Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект и презентация по химии " Окислительно-восстановительные реакции"

План-конспект и презентация по химии " Окислительно-восстановительные реакции"

  • Химия

Название документа Конспект урока ОВР.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


Тема:

Окислительно-восстановительные реакции

8 класс

Цели урока:

Познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, охарактеризовать единство и непрерывность процессов окисления и восстановления, систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов.

Тип урока: комбинированный (урок + презентация).

Задачи урока:

Образовательная – рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов, научить применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления. Научить учащихся уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Воспитательная - продолжить развитие логического мышления, умения наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы. Формировать основы научного мировоззрения, совершенствовать трудовые навыки, культуру межличностных отношений, умение слушать друг друга, оценивать свою работу.

Методы обучения:

частично-поисковый – самостоятельная работа в группах, беседа с целью ответа на поставленные проблемные вопросы, фронтальный опрос. Урок включает в себя элементы ИКТ (на протяжение всего урока используется презентация).

Контроль: оценочно-стимулирующий – тестирование.

Ход урока:

I. Организационный момент, актуализация знаний.

Проверка домашнего задания. Фронтальный опрос.

Даны вещества:

NaOH, MgCl2, K2CO3, AlCl3, H3PO4, K2SO4, HNO3, CuSO4, Zn(NO3)2.

В формулах этих веществ определите:

а) заряды ионов;

б) степени окисления всех химических элементов, входящих в состав.

Вещество

Заряд ионов

Степень окисления элементов

NaOH

Na + , OH -

+1 -2 +1

Na O H

MgCl2

Mg 2+, 2Cl-

+2 -1

Mg Cl2

K2CO3


2K +, CO32-

+1 +4 -2

K2 C O3

AlCl3

Al 3+, 3Cl1-

3+ -1

Al Cl3

H3PO4

3H +, PO43-

+1 +5 -2

H3 P O4

K2SO4

2K 1+, SO42-

+1 +6 -2

K2 S O4

HNO3

H 1+, NO31-

+1 +5 -2

H N O3

CuSO4

Cu 2+, SO42-

+2 +6 -2

Cu S O4

Zn(NO3)2

Zn 2+ , 2NO31-

+2 +5 -2

Zn (N O3)2



II. Изучение нового материала.


1. Слайд 2. Понятие ОВР.

01.jpg


Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (направлению, числу и составу реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак – изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества.

+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

В этой реакции степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились.


+1-1 0 +2 -1 0

2HCl +Zn = ZnCl2 + H2

А в этой реакции – взаимодействие соляной кислоты с цинком – атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк – с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону

+1 0

2H + 2ē → H2

А каждый атом цинка – отдал два эектрона

0 +2

Zn - 2ē → Zn



Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.






2. Слайды 3-4. Историческая справка.


02.jpg


Издавна ученые полагали, что окисление — это потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление — его приобретение. Но, после создания А.Лавуазье в 1777г. кислородной теории горения, к началу XIX века химики стали считать окислением взаимодействие веществ с кислородом, а восстановлением - их превращения. под действием водорода. Тем не менее, в качестве окислителя могут выступать и другие элементы, например

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

- простейшая реакция железа с соляной кислотой, в ней нет кислорода, тем не менее железо окисляется. В этой реакции окислитель — ион водорода - протон H+, а железо выступает в роли восстановителя. В соответствии с электронно-ионной теорией окисления-восстановления, разработанной Л.В.Писаржевским  в 1914 г., окисление — процесс отщепления электронов от атомов или ионов элемента, который окисляется; восстановлением называется процесс присоединения электронов к атомам или ионам элемента, каковой восстанавливается. Например, в реакции

0 0 +2 -1

Zn + Cl2 ZnCl2

атом цинка теряет два электрона, то есть окисляется, а молекула хлора присоединяет их, то есть восстанавливается.


3. Слайды 5-7. Восстановление.


05.jpg


Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается.

Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, т.е. восстанавливаясь:

0 -1

Cl + 1ē → Cl

атом хлора хлорид-ион

Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, которые при этом превращаются в атомы:


+2 0

Cu + 2ē → Cu

ион меди (II) атом меди

Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается:

+3 +2

Fe + 1ē → Fе

ион железа (IV) ион железа (II)

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.


4. Слайды 8-11. Окисление. Единство двух процессов.


08.jpg


Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами и молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, т.е. окисляются:

0 +1

Na - 1ē → Na

атом натрия ион натрия



Отдавать электроны могут отрицательные ионы:

-1 0

Cl - 1ē → Cl

хлорид ион атом хлора

Терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими степенями окисления:

+1 +2

Cu - 1ē → Cu

ион меди (I) ион меди (II)

Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т.е. окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.


5. Слайды 12-17. Электронный баланс.


03.jpg


Суть метода электронного баланса заключается в следующем:

- подсчет изменения степени окисления для каждого из элементов, входящих в уравнение химической реакции;

- элементы, степень окисления которых в результате происшедшей реакции не изменяется – не принимаются во внимание;

- из остальных элементов, степень окисления которых изменилась – составляется баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или потерянных электронов;

- для всех элементов, потерявших или получивших электроны (количество которых отличается для каждого элемента) находится наименьшее общее кратное;

- найденное значение и есть базовые коэффициенты для составления уравнения.

Визуально алгоритм решения задачи с помощью метода электронного баланса выглядит следующим образом:

подсчитать степень окисления каждого элемента → записать уравнение с указанием вычисленных степеней окисления → выделить элементы, степень окисления которых изменилась → составить электронный баланс → найти наименьшее общее кратное → вставить в уравнение найденные коэффициенты.


6. Слайд 19. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов.

Безымянный.jpg



Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических и топливных элементах и аккумуляторах. Они широко используются в мероприятиях по охране природы.



III. Закрепление материала.

Фронтальный опрос, тест, домашнее задание.



I вариант

II вариант

1

К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

А) N2 + 3Н2 = 2NН3

Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

В) MgCO3 = MgO + CO2

Г) 2CuO = 2Cu + O2

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:

А) H2O + CaO = Ca(OH)2

Б) H2O + N2O5 = 2HNO3

В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Г) CuO + H2 = Cu + H2O

2

В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и -2

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

3

Схема Na0Na+1 отражает процесс:

А) окисления

Б) восстановления
В) нейтрализации

Г) диссоциации

Схема Сl0 Сl-1 отражает процесс:

А) окисления

Б) восстановления
В) нейтрализации

Г) диссоциации

4

Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра:

А) уменьшаются

Б) усиливаются

В) изменяются периодически

Г) не изменяются

Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) уменьшаются

Б) усиливаются

В) изменяются периодически

Г) не изменяются


На дом: § 43 учебника, упр. 1,3,7,8.


Литература:

О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. М.Дрофа.2013.

О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М. Дрофа. 2012.

7


Название документа Презентация ОВР.ppt

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Окислительно-восстановительными называют химические реакции, в результате ко...
Историческая справка В XVII в. считали, что окисление – потеря флогистона (ос...
Историческая справка С введением в химию электронных представлений точно уста...
Восстановление Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов...
Восстановление Например: - атомы неметаллов могут присоединять электроны, пре...
Восстановление - принимать электроны могут и положительные ионы, у которых пр...
Окисление В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может...
Окисление Например: - атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положит...
Окисление - терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими с...
CuCl2 + Al AlCl3 + Cu окислитель восстановитель +2 0 +3 0 окисление восстано...
Электронный баланс В окислительно-восстановительных реакциях число электронов...
Электронный баланс А электронные уравнения будут иметь вид: +2 восстановление...
Электронный баланс Для правильного уравнивания следует придерживаться определ...
Электронный баланс Дана реакция Li + N2 = Li3N 1. Находим окислитель и восста...
Электронный баланс 3. Уравниваем число отданных и принятых электронов в полур...
Электронный баланс 4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:...
Биологическое значение окислительно- восстановительных процессов
Использованные источники http://www.med.az/2013/02/01/ О.С.Габриелян. Химия....
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

№ слайда 2 Окислительно-восстановительными называют химические реакции, в результате ко
Описание слайда:

Окислительно-восстановительными называют химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества. +1 -1 0 +2 -1 0 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

№ слайда 3 Историческая справка В XVII в. считали, что окисление – потеря флогистона (ос
Описание слайда:

Историческая справка В XVII в. считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением – соединения веществ с кислородом, а восстановлением – их превращения под действием водорода.  Однако: Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑ Здесь нет кислорода, но железо окисляется. В этой реакции окислитель – ион водорода протон Н+, а железо является восстановителем.

№ слайда 4 Историческая справка С введением в химию электронных представлений точно уста
Описание слайда:

Историческая справка С введением в химию электронных представлений точно установлено, что окислитель - вещество, которое получает электроны, а восстановитель - вещество, которое их отдает.

№ слайда 5 Восстановление Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов
Описание слайда:

Восстановление Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. При этом: - происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице; - частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов; - органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.

№ слайда 6 Восстановление Например: - атомы неметаллов могут присоединять электроны, пре
Описание слайда:

Восстановление Например: - атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, т.е. восстанавливаясь: 0 -1 Cl + 1ē → Cl атом хлора хлорид-ион - электроны могут присоединяться к положительным ионам, которые при этом превращаются в атомы: +2 0 Cu + 2ē → Cu ион меди(II) атом меди

№ слайда 7 Восстановление - принимать электроны могут и положительные ионы, у которых пр
Описание слайда:

Восстановление - принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом понижается степень окисления: +3 +2 Fe + 1ē → Fe ион железа (III) ион железа (II)

№ слайда 8 Окисление В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может
Описание слайда:

Окисление В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

№ слайда 9 Окисление Например: - атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положит
Описание слайда:

Окисление Например: - атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, т.е. окисляются: 0 +1 Na - 1ē → Na атом натрия ион натрия - отдавать электроны могут отрицательные ионы : -1 0 Cl - 1ē → Cl хлорид-ион атом хлора

№ слайда 10 Окисление - терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими с
Описание слайда:

Окисление - терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими степенями окисления: +1 +2 Cu - 1ē → Cu ион меди(I) ион меди (II)

№ слайда 11 CuCl2 + Al AlCl3 + Cu окислитель восстановитель +2 0 +3 0 окисление восстано
Описание слайда:

CuCl2 + Al AlCl3 + Cu окислитель восстановитель +2 0 +3 0 окисление восстановление -3ē +2ē Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т.е. окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.

№ слайда 12 Электронный баланс В окислительно-восстановительных реакциях число электронов
Описание слайда:

Электронный баланс В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Например, реакция алюминия с хлоридом меди (II): +2 -1 0 +3 -1 0 CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu

№ слайда 13 Электронный баланс А электронные уравнения будут иметь вид: +2 восстановление
Описание слайда:

Электронный баланс А электронные уравнения будут иметь вид: +2 восстановление 0 Cu + 2ē → Cu 3 0 окисление +3 Al - 3ē → Al 2 Молекулярное уравнение: 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl2 + 3Cu

№ слайда 14 Электронный баланс Для правильного уравнивания следует придерживаться определ
Описание слайда:

Электронный баланс Для правильного уравнивания следует придерживаться определенной последовательности действий: 1. Найти окислитель и восстановитель. 2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. 3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. 4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. 5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Например:

№ слайда 15 Электронный баланс Дана реакция Li + N2 = Li3N 1. Находим окислитель и восста
Описание слайда:

Электронный баланс Дана реакция Li + N2 = Li3N 1. Находим окислитель и восстановитель: Li0 + N20 = Li3+1N−3 N присоединяет электроны – окислитель. Li отдает электроны – восстановитель. 2. Составляем полуреакции: Li0 — 1ē = Li+1 N20 + 6ē = 2N−3

№ слайда 16 Электронный баланс 3. Уравниваем число отданных и принятых электронов в полур
Описание слайда:

Электронный баланс 3. Уравниваем число отданных и принятых электронов в полуреакции: 6* | Li0 — 1ē = Li+1 1* | N20 + 6ē = 2N−3 Получаем: 6Li0 — 6ē = 6Li+1 N20 + 6ē = 2N−3

№ слайда 17 Электронный баланс 4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:
Описание слайда:

Электронный баланс 4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций: 6Li + N2 = 6Li+1 + 2N−3 5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: 6Li + N2 = 2Li3N

№ слайда 18 Биологическое значение окислительно- восстановительных процессов
Описание слайда:

Биологическое значение окислительно- восстановительных процессов

№ слайда 19 Использованные источники http://www.med.az/2013/02/01/ О.С.Габриелян. Химия.
Описание слайда:

Использованные источники http://www.med.az/2013/02/01/ О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. М.Дрофа.2013. О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М. Дрофа. 2012. Иллюстрация «обмен веществ» (слайд 18): Иллюстрация «дыхание» (слайд 18): http://studiofminus.com/cv/breathing-meditation

Автор
Дата добавления 08.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров338
Номер материала ДВ-317664
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх