Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Планирование по химии 9 класс

библиотека
материалов

урока

Тема



Под тема:

Кол-во часов

Календарные сроки

(неделя, месяц)

Контроль

знаний

Мультимедиа, Интернет,

Средства обучения

Меж предметные

связи

Практические работы,

Лабораторные работы

Повторение

на конкретном

уроке

Дополнит.

материал

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1-6.







1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса



Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева

6







1












Вводное повторение, беседа, рассказ









Периодическая система Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева, план характеристики химического элемента.

Простые вещества — ме­таллы и неметаллы (Fe, Zn, Сu, Pb, Al, S, P, I2,C).

Демонстрация :простых веществ-металлов























Химия за 8 кл п.9

Подготовка к ЕГЕ, задание части А


2

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева

1


Вводное повторение. Тест

Периодическая система Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева, план характеристики химического элемента

Демонстрация простых веществ-неметаллов



Химия за 8 кл по теме «Неметаллы»


3



Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1




Индивидуальные карточки с заданиями.



Хлорид цинка, 

Хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки



Химия за 8 кл по теме «Химические элементы»


4

Лабораторная работа №1.

Получение гидроксида цинка, доказательство его амфотерности

1



Хлорид цинка, 

Хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, пробирки


1



5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1


Проверочные задания, тесты.

Периодическая система Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева.

Презентация к уроку.



Химия за 8 кл по теме «Периодический закон»


6

Обобщающее повторение по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»


1


Билеты с заданиями.

Периодическая система Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева



Подготовка к ЕГЕ, задание части А,В, С


2-21



7


Металлы



Век медный, бронзовый, железный

15



1






Беседа. повторение














Коллекция «Металлы и их сплавы», образцы изделий из металлов, перио­дическая система химических элементов, таблицы, характеризующие физические свойства металлов (диаграммы электропроводности, плотности, темпера­тур плавления и др.), таблица «Строение атомов металлов», модели кристаллических решёток металлов. Демонстрация:

Металлы и их сплавы, образцы изделий из металлов, модели кристаллических решёток


Природоведение.





Лабораторная №2 «Ознакомление с образцами металлов»






8

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение их атомов. Физические свойства металлов.

1


Фронтальный опрос.

Периодическая система Д.И. Менделеева, портрет Д.И. Менделеева.

Презентация.

Природоведение

Физика




9

Сплавы.

1


Проверочные тесты.

Коллекция «Сплавы», «Металлы и сплавы»

Природоведение




10

Химические свойства металлов.

1


Работа с учебником, выполнение упражнений.

Демонстрация:

1. Взаимодействие металлов с кислотами

2. Взаимодействие металлов с солями

Zn, Fe, Аl, Сu, растворы кислот — НСl, HNO3, H2SO4. Электрохимический ряд напряжений металлов (таблица).

Электрохимический ряд напряжений металлов. 

Li, Na, Zn, Al, Fe, Cu, Mg, O2S, Cl2, фенолфталеин, пробирки, колбы, прибор для получения газов, ложеч­ки для сжигания веществ, фарфоровая и стеклянная посуда.

Природоведение.

Лабораторная работа №3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

Подготовка к ЕГЕ, задание части В


11

Получение металлов

1


Проверочный тест.

Демонстрация:
коллекция «Минеральные и горные породы».

Коллекция «Минеральные и горные породы», таблица «Руды металлов


Лабораторная работа №4 « ознакомление с образцами природных соединений; а)натрия б)кальция в)алюминия г) железа



12

Коррозия металлов

1


Фронтальный опрос.

раствор соляной кислоты, формалин, раствор серной кислоты (1:5), иодид калия (раствор), железные гвозди, канцелярские кнопки. Растворы соляной к-ты, серной к-ты (1:1), иодида калия формалина; железные гвозди, канцелярские кнопки.

Физика.




13

Щелочные металлы

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация:
1. Взаимодействие лития и натрия с водой.
2. Окрашивание пламени ионами металлов.

ЩМ (Li, Na, К), растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда (колбы, чашки Петри), нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламе­ни газовой горелки; образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли, соды питьевой, соды кальцинированной, поташа

физика




14

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

1


Проверочные тесты.

Демонстрация:
1. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
2. Изучение свойств гашённой и негашёной извести.

Образцы металлов главной подгруппы II группы Mg, Са (металлические), колба с кислородом, фенолфтале­ин, пробирки; коллекции «Известняки», «Минералы и горные породы», образцы раковин моллюсков, кораллов

природоведение




15

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

1


Индивидуальные задания. Фронтальный опрос.

Образцы важнейших соединений элементов главной подгруппы II группы: МО, растворы МОН, сульфаты, карбонаты этих элементов, образцы минералов каль­ция: кусочки мела, мрамора, известняка, гипса

природоведение




16

Алюминий 

1


Беседа.

Презентация.

Коллекция «Алюминий и его сплавы».
Демонстрация: Взаимодействие алюминия с растворами кислот и оснований

.Демонстрация механической прочности оксидной плёнки.

Алюминий (фольга, проволока, порошок, гранулы и т.п.), неметалл-окислитель: кислород, бром, иод, сера, термит, растворы кислот и щелочей, колбы, пробирки

Природоведение.физика




17

Соединения алюминия

1


Работа с учебником. Индивидуальные задания.

Демонстрация:
Получение и изучение свойств гидроксида алюминия.

Растворы: хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната натрия; пробирки; образцы горных пород и минералов.

Природоведение.

Лабораторная работа №5 «получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот»



18

Железо.

1


Фронтальный опрос. Проверочный тест.

Демонстрация: взаимодействие железа с неметаллами, кислотами, солями.

Железо металлическое, колбы с кислородом, хлором, сера, растворы HCI, H2SO4, CuSO4

Природоведение.физика




19

Соединения железа.

1


Задания-карточки.

Минералы железа: магнитный, бурый и красный же­лезняки, железо (опилки), соляная кислота, серная кислота, желтая и красная кровяная соли, роданид ка­лия, необходимая стеклянная посуда


Лабораторная работа№6.Качественные реакции на ионы железа Fe²+ и Fe³+. Получение Fe(OH)2 и окисление в Fe(OH)3 . Получение Fe(OH)3



20

Обобщающий урок по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе

1


Беседа. Фронтальный опрос.

Периодическая система Д.И. Менделеева.



Подготовка к ЕГЕ, задание части А,В


21

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

1



Периодическая система Д.И. Менделеева.





3-24





22

Практикум №1 свойства металлов и их соединений.



«Осуществление цепочки химических превращений металлов»

3





1








Самостоятельная работа в группах.







соляная кислота, серная кислота, необходимая стеклянная посуда. Цинк, медь, марганец.








Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»



23

«Получение и свойства соединений металлов»

1


Самостоятельная работа в группах. Урок практикум.

Гидроксид алюминия, хлорид кальция, сульфат железа, необходимая стеклянная посуда.


Практическая работа №2 « Получение и свойства соединений металлов»



24

«Решение экспериментальных задач на распознание и получение веществ»

1


Самостоятельная работа в группах

Гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария, нитрат бария, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид алюминия, хлорид железа.


Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознание и получение веществ»

Подготовка к ЕГЕ, задание части В


4/47

Неметаллы.

23








25

Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.

Химические элементы в клетках живых организмах.

1


Беседа.

Демонстрация:

Коллекция неметаллов, их физические свойства

Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях, модели кристаллических решёток алмаза и графита, ряд электроотрица-тельности, периодическая система Д.И. Менделеева.

Физика. Природоведение



Биология.


Химия за 8 кл, общая характеристика неметаллов.


26

Водород.

1


Проверочный тест.

Презентация к уроку.





27

Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация:
Возгонка иода, взаимодействие галогенов с Ме, вытеснение галогенов из растворов их солей Образцы галогенов, металлов (Na, Аl), растворы NaBr, Nal, крахмальный клейстер





28

Соединения галогенов. Получение и применение галогенов.

1


Проверочный тест.

Демонстрация:
Качественные реакции на галогениды.

Растворы галогеноводородных кислот и галогенидов, раствор нитрата серебра (свинца), природные минера­лы галогенов.





29

Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

1


Урок практикум.

Растворы: NaCl, H2SO4 (конц.), H2CO3, AgNO3, CaCl2; лакмус, Zn, Mg, Cu, CuO, Cu(OH)2, CaCO3; необходимое оборудование, пробирки, спиртовка, спич


Лабораторная работа №7 «качественная реакция на хлорид-ион»



30

Кислород.

1


Беседа.

Природные соединения, содержащие в своем составе кислород и серу, схема круговорота кислорода в приро­де, газометр с кислородом; прибор для получения газов, лучинка, спички, кристаллизатор с водой, KMnO4 и H2O2

Природоведение.биология.






/31

Сера.

1


Проверочный тест.

Мультимедиа презентация.

биология




32

Соединения серы.

1


Беседа.


Демонстрация:

Обугливание лучинки в конц. серной кислоте.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Образцы сульфидов, сульфитов и сульфатов металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, эксикатор с конц. серной кислотой, лучинка, стеклянная посуда: пробирки, стаканы, колбы.


Лабораторная работа №8 «Качественная реакция на сульфат-ион.»



33

Азот

1


Фронтальный опрос. Карточки-задания.

Демонстрация:
Получение азота, изучение его свойств

Кристаллические (NH4)2Cr2О7, NaNO2, NH4Cl, фарфо­ровая ступка с пестиком, фарфоровая чашечка для прокаливания, прибор для получения газов, горелка, плакат, иллюстрирующий круговорот азота в природе,

Биология

природоведение

.



34

Аммиак.

1


Проверочный тест. Выполнение упражнений.

Демонстрация:
Получение аммиака, растворение в воде, взаимодействие его с кислотойАммиачная вода, кристаллические NH4Cl и Са(ОН)2, НСl, 
фенолфталеин, прибор для получения газов, пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор, колба с пробиркой и трубкой.

биология




35

Соли аммония

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация химических свойств солей аммония. Качественная реакция на ион аммония Хлорид аммония, гидроксид натрия, карбонат аммония, соляная кислота, азотная кислота, сульфат аммония, хлорид бария, нитрат серебра, спиртовка, пробирки, лакмусовая бумажка

биология

Лабораторная работа №9 «распознание солей аммония»



36

Кислородные соединения азота.

1


Проверочный тест.

Демонстрация:
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Растворы азотной кислоты (конц. и разб.), скипидар, медь, стеклянная, фарфоровая посуда, периодическая таблица хим. элементов, таблица раствор-ти



Подготовка к ЕГЕ, задание части В


37

Фосфор и его соединения.

1


Индивидуальные задания.

Демонстрация:
Горение красного фосфора; получение фосфорной кислоты.

Таблица «Строение фосфора», спиртовка, ложечка для сжигания, стеклянная посуда, колба, вода, 
фосфор (красный), кристаллы и растворы Н3РО4, ин­дикаторы (лакмус, метиловый оранжевый).

биология




38

Обобщение знаний по теме «Азот, фосфор, их соединения»

1


Фронтальный опрос.

Самостоятельная работа.

. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.


биология


Подготовка к ЕГЕ, задание части А, В.С


39

Углерод.

1


Проверочный тест.

Демонстрация:
образцов угля и кристаллических решёток.
Явление адсорбции.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита, древесный уголь, активированный уголь, растворы — чернил, разбавленные соки фруктов и овощей, одеко­лон, вата, песок, стеклянная посуда, воронка. таблица «Круговорот углерода в природе».

Биология, природоведение.




40

Оксиды углерода

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация:
Получение углекислого газа

Известковая вода, «сухой лед», мрамор, растворы кис­лот, прибор для получения газов, стеклянная посуда, лучин

биология

Лабораторная работа №10 «получение углекислого газа и его распознание»



41

Угольная кислота, её соли.

1


Урок практикум

Демонстрация:
Качественная реакция на карбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.

Мрамор, растворы:НСl, Са(ОН)2, индикаторы — лак­мус или метиловый оранжевый, образцы карбонатов и гидрокарбонатов, прибор для получения газов, стек­лянная, посуда, образец накипи, пробирки, спиртовка, штатив

биология

Лабораторная работа №11 «Качественная реакция на карбонаты».



42

Обобщение знаний по теме «Углерод и его соединения

1


Беседа. Самостоятельная работа.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.



Подготовка к ЕГЕ, задание части А,В


43

Минеральные удобрения

1


Урок семинар.

Доклады сообщения.

. Таблицы, схемы классификации удобрений, плакаты про удобрения. Образцы различных удобрений.

биология




44

Кремний.

1


Беседа.

Мультимедиа презентация.

Демонстрация:
Получение кремниевой кислоты.

Образцы природных соединений кремния (гранит, горный хрусталь, кварц и др.).

биология

Лабораторная работа №12 « ознакомление с природными силикатами»



45

Применение кремния и его соединений

1


Проверочный тест.

Демонстрация:
коллекции «Стекло и изделия из стекла».

Коллекция 
«Стекло и изделия из стекла».
Образцы изделий из стекла (в том числе из цветного), фаянса, фарфора, керамики.


Лабораторная работа №13 « ознакомление с продукцией силикатной промышленности»



46

Обобщающий урок по теме «Неметаллы

1


Повторение. Фронтальный опрос.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости



Подготовка к ЕГЕ, задание части А,В


47

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

1



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости









49

Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединение

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппакислорода»

3







1










Урок практикум.









Реактивы: Zn, H2SO
(разб. и конц.)
BaCl2, Na2S, Cl2, Br2,HCl, NaOH, ZnCl2,FeCl3, AgNO3,Pb(NO3)2, CuO, Na2SO3 
Пробирки, штатив, фильтр, нагревательный прибор


3





1



50

Практическая работа №5 « Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

1


Урок практикум

Реактивы: H2SO4(разб. и конц.), HCl, НNO(конц)BaCl2,NH4NO3, (NH4)2SO4,NH4ClNaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,FeCl3, Pb(NO3)2, AgNO3, Cu, KCl, CuSO4, Ca(H2PO4)2,нашатырный спирт. Пробирки, штатив, газоотводная трубка, спиртовка, спички.


1

Подготовка к ЕГЕ, задание части В


51

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

1


Урок практикум

Реактивы: HCl (конц), NaOH, MgCl2,AlCl3, HNO(конц),Са(ОН)2, NН4Cl,нашатырный спирт, фенолфталеин.Пробирки, штатив, фильтр, нагревательный прибор, газоотводная трубка

Природные соединения, содержащие в своем составе кислород и серу, схема круговорота кислорода в приро­де, газометр с кислородом; прибор для получения газов, лучинка, спички, кристаллизатор с водой, KMnO4 и H2O2

Гранулы цинка, соляная кислота


1



52-61

Органические соединения

10








52

Предмет органической химии

1


Беседа.

Разнообразные органические вещества для демонстра­ции: органические кислоты (твердые и жидкие) — ли­монная, уксусная, жиры, масла (растительной и машинное), вазелин, крахмал, сахароза, глюкоза. Шаростержневые модели органических соединений.

биология




53

Предельные углеводороды

1


Фронтальный опрос. Тест

Шаростержневые модели молекул предельных углево­дородов, отдельные представители алканов: вазелин, парафин, растворы КМпО4 и известковой воды, компьютер, видеопроектор.
Таблица «Алканы»

Биология природоведение

Лабораторная работа №14 «изготовление моделей молекул углеводородов»



54

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

1


Проверочный тест.

Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена, бромная вода и раствор КМnО4, этиловый спирт, серная кислота (конц.), песок, светлое растительное масло, спиртовка, прибор для получения газов, спички; шаростержневые модели этилена, таблица «Строение молекулы этилена

Демонстрация:

Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

биология




55

Спирты

1


Фронтальный опрос.

Демонстрация:
Горение спирта, растворение веществ в спирте, окисление спирта оксидом меди – получение уксусного альдегида.

Этанол, вода, растительное масло, фильтровальная бумага, медная проволока, пробирки, модели молекул метанола, этанола.

Растворы: глицерина, ацетальдегида, глюкозы,


Лабораторная работа №15 «свойства глицерина»



56

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1


Проверочные задания.

Демонстрация:
Общие свойства кислот (взаимо-действие уксусной кислоты с лакмусом, метиловым оранжевым, гидроксидом натрия, магнием, оксидом магния, карбонатом кальция). Взаимодействие с этанолом.

Растворы уксусной кислоты и медного купороса, магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, метиловый оранжевый, цинк, карбонат кальция (мел), этанол, серная кислота (конц.), спиртовка, пробиркодержател, пробирки



Подготовка к ЕГЕ, задание части А


57

Жиры

1


Работа в группах.

Мультимедиа презентация.

Демонстрация:
Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.

Этиловый спирт, бензин, растворы перманганата ка­лия, щелочи, бромной воды, индикатор, растительное масло, твердый животный жир, семена подсолнечника

Биология природоведение




58

Аминокислоты. Белки

1


Тестовые задания.

Таблица «Первичная структура белка». Демонстрация:
Качественные реакции на белки.

Таблица «Строение белков»
Растворы щелочи, аммиака, медного купороса, кон­центрированной азотной кислоты, яичного белка, ли­монной кислоты, ацетона, сульфата меди (II), хлопчатобумажные и шерстяные нити.

биология




59

Углеводы.

1


Проверочные задания.

Презентация. Растворы гидроксида меди (П), сульфата меди (II), гидроксида натрия, медного купороса, (спиртовой раствор) иода, крахмала, аммиачный раствор оксида серебра, глюкоза, светлый фруктовый сок; бразцы ваты, картофеля, муки, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок




биология

Лабораторная работа №16 « взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания»

Лабораторная работа №17 « взаимодействие крахмала с иодом».



60

Полимеры.

1


Индивидуальные задания.

Демонстрация:
коллекции пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров.

Коллекции пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров.
Таблица «Полимеры

Биология.




61

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

1


Самостоятельная работа по вариантам.






62-70

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8








62

63

Обобщение сведений и закрепление знаний учащихся по курсу неорганической химии

1

1

1


Беседа, решение цепочек и задач, тестирование.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами



Химия за 8 кл.


64

65

66

Обобщение сведений и закрепление знаний учащихся по курсу органической химии.

1

1

1


Беседа, решение цепочек и задач, тестирование.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами



Химия за 9кл

П.32-п.40.


67

Подготовка к итоговой контрольной работе за год.

1


Беседа, решение цепочек и задач, тестирование.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами



Подготовка к ЕГЕ, задание части А,В,С


68

69

70

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.

1


Самостоятельная работа, тестирование

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами.







Учебно-методический комплект:

  1. Габриелян О.С, Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2012. – 267с.

  2. Габриелян О.С,.Яшукова А.В, Химия.  9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян,. – М.: Дрофа, 2012. - 176с.

Методическая литература:

1.Габриелян О.С, Остроумов И.Г/ Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие /. – М.: Дрофа, 2010. - 350с.

2.Габриелян О.С, Берёзкин Н.П, Ушакова А.А/Химия.  8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /. – М.: Дрофа, 2009. – 174с

Дополнительная литература:

  1. Химия. 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

  2. Маркина И.В, Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

  3. Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.

Медиа ресурсы:

Оборудование: Коллекция искусственных полимеров, коллекция пластмасс и изделий из них, химические реактивы. Набор пробирок, спиртовка. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями и тестами. Портреты ученых.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Пояснительная записка.

Количество часов в неделю по учебному плану – 2

Общее количество часов в соответствии с программой – 70

Основание для планирования: образовательный региональный стандарт

- Закон Российской Федерации № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г.;

- письмо службы по контролю и надзору в сфере образования Иркутской области от 15.04.2011 года № 75-37-0541/11.

Учебники, по которым работают учащиеся:

Габриелян О.С, Химия. 8 класс.- М.: Дрофа. 201 г

Габриелян О.С, Химия 9 класс.-М.: Дрофа. 201 г.

Программа, по которой работает учитель:

Габриелян О, С«Химия 8 класс»/Программы для образовательных учреждений 8-11 классы/ соот.,.Габриелян О.С, 8-е изд., стереотип.-М.: Дрофа,2011.

Внесены изменения: -

Изменения связаны:-

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Обучащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

Формы организации учебного поцесса: В виде тестирования, в виде опорных конспектов. Использование медиоресурсов.

Формы контроля ЗУН(ов): Тестирование, урок-практикум, урок- семинар, самостоятельная работа, контрольная работа, урок обобщение.

Формы оценивания практических работ: оцениваются все лабораторные работы.

Автор
Дата добавления 27.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров288
Номер материала 312360
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх