 10 символов в неделю;

  • формулировать закон постоянства состава, понимать различие между качественным и количественным составом вещества;

  • различать простые и сложные вещества, органические и неорганические вещества;

  • рассчитывать относительную молекулярную массу, массовую долю элемента в соединении, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».


Тема 2: «Кислород. Водород. Вода. Растворы» - 20ч.

Кислород. Распространенность в природе и физические свойства. Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода.  Валентность. Определение валентности элемента в оксиде. Составление формул по валентности. Воздух. Горение веществ на воздухе. Получение в промышленности и применение кислорода. Водород. Распространенность в природе и физические свойства. Получение водорода в лаборатории и его химические свойства. Применение водорода. Получение водорода в промышленности. Кислоты. Соли. Составление формул солей по валентности. Кислотные оксиды. Вода. Физические свойства. Перегонка как метод разделения смесей. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.  Химические свойства воды.  Основания.

Лабораторные опыты:

  • Получение кислорода разложением пероксида водорода;

  • взаимодействие кислот с металлами;

  • получение водорода и изучение его свойств;

  • ознакомление со свойствами щелочей, дегидратация гидроксида меди(II).

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрационные опыты:

  • наполнение склянок кислородом из газометра, сжигание угля, серы, фосфора и железной проволоки в кислороде;

  • принцип действия аппарат Киппа, горение водорода, взрыв гремучего газа, восстановление оксида меди(II) или оксида свинца(II) водородом;

  • ознакомление со свойствами соляной и серной кислот;

  • растворимость твердых веществ в воде;

  • реакция натрия с водой, гашение извести.

Знать:

  • важнейшие химические свойства кислорода;

  • содержание кислорода и азота в воздухе;

  • основные области использования кислорода в технике;

  • свойства водорода;

  • важнейшие области применения водорода и методов его получения из природного сырья;

  • отличие водопроводной воды от дистиллированной.

Уметь:

  • проводить различие между физическими и химическими свойствами;

  • находить валентность элемента в соединении;

  • уметь составлять формулы оксидов по валентности;

  • объяснять различие между горением и медленным окислением;

  • уметь по химическим признакам отличать кислоты от других веществ, знать формулы важнейших кислот и их физические свойства;

  • уметь перечислять физические свойства воды;

  • уметь пользоваться таблицей растворимости;

  • уметь записывать уравнения реакций активных металлов и их оксидов с водой.

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы».

Тема 3: «Основные классы неорганических соединений» - 13ч

Оксиды. Кислотные и основные оксиды. Реакция нейтрализации. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями. Реакции обмена в водных растворах. Кислоты - обобщение знаний. Основания - обобщение знаний. Соли - обобщение знаний. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ. Решение задач по теме "Генетическая связь".  Решение задач по теме "Генетическая связь".

Лабораторные опыты:

  • ознакомление с образцами оксидов;

  • реакция нейтрализации;

  • взаимодействие основных оксидов с кислотами;

  • реакции обмена в водных растворах.

 Практическая работа 5. Получение медного купороса.

 Практическая работа 6. Экспериментальное решение задач по теме "Основные классы неорганических соединений". 

Знать:

  • важнейшие пути взаимопревращений веществ различных классов.

Уметь:

  • уметь различать кислотные и основные оксиды;

  • уметь записывать реакции между основными оксидами и кислотами, кислотными оксидами и основаниями, кислотными и основными оксидами;

  • уметь формулировать условия протекания реакций обмена в водных растворах и иллюстрировать их примерами;

  • перечислять химические свойства и способы получения кислот, записывать уравнения реакций.

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 4: «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях» - 16ч.

Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами.  Амфотерность. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы.  Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Научный подвиг Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов.  Строение атома. Атомное ядро. Современная формулировка Периодического закона.  Изотопы. Радиоактивность. Ядерные реакции.  Строение электронных оболочек атомов. Формы электронных облаков. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов.  Характеристика химических элементов № 1-20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов. Электроотрицательность. Периодическое изменение свойств в периодах и главных подгруппах.  Химическая связь и энергия молекулы. Ковалентная связь. Электронные формулы молекул. Полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Валентность и степень окисления. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы. 

Лабораторные опыты:

  • Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Знать:

  • знать названия трех семейств элементов со сходными свойствами;

  • знать современную формулировку периодического закона и понимать ее отличие от формулировки, данной Д.И. Менделеевым;

  • знать характер изменения атомных радиусов, электроотрицательной, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах.

Уметь:

  • уметь объяснять и использовать термины гидроксид и амфотерность (применительно к оксидам и гидроксидам цинка и алюминия);

  • формулировать периодический закон, понимать структуру короткого варианта периодической системы;

  • уметь давать характеристику элементу исходя из его положения в периодической системе;

  • уметь объяснять явление радиоактивности, знать несколько радиоактивных элементов, различать понятия "радиоактивный элемент" (все его изотопы радиоактивны) и "радиоактивный изотоп";

  • уметь составлять электронную конфигурацию первых 20 элементов исходя из их положения в периодической системе;

  • уметь объяснять образование химической связи;

  • уметь составлять электронные формулы простейших молекул;

  • различать полярную и неполярную ковалентную связь, полярные и неполярные молекулы;

  • уметь определять тип связи в соединениях по разности электроотрицательности двух атомов;

  • уметь определять степень окисления в бинарных соединениях, понимать отличие степени окисления от валентности.

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях».






















3. Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

Количество часов

В том числе

практических работ

контрольных работ

1

 Первоначальные химические понятия

16

2

1

2

Кислород. Водород. Вода. Растворы

20

2

1

3

Основные классы неорганических соединений

13

2

1

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях

16

-

1

6

Резерв

3

-

-


Итого

68

6

4



































4. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов,. Химия. 8 кл.: Учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2012.

Учебно-методический комплект:


  1. В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Г.А. Шипарева Рабочая тетрадь к учебнику «Химия 8 кл»

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  3. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

  4. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  5. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

  6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

  7. Ким Е.П. Химия. 8-9классы. Практические работы. - Саратов: Лицей,2009.

  8. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия.Дидактические материалы.8-9 классы.–М.: Дрофа, 2002.

  9. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии.8-9 классы.-.М.: Просвещение, 2005

  10. СуровцеваР.П., СофроновС.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Книга для учителя.-.М.: Просвещение, 2005

  11. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2008

Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. – ООО «Кирилл и Мефодий», 2006.


Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:

  • Веб-квест по химии (сайт, созданный учащимися)

http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/

  • Открытый колледж Химия

http://www.college.ru/chemistry/

  • Школьная химия

http://www.schoolchemistry.by.ru/

  • Каталог образовательных ресурсов по химии

http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149

  • Виртуальный учебник по химии

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

  • Электронный учебник по химии Органическая химия

http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

  • Химические игры Алхимик

http://www.alhimik.ru/fun/games.html

  • Я иду на урок химии

http://him.1september.ru/urok/

  • Методическое объединение учителей химии СВО Москвы

http://www.bolotovdv.narod.ru/index.html

  • Занимательная химия

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/index.htm

http://www.alhimik.ru

http://chemistry.r2.ru

http://khimia.h1.ru

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

http://chem4you.boom.ru/

htt p://hemi.wallst.ru/

http://sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

http://formula44.narod.ru.p://hemi.wallst.ru/

http://www.edu.ru/

http://www.school.edu.ru/default.as

http://www.zavuch.info/p

Состав медиатеки:

  1. Открытая химия. Версия 2.6. (Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов). ООО «Физикон» 2005.

  2. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

  3. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.


Использование электронных средств обучения позволяют:

  • активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

  • при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

  • формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

  • формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

  • противопожарный инвентарь

  • аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

  • инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся

  • журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.


5. Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

6. Система оценивания в предмете химия

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка проекта.

Проект оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.











«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»


Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР


Учителей от № 1 __________________ Степыкина М.А.


Руководитель МО______________________

















         Муниципальное образование Новопокровский район

станица Новопокровская Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 31 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _______ Т.В.Шеховцова



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



По химии

Уровень образования основное общее образование

Класс 9»а», 9»б»

Количество часов 68

Учитель Тарковская Галина Викторовна



Программа разработана на основе Федерального компонента

Государственного стандарта общего образования к учебникуИ.И. Новошинского, Н.С. Новошинской

Химия для 9 класса общеобразовательных учреждений.

Базовый уровень. – М. ООО «ТИД» «Русское слово», 2010

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Преподавание предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях определяется нормативными документами и методическими рекомендациями:

1.1. Нормативные документы

(общие, для реализации Федерального государственного образовательного стан-дарта общего образования и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г № 1047 «Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

4. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544 н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

5. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 г. N 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г.N 30067)».

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 г. № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с «СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы») (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993).

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные про-граммы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

8. Приказ Минобрнауки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

9. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

11. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

12. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».

2.

Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непосредственно связано с наукой химией, отражает ее объекты и логику химического познания. Это обусловлено ролью химии в познании законов природы и материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества. В раскрытии содержания курсов химии оптимально соединены знаниевый и практико-ориентированный подходы.

Курс химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в статике - состав, строение и физические свойства веществ, и в динамике - химические свойства веществ, обусловленные их составом и строением. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

В целом курс позволяет развивать представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естственно- научной картины мира. Включение историко- научного материала даёт возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.



3. Основные цели и задачи курса:

  • формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности;

  • приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной);

  • подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной деятельности;

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использование веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.















4.Основное содержание программы

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса(2ч.)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1

Решение экспериментальных задач по темам» Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»



ТЕМА №1

Окислительно- восстановительные реакции(3ч)

Определение окислительно- восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

  1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

  2. Горение серы и взаимодействие оксида серы(4) с водой.

Лабораторный опыт№1

Окислительно- восстановительные реакции.

ТЕМА №2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева- основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств отомов, простых и сложных веществ. Современная формулировка периодического закона. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.

Демонстрации

  1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Лабораторный опыт №2

Сущность явления периодичности.



ТЕМА№3

Водород и его важнейшие соединения(7ч)

Водород- химический элемент. Строение атома, ЭО и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород- простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение и его свойства. Окислительно- восстановительная двойственность. Водород- экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности пи работе с водородом.

Молярный объём газа.

Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода- вода.Состав, строение. Особенности воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

  1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

  2. Модель молекулы воды.

  3. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(5) и оксидом кальция, испытание полученных растворов индикаторами.

Расчётные задачи

  1. Расчёты с использованием физической величины «моль».

  2. Определение относительной плотности газов.

  3. Вычисление по уравнениям химических реакций объёмов газов по извесиной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихсяв результате реакции веществ.



ТЕМА №4

Галогены(5ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор – химический элемент. Строение атома,эо и степень окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение и его физические свойства, растворимость в воде, действие на организм. Химические свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота .Качественная реакция на хлорид- ион.

Фтор, Бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественны реакции на бромид-, иодид- ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

  1. Образцы галогенов- простых веществ.

  2. Получение хлорной воды

  3. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт №3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений.

Лабораторный опыт №4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт №5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт №6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах.

Практическая работа №2

Галогены.

Расчётные задачи.

Решение задач по материалу темы.

ТЕМА№5

Скорость химических реакций (2ч)

Понятие о скорости химических реакций. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, поверхности соприкосновения, катализатора.

Лабораторный опыт №7

Влияние площади поверхности твёрдоговещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

ТЕМА №6

Подгруппа кислорода(8ч)

Кислород– химический элемент. Строение атома,эо и степень окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе. Получение и его физические свойства. Химические свойства , взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение и роль в природе.

Аллотропные видоизменения кислорода, аллотропия.

Озон. Получение, свойства, применение, действие на организм. Озоновый слой Земли.

Сера . Строение атома, эо и степень окисления. Сера – простое вещество. Нахождение в природе. Получение и его физические свойства. Химические свойства , взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение и роль в природе.

Аллотропные видоизменения серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.Применение.

Оксид серы(4). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит- ион.

Оксид(6). Получение и свойства.

Серная кислота, её свойства Разбавленная и концентрированная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

  1. Получение кислорода и ознакомление с его свойствами.

  2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

  3. Распознавание сульфид- и сульфит ионов в растворе.

Лабораторный опыт №8

Качественная реакция на сульфат- ион.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчётные задачи

Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

ТЕМА №7

Подгруппа азота(7ч)

Азот– химический элемент. Строение атома, эо и степень окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе. Получение и его физические свойства. Химические свойства , взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение и роль в природе.

Аммиак. Строение молекулы, получение, свойства. Соли амония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(2) и(4).

Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат- ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, ЭО и степени окисления. Аллотропия. Свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора(5), ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат- ион. Круговорот фосфора в природе .Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации.

  1. Растворение аммиака в воде.

  2. Горение аммиака в кислороде.

  3. Взаимодействие азотной кислоты с медью.

  4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт №9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт №10

Качественная реакция на фосфат – ион.

Практическая работа №4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчётные задачи.

Решение задач по материалам темы.

ТЕМА №8 (5ч)

Подгруппа углерода.

Углерод- химический элемент. Строение атома, ЭО и степени окисления. Углерод- простое вещество. Аллотропные модификации. Химические свойства. Оксиды углерода(2) и (4), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (2) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод- основа живой природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний - химический элемент. Строение атома, ЭО и степени окисления. Кремний - простое вещество. Химические свойства. Оксид углерода (4), получение, свойства и применение. Кремниевая кислота, силикаты. Кремний - основа неживой природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

  1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

  2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

  3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт №11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт №12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт №13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа №5

Получение оксида углерода(4) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчётные задачи.

Решение задач по материалам темы.

ТЕМА №9

Металлы и их соединения(15)

Положение элементов, простые вещества- металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов. Радиусы атомов, ЭО, степени окисления.

Простые вещества- металлы. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения. Свойства металлов. Ряд активности металлов.

Алюминий.

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, Свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов растворами кислот, щелочей, водой. Амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы 2 группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы получения, свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция, их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жёсткость воды и способы её устранения превращение карбонатов в природе.

Железо.

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, свойства. Оксиды и гидроксиды. Качественные реакции на ионы железа (2) и (3). Сплавы железа- чугун и сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

  1. Образцы минералов. Металлов и сплавов.

  2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

  3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

  4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

  5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (2) и (3).

Лабораторный опыт №14

Получение гидроксидов алюминия и исследование его кислотно- основных свойств.

Лабораторный опыт №15

Жёсткость воды и её устранение

Лабораторный опыт №16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Расчётные задачи.

  1. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

ТЕМА №10

Органические вещества(10)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды- алканы. Общая характеристика. Нахождение в природе, свойства, применение.

Непредельные углеводороды- алкены. Состав и свойства алкенов. Применение алкенов в быту и в народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы.

Функциональные группы( гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. ЕЁ свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры- сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

  1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

  2. Образцы полимеров

  3. Горение спирта

  4. Образцы жиров и углеводов

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Расчётные задачи

Решение задач по материалу темы.



5.Таблица тематического распределения количества часов:


4


4

3.

Водород и его важнейшие соединения.

7

7

4.

Галогены.

5

5

5.

Скорость химических реакций.

2

2

6.

Подгруппа кислорода.

8

8

7.

Подгруппа азота.

7

7

8.

Подгруппа углерода.

5

5

9.

Металлы и их соединения. Металлы и их важнейшие химические соединения.

15

15

10.

Органические соединения.

10

10



68

68





Содержание обучения , перечень практических работ, требование к подготовке учащихся по предмету в полном

объёме совпадают с авторской программой по предмету.


6. Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 класс – М. Русское слово, 2010

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8- 11 классы-

М:Оникс хх1, 2004.

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии 9 класс. М: Русское слово,

2010.









«СОГЛАСОВАНО»

«СОГЛАСОВАНО»

Протокол №1

заседания методического объединения Заместитель директора по УВР

учителей от № 1 ____________Степыкина М.А

Руководитель МО______________________



Муниципальное образование Новопокровский район

станица Новопокровская Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 31 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _______ Т.В.Шеховцова



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



По химии

Уровень образования среднее общее образование

Класс 11

Количество часов 34

Учитель Тарковская Галина Викторовна



Программа разработана на основе Федерального компонента

Государственного стандарта общего образования к учебникуИ.И. Новошинского, Н.С. Новошинской

Химия для 11 класса общеобразовательных учреждений.

Базовый уровень. – М. ООО «ТИД» «Русское слово», 2010

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Преподавание предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях определяется нормативными документами и методическими рекомендациями:

1.1. Нормативные документы

(общие, для реализации Федерального государственного образовательного стан-дарта общего образования и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г № 1047 «Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

4. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544 н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

5. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 г. N 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г.N 30067)».

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 г. № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с «СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы») (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993).

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные про-граммы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

8. Приказ Минобрнауки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

9. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

11. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

12. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».



2.

...... Рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской (2009 г.), в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта основного образования по химии (базовый уровень) 2008г.

В соответствии с учебным планом школы на 2015-2016 учебный год рабочая программа рассчитана на 34 часов в год (1час в неделю)

Тип программы: базовая программа по химии.

Реализация учебной программы обеспечивается учебником- И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 10(11) класс», ( базовый уровень) М., «Русское слово» 2013, включенным в Федеральный Перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015-2016 учебный год.



В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения. Тема химическая технология и охрана окружающей среды перенесена в 11 класс после прохождения курса органической химии. Форма организации учебных занятий: классно-урочная (лекционно-семинарская) система.

3.Цели и задачи учебного предмета:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке учащихся по предмету в полном объёме совпадают с авторской программой по предмету.







4.СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

(базовый уровень)

Тема 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8ч)

Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома.

Нуклиды и изотопы.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей. S- и Р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Химическая связь. Ковалентная химическая связь. Механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность.

Основные характеристики ковалентной связи: энергия связи, длина связи.

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.

Степень окисления и валентность. Катионы и анионы. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.

Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Качественный и количественный состав вещества. Вещества 14



молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Водородная связь

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Модели электронных облаков разной формы.

3.Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.

4.Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

3. Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.

5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

Контроль: Письменная контрольная работа.

Тема 2. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11 ч)

Химические реакции и закономерности их протекания.

Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализ. Катализаторы. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Суспензии, эмульсии. Золи, гели, понятия о коллоидах. Истинные растворы. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической 15



решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения состава растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная концентрации. Значение растворов в жизнедеятельности организмов, быту, промышленности.

Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита или комплексного иона.

Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (PH) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды.

Демонстрации

1.Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). 16



3. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

4. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие иода с крахмалом).

Практическая работа №1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием:

1. Закона Гесса.

2. Правила Вант-Гоффа.

3. Закона действующих масс.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.

5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.

6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.

8. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 1

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 2

Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

2. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворах кристаллогидратов.

3. Вычисление молярной и моляльной концентрации растворенного вещества.

4. Вычисление концентраций растворов при смешивании нескольких растворов, при упаривании раствора, при разбавлении.

5. Вычисление по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации 17



Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

3. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

Тема 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (10 ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам.

Способы получения, физические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.

Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.

Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства средних солей.

Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние.

Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние.

Двойные и смешанные соли.

Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных соединений. Механизм полного гидролиза солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.

4. Распознавание характера среды соли с помощью индикаторов.

Лабораторный опыт 4

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе элементов. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства. Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.

Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства (реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла).

Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочи и азотной кислоты.

4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Лабораторный опыт 6

Диспропорционирование иода в щелочной среде.

Лабораторный опыт 7

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Общие способы получения металлов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Демонстрации

1. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.

3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.

4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.

5. Горение железа в кислороде и хлоре.

6. Получение гидроксидов железа(II) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.

8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Лабораторный опыт 8 20



Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Лабораторный опыт 9

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практическая работа №2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»

Практическая работа №3

Идентификация неорганических соединений

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Бытовая химическая грамотность.

Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.

ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ 11 КЛАССА

Решение качественных задач.

5.Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. Из этих часов приходится:

- на практические работы - 5 часов;

- на контрольные работы - 3 часа.

















Таблица тематического распределения количества часов:



68 68

.Содержание обучения , перечень практических работ, требование к подготовке учащихся по предмету в полном объёме совпадают с авторской программой по предмету.

6.Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,2010

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово,2010

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М:

Русское слово, 2007.









«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»

Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР

учителей от № 1 ____________Степыкина М.А . Руководитель МО______________________





































Муниципальное образование Новопокровский район

станица Новопокровская Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 31 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _______ Т.В.Шеховцова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

Уровень образования среднее общее образование

Класс 10

Количество часов 34

Учитель Тарковская Галина Викторовна

Программа разработана на основе Федерального компонента

Государственного стандарта общего образования к учебникуИ.И. Новошинского, Н.С. Новошинской

Химия для 10 класса общеобразовательных учреждений.

Базовый уровень. – М. ООО «ТИД» «Русское слово», 2010









Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для учащихся 10 классов (базовый уровень) разработана на основе следующих нормативных документов:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный МО РФ от 05.03.2004 №1089

Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004.



Рабочая программа учебного предмета «Химия» рассчитана на 34 часа учебного времени в 10 классе (1 час в неделю) В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал химии в 8-9 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

В основу построения курса химии 10 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая и ароматические, затем – функциональные производные углеводородов. При отборе фактического материала учитывалось практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, ИКТ, проектная и исследовательская технология, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей

Содержание обучения, перечень практических работ, требования к подготовке учащихся по предмету в полном объёме совпадают с авторской программой по предмету.











СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

(1ч в неделю; всего 34 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (3ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

3. Кинофильм «А. М. Бутлеров и теория строения органических веществ».

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1

Предельные углеводороды (2 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

1. Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

6. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

7. Взрыв смеси метана с воздухом.

8. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

Тема 2

Непредельные углеводороды (7 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-Гибридизация орбиталей атома углерода. s-Связи и p-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

6. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 3

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (1 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Модели молекулы бензола.

2. Бензол как растворитель. Экстракция иода из иодной воды.

3. Отношение бензола к бромной воде.

4. Горение бензола.

5. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4

Спирты. Фенолы. Амины (4ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5. Качественная реакция на фенол.

6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 5

Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (8ч)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4. Образцы различных карбоновых кислот.

5. Отношение карбоновых кислот к воде.

6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 9

Получение сложного эфира.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств.

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6

Углеводы (6ч)

Моносахариды

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4. Гидролиз сахарозы.

5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6. Взаимодействие крахмала с иодом.

7. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний 
по курсу органической химии 
(3 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение a-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12

Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.







5.Таблица тематического распределения количества часов:


35 34






6.Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,2010

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово, 2010

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы.

М:

Русское слово, 2012


«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»

Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР

учителей от № 1 ____________Степыкина М.А . Руководитель МО______________________





























Муниципальное образование Новопокровский район станица Новопокровская

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №10

«УТВЕРЖДЕНО»

решение педсовета

протокол №1

от 31 августа 2016 года


Председатель педсовета

_________________________Щеховцова Т.В..



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Элективного курса: «Химия в быту».




Степень обучения Основное общее образование – 9 класс



Количество часов _9 Уровень базовый


Учитель Тарковская Галина Викторовна

Программа разработана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по программе образовательных учреждений , на основе сборника программ элективных курсов (естественно-научный блок).

















ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Современное состояние развития общества характеризуется проникновением химии во все сферы жизни. Фактически люди на производстве, в учебных. Медицинских и правовых заведениях, в учреждениях культуры и спорта, а также в быту используют принципы и методы химии и разнообразные химические вещества. В целом это вызвано научно- техническим прогрессом и повышает уровень жизни людей. Поэтому ориентироваться в том. Как правильно применять химические препараты, необходимо каждому современному человеку.

Химизация необходима, однако её развитие должно базироваться на прочных знаниях. В связи с этим большую актуальность приобрело изучение в школе прикладных проблем химии. Поэтому наиболее приемлемым вариантом совершенствования учебного процесса на данном этапе является изучение курса с условным названием «Химия в быту», дающего возможность школьникам получить знания об основных веществах, используемых в быту, и приобрести попутный опыт реализации дидактического принципа связи обучения с жизнью. Программа курса разработана на основе образовательных стандартов основного общего образования по химии. Элективный курс рассчитан на 17 часов , но с учётом распределения часов на элективный курс предусмотрено 9 часов. Поэтому произведена корректировка учебного материала.



Содержание программы

Курса «Химия в быту» разработано на основе образовательных стандартов основного общего образования по химии. Элективный курс рассчитан на 9 часов. Содержание обучения , перечень практических работ, требование к подготовке учащихся по предмету в полном

объёме совпадают с авторской программой по предмету.




Цель курса- углубление экологической и практической подготовки учащихся основной школы.

Задачи курса:

  1. Закрепить, систематизировать и расширить знания о веществах, используемых в быту, их составе и строении.

  2. Раскрыть причины и основные источники загрязнения.

  3. Развивать экономические аспекты в использовании средств бытовой химии.




Таблица тематического распределения количества часов:




Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,20010

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово,20010

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М:

Русское слово, 2007.








«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»


Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР


Учителей от № 1 __________________ Степыкина М.А.


Руководитель МО______________________
























Муниципальное образование Новопокровский район станица Новопокровская

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

«УТВЕРЖДЕНО»

решение педсовета

протокол №1

от 31 августа 2016года


Председатель педсовета

_________________________Щеховцова Т.В..



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Элективного курса: «Решение расчётных задач по химии»


Степень обучения Среднее общее образование – 11 класс



Количество часов _34 Уровень базовый


Учитель Тарковская Галина Викторовна


Программа разработана на основе рабочей программы к учебному курсу для общеобразовательных учреждений среднего общего образования учебного пособия А.А. Кушнарёва «Учимся решать задачи по химии» 11 класс.
















ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Главенствующее положение при изучении химии пока занимает описательная часть курса, количественные же закономерности рассматриваются нерегулярно, не составляя единства со всем программным материалом. В то же время попытки изучить химические явления, законы и теории без учёта количественной стороны явлений приводят к ошибочным представлениям.

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химии. Включение задач в учебный процесс позволяет реализовать следующие дидактические принципы обучения:

  1. обеспечение самостоятельности и активности учащихся;

  2. достижение прочности знаний и умений;

  3. осуществление связи обучение с жизнью.

Умение решать расчётные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.

Задачи повышенной сложности включают различные сочетания теоретического материала, являющегося основой различных видов задач, предусмотренных программой; требуют умения логически связывать воедино отдельные химические явления и факты. Они предусматривают знания не только химических, но и физических свойств веществ, вызывают необходимость использовать знания, как нескольких разделов химии, так и общих положений физики и математики; стимулируют углубленное изучение теоретических вопросов и практических знаний химии.

Программа элективного курса «Решение задач по химии» предназначена для учащихся 11 классов. Разработана на основе учебного пособия А.А. Кушнарёва «Учимся решать задачи по химии».

Программа рассчитана на 34 часа

Данная программа элективного курса относится к предметно-ориентированному виду программ. Курс предполагает выход за рамки традиционных учебных программ: расширенный углублённый вариант методики решения задач базового уровня.





Цели курса:

  1. Обогащение познавательного и эмоционально-смыслового личного опыта восприятия химии путем расширения знаний, выходящих за рамки обязательной учебной программы.

  2. Создание условий для самооценки подготовленности учащихся к продолжению естественно-математического образования.



Задачи курса:

  1. Обучающие функции обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний, осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания в конкретно заданной ситуации.

  2. Воспитывающие функции реализуются расширением кругозора в политехнических вопросах. Учебные задачи являются действенным средством воспитания трудолюбия и настойчивости в достижении цели.

  3. Развивающие функции проявляются в результате формирования научно-теоретического, логического, творческого мышления учащихся.



Элективный курс предусматривает использование деятельностного подхода к обучению и разнообразные организационные формы обучения: лекции, беседы, семинары, практикумы, организационно-деятельностные игры, выполнение проектов, экскурсии.



Формы контроля: контрольная работа, тест, защита рационального способа решения задачи, анкетирование, олимпиада, проект.

















ПРОГРАММА КУРСА



Тема 1. Задачи на основные законы химии (4ч)



Словарь химических соединений. Массовая доля. Простейшая формула. Истинная формула. Количество вещества. Число структурных единиц. Молярный объем. Молярная масса. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Уравнение Менделеева – Клапейрона.

Алгоритмы: 1. Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической формулы. 3. Формулы для расчета по закону Авогадро и следствиям из него. 4. Расчет «среднего взвешенного». 5. Уравнение состояния идеального газа.

Практикумы: 1. Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической формулы.

Тесты: 1. Знаете ли вы химию? 2. Молярный объем. 3. Относительные плотности газов.

Тема 2. Растворы (3ч)



Раствор. Растворенное вещество. Растворитель. Концентрация. Массовая доля вещества в растворе. Растворимость. Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты. Действия с растворами: разбавление, упаривание, концентрирование, сливание двух растворов.

Практикумы: 3. Массовая доля вещества в растворе. 4. Растворимость. 5. Кристаллогидраты. 6. Действия с растворами.

Алгоритмы: 6. Формулы для расчетов массовой доли вещества в растворе. 7. «Правило креста». 8. Графологическая схема.

Тема 3. Расчеты по химическим уравнениям (4ч)



Химическое уравнение: теория и реальность.

Семинар: Элементарные схемы решения простейших задач.

Практикумы: 7. Реакции, в которых один из реагентов взят в избытке. 8. Реакции, протекающие в газовой фазе. 9. Параллельные реакции. 10. Последовательные реакции.

Алгоритмы: 9. Схема расчета по химическому уравнению. 10. Схема расчета по химическому уравнению с использованием количества вещества. 11. Правило для реакций, протекающих между газообразными веществами. 12. Схема решения задач, в которых рассматриваются несколько (обычно две) протекающих параллельно химических реакций. 13. Правило для последовательных реакций.

Контрольная работа: Расчеты по химическим уравнениям.



Тема 4. Задачи по органической химии (6ч)



Задачи по органической химии.

Семинар: Номенклатура и изомерия органических соединений.

Практикум: Цепочки превращений.

Алгоритмы: Решение задачи, в которой требуется установить формулу вещества. 15. Установление химической формулы по продуктам сгорания.

Организационно-деятельностная игра: Установление химической формулы.





Тема 5. Теоретические основы общей химии (6ч)



Вещество. Химические реакции. Атом. Молекула. Ядро. Электрон. Протон. Нейтрон. Ионы. Радикалы. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон эквивалентов. Строение атома и периодический закон. Периодическая система химических элементов. Радиоактивные превращения.

Химическая связь. Строение и свойства молекул. Ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая, водородная и ван-дер-ваальсова связи. Молекулярные орбитали. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Электроотрицательность.

Газы. Жидкости. Твердые вещества. Плазма. Кристаллические решетки: металлические, ионные, молекулярные и макромолекулярные. Уравнение состояния идеального газа.

Изменения энергии в химических реакциях. Энтальпия реакционной системы. Стандартные условия. Закон Гесса.

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Механизм химической реакции. Катализ. Закон действующих масс. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Химическое равновесие. Статическое и динамическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия. Молярные концентрации взаимодействующих частиц. Выход реакции. Принцип Ле Шателье.

Растворы. Массовая доля. Молярная концентрация. Мольная доля растворенного вещества. Растворимость. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Гидролиз.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Электронный баланс. Электронно-ионный баланс (метод полуреакций). Ряд стандартных электродных потенциалов.

Алгоритмы: 1. Определение молекулярной формулы веществ. 2. Определение состава и разделение смесей. 3. Задачи на газовые законы. 4. Способы выражения концентрации растворов. 5. Ионные реакции в растворах. 6. Задачи на окислительно-восстановительные реакции. 7. Расчеты по термохимическим уравнениям. 8. Задачи на определение скорости химической реакции. 9. Задачи на электролиз.

Тема 6. Задачи по неорганической химии (6ч)



Общая характеристика неорганических соединений, классификация, номенклатура.

Водород. Вода и пероксид водорода. Галогены. Халькогены. Подгруппа азота. Подгруппа углерода и кремния. Свойства s-металлов и их соединений. Главная подгруппа III группы. Главные переходные металлы: хром, марганец, железо, медь, серебро.

.

Тема 7. Промышленное получение веществ (4ч)



Промышленное получение важнейших неорганических веществ. Чистота исходных материалов. Эффективность извлечения конкретного продукта. Цианомидный процесс получения аммиака. Современный процесс получения аммиака

Природные источники и промышленные способы получения органических веществ. Природный газ. Каменный уголь. Нефть. Получение пластмасс, синтетического каучука, химических волокон, синтетического топлива, красителей, фармацевтических препаратов, химических реактивов.

Алгоритмы: Типичные технологические приемы промышленного получения веществ на примере синтеза аммиака.



5. Таблица тематического распределения количества часов:

п/п

Разделы, темы


Количество часов

Авторская программа

Рабочая программа

1.

Задачи на основные законы химии

4

4

2.

Растворы

3

3

3.

Расчёты по химическому уравнению.

4

4

4.

Задачи по органической химии.

6

6

5.

Теоритические основы общей химии.

6

6

6.

Задачи по неорганической химии.

6

6

7.

Промышленное получение веществ

4

4



34

34





Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,2012

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово,2012

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М:

Русское слово, 2007.








«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»


Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР


Учителей от № 1 __________________ Степыкина М.А.


Руководитель МО______________________































Пояснительная записка


Внеурочный курс «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» химии составлен на основе авторской программы по химии Штремплера Г.

Основными целями курса являются:

- подготовка обучающихся к более успешному и осознанному достижению установленных образовательными стандартами личностных, метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы по химии в 8-9 классах, которая в рамках, отведенных на ее изучение двух учебных часов в неделю, осваивается школьниками с большим трудом;

- формирование представления о химии, развитие интереса к данной области знаний и убеждений в значении химической науки и химической технологии в современном обществе;

- ознакомление с трудовой и творческой деятельностью специалистов химического профиля.

Задачей курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» в аспекте предметных результатов освоения образовательной программы является ознакомление учащихся с химическим лабораторным оборудованием, химической символикой и простейшими расчетами. Отдельный раздел программы отводится изучению свойств различных веществ, их значению в жизнедеятельности человека и в быту.

Кроме этого программа курса предполагает:

-развитие интересов учащихся в области химии и проведение профориентационной работы;

-дальнейшее развитие познавательных и мыслительных способностей учащихся, умений самостоятельно овладевать знаниями, а также понимания роли химической науки в развитии общества;

-расширение и углубление знаний учащихся о строении, свойствах, применении и методах получения веществ и материалов;

-расширение научного мировоззрения учащихся и уточнение естественнонаучной картины мира в их сознании, преодоление хемофобии и безразличного отношения к современным экологическим проблемам;

-воспитание гражданской нравственности, трудолюбия, аккуратности, внимательности, бережного отношения к материальным и духовным ценностям.

-подготовку учащихся к олимпиадам, конкурсам, научно-практическим конференциям и поступлению в вузы.

Наряду с образовательными задачами, курс предполагает решение воспитательных задач и развитие личности учащихся, формирование у них гуманистических чувств и отношений в общении с окружающими людьми и во взглядах на природу в целом.

Теоретической базой курса служат химия, биология и физика. Расширяя и углубляя межпредметные знания, умения и навыки, полученные на уроках природоведения, физики, биологии, экологии и географии, учащиеся овладевают элементами химических знаний.



общая характеристика курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ»

На первых занятиях курса школьники знакомятся с предметом и задачами химии, а также с базовыми понятиями этой науки; более подробно знакомятся с химическим кабинетом, посудой и лабораторным оборудованием. Обязательно проводится развернутый инструктаж по технике безопасности работы в химическом кабинете с соответствующей его регистрацией в журнале химического кабинета.

Занятия курса целесообразно начинать с краткого обзора и повторения материала, рассмотренного на предыдущих занятиях. Проверяется выполнение домашнего задания, которое сводится в основном проведению домашнего химического эксперимента. Затем решаются основные задачи занятия, предусмотренные планом в соответствии с программой. Этот этап работы должен выполняться с максимальным использованием наглядности (эксперимента) и самостоятельности учащихся. Для этого программой предусмотрен методический прием опережающего домашнего задания. Выполнение таких заданий потребует активного поиска необходимой информации, в первую очередь, в сети Интернет, и даст возможность обучающиеся осознанно участвовать в обсуждении вопросов новой темы.

Ознакомление учащихся с теоретическим материалом разделов курса должно сопровождаться выполнением учебного химического эксперимента по определению свойств рассматриваемых веществ. Приоритетными условиями и факторами при выборе конкретного эксперимента являются его безопасность, доступность, наглядность и простота исполнения, а также связь с жизнью. Техника и методика химического эксперимента подробно описана в рекомендуемых источниках информации. Не следует заменять натурный химический эксперимент видеоматериалами и виртуальными опытами.

Предполагается возможность вариативного разноуровневого проведения курса на основе педагогики сотрудничества учителя и ученика с применением оптимального сочетания различных методов обучения. Повысить эффективность курса (в зависимости от условий школы) можно также, если проводить занятия на базе средних и высших специальных образовательных учреждений, в тесном сотрудничестве с лабораториями химического профиля.

В течение всего учебного года учащиеся учатся работать с дополнительной литературой, оформлять полученные сведения в виде творческих проектов и стенных газет, рефератов. Тематика проектных работ, рефератов и стенных газет определяется индивидуально в соответствии и исходя из содержания пропедевтического курса.

Итоги работы курса рекомендуется подводить в виде тематического вечера, творческого отчета, выставки, конференции и т.д. с приглашением других учащихся, учителей и родителей.

Основными идеями (концепциями) курса являются:

-химическая наука служит интересам человечества, и при правильном и рациональном использовании ее достижений способствует решению многих проблем, стоящих перед обществом;

-материальное единство веществ и живых организмов основано на эволюционно сложившемся обмене веществ между организмом и окружающей средой;

-человек и окружающая среда взаимосвязаны и находятся во взаимной зависимости;

- прочные знаний химии необходимы не только специалистам-химикам, врачам, ветеринарам, агрономам, но и каждому человеку, чтобы грамотно пользоваться всеми достижениями химической науки и химической технологии.


Место в учебном плане.

Согласно учебному плану на изучение факультативного курса отводится 35 часов, из расчета – 1 учебный час в неделю из вариативной части учебного плана.

Основное содержание тесно переплетено с курсом химии 8 класса и призвано подготовить учащихся к осознанному восприятию и успешному усвоению базового курса. С другой стороны, должен возбудить интерес к химии, максимально реализовать как межпредметные связи и связь с жизнью, так и возможности выхода школьника на будущую профессию.


содержание курса «заглянем в мир химии»


Введение (2 часа)

1. Вводный урок. Химия – наука о веществах. Из чего состоят вещества? Химическое вещество. Физическое тело. Знакомство с химическим кабинетом. Инструктаж по технике безопасности при проведении химического эксперимента. Можно ли химические опыты проводить в домашних условиях?

2. Практическая работа. Техника работы со штативом, горелкой, химической посудой и реактивами.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/osnovy_tekhniki_laboratornykh_rabot_v_khimkabinete/6-1-0-38.

Вещества вокруг нас (31 час)

3.Вещества вокруг нас. Состав и строение вещества. Свойства веществ. (Описание свойств мела, воды, сахара).

4-5.Чистые вещества и смеси. Как описать свойства вещества или смеси? Демонстрационный эксперимент: Способы разделения смесей (отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция, перегонка, хроматография).

Методическое сопровождение к урокам 3-5 в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

6. Практическая работа № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

7. Химический язык. Знаки химических элементов. Химические формулы. Химические элементы в организме человека.

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/publ/klassifikacija_khimicheskikh_ehlementov_v_antropologii/1-1-0-9.

8-9. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе. Решение расчетных задач на нахождение массовой доли элемента в веществе.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_kak_reshat_khimicheskie_zadachi/5-1-0-15.

10. Простые вещества. Металлы и неметаллы. Демонстрационный эксперимент: Демонстрация коллекций металлов и неметаллов. Обсуждение их свойств, на основе которых эти вещества используются в деятельности человека.

11. Сложные вещества. Пространственное строение молекул сложных веществ. Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_tipy_khimicheskikh_reakcij/6-1-0-52.

12-13. Валентность. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Бинарные соединения. Составление формул по валентности в бинарных соединениях.

14-15. Определение состава вещества. Вывод химической формулы. Решение задач на вывод химической формулы.

Методическое сопровождение к урокам 12-15 в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_zadachi_na_opredelenie_formuly_veshhestva/5-1-0-36.

16. Физические явления. Химические явления. Химические реакции. Сущность химических реакций. Признаки протекания химических реакций.

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

17-18. Воздух. Состав воздуха. Барометр (воздух имеет вес). Исследуем воздух на содержание азота и кислорода. Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

19-20. Кислород. История открытия кислорода. Описание физических свойств кислорода. Кислород в жизни человека. Условия горения веществ. Условия прекращения горения веществ.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

21. Вода. Виды природной воды. Дистиллированная вода. Растворяющая способность воды. Таблица растворимости веществ.

22. «Исследуем природную воду на содержание солей, газов, хлоридов, сульфатов, железа и органических веществ».

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/fiziko_khimicheskij_analiz_vody_pochvy_i_vozdukha/7-1-0-16.

23-24. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач на определение массовой доли растворенного вещества.

Методическое сопровождение к урокам 21-24 в электронных ресурсах:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_zadachi_po_teme_quot_rastvory_quot/5-1-0-27.

25-26. Почва. Состав почвы. Главные свойства почвы (плодородие, водопроницаемость, водопоглощаемость).

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/fiziko_khimicheskij_analiz_vody_pochvy_i_vozdukha/7-1-0-16.

Методическое сопровождение к домашнему заданию смотрите в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/proektnaja_rabota_quot_vlijanie_nekotorykh_veshhestv_na_prorastanie_semjan_pshenicy_quot/7-1-0-118.

27- 28. Органические вещества. Углеводы. Процесс фотосинтеза.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

29-30. Органические вещества Жиры. Значение в жизнедеятельности организмов.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

31-32. Органические вещества. Белки. Значение для живой природы. Беседа о здоровом питании.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

33. Молоко и молочные продукты. Что пишут на упаковках молочных продуктов? Если на упаковке написано «масло», может ли там быть не сливочное масло

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/ehlektivnyj_kurs_khimija_okruzhajushhej_sredy/7-1-0-176.

Примечание. Методическое сопровождение по общим вопросам организации дидактических игр в обучении химии в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/zanimatelnaja_khimija/didakticheskie_igry_i_zanimatelnost/4-1-0-21.

ИТОГОВЫЕ ЗАНЯТИЯ (2 часа)

Отчеты и презентации учеников по итогам выполнения проектных работ; резервные часы. Защита проектных работ и стендовых докладов.


Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение образовательного процесса

1. Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов/ Г.И. Штремплер. М.: Дрофа, 2008. 413, [3].

2. Штремплер Г.И. Домашняя химическая лаборатория. Книга для учащихся. Москва: Просвещение - "Учебная Литература". 1996.- 94 с.

3. Штремплер Г.И., Пичугина Г.А. Дидактические игры в обучении химии /Учебное издание/ Москва: Дрофа, 2003-2005 два издания. - 96 с.: ил.

4. Злотников Э.Г., Веселова Т.А., Штремплер Г.И. и др. Внеклассная работа по химии. 8-11 кл. /Учебное издание/ Москва: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 133 с. (серия Библиотека учителя химии).

5. Штремплер Г.И. Предпрофильная подготовка по химии. – М.: Дрофа, 2007. – 256 с.

6. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Учебный химический эксперимент / [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load//uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

7. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Домашняя химическая лаборатория/ [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/ domashnjaja_khimicheskaja_laboratorija/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

8. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Занимательная химия/ [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/zanimatelnaja_khimija/4/. (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

9. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Элективные курсы и проектная деятельность учащихся / [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/ ehlektivnye_kursy _i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

Программа курса не предусматривает применение специального аналитического оборудования или приборов. Для проведения практических работ вполне достаточен обычный типовой перечень оборудования школьных химических кабинетов.


Результаты освоения курса «Заглянем в мир химии»


Программа курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» позволяет достичь определенных результатов обучения в соответствии с содержанием, построением и целями курса.

В качестве основных личностных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;

3) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

4) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни и основ экологической культуры.

В качестве основных метапредметных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

3) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

4) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

5) смысловое чтение;

6) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе;

7) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;

8) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

В качестве основных предметных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания;

3) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

4) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

5) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем.


Согласовано

Протокол заседания методического совета

МБОУ СОШ №10

от 31.08.2016г. №1

Локоткова Л.В.

Согласовано

Заместитель директора школы по УВР

Степыкина М.А.

31.08.2015 г.



Автор
Дата добавления 02.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров14
Номер материала ДБ-313817
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх