Планирование по химии 11 класс по учебнику новошинских

Скачать материал

№

Даты

Тема урока

Основные понятия урока

Сопутствующее повторение

Лаб. работы,

Демонстрации. Практ работиы

контроль

Д/з

Связь с ЕГЭ

Дата факт

п/п

в теме

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (10 ч)

Состав атома. Нуклиды и изотопы

Атом, нуклиды, изотопы, протоны, нейтроны, электроны

Ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Текущий.

Устный опрос

§1, у.1,2,3

А1

Состояние электронов в атоме. Принцип Паули

Двойственная природа электрона; понятие атомная орбиталь; электронное облако; квантовые числа; форма s-, p-, d-орбиталей; принцип Паули; максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях

Атомные орбитали

Д. Модели электронных облаков разной формы

Фронтальный. Индивидуальный.

§2, у.3,4

А1

Электронно-графическая формула атома

Принцип наименьшей энергии; электронная формула атома; электронная классификация элементов; валентные электроны s-, p-, d-, f-элементов

Дифференцированный контроль

§3, у.2,4-7

А1

Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов

Правило Хунда; электронно-графическая формула атома

Д. Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§4, у.2-5

А1

Входная диагностика за курс основной школы

Проверочная письменная работа.

Повт. §3-4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Современная формулировка периодического закона; структура Периодической системы

Д. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева» (фрагмент)

Текущий.

Устный опрос

§5, у.1-5

А2

Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах

Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп; физический смысл номеров периода и группы

Фронтальный. Индивидуальный.

§6, у.1-4

А1,3

Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений

Вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство

Фронтальный. Индивидуальный.

§7, 1-3

А2

Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира

Текущий.

Устный опрос

Повт. §5-7

А3

10.

Обобщение знаний по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов»

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.33 у.5,
с.37 у.5

А1,2,3

Тема 2. Химическая связь (13 ч+1 резерв)

11.

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный

Ковалентная химическая связь, обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования

Полярная и неполярная ковалентные связи

Д. Плакат со схемой образования ковалентной связи

Фронтальный. Индивидуальный.

§8, у.1-4

А4

12.

Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи

Валентность, валентные возможности атома, валентные электроны, валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали), основное и возбужденное состояние атома

Валентность

Текущий.

Устный опрос

§9, у.1-3

А5

13.

Комплексные соединения: состав, классификация, номенклатура

Комплексообразователь, лиганды, координационное число комплексообразователя, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения; соединения с комплексным анионом, комплексным катионом, нейтральные комплексы

Комплексные соединения алюминия и железа

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.

§10

А5,В1

14.

Комплексные соединения: составление формулы, механизм образования, диссоциация, значение в химической технологии и жизнедеятельности организмов (Л1) (инструктаж по ТБ)

Определение комплексных соединений, донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователя и лигандов

Л1. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III)

Д. Получение комплексного соединения - гидроксида тетраамминмеди (II)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§10, у.1-5

С2

15.

Основные характеристики ковалентной связи. σ- и π-связи

Энергия связи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направленность, поляризуемость

σ- и π-связи

Фронтальный. Индивидуальный.

§10, у.1-2

А4

16.

Пространственное строение молекул

Гибридизация; sp-, sp²-, sp³-гибридные орбитали, геометрия молекул(линейные, треугольные, тетраэдрические, пирамидальные и угловые молекулы)

Д. 1) Модели пространственного расположения sp-, sp²-, sp³-гибридных орбиталей. 2) Модели молекул различной геометрической формы. 3) Плакат со схемами образования молекул линейной, треугольной, тетраэдрической и угловой формы

Текущий.

Устный опрос

§12, у.1-3

А13

17.

Полярность молекул.

Полярность молекулы; полярные и неполярные молекулы; зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул

Текущий.

Устный опрос

§13, у.1-4

А4

18.

Ионная связь

Ионная связь, степень ионности связи, свойства ионной связи

Ионная связь

Д. Плакат со схемой образования ионной связи

Фронтальный. Индивидуальный.

§14, у.1-2

А4

19.

Степень окисления и валентность.

Степень окисления, валентность

Степень окисления, правила определения степеней окисления

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§14, у.3-4

А5, В2

20.

10.

Водородная связь.

Водородная связь

Свойства воды и спирта, структура белка

Д. Плакат со схемой образования водородной связи

Фронтальный. Индивидуальный.

§15, у.1-4

А4

21.

11.

Межмолекулярные взаимодействия.

Межмолекулярное взаимодействие, ван-дер-ваальсовые силы; типы межмолекулярного взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное

Текущий.

Устный опрос

§16, у.3-5

22.

12.

Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные, металлические

Агрегатное состояние вещества, кристаллическая решетка

тест

§17, у.1-3

А6

23.

13.

Обобщение знаний по теме «Химическая связь»

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь»

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.78 у.5, с.88 у.6

А4,5,6

24.

14.

Обобщение знаний по теме «Строение вещества» ( Контрольная работа №1)

Контроль знаний по теме «Строение вещества»

Проверочная письменная работа.

с.76, у.5

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (10 ч)

25.

Энергетика химических реакций. Энтальпия.

Процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции; тепловой эффект, энтальпия, термохимические уравнения

Экзо- и эндотермические реакции

Д. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония)

Текущий.

Устный опрос

§18, у.1-2

А19,28

26.

Понятие об энтропии

Энтропия

Фронтальный. Индивидуальный.

§19, у. 2-4

27.

Энергия Гиббса.

Энергия Гиббса

Фронтальный. Индивидуальный.

§20, у. 1-3

28.

Скорость химической реакции.

Скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, скорость гомогенной и гетерогенной реакции

Текущий.

Устный опрос

§21, у.1-3

А20

29.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закон действующих масс, константа скорости реакции, зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа

Д. 1) Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). 2) Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§22, у.1-4

А20

30.

Решение расчетных задач по теме «Скорость химических реакций»

Решение расчетных задач с использованием правила Вант-Гоффа, закона действующих масс

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§22, у.5-6

А20

31.

Катализаторы.

Энергия активации, гомогенный катализ, гетерогенный катализ, роль катализаторов в интенсификации технологических процессов

Катализатор

Текущий.

Устный опрос

§23, у.1-3

А20

32.

ПР№1. Скорость химической реакции (инструктаж по ТБ)

Гомогенные и гетерогенные реакции; факторы, влияющие на скорость реакции

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§23, у.4

А20

33.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

Химическое равновесие, равновесные концентрации, константа равновесия, химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях

Фронтальный. Индивидуальный.

§24, у.1-3

А21

34.

10.

Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Принцип Ле Шателье

Л2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

Д. Влияние температуры на химическое равновесие (взаимодействие йода с крахмалом)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§25, у.1-4

А21

Тема 4. Химические реакции в водных растворах (9 ч + 1 ч резерв)

35.

Дисперсные системы. Растворы

Дисперсная система, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коллоидный раствор, эффект Тиндаля, суспензия, эмульсия, истинный раствор

Растворимость веществ; насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы; вычисление растворимости веществ в воде

Раствор

Кристаллогидрат

Д. 1) Образцы дисперсных систем с жидкой средой. 2) Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 3) Эффект Тиндаля

Л3. Тепловые явления при растворении

Д. 1) Образование и дегидратация кристаллогидратов. 2) Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. 3) Факторы, влияющие на растворимость веществ

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§26,27 у.1-4

§27, у.1-4

А26

В9

36.

ПР№2. Методы очистки веществ
Способы выражения состава растворов

Дистилляция, перекристаллизация

Массовая доля растворенного вещества, ее расчет; молярная и моляльная концентрации растворенного вещества, их вычисление

Массовая доля вещества

Л4. Приготовление раствора заданной молярной концентрации

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§28, у.1-4

§29, у.1-3

А26

В9

37.

Электролитическая диссоциация.

Константа и степень диссоциации, слабые и сильные электролиты, произведение растворимости

Электролитическая диссоциация, электролиты

Текущий.

Устный опрос

§30, у.1-4; §31

А22

38.

Диссоциация воды. Водородный показатель (рН)

Константа диссоциации воды, ионное произведение воды, водородный показатель рН, индикаторы

Фронтальный. Индивидуальный.

§32, у.1-4

А22

39.

Современные представления о природе кислот и оснований

Положение элементов в ПСХЭ и кислотно-основные свойства их гидроксидов; современные представления о природе кислот и оснований

Кислотно-основные свойства

Д. Таблица «Положение элементов в ПС и характер диссоциации их гидроксидов»

Инд.опрос

§33, у.1-3; §34

40.

Реакции ионного обмена (Л5)

Реакции обмена; реакции, протекающие до состояния равновесия; реакции, не протекающие в растворе

Условия необратимого протекания реакции

Л5. Реакции ионного обмена в растворе

тест

§35, у.1-4

А23

41.

Гидролиз солей

Обратимый гидролиз

Химическое равновесие

Д. Окраска индикаторов в различных средах

Текущий.

Устный опрос

§36, у.1-3

А24, В4

42.

Степень гидролиза.

Степень гидролиза; ступенчатый гидролиз

Фронтальный. Индивидуальный.

§37, у.1-4

43.

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.

Необратимый (полный) гидролиз

Л6. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей

Д. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§38 у.1-2; §39 у.1-2

С2

44.

10.

ПР№3. Гидролиз солей
(инструктаж по ТБ)

Индикатор, различные случаи гидролиза

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.180 у.3-4, с.182 у.3

А24, В4, С2

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (11 ч + 2 ч резерв)

45.

Окислительно-восстановительные реакции

Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель; окислительно-восстановительная двойственность

Степень окисления

Л7. Окислительно-восстановительные реакции

Д. Примеры окислительно-восстановительных реакций

Фронтальный. Индивидуальный.

§40, у. 1-4

А25, В2, С1

46.

Составление уравнений ОВР.

Метод электронного баланса

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§41, у.1

В2, С1

47.

Особые случаи составления уравнений ОВР. Метод электронно-ионного баланса

Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

. Индивидуальный.

§42, у.1; §43

С1

48.

Органические вещества в ОВР

Окислительно-восстановительные свойства органических веществ

Текущий.

Устный опрос

§44, у.1-2

С1,3

49.

Химические источники тока

Химические источники тока (гальванические элементы)

Л8. Гальванический элемент

Д. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа

Фронтальный.

§45, у.1

50.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов, ряд стандартных электродных потенциалов

Ряд активностей металлов

Л9. Восстановительные свойства металлов

тест

§46 у.3-4; §47 у.1

51.

Электролиз

Электролиз; электролиз расплава, электролиз раствора; электролиз с инертными электродами

Способы получения металлов: электрометаллургия

Л10. Электролиз воды

Д. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия

Фронтальный. Индивидуальный.

§48, у. 1

В3

52.

Аккумуляторы

Электролиз с растворимыми электродами, аккумуляторы, применение электролиза

Текущий.

Устный опрос

§48; §49 у.1

В3

53.

Решение расчетных задач по теме «Электролиз»

Решение задач по материалу темы

Устный опрос

самост. письменная работа.

§48, у.2-3

В3

54.

10.

Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии

Ущерб от коррозии; химическая и электрохимическая коррозия; легирование, антикоррозионные покрытия, протекторная защита, ингибирование, изменение свойств агрессивной среды

ОВР

Текущий.

Устный опрос

§50, у.2-4

А25

55.

11.

ПР№4. Коррозия и защита металлов от коррозии (инструктаж по ТБ)

Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов; защита металлов от коррозии

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.230 у.5

А25

56.

12.

Обобщение знаний по теме «Химические процессы»

Решение задач по материалу темы

Сам.работа

с.230 у.6

А19-25, В3-4, С1-3

57.

13.

Обобщение знаний по теме «Химические процессы» (Контрольная работа №2)

Проверочная письменная работа.

с.207 у.2

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 ч + 1 ч резерв)

58.

Оксиды.

Оксиды, солеобразующие и несолеобразующие оксиды; основные, кислотные и амфотерные оксиды

Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов

Классификация оксидов

Степень окисления

Л11. Распознавание оксидов

Д. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов

Фронтальный. Индивидуальный.

§51, у1-2.

у.3-5

А7, В1

А9, В5

59.

Гидроксиды. Основания

Бескислородные и кислородсодержащие основания, щелочи

Свойства оснований

Д. Реакции, характерные для основных гидроксидов

Фронтальный. Индивидуальный.

§52, у. 1-3

А7,10, В1,5

60.

Кислоты

Классификация кислот, номенклатура, способы получения и химические свойства

Промышленное получение серной и азотной кислот

Д. Реакции, характерные для кислотных гидроксидов

Фронтальный. Индивидуальный.

§53, у.2-4

А7,10, В1,5

61.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды, орто- и метаформа

Комплексные соединения

Л12. Распознавание катионов натрия, магния и цинка

Д. Реакции, характерные для амфотерных гидроксидов

Текущий.

Устный опрос

§54, у.2-5

А7,10, В1,5

62.

Решение задач с использованием стехиометрических схем

Стехиометрическая схема

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§55, у.1-2

С4

63.

Средние соли

Д. Получение и свойства средних солей

тест

§55, у.2-6

А7,11, В1,5

64.

Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние (Л13) (инструктаж по ТБ)

Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние

Л13. Получение кислой соли

Д. Получение и свойства кислых солей

Текущий.

Устный опрос

§57, у.1—3

А7,11, В1,5

65.

Основные соли. Перевод основных солей в средние. Двойные и смешанные

Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства, двойные соли, смешанные соли

Л14. Получение основной соли

Д. Получение и свойства основных солей

Фронтальный. Индивидуальный.

§58, у.1-2, 4-5

А7,11, В1,5

66.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетические ряды

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§59, у.1, 2(а,б)

А12

67.

10.

Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Решение задач по материалу темы

Самост. работа

с.251 у.3; с.258 у.4;
с.265 у.2(в)

А7,9-12, В1,5, С1,2

Тема 7. Неметаллы и их соединения (9 ч + 1 ч резерв)

68.

Общая характеристика и способы получения неметаллов

Неметаллы

Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода

Строение атома

Виды кристаллических решеток

Д. 1) Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. 2) Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

Текущий.

Устный опрос

§60, у.1-5

69.

Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства неметаллов

Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов; окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами

Реакции соединения и замещения

Д. 1) Взаимодействие серы с водородом, раствором азотной кислоты. 2) Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов более активными галогенами

Фронтальный.

§61, у.5-6

А8, В5

70.

Химические свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов

Восстановительные свойства в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами-окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.) Взаимодействие углерода и водорода с оксидами.

Способы получения металлов, пирометаллургия

Д. Взаимодействие серы с кислородом

Индивидуальный.

§61, у.3-4

А8, В5

71.

Реакции диспропорционирования (Л15) (инструктаж по ТБ)

Взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой

Классификация ОВР

Л15. Диспропорционирование йода в щелочной среде

Д. Взаимодействие серы с раствором щелочи

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§61, у.7

А8, В5, С1,2

72.

Водородные соединения неметаллов: получение, отношение к воде, кислотно-основные свойства

Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла

Закономерности изменения свойств простых веществ и их соединений по ПС

Текущий.

Устный опрос

§62, у.1-4

С2

73.

Водородные соединения неметаллов: окислительно-восстановительные свойства

Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов

Восстановительные свойства углеводородов

Фронтальный. Индивидуальный.

§62, у.5,6

С1,2

74.

Кислородные соединения неметаллов: оксиды и гидроксиды.

Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла

Классификация оксидов

Фронтальный. Индивидуальный.

§63, у.1,4, 5б

А9,10, В5

75.

ПР№5. Получение, собирание и распознавание газов (инструктаж по ТБ)

Способы получения, собирания и распознавания газов

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.278 у.8-9

А26

76.

Благородные газы: получение, физические и химические свойства, применение

Получение, физические и химические свойства, применение благородных газов

Строение атома

Текущий.

Устный опрос

§64, у.1; с.283 у.7

77.

10.

Обобщение знаний по теме «Неметаллы и их соединения»

Решение задач по материалу темы

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.270 у.6-7

А3,8,9,10 В5 С1,2

Тема 8. Металлы и их соединения (18 ч + 1 ч резерв)

78.

Общая характеристика и способы получения металлов

Положение в ПС, особенности строения атомов, общие способы получения металлов

Физические и химические свойства металлов, взаимодействие с простыми веществами - неметаллами

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия

Физические свойства металлов

Д. 1) Коллекция металлов с различными физическими свойствами. 2) Взаимодействие металлов с неметаллами

Фронтальный. Индивидуальный.

§65, у.1-4

А3, А27

А8, В5

79.

Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами (Л17) (инструктаж по ТБ)

Взаимодействие металлов с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей

Л17. Взаимодействие металлов с растворами щелочей

Д. Взаимодействие металлов с водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот

Индивидуальный.

§66, у.2,3,4в

А8, В5

80.

Общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений

d-элементы, особенности строения атомов и свойств соединений

Электронные аналоги

Текущий.

Устный опрос

§67, у.1-2; с.294 у.5

А3

81.

Хром и его соединения

Строение атома и степени окисления хрома; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома; применение хрома, его сплавов и соединений

Д. 1) Минералы, содержащие хром. 2) Образцы сплавов хрома

сообщение

§68, у.1,2, 4а

А8, В5, С2

82.

Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§68, у.5,6

С1

83.

ПР№6. Соединения хрома
(инструктаж по ТБ)

Получение и свойства гидроксида хрома (III), гидролиз солей хрома (III), восстановительные свойства соединений хрома (III), хроматы и дихроматы

Гидролиз

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§68, у.7-8

А26

84.

Марганец и его соединения

Строение атома и степени окисления марганца; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства марганца; применение марганца, его сплавов и соединений

Д. 1) Минералы, содержащие марганец. 2) Образцы сплавов марганца

Текущий.

Устный опрос

сообщение

§69, у.1-2

А8, В5, С2

85.

Окислительно-восстановительные свойства марганца

Оксиды и гидроксиды марганца (II), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца

Влияние среды на направление ОВР

Л18. Соединения марганца

Индивидуальный.

§69, у.4-5

А9,10, С2

86.

Железо и его соединеия

Строение атома и степени окисления железа; нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа; применение железа, его сплавов и соединений

Д. 1) Минералы, содержащие железо. 2) Образцы чугуна, стали. 3) Горение железа в кислороде и хлоре

сообщение

§70, у.4,5б

А8, В5, С2

87.

10.

Соединения железа: оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения

Оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения железа

Качественные реакции на ионы железа

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

Фронтальный. Индивидуальный.

§70, у.5а

А9,10, С2

88.

11.

ПР№7. Соединения железа
(инструктаж по ТБ)

Гидролиз солей железа, восстановительные свойства соединений железа (II), окислительные свойства соединений железа (III), качественные реакции на ионы железа

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§70, у.7

А26

89.

12.

Медь и ее соединения

Медь: строение атома и степени окисления, распространенность в природе, получение, физические и химические свойства; оксиды, гидроксиды и комплексные соединения; окислительно-восстановительные свойства; сплавы; применение меди, ее сплавов и соединений

Физические свойства металлов

Д. 1) Минералы, содержащие медь. 2) Образцы сплавов меди. 3) Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой

сообщение

§71, у.1,2, 3а

А8, В5, С2

90.

13.

ПР№8. Соединения меди
(инструктаж по ТБ)

Получение и свойства гидроксида меди (II), гидролиз солей меди (II), окислительные свойства иона меди (II)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

§71, у.3б,4

А26

91.

14.

Серебро и его соединения

Серебро: строение атома и степени окисления, распространенность в природе, получение, физические и химические свойства; оксиды, гидроксиды и комплексные соединения; окислительно-восстановительные свойства; сплавы; применение серебра, ее сплавов и соединений

Реакции замещения для алкинов

Л19. Получение оксида и комплексного основания серебра

Д. Образцы сплавов серебра

сообщение

§72, у.1-3

А8, В5, С2

92.

15.

Цинк и его соединения

Цинк: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства; амфотерность оксида и гидроксида; соли; применение цинка, его сплавов и соединений

Амфотерность

Л20. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Д. 1) Минералы, содержащие цинк. 2) Образцы сплавов цинка. 3) Растворение цинка в кислотах и щелочах

Сообщен

Фронтальный. Индивидуальный.ие

§73, у.1-3

А8, В5, С2

93.

16.

Ртуть и ее соединения

Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть

сообщение

§74, у.1

А26

94.

17.

ПР№9. Идентификация неорганических соединений (инструктаж по ТБ)

Качественные реакции на катионы и анионы

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.360 у.2

А26

95.

18.

Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства»

Решение задач по материалу темы

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

с.318 у.9

В10, С4

96.

19.

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Проверочная письменная работа.

с.327 у.6

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 9. Химия и химическая технология 5 ч)

97.

Производство серной кислоты

Закономерности химических реакций при производстве серной кислоты, выбор оптимальных условий их осуществления

Обжиг сульфидов

Д. Модель или схема производства серной кислоты

Фронтальный. Индивидуальный.

§75, у.1-5

А27

98.

Расчет выхода продукта реакции

Решение расчетных задач на выход продукта реакции

Самост.работа

§76, у.1-2

А27

99.

Производство аммиака

Закономерности химических реакций при производстве аммиака, выбор оптимальных условий их осуществления

Химическое равновесие, факторы, смещающие его

Д. Модель или схема производства аммиака

Фронтальный.

§77, у.1-4

А27

100.

Промышленное получение чугуна

Доменный процесс, доменная печь, шихта, кокс, флюсы, шлак

Сплавы, их виды

Индивидуальный.

§78, у.1-3

А27

101.

Промышленное получение стали

Научные принципы химического производства

Передельный чугун, кислородный конвертер

Общие научные принципы химического производства; применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления; необходимость экологической экспертизы новых технологий

Д. Модель конвертера

Индивидуальный опрос

§79, у.1-4

§80, у.1-6

А27

Тема 10. Охрана окружающей среды (4 ч)

102.

Охрана атмосферы

Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог; понятие о ПДК вредных веществ; охрана атмосферы от загрязнения

Д. Схема безотходного производства.

Сообщение

§81, у.5-7

А27

103.

Охрана гидросферы

Значение гидросферы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений

Д. 1) Фильм о загрязнении воды. 2) Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды). 3) Схема круговорота в природе воды

Сообщение

§82, у.1-5

А27

104.

Охрана почвы

Почва – основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнитель почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением ОС, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов

Д. 1) Фильм о загрязнении почвы. 2) Схемы круговорота в природе азота, серы, углерода

сообщение

§83, у.1-3

А27

105.

Итоговая контрольная работа

Контроль знаний по химии за курс 10 класса

Проверочная письменная работа.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2004 г)

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Изучение химии в 10 классе направлено на достижение следующих целей:

· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии 11 класса является совершенствование методики формирования следующих видов деятельности:
Познавательная деятельность.
Использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;
Информационно-коммуникативная деятельность.
Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута;
Рефлексивная деятельность.
Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Учет межпредметных связей в преподавании химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала, перенести акцент с репродуктивных методов на продуктивные.
Курс химии опирается на знания курса биологии, физики, математики и т.д.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах. . Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии.При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость неорганических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между неорганическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

Технологии опорных конспектов и графического представления информации позволяют давать и запоминать информацию блоками, обеспечивают экономию времени при объяснении нового материала, представляют материал в более наглядном доступном для восприятия виде, воздействует на разные системы восприятия учащихся, обеспечивая лучшее усвоение; дифференциация решает задачу индивидуального подхода; коллективное обучение снижает конфликтные ситуации, позволяет обучающимся работать в соответствии с собственной траекторией развития.

Согласно действующему Базисному учебному плану химия профильного уровня в 10 – 11 классе рассчитана на изучение предмета три часа в неделю. Поэтому данная рабочая программа рассчитана на 3 ч в неделю (210 ч в год) в 10, 11 классах.

В учебный процесс включены 5 практических, 9 лабораторных и 4 контрольных работы (10 класс), 4 практических, 11 лабораторных и 4 контрольных работы (11 класс). В 10 классе считаю целесообразным 4 ч из резервного времени задействовать для углубленного изучения отдельных тем.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной карти ны мира.

Тема 2 Химическая связь Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства -связи.p-Связи и sковалентной связи: насыщаемость, направленность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3Химические реакции и закономерности их протекания Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Лабораторный опыт 1Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1Скорость химической реакции.

Расчетные задачи1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4Растворы. Электролитическая диссоциация

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Лабораторный опыт 2Тепловые явления при растворении.Лабораторный опыт 3Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачиРасчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Лабораторный опыт 4Окислительно-восстановительные реакции.

Расчетные задачиРешение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6Сложные неорганические вещества Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.Гидроксиды: основания, их диссоциация и химические свойства;l кислоты, их диссоциация и химические свойства;l амфотерные гидроксиды, их химические свойства.lСоли: средние соли, их диссоциация и химические свойства;l кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;l основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.lГенетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Лабораторный опыт 5Распознавание оксидов.Лабораторный опыт 6Распознавание катионов натрия, магния и цинка.Лабораторный опыт 7Получение кислой соли.Лабораторный опыт 8Получение основной соли.Практическая работа 2Гидролиз солей.

Расчетные задачиРешение задач по материалу темы.

Тема 7Простые вещества Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы ко торых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Лабораторный опыт 9Взаимодействие металлов с растворами щелочей.Практическая работа 3Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачиРешение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8Химическая технология. Охрана окружающей средыПроизводство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

В рабочей программе заложены возможности предусмотренного стандарта формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование не сложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
     В рабочей программе предусмотрено распределение часов, соответствующее примерной программе. Лабораторные работы включены в состав комбинированных уроков или проводятся при изучении нового материала, это связано с дефицитом времени и большим объемом теоретического материала.
    Демонстрации, лабораторные работы и практические работы соответствуют тематике и перечню демонстраций, лабораторных работ и практических работ в примерной программе.
    Для формирования необходимой тестовой культуры учащихся и подготовке к сдаче ЕГЭ запланирован текущий контроль в виде тестов и итоговые контрольные работы в формате ЕГЭ.

Изучение химии в 10 классе направлено на достижение следующих целей:

Познавательная деятельность.
Использование для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования; приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;
Информационно-коммуникативная деятельность.
Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение; приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута;
Рефлексивная деятельность.
Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ темы	Название раздела	Кол-во часов	Лабораторные, практические работы	Контрольные работы
	10 класс. Общая химия	105	20 ЛР, 9 ПР	4 КР
1.	резерв	7
2.	Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	10		1
	Химическая связь	13	1	1
	Химические реакции и закономерности их протекания	10	2
	Химические реакции в водных растворах	9	6
	Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов	11	5	1
	Основные классы неорганических соединений	9	4
	Неметаллы и их соединения	9	3
	Металлы и их соединения	18	8	1
	Химия и химическая технология. Охрана окружающей среды	9
	Химия и химическая технология. Охрана окружающей среды

Лабораторные и практические работы реализуются с учетом возможностей образовательного учреждения.

В связи с праздничными днями 23 февраля, 8 марта, 1 мая, 9 мая учебнаяпрограмма может быть не выполнена полностью, т.к. получается 34 учебных недели и количество часов соответственно сократится, поэтому возможно объединение уроков № 69 и 70, 87 иb 88, 101 и 102 в один

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ НА СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методический комплект

ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.- 176 с.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базый уровень) – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.- 176 с.

Методические пособия и дополнительная литература:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 10 класс»). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 10 кл). – «Советская Кубань», 2005

7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 11кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

8. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия: пособие для старшеклассников и абитуриентов/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.–М.: ОНИКС 21 век Мир и образование, 2004.–159с.

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

1. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Пролетарская средняя общеобразовательная школа»

УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО Директор школы Зам.директора по УВР

_______________________ ________________

Л.Н..Бахтиярова С.А..Бахтиярова

«____» ____________ 2013 г. «____»_____________2013г.

Рабочая программа

по химии (профильный уровень)

Класс 10 .

Программу разработал учитель химии

_Уткин Александр Иванович

с.Пролетарка

2013-2014уч.год

Скачать материал

Скачать материал "Планирование по химии 11 класс по учебнику новошинских"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 865 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Планирование по химии 10 класс по учебнику Новошинских

08.02.2016
938
0

docx

Планирование по химии по учебнику Новошинских

08.02.2016
504
0

pptx

Создание и реализация здоровьесберегающих условий в процессе обучения химии

08.02.2016
635
0

docx

Рабочая програма по химии по учебнику Габриеляна ФГОС

08.02.2016
509
0

pptx

Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций"

Рейтинг: 5 из 5

08.02.2016
1504
5

docx

Монтаж урока - конкурса КВН

08.02.2016
474
0

docx

"Химиялық сөз мерген" сайыс

08.02.2016
1129
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 08.02.2016 952
- DOCX 92 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Уткин Александр Иванович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Уткин Александр Иванович
- На сайте: 9 лет и 1 месяц
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 10776
- Всего материалов: 7