Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование по химии " Рабочая программа по химии 8 класс2
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Планирование по химии " Рабочая программа по химии 8 класс2




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Рабочая программа по химии 8 класс.doc

библиотека
материалов


Пояснительная записка


Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе:

  • Федеральный закон Российской Федерации от 29 .12 2012г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".

  • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МО РФ №1089 от 05.03.2004 года « Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального, общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»( с изменениями, внесенными приказами МО и науки от 03.06.2008г. № 164, от 31.08.2009г. №320, от 19.10.200г. № 427, от 24.01.2012»39);

  • Примерная программа основного общего образования по химии;

  • Положение «О рабочей программе по учебному предмету, курсу в МОАУ

«Средняя общеобразовательная школа №56 имени Хана В.Д. с углубленным изучением русского языка, обществознания и права»


Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по блокам: «Методы познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии».

В связи с тем, что Примерная программа основного общего образования по химии не отражает всех дидактических единиц Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, стало целесообразным перераспределение учебных часов курса химии 8-9 класса. Однако число учебных часов, выделенных на изучение химии в основной школе, сохраняется (с учетом календарного графика школы).

Темы из раздела «Экспериментальные основы химии» были распределены в темы «Методы познания веществ и химических явлений», «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии». Увеличено число часов на изучение тем за счет перераспределения часов раздела «Экспериментальные основы химии и резервного времени. Практические работы численно увеличены до 7: введены или расширены работы, необходимые для развития экспериментальных навыков у учащихся в ходе проведения практических работ и закрепляющие наиболее значимые практические умения и навыки.

Описание места предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе отводится 70 часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

В Примерной программе предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов.


Количество часов за год обучения:


Класс

Кол-во часов в неделю

Кол –во учебных недель

Всего часов за учебный год

8класс

2

35

70


Содержание курса 8 класса

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии ( 3 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Вещество. Экспериментальные основы химии ( 32час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты

Разделение смесей.

Практические занятия

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция. Экспериментальные основы химии (25 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Проведение химических реакций в растворах.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии. Экспериментальные основы химии (10 час)

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности


Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


Результаты обучения

Программа направлена на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.


Требования к уровню подготовки учащихся:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Тематическое планирование


Раздел

Элементы минимального содержания образования (в соответствии со ФК ГОС)

Количество часов

с учетом резерва

Количество часов на контрольные, практические, творческие работы

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.


3

1

ВЕЩЕСТВО.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты

Разделение смесей

Практические занятия

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

27+5

2+2

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Проведение химических реакций в растворах.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.


21+4

1+2


ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.



9+1

1+2




Описание учебно – методического и материально – технического обеспечения

Учебники и пособия для учеников:

  • Габриелян О.С.- «Химия»- 8 (неорганическая химия) М. «Дрофа», 2005-2011

Методическая литература:

  • Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений средняя (полная) школа (базовый уровень), автор – О.С. Габриелян, , «Дрофа», Москва, 2010 -

  • Рабочие программы . Химия 7-9 классы. «Дрофа», Москва, 2012

  • Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2005.

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  • Хомченко «Задачи по химии».

  • Косова О.Ю. «Химия в расчетных задачах».

Натуральные объекты.

Каменный уголь (разд.)

Минералы и горные породы №1, 2, 3

Алюминий

Каменный уголь (дем.)

Волокна (разд.)

Металлы

Нефть (дем.)

Нефть (разд.)

Шкала твердости

Волокна (дем.)

Химические реактивы и материалы.

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Весы технические

Набор моделей атомов для составления моделей

Набор хим. посуды и принадлежностей (НПХЛ)

Прибор для опытов с эл. током.

Штативы лабораторные

Спиртовки

Комплект мерной посуды

Колбы плоскодонные маленькие

Воронки

Химические мерные стаканчики м.

Химические стаканчики стеклянные

Тигли маленькие, большие

Химические ложечки-шпатели

Химические пестики

Стеклянные палочки

Пипетки

Штативы

Химические щипцы

Химические держатели

Поддоны химические для опытов

Модели. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, оксида углерода(IV), магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Качественные реакции на катионы», « Качественные реакции на анионы», « Качественные реакции на органические вещества», «Техника безопасности в кабинете химии».

Таблицы:

Химические знаки и атомные массы важнейших элементов.

Генетическая связь классов неорганических веществ.

Распространенность химических элементов.

Составление формул солей.

Формы существования химических элементов.

Строение пламени.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Воздух. Кислород. Горение.

Структурные изменения веществ.

Типы химических реакций.

Способы разделения смесей.

Признаки и условия течения химических реакций.

Химические знаки и формулы.

Физические величины выражения порций вещества.

Составление формул по валентности.

Моль — единица количества вещества.

Исторические модели строения атома.

Атомные радиусы элементов IIV периодов.

Строение атома.

Ковалентная связь.

Электронное строение атомов элементов II периода. Ионная связь.

Модели строения веществ.

Относительная электроотрицательность элементов.

Металлическая связь.

Степени окисления элементов.

Валентность и степень окисления

Виды кристаллов.

Кривые растворимости веществ.

Свойства воды.

Способы выражения концентрации растворов. Гидратация ионов.

Электролиты.

Растворение веществ с ионной связью.

Растворение веществ с ковалентной полярной связью.

Кислотно-основные реакции.

Реакции ионного обмена.

Виды энергии.

Классификация химических реакций

Скорость химических реакций.

Измерение теплового эффекта реакции

Обратимые реакции.

Катализ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловой эффект реакций.

Многообразие окислительно-восстановительных реакций. Законы сохранения массы и энергии.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках использую разнообразные дидактические материалы: карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения

Транспоранты:

Виды химических связей

Электронные оболочки атомов.

Процессы окисления-восстановления

Медиатека

100 Величайших открытий

Ломоносов. Менделеев.

Химия 8-11 класс

Химия 8-11 класс Виртуальная лаборатория

Химия 8 класс

Самоучитель «Химия для всех - XXI век решение задач»

Мастер – класс учащимся химии. 8 – 11 класс

Химия базовый курс 8-9 класс.

Химия 8 класс

Технические средства обучения.

  • Ноутбук;

  • Проектор

  • Экран

Принтер

Выбранный для просмотра документ ктп 8.doc

библиотека
материалов

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

п/п

Тема урока

Обязательный минимум содержания

образования

Требование к уровню

подготовки

Дата


Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (3ч)


1

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.


Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Д: Образцы простых и сложных веществ.

Л.О: Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Знать определения вещество, химический элемент

Уметь распознавать простое и сложное вещества


2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Д: Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Л.О: Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой

Уметь характеризовать физические и химические явления


3

Практ. работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Знать правила техники безопасности в кабинете химии.

Уметь различать лабораторное оборудование



Вещество. Экспериментальные основы химии (32ч)


4

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Знать структуру ПСХЭ, знаки элементов


5

Химические формулы.


Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе;

2) вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле;3) установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь читать формулы, уметь рассчитывать молекулярную массу

Знать: индекс, коэффициент,

Уметь вычислять массовую доли химического элемента в веществе по его формуле.


6

Относительные атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе;

2) вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле;3) установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь читать формулы, уметь рассчитывать молекулярную массу

Знать: индекс, коэффициент,

Уметь вычислять массовую доли химического элемента в веществе по его формуле


7

Строение атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Атомы и молекулы.

Д: Модели атомов химических элементов.

Знать: о составе атома и атомного ядра


8

Изотопы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны Изотопы.

Знать понятия изотопы, химический элемент


9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Уметь составлять электронные формулы атомов первых 20 элементов


10

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Уметь составлять электронные формулы атомов первых 20 элементов


11

Металлические и неметаллические свойства элементов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева Д: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Знать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов


12

Химическая связь

Строение молекул. Химическая связь Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Уметь определять тип химической связи в со­единениях


13

Ионная связь

Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.Д: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Знать: ионная связь, ионы, химическая связь

Уметь определять тип химической связи в со­единениях


14

Ковалентная неполярная связь.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Знать: ковалентная химическая связь, кратность ковалентной связи

Уметь: записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул


15

Ковалентная полярная связь.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Д: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Знать: понятия о ковалентной полярной связи, понятие об электроотрицательности.


16

Понятие о металлической связи.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Знать особенности металлической связи.

Уметь определять тип химической связи в со­единениях


17

Контрольная работа № 1 «Строение вещества»

Контроль знаний, умений, навыков.



18

Простые и сложные вещества

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества

Знать: общие физические свойства металлов


19

Простые вещества.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов)

Д: Образцы типичных металлов и неметаллов.

Знать: общие физические свойства неметаллов.

Аллотропия


20

Количество вещества. Моль.

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Д:Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Знать понятия «моль», «молярная масса»;

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества


21

Молярная масса.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Д: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.


Знать понятия «моль», «молярная масса»;

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества


22

Молярный объем газов.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Д: Модель молярного объема газов.


Знать понятия «моль», «молярная масса»;

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества


23

Степень окисления.

Понятие о валентности и степени окисления.


Уметь: Определять степень окисления и валентность элемента в соединении,


24

Бинарные соединения.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Л.О. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Уметь: Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения


25

Оксиды

Основные классы неорганических веществ.

Д: Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Л.О.Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Знать: важнейшие оксиды в природе и жизни человека

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам


26

Основания

Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Л.О. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей


27

Кислоты

Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Л.О. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опыт­ным путем растворы кислот


28

Соли

Основные классы неорганических веществ.

Л.О. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Уметь называть соли; составлять формулы солей


29

Кристаллические решетки Закон постоянства состава.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ). Закон постоянства состава Получение кристаллов солей..

Д: Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

Знать классифика­цию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту


30

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Д:Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Л.О: Разделение смесей.

Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту


31

Практ.работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.


Знать способы разделения смесей

Знать правила ТБ

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием


32

Массовая и объемная доля

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе


33

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе


34

Практ.работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

Взвешивание. Приготовление растворов. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Знать правила ТБ

Уметь обращаться с химической посудой и оборудо­ванием


35

Контрольная работа «№2 «Вещества»

Контроль знаний, умений, навыков.




Химическая реакция. Экспериментальные основы химии (25)


36

Химическая реакция и физические явления.

Химическая реакция

Д: Возгонка йода.

Л.О. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Уметь отличать физические явления от химических


37

Практ. работа №4 «Нагревательные устройства»

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ

Знать правила ТБ

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


38

Схема химической реакции.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции

Л.О. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Знать закон сохранения массы веществ


39

Уравнения химических реакций.

Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.


Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Знать закон сохранения массы веществ

Уметь составлять уравнения химических реакций


40

Условия и признаки химических реакций

Условия и признаки химических реакций

Д: Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Уметь отличать физические явления от химических


41

Практ. работа №5«Признаки химических реакций»

Условия и признаки химических реакций.



Знать правила ТБ Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием


42

Расчеты по химическим уравнениям.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций :

Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей


Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции


43

Расчеты по химическим уравнениям.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей


Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции


44

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции


45

Реакции разложения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ..

Уметь составлять уравнения химических реакций


46

Реакции соединения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции


47

Реакции замещения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.


Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)


48

Реакции обмена

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; Л.О.:

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена


49

Типы химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;


Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды


50

Контрольная работа №3 «Химическая реакция»

Контроль знаний, умений, навыков

Уметь: составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций


51

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.


Знать классификацию веществ по растворимости


52

Электролиты и неэлектролиты.

Электролиты и неэлектролиты. Д: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

Знать понятия «электролиты» и «не электролиты», «электролитическая диссоциация


53

Электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»


54

Основные положения теории электролитической диссоциации.


Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»


55

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»


56

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Д: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена


57

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена


58

Окислитель и восстановитель.


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций


59

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Д: . Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.


60

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.



Элементарные основы неорганической химии (10ч)

61

Кислоты, их свойства.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей. . Определение характера среды. Индикаторы.

Д: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот


62

Основания, их свойства.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей. . Определение характера среды. Индикаторы.

Л.О. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей


63

Свойства оксидов, с

Л.О. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.


Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций


64

Соли, их свойства.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Определение характера среды. Индикаторы.


Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена


65

Практ.работа №6 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение химических реакций в растворах.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей


66

Генетическая связь между классами веществ.

Основные классы неорганических веществ.


Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций


67

Генетическая связь между классами веществ.

Основные классы неорганических веществ.


Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций


68

Практ. работа №7 «Генетическая связь между классами веществ»

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей


69

Итоговая контрольная работа

Контроль знаний, умений, навыков

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций


70

Повторение изученного в 8 классе

Систематизация знаний.

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-214588
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>