Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект обобщающего урока по химии в 8 классе по теме "Кислород. Оксиды. Горение"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

План-конспект обобщающего урока по химии в 8 классе по теме "Кислород. Оксиды. Горение"

библиотека
материалов

8 класс.

Обобщающий урок по теме «Кислород. Оксиды. Горение».


Он повсюду и везде:
В камне, воздухе, в воде;
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.






Цели урока:

  1. закрепить знания о свойствах, получении и применении кислорода;

  2. показать существование связи между свойствами и областью применения кислорода;

  3. проконтролировать умение учащихся проводить операции с использованием валентности, составлять формулы химических соединений и называть их;

  4. развивать способность работать в коллективе.

  1. Оргмомент.

  2. Работа по теме урока:

    1. Химический диктант. (Работаем на листочках, по завершении работы листочки сдаем на проверку).

Если утверждение соответствует простому веществу – кислород, то ставим “+”, если нет “-”.

  1. В промышленности получают из воздуха.

  2. Хорошо растворим в воде.

  3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

  4. Применяют в качестве топлива.

  5. Сложное вещество.

  6. При обычных условиях – бесцветный газ.

  7. Газ, имеющий запах.

  8. Собирают вытеснением воздуха.

  9. Принимает участие в процессах окисления.

  10. Простое вещество.

  11. В лаборатории получают при разложении перманганата калия.

  12. Поддерживает горение.

  13. Легче воздуха.

  14. Собирают в сосуд, поставленный вниз дном.

  15. Малорастворим в воде.

  16. При обычных условиях – жидкость.

  17. Разлагается при нагревании.

  18. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

  19. Тяжелее воздуха.

  20. В промышленности получают из природного газа.

  21. Необходим для дыхания.

  22. Применяют для сварки и резки металлов.

2. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием.

I вариант

II вариант

1

H2О

Оксид водорода

1

H2O2

Углекислый газ

2

Li2O

Оксид магния

2

SO3

Оксид меди (I)

3

MgO

Оксид натрия

3

FeO

Оксид железа (II)

4

Na2O

Оксид лития

4

Cu2O

Оксид серы (VI)

5

NO

Оксид кальция

5

CO2

Пероксид водорода

6

Al2O3

Оксид калия

6

ZnO

Оксид олова (II)

7

K2O

Оксид азота (II)

7

BaO

Оксид ртути (II)

8

CaO

Оксид алюминия

8

HgO

Оксид цинка

9

SiO2

Оксид фосфора (V)

9

SnO

Оксид бария

10

Cr2O3

Оксид кремния

10

KMnO4

Хлорат калия – Бертолетова соль

11

P2O5

Оксид хрома (III)

11

KCIO3

Перманганат калия


3. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.

I.hello_html_mcad5f9a.png

II.hello_html_mcc9cc70.png

4. Опишите заданное вещество по плану:

  1. Дайте название вещества.

  2. Определите валентность каждого элемента в веществе.

  3. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

  4. Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

I вариант - K2O, (Mr(K2O)=94; ω%(О)=17%)

II вариант - CO2 (Mr(СО2)=44; ω%(О)=73%)

5. Реши задачу:

I вариант

По ТХУ 3Fe +2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?

II вариант

По ТХУ S +O2 = SO2 + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?

  1. Подведение итогов урока.



































Лист индивидуальных заданий.

I вариант

II вариант

1

H2О

Оксид водорода

1

H2O2

Углекислый газ

2

Li2O

Оксид магния

2

SO3

Оксид меди (I)

3

MgO

Оксид натрия

3

FeO

Оксид железа (II)

4

Na2O

Оксид лития

4

Cu2O

Оксид серы (VI)

5

NO

Оксид кальция

5

CO2

Пероксид водорода

6

Al2O3

Оксид калия

6

ZnO

Оксид олова (II)

7

K2O

Оксид азота (II)

7

BaO

Оксид ртути (II)

8

CaO

Оксид алюминия

8

HgO

Оксид цинка

9

SiO2

Оксид фосфора (V)

9

SnO

Оксид бария

10

Cr2O3

Оксид кремния

10

KMnO4

Хлорат калия – Бертолетова соль

11

P2O5

Оксид хрома (III)

11

KCIO3

Перманганат калия

1. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием.


























2. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.

1 вариант 2 вариант

.hello_html_mcad5f9a.png

.hello_html_mcc9cc70.png

3. Опишите заданное вещество по плану:

  1. Дайте название вещества.

  2. Определите валентность каждого элемента в веществе.

  3. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

  4. Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

I вариант - K2O,

II вариант - CO2


4. Реши задачу:I вариант: По ТХУ 3Fe +2O2 = Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?

II вариант: По ТХУ S +O2 = SO2 + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-250863

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"