Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование уроков химии по учебнику Рудзитиса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Планирование уроков химии по учебнику Рудзитиса

библиотека
материалов

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент.


Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)



Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.


Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.


Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13


Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

П/Р №1



Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.


Правила ТБ,с.48, с.51-52


Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей


Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».


Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

§2, №5,7, с.13


Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.

П/Р. №2.



Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

повторить§2, правила ТБ, С.48-50


Физические и химические явления


Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.

Презентация «Физические и химические явления».


Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.


§3, №11,13


Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.


Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

§4,№8,9, с 25


Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»




§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25


Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.




Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

§6,7,8, №17, с.25


Закон постоянства состава веществ




.


§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.


Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.




Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

§10, до с.30, № 9, с.32


Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»


Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§10, , № 10, с.32


Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.


Презентация «Составление формул по валентности химических элементов»

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК

§11, 12, №4,5, с.37, задача2


Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

ЭРК: Ломоносов М.В.

Роль М.В.

Ломоносова в развитии химии.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.

§14,№2, с.47, §15


Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Презентация «Типы химических реакций»


Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.


§16, схема 6, с.41, №6, с.47


Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Презентация «Моль — единица количества вещества»


Количество вещества, моль. Мо­лярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§17, задача2, с.48


Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.


Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».


Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

повторить §16,17, две задачи


Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические поня­тия»






повторить §§5,10,11,12,16,17, задача


Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».






задача


Тема 2. Кислород (5 ч)


1/19


Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме­
тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».


Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/20


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.



Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/21


Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.





Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/22


Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.


Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/23


Горение и медленное окисление. Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.




ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим урав­нениям.


Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69


Тема 3 Водород (3 ч)


1/24


Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Презентация «Водород».


Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/25


Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».


Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/26


Повторение и обобщение по темам «Кисло­род», «Водород».




Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача


Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)


1/27


Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.



Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/28


Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.


Презентация «Массовая доля раст­воренного вещества в растворе».


Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Массовая доля и концентрация веществ.


Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/29


Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества





Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.


§28 пов. правила ТБ

4/30


Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе


Дем.

Анализ воды. Синтез воды.


Презентация «Вода на Земле».




§29, до с.84

5/31


Физические и химические свойства воды.



Презентация «Все о воде».


Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/32


Повторительно-обобщающий урок






Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/33


Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»







Задача1,3


Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)


1/34


Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.


Презентация «Оксиды».


Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/35


Основания. Классификация. Номенклатура. Получение


Дем. Знакомство с образцами оснований.



Основания, щелочи. Номенклатура. Получение


Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/36


Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации


Дем.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентация «Основания».


Реакция нейтрализации.

Кислоты, основания, индикаторы.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

4/37


Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот


Дем. Знакомство с образцами кис­лот.

Л/О №11: Действие кислот на индикаторы.

Л/О №12: Отношение кислот к металлам.

Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Презентация «Кислоты».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.

ЭРК: Н.Н.Бекетов

Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.

Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.


Кислоты

§32, таблица 13, №6,7, с.104

5/38


Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей


Дем. Знакомство с образцами солей.



Кислые, основные, средние, двойные и соли.


§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

6/39


Физические и химические свойства солей



Презентация «Соли».


Физические и химические свойства солей



§33, №6,9, с.112, задача

7/40


Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений



Презентация «Генетическая связь между клас­сами веществ».


Генетическая связь.


§33, №10 а), г), з)

8/41


Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»






Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

9/42


Повторение и обобщение темы «Основные клас­сы неорганических соединений».







Повторить §30-33, схема превраще-

ний

10/

43


Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».







задача


Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (7 ч)



1/44


Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Презентация «Амфотерные соединения».

ЭРК: Д.И. Менделеев

Амфотерные соединения.



§ 34, №1-3, с.122

2/45


Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды



Презентация «Путешествие по ПСХЭ».


Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды.


§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

3/46


Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра





Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.


§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

4/47


Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона



Презентация «Строение электронных оболочек атома».


Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона.



§ 37, № 6-7,с.138

5/48


Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах




Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах.


§ 37, задания в тетради

6/49


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева



Презентация «Великий гений из Тобольска».


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.


§ 38, 39, презентации уч-ся

7/50


Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Зачет – «вертушка».







§ 34-37, задания КИМ, задача


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)


1/51


Электроотрицательность химических элементов







§ 40, №1, с. 145

2/52


Основные виды химической связи. Ковалентная связь


Презентация «Основные виды химической связи».




§ 41, до с.144, №2, с.145

3/53


Полярная и неполярная ковалентные связи







§ 41, задания по тетради

4/54


Ионная связь







§ 41, до с.144, №2-7, с.145

5/55


Кристаллические решетки


Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.





§ 42, № 1-3, с.152

6/56


Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов







С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

7/57


Окислительно-восстановительные реакции



Презентация «ОВР».




§ 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152

8/58


Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»







Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

9/59


Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»







Задача 2


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)


1/60


Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов







§44

2/61


Относительная плотность газов







§ 44,№1,с. 156

3/62


Объемные отношения газов при химических реакциях


Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объ­ема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве­щества..






§ 45, № 3,4, с.156


Тема 9. Галогены (7 ч)


1/63


Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение


Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галоге­нов.

№ 6,9, с.164


Строение атома. Химическая связь


§ 46, 47, № 6,9, с.164

2/64


Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли



Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.




ОВР


§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

3/65


Сравнительная характеристика галогенов


Л/О №19: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Л/О №20: . Вытеснение га­логенов друг другом из раствора их соединений.




ОВР


§ 50, 3 3-5, С.172

4/66


Практическая работа №6 Получение соля­ной кислоты и изучение ее свойств.







Пов. § 49

5/67


Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».







Пов. § 40-50, задания КИМ

6/68


Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».






Задача 3

7/69


Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.






Схемы превращений задача

8/70


Повторение. Решение задач.






Схемы превращений задача




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Для всех учителей химии планирование на 2014-2015 учебный год как основа по учебнику Рудзитис.

п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент.

 

Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

 

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)

 

1.         

 

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

 

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

 

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13

2.         

 

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

П/Р №1

 

 

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения  с  химическим оборудованием.

 

Правила ТБ,с.48, с.51-52

3.         

 

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

 

Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».

 

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

§2, №5,7, с.13

4.         

 

Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.

П/Р. №2.

 

 

Правила Т/Б при работе с химическими  веществами. Приемы обращения  с  химическим  оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

повторить§2, правила ТБ, С.48-50

5.         

 

Физические и химические явления

 

Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.

Презентация «Физические и химические явления».

 

Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

 

§3, №11,13

6.         

 

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.

 

Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

§4,№8,9, с 25

7.         

 

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»

 

 

 

§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25

8.         

 

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

 

 

 

Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

§6,7,8,  №17, с.25

9.         

 

Закон постоянства состава веществ

 

 

 

.

 

§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.

10.     

 

Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

 

 

 

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

§10, до с.30, № 9, с.32

11.     

 

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

 

Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»

 

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§10, , № 10, с.32

12.     

 

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.

 

Презентация «Составление формул по валентности химических элементов»

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК

§11, 12, №4,5, с.37, задача2

13.     

 

Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

ЭРК: Ломоносов М.В.

 Роль М.В.

Ломоносова в развитии химии.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.

§14,№2, с.47, §15

14.     

 

Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Презентация «Типы химических реакций»

 

Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

 

§16, схема 6, с.41, №6, с.47

15.     

 

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

Дем.  Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Презентация «Моль — единица количества вещества»

 

Количество вещества, моль. Мо­лярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§17, задача2, с.48

16.     

 

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

 

Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».

 

Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

повторить §16,17, две задачи

17.     

 

Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические поня­тия»

 

 

 

 

 

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

18.     

 

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

 

 

 

 

 

задача

 

Тема 2. Кислород (5 ч)

 

1/19

 

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме­
тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».

 

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/20

 

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.

 

 

Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/21

 

Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

 

 

 

 

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/22

 

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.

 

Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/23

 

Горение  имедленное окисление.  Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

 

 

 

ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим урав­нениям.

 

Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69

 

Тема 3 Водород (3 ч)

 

1/24

 

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и егофизические свойства.

Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту,собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Презентация «Водород».

 

Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/25

 

Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».

 

Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/26

 

Повторение и обобщение по темам  «Кисло­род», «Водород».

 

 

 

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

 

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

 

1/27

 

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

 

 

 

Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/28

 

Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.

 

Презентация «Массовая доля раст­воренного вещества в растворе».

 

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Массовая доля и концентрация  веществ.

 

Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/29

 

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

 

 

 

 

Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

 

§28 пов. правила ТБ

4/30

 

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

 

Дем.

Анализ воды. Синтез воды.

 

Презентация «Вода на Земле».

 

 

 

§29, до с.84

5/31

 

Физические и химические свойства воды.

 

 

Презентация «Все о воде».

 

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/32

 

Повторительно-обобщающий урок

 

 

 

 

 

Повторить  §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/33

 

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

 

 

 

 

 

 

Задача1,3

 

Тема 5.Основные классы неорганических соединений (10 ч)

 

1/34

 

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.

 

Презентация «Оксиды».

 

Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/35

 

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

 

Дем. Знакомство с образцами оснований.

 

 

Основания, щелочи. Номенклатура. Получение

 

Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/36

 

Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации

 

Дем.

 Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентац

Автор
Дата добавления 25.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров676
Номер материала 154148
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх