Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование VII вида 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Планирование VII вида 9 класс

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе программы по химии О.С. Габриеляна для общеобразовательных учреждений с учетом рекомендаций по перераспределению учебного материала при работе с детьми с задержкой психического развития, разработанными в Институте коррекционной педагогики РАО.

Цель курса химии: формирование основ химического знания.

Задачи:

формирование важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся с ЗПР обобщений мировоззренческого характера;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей обучающихся с ЗПР в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В курсе химии 9 класса рассмотрены принципиальные вопросы строения вещества, условия течения химических реакций, классификация и свойства веществ, как важнейших классов, так и отдельных неорганических веществ. Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических понятий, которые будут использоваться, и максимального использования знаний из других дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.

Программа рассчитана на обучающихся, имеющих смешанное специфическое расстройство психического психологического развития задержку психического развития и обучающихся в специальных коррекционных классах VII вида, поэтому при ее составлении учитывались следующие психические особенности детей неустойчивое внимание, малый объем памяти, неточность и затруднения при воспроизведении материала, несформированность мыслительных операций анализа, синтеза, сравнения, обобщения, негрубые нарушения речи. Процесс обучения таких школьников имеет коррекционно развивающий характер, что выражается в использовании заданий, направленных на коррекцию имеющихся недостатков и опирается на

субъективный опыт обучающихся, связь изучаемого материала с реальной жизнью. При работе над содержанием программы учитывались трудности, испытываемые детьми с ЗПР при изучении химии: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных вопросов, запланированы уроки-упражнения, уроки обобщения и коррекции знаний. Из практикума

исключены наиболее трудоемкие для обучающихся работы, требующие повышенного внимания и организованности. Некоторые вопросы даны в ознакомительном плане (образование изотопов, аллотропия на примере кислорода и серы).

Данная программа реализуется в УМК О.С. Габриеляна,

Химия 9 класс; М.Дрофа,2008г.

Организация учебно-воспитательного процесса (формы, методы, технологии)

Исходя из уровня подготовки класса, используются технологии коррекционно-развивающего обучения, ифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования (опорные конспекты. логико-смысловые модели, проекты).уроки спланированы как традиционные так и комбинированные, уроки лабораторных и практических работ, экскурсии. Методы обучения: репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично-поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Особое внимание уделяется совершенствованию познавательной активности воспитанников коррекционной школы, их мотивированию к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с дидактическим раздаточным материалом, где имеются вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем.

Развитие приемов учебной деятельности осуществляются через чтение вслух и про себя, формирование умений структурировать материал. В процессе применения на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений совершенствуются психические процессы ученика с ЗПР, происходит развитие познавательного процесса, в результате чего

закладывается фундамент успешной учебной деятельности. Познавательный интерес является важным компонентом эмоционально-ценностного отношения обучающихся к процессу изучения предмета и обязательным условием эффективности этого процесса.

Коррекционно-развивающий компонент программы направлен на развитие внимания через применение таблиц, схем. опорных конспектов, экспериментов. Применение на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений направлено на:

Повышение уровня развития, концентрации, объема, переключения и устойчивости внимания. Повышение уровня развития логического мышления. Развитие наглядно-образного и логического мышления. Развитие речи. Развитие приемов учебной деятельности. Развитие личностно-мотивационной сферы. Развитие восприятия и ориентировки в пространстве.

Материально-техническое обеспечение:

Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул, комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии, таблица химических элементов Д.И. Менделеева Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного

оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера. Компьютер, мультимедийный проектор.

Содержание программы

Количество часов в неделю-2ч. Всего за год - 68ч.Резервное время - 1ч. Практических работ -4. Контрольных работ-4.

Содержание программы.

Введение. Характеристика химических элементов (4)

Характеристика элемента по его положению в периодической системеД.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Металлы(19)

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов.Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.Щелочные металлы- простые вещества. Важнейшие соединения щелочных

металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы - простые вещества.Важнейшие соединения щелочно- земельных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия- оксид и гидроксид, их амфотерный характер.Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы сплавов. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа.

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с металлами. 2. Ознакомление со сплавами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия.

Практические занятия.

1. Получение и свойства соединений металлов. 2. Осуществление цепочки химических превращений.

2. Неметаллы (29)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов,

их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение. Оксиды серы их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве, производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и

применение. Оксиды азота, азотная кислота, их свойства и применение. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Соединения фосфора и их применение. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, их применение. Оксиды углерода, их свойства и применение. Карбонаты их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов - простых веществ. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

5. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями. 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

7. Ознакомление с природными силикатами и с продукцией силикатной промышленности.

Практическое занятие.

3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 4. Получение, собирание и распознавание аммиака.

3.Органические вещества (15)

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Алканы. Строение молекул метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов. Применение метана. Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алканов. Двойная связь в молекуле этилена. Химические свойства этилена. Понятие о предельных одноатомных спиртах , двухатомных и трехатомных. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе его свойств. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации.

Модели молекул метана и других углеводородов. Омыление жира. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты.

8. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Требования к уровню подготовки обучающихся.

В результате изучения химии учащийся должен:

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода Периодической системы, к которым принадлежит элемент, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена. характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ важнейших классов; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена. составлять формулы неорганических соединений изученных классов,

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева, уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей; углекислый газ, аммиак, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Информационные ресурсы.

Данная рабочая программа предусматривает обучение по учебникам «Химия -8», « Химия-9»,О.С. Габриелян, «Дрофа», 2008г.В качестве информационного материала используется: Химия в схемах и таблицах для 8-9 классов. Санкт-Петербург

«Издательство «Тригон»», 2005.

Химия 8-9 классы. Дидактические карточки. Москва «Вентана-Граф», 2004.

Я иду на урок химии. 8-11 классы. Книга для учителя. Москва «Первое сентября», 2000.

Тесты. Неорганическая химия. Общая химия. Органическая химия. Ю.А.Шмаков, Саратов «Лицей», 2002.

500 задач по химии. 8-11 класс. Г.Л.Маршанова. Москва «Издат -школа» «Райд», 1997.

«Изучаем химию в 8-9 классе». Методическое пособие для учителя. Москва «Блин и к», 2001.

Эти пособия рекомендуется использовать, так как заданиядифференцированы.











Поурочное планирование

(2 часа в неделю, всего68 часов ),

УМК О.С.Габриеляна

Дата

Тема урока

Количество часов

Основные виды деятельности учащихся

речи


Повторение основных вопросов курса 8 класса (11 часов)


1

3.09

Основные классы неорганических соединений


1

Иллюстрируют а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между

веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов


Развитие умения давать полные развернутые ответы на вопросы учителя

Обогащение словарного запаса химическими терминами

2

6.09

Генетическая связь между классами веществ


1

Составляют уравнений реакций, соответствующих

последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.


3

10.09

Ионные уравнения


1

Групповая и индивидуальная работа по написанию уравнений

4-5

13-17.09

Окислительно - восстановительные реакции


2

Дают определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классифицируют химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Используют знаковое моделирование

6

20.09

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.


1

Формулируют определение видов классификации: естественной и искусственной. Создают модели с выделением существенных характеристик объекта и представляют их в пространственно-графической или знаково-символической форме



7

24.09

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.


1

Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций



8

27.09

Контрольная работа №1«ПСХЭ. Свойства веществ»


1

Выполняют индивидуальные задания в формате ГИА

9

1.10

Амфотерные соединения


1

Знакомятся с определением понятия «амфотерные соединения». Наблюдают и описывают реакции между веществами с помощью естественного

(русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Л.о. № 1 « Получение гидроксида цинка и исследование

его свойств»

10-11

4-8.10

Решение задач на «теоретический выход»


2

Фронтальное и индивидуальное решение задач




Тема 1. « Скорость химических реакций. Химическое равновесие».(4 часа) ( по уч. 8 класса)



1

(12)

11.10

Скорость химических реакций.

1

Знакомятся с определением понятия «скорость химической реакции», примерами влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдают и описывают реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Наблюдают опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Д. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. от концентрации реагирующих веществ, от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). от температуры реагирующих веществ

2

(13)

15.10

Условия, влияющие на скорость химических реакций.

1

Объясняют с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций, описывают реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.



3

(14)

18.10

Химическое равновесие и условия его смещения.

1

Составляют конспект лекции, выполняют упражнения по образцу

4

(15)

22.10

Контрольная работа № 2по теме «Скорость химической реакции»

1

Выполняют задания контролирующего характера (Индивидуальные дифференцированные карточки)


Тема2. Металлы (15 часов)




1

(16)

25.10

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

Знакомятся с определением понятия «металлы». характеризуют химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризуют строение и общие физические свойства простых

веществ— металлов. Объясняют зависимость свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами

Д. Образцы сплавов


Развитие умения строить рассказ по опорным словам






















2

(17)

5.11

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Знакомятся с определение понятия «ряд активности металлов», характеристикой химических свойств простых веществ— металлов. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Выполняют лабораторный опыт, наблюдают и описывают реакции

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л. о. № 2. «Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами»

3

(18)

8.11

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

1

Составляют молекулярные уравнения реакций и электронные уравнения процессов окисления-восстановления, характеризующих способы получения металлов. Подбирают (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информацию, необходимую для решения учебных задач. Сопоставляют информацию, полученную из различных источников

Д. Ознакомление с рудами железа



4-5

(19-20)

12-15.11

Понятие о коррозии металлов

1

Знакомятся с определением понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия». Иллюстрируют понятия

«коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами. Характеризуют способы защиты металлов от коррозии.

6-7

(21-22)

19-22.11

Щелочные металлы и их соединения.

2

Дают определение понятия «щелочные металлы». Составляют характеристики щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Дают характеристику строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов, физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочных метал-лов. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) щелочных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений

электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Производят вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

8-9

(23-24)

26-29.11


Щелочноземельные металлы и их соединения Соединения кальция..

2

Знакомятся с определением понятия «щёлочноземельные металлы». Характеризуют щёлочноземельные металлы по их положению в ПСХЭ, их строение и общие физические и химические свойства щёлочноземельных металлов. Дают характеристику физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щёлочноземельных металлов. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) щёлочноземельных металлов от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнений реакций, характеризующих химические свойства щёлочноземельных металлов и их соединений: электронные уравнений процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щёлочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдают и описывают химический эксперимент. Производят вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щёлочноземельных металлов и их соединений

Д. Взаимодействие кальция с водой. . Получение гидроксида кальция и исследование его свойств



10-11

(25-26)

3-6.12

Алюминий и его соединения.


2

Характеризуют алюминий по его положению в ПСХЭ, строению, физическим и химическим свойств алюминия. Характеризуют физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) алюминия от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связеи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки алюминия и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдают и описывают химический эксперимент. Производят вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

Л. о№ 3. « Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств»

12

(27)

10.12

Железо и его соединения.

2

Дают характеристику железа по его положению в ПСХЭ, характеризуют строение, физические и химические свойства железа. Характеризуют физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) железаа от положения в ПСХЭ, Выполняют упражнения по составлению молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Л.о. № 4 «Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств»














Развитие умения строить словесный план



Правильное использование химических терминов


13

(28)

13.12

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

1

Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают свойства металлов и их соединений и явления, происходящих с ними. Описывают химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводв по результатам проведённого эксперимента

14

(29)

17.12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

Фронтальная и групповая работа по выполнению типичных заданий

15

(30)

20.12

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

1

Индивидуальное выполнение тестов в формате ГИА


Тема 3. Неметаллы (24 часа)




1-2

(31-32)


24-27.12

Общая характеристика неметаллов.

2

Вспоминают определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения». Дают характеристику химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составляют названия соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) химических элементов-неметаллов от положения в ПСХЭ, Устанавливают причинно-следственные связеи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. В диалоге с учителем вырабатывают критерии оценки и определяют степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствуют критерии оценки и их использование в ходе оценки и самооценки

Правильное использование химических терминов











Работа с текстом учебника, упражнения в правильности называния химических терминов и объектов


3

(33)

14.01

Водород, его физические и химические свойства.

1

Составляют план характеристики водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений водорода по формуле и их формул по названию.

Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) водорода от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, электронные уравнения процессов окисления-восстановления; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки водорода, его физическими и химическими

свойствами. Наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию водорода

Л.о. № 5 «Получение и распознавание водорода»

4

(34)

17.01

Общая характеристика галогенов.

1

Характеризуют галогены: строение, физические и химические

свойства, получение и применение. Составляют названия соединений галогенов по формуле и их формул по названию.

Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) галогенов от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнений реакций, характеризующие химические свойства галогенов, электронные уравнений процессов окисления-восстановления. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, его физическими и химическими свойствами.

Д. Образцы галогенов—простых веществ.

5

(35)

21.01

Соединения галогенов.

1

Характеризуют соединения галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления;

уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами. Наблюдают и описывают химический эксперимент

по распознаванию хлорид-,бромид-, иодид-ионов. Выполняют расчёты по химическим формулам

Д. Образцы природных соединений хлора.

Л. о. № 6 «. Качественная реакция на галогенид-ионы»


















Умение строить рассказ по таблицам и схемам


6

(36)

24.01

Кислород, его физические и химические свойства.

1

Характеризуют кислород: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составляют названия соединений кислорода по формуле и их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) кислорода от положения в ПСХЭ, Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки кислорода, его физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода

Л. о. № 7 «Получение и распознавание кислорода»

7

(37)

28.01

Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы.

1

Характеризуют серу: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений серы по формуле и их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) серы от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы, электронные уравнения процессов окисления-восстановления.

Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью, типом кристаллической решётки серы, её физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы

Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
























Развитие умения правильно комментировать проводимые лабораторные опыты


8

(38)

31.01

Серная кислота и её соли.

1

Дают характеристику серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, электронные уравнения процессов окисления-восстановления; молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов Устанавливают причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки серной кислоты, её физическими и химическими свойствами

Л.о. № 8 « Качественная реакция на сульфат- ион»

9

(39)

4.02

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

Работают в парах по экспериментальному решению задач

10

(40)

7.02

Азот, его физические и химические свойства.

1

Дают характеристику азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений азота по формуле их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) азота от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота, электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполняют расчёты по химическим формулам и

уравнениям реакций, протекающих с участием азота

11

(41)

11.02

Аммиак и его свойства.

1

Знакомятся с характеристикой аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия солей аммония по формуле и их формул по названию. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония, электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и

сокращённые ионные уравнений реакций с участием электролитов.

Развитие умения составлять план-конспект


12

(42)

14.02

Соли аммония.

1

Устанавливают причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки солей аммония, их физическими и химическими свойствами. Наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию ионов аммония

Л.о. № 9 «Распознавание солей аммония» Работают в парах, работают с текстом учебника, составляют уравнений

13

(43)

18.02

Оксиды азота (II) и (IV).

1

Знакомятся с характеристикой оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия оксидов азота по формуле и их формул по названию. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронные уравнения процессов окисления-восстановления; молекулярные, полные и сокращённые ионные

14

(44)

21.02

Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

1

Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты, электронные уравнений процессов окисления

Л.о № 10 « Качественная реакция на нитрат ион»

15

(45)

25.02

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

Характеризуют фосфор: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений фосфора по формуле и их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) фосфора от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронные уравнений процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами.



16

(46)

28.02

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

Наблюдают и описывают химический эксперимент по распознаванию фосфат – ионов. Составляют формулы фосфорных кислот и уравнений реакций, характеризующих их свойства.Выполнение лабораторного опыта № 11 « Качественная реакция на фосфат ион»

Развитие умения логически мыслить


17

(47)

4.03

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Сравнивают свойства аллотропов, составляют схемы, уравнений. Работают с презентацией, текстом учебника.

18

(48)

7.03

Оксиды углерода.

1

Дают характеристику оксидам углерода, используя текст учебника и дополнительный материал.

19

(49)

11.03

Угольная кислота и её соли.

1

Характеризуют строение и свойства угольной кислоты, выполняют эксперимент. Наблюдают, составляют уравнения, записывают выводы.

Выполнение лабораторного опыта № 12 « Качественная реакция на карбонат ион»

20

(50)

14.03

Кремний и его соединения.

Силикатная промышленность

1

Характеризуют кремний: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составляют названия соединений кремния по формуле и их формул по названию. Объясняют зависимость свойств (или предсказывают свойства) кремния от положения в ПСХЭ. Составляют молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства кремния и его соединений, электронные уравнений процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки кремния и его соединений, его физическими и химическими свойствами. Наблюдают, составляют уравнения, записывают выводы.

Выполнение лаб опыта № 13 « Качественная реакция на силикат ион»

Работа с текстом учебника, упражнения в правильности называния химических терминов


21

(51)

18.03

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

1

Экспериментально исследуют свойства неметаллов и их соединений, решают экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описывают химический

эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведённого эксперимента. Организуют учебное взаимодействие в группе

Закрепление умения правильно проводить и комментировать проводимые опыты


22

(52)

21.03

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

1

Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описывают химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведённого эксперимента. Организуют учебное взаимодействия в группе

23

(53)

1.04

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Производят вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений. Представляют информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Отстаивают свою точку зрения, её аргументируют и подтверждают фактами. Составляют реферат по

определённой форме


24

(54)

4.04

Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы»

1

Индивидуально выполняют тест






Тема 3. Органические соединения (6 часов)




1

(55)

8.04

Предмет органической химии.

1

Составляют структурные формулы, сравнивают, выбирают изомеры, гомологи, работают с текстом учебника.

Умение составлять конспект


2

(56)

11.04

Предельные углеводороды (метан, этан).

1

Работают с текстом учебника, составляют формулы гомологов и изомеров

3

(57)

15.04

Непредельные углеводороды (этилен).

1

Записывают план лекции, работают с текстом учебника, составляют формулы гомологов и изомеров

4

(58)

18.04

Спирты.

1

Записывают план лекции, работают с текстом учебника, составляют формулы гомологов и изомеров

5

(59)

22.04

Карбоновые кислоты.

1

Записывают план лекции, работают с текстом учебника, составляют формулы гомологов и изомеров

6

(60)

25.04

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

Работа с дополнительной литературой. ЦОР


Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)



1

(61)

28.04

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Работают с таблицей Менделеева. Выполняют индивидуальные задания

Закрепление умения строить рассказ, правильно использовать химические термины.

2

(62)

2.05

Строение веществ.

1

Работают с опорной схемой. Записывают схемы образования веществ с разным типом химической связи

3

(63)

5.05

Классификация химических реакций.

2

Работают с опорной схемой, выполняют упражнения по характеристике реакции по различным признакам.

4-5

(64-65)

9-12.05

Классификация веществ.

2

Работают с опорной схемой, составляют формулы сложных веществ и уравнения реакций, характеризующих их свойства

6

(66)

16.05

Контрольная работа за курс неорганической химии № 5

1

Тестовая итоговая индивидуальная работа


7-8

(67-68)

19-23.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

Работа с текстом учебника





Урок № 62, выпавший на 2.05 будет проведен за счет уплотнения материала урока № 63 5.05. Урок № 64, выпавший на 9.05 будет проведен за счет уплотнения материала урока № 65 12.05.



Краткое описание документа:

сравнения, обобщения, негрубые нарушения речи. Процесс обучения таких школьников имеет коррекционно развивающий характер, что выражается в использовании заданий, направленных на коррекцию имеющихся недостатков и опирается на

субъективный опыт обучающихся, связь изучаемого материала с реальной жизнью. При работе над содержанием программы учитывались трудности, испытываемые детьми с ЗПР при изучении химии: выделено дополнительное время для изучения наиболее важных вопросов, запланированы уроки-упражнения, уроки обобщения и коррекции знаний. Из практикума

исключены наиболее трудоемкие для обучающихся работы, требующие повышенного внимания и организованности. Некоторые вопросы даны в ознакомительном плане (образование изотопов, аллотропия на примере кислорода и серы).

 

Данная программа реализуется в УМК О.С. Габриеляна.

Автор
Дата добавления 16.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров269
Номер материала 190317
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх