2
Министерство
образования и науки Республики Татарстан
Государственное автономное профессиональное образовательное
учреждение
«Чистопольский многопрофильный колледж»
Открытый урок по дисциплине Химия
тема: «Кислоты».
разработала: Ионычева А.Л.
преподаватель химии
Чистополь, 2016
Учебная дисциплина: Химия.
Тема урока: Кислоты.
Место проведения: каб.64.
Использованные
технологии: личностно-ориентированная,
проблемно-диалоговая.
Форма организации
учебной работы: Индивидуальная, фронтальная.
Межпредметная
связь: биология, физика.
Внутрипредметная
связь: оксиды.
Цели урока:
Деятельностная: формирование образовательных компетенций (информационных,
коммуникативных, рефлексивных) студентов I курса в
предметной области «Химия» по теме « Кислоты».
Содержательная: Изучение нового класса неорганических веществ «Кислоты»; осмысление
связи кислот с кислотными оксидами; ознакомить учащихся с определением,
составом, классификацией, номенклатурой кислот, научить определять кислоты
среди других веществ, классифицировать кислоты, определять валентности
кислотных остатков.
Планируемые
результаты:
личностные: формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному
материалу, стремление к здоровьесбережению.
предметные: способствовать развитию умения студентов проводить эксперимент для
получения новых знаний; речевых навыков учащихся. Вести работу над общеучебными
умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.
УУД:
Регулятивные:
1. Умение
осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результатов.
2. Умение оценивать
степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
Познавательные: расширять знания о кислотах, их значимости с биологической точки
зрения, незаменимости в производстве химической продукции
Коммуникативные: умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность
со сверстниками.
Методическое
оснащение урока: презентация к уроку, раздаточный
материал для обучающихся (инструктивные карты, тесты и другие приложения),
видеопыты.
Материально-техническое
оснащение урока: компьютер, экран, проектор.
Инвентарь,
инструменты: штатив с пробирками, стеклянные палочки,
химический стакан, капельница, стеклянная чашка.
Реактивы: сахароза, серная кислота.
Подготовительный этап и подготовительная
работа:
1.Составление презентации к уроку.
2. Составление инструкционной карты.
3. Подготовка сообщений по предложенной теме.
4. Подготовка студентов для демонстрации
опыта.
Структура и ход урока.
|
Этап урока
|
Действия преподавателя
|
Деятельность студентов
|
|
1. Организация
начала урока (4 мин.)
|
Приветствует
группу, создает благоприятную обстановку и настрой группы на совместную
работу.
|
Сдают рапорт,
приветствуют преподавателя, готовят учебные принадлежности.
|
|
2. Постановка
учебной задачи.
Мотивация учебной
деятельности.(6 минуты)
|
Постановка учебной
задачи.
Мотивация к учебной
деятельности студентов.
|
Отвечают на вопросы.
Формулируют тему урока.
|
|
3. Актуализация
знаний ( 20 митут)
|
Направляет,
контролирует и корректирует воспроизведение знаний, умений и навыков
студентов.
|
Заполняют
технологическую карту урока.
|
|
4. Обобщение и
систематизация знаний и умений ( 10 минут)
|
Раздает карточки
задания в 2-х вариантах, лист упражнение, следит за выполнением.
|
Выполняют задания.
|
|
5. Контроль
Усвоения,
обсуждение допущенных ошибок и их коррекция (2 мин)
|
Обсуждает
допущенные ошибки и
корректирует их,
собирает технологические карты урока.
|
Сдают работы
(технологические карты урока, приложения).
|
|
6. Информация о
домашнем задании, инструктаж по его выполнению ( 3 мин.)
|
Задает домашнее
задание по теме.
|
Получают домашнее
задание и инструкцию по выполнению.
|
I. Организация и начало урока.
Студенты группы 1250 специальности
Судовождение сдают рапорт по форме.
Здравствуйте! Садитесь. Проверка наличия
учебных принадлежностей, выявление отсутствующих.
Преподаватель : Прежде
чем начать урок я хочу рассказать вам одну историю: (Слайд 1)
«В 1890 г. Парусник «Мальборо» с экипажем в 23 человека вышел из Новой
Зеландии в Англию. Командовал кораблём капитан Хид, опытный моряк. Последний
раз корабль видели вблизи Огненной Земли. В Англию парусник не прибыл, считали,
что корабль погиб в штормах. Спустя 23 года парусник увидели снова возле
берегов Огненной Земли. Когда поднялись на борт, то обнаружили странную,
необъяснимую картину. Корабль оказался невредимым, но на борту были одни
скелеты, покрытые остатками одежды. Один скелет – у штурвала, десять – на вахте
у своих постов, трое – на палубе, шесть в кают – компании, часть экипажа
исчезла. Облако газа накрыло корабль и вызвало мгновенную смерть всего
экипажа».
Полагают, что в районе движения корабля
произошло извержение подводного вулкана, выбросившего из воды ядовитые газы, в
том числе - циановодород. При взаимодействии с парами воды образовалась -
Синильная кислота – сильнейший яд. Формула – НСN, одноосновная,
бескислородная кислота.
Формируемые УУД:
Коммуникативные
Формируем умение планировать учебное
сотрудничество с преподавателем и сверстниками
II. Постановка учебной задачи . Мотивация
учебной деятельности.
Преподаватель: Что
нам предстоит изучить? (Слайд 2)
О кислотах
мы говорили в 8,9, классах. Давайте определим цели сегодняшнего урока?(Слайд 3)
Пока тетради отложите в сторону,
сегодня работаем в технологических картах. Записываем тему. Давайте вспомним
формулы и названия основных кислот.
(Слайд 4-5)
С понятием "кислоты" вы встречались неоднократно в быту. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты? Вы
получили опережающие задания подготовить небольшие сообщения:
1.Где в быту мы встречаемся с кислотами? Сообщение «Кислоты в быту» (Кислоты встречаются на кухне, в аптечке. Кислоты есть и в организме
живых существ и человека. Наверняка те из вас, кто занимается спортом,
слышали, что существует молочная кислота, которая образуется в мышцах при
физической нагрузке, а в желудке у каждого из нас содержится соляная кислота,
без которой невозможно полноценное функционирование организма (Слайд 6).
2.
В будущем, во время работы на судах, где вы можете столкнуться с кислотами?
Сообщение "Устройство и принцип работы аккумуляторной батареи"
(Слайд 7) (Здесь кислота – электролит)
Формируемые УУД:
Познавательные
формируем умение самостоятельно выделять и
формулировать познавательную цель
Коммуникативные
формируем умение оформлять свои мысли в устной
форме, умение взаимодействовать друг с другом
Регулятивные
формируем умение определять цель деятельности
на уроке и планировать свою работу
Личностные
формируем учебно-познавательный интерес к
новому учебному материалу
III. Актуализация и проверка знаний.
Преподаватель: Мы
изучаем классификацию неорганических веществ .(Слайд 8)
Прежде чем перейти
к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал предыдущего урока и
вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении новой темы.
Фронтальный опрос
(закончить предложение)
1. Неорганические вещества делятся на 2 группы
- …
2. Простые вещества делятся на …
3. Сложные вещества делятся на ….
Преподаватель: Когда
начали знакомиться с классификацией неорганических веществ и изучали класс
«Оксиды». Мы говорили, что оксиды могут быть двух видов. Какие? (Кислотные
и основные. (Слайд 9-11)Кислотные оксиды – это ? (оксиды
неметаллов), основные – это (оксиды металлов(Слайд 12))
Почему кислотные оксиды называются
кислотными? (потому что им соответствуют кислоты)
Что нужно
сделать с оксидом, что бы получить из него кислоту? Добавить к нему молекулу воды. (Слайд 13, Видео)
Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных
замещаться на атомы металлов и кислотного остатка.
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка. ( Слайд 14)
Вспомните, чему равна валентность атома водорода в соединениях? I
В кислотах валентность водорода тоже равна I. А вот валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода а
кислоте.
Задание 1. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:
H2SO4;
H2CO3; HNO3; H2SiO3;
H3PO4
Задание
2. Определите валентность кислотных остатков: (Слайд 15)
II
II I II III
H2SO4;
H2CO3; HNO3; H2SiO3;
H3PO4
Задание 3. Составьте формулы кислот по имеющимся кислотным остаткам:
|
Cl (I)
|
→
|
HCl
|
|
S (II)
|
→
|
H2S
|
|
PO4 (III)
|
→
|
H3PO4
|
|
SiO3 (II)
|
→
|
H2SiO3
|
|
ClO4 (I)
|
→
|
HClO4
|
|
MnO4 (II)
|
→
|
H2MnO4
|
|
NO2 (I)
|
→
|
HNO2
|
Проверка
(Слайд 16 ).
Сегодня мы рассмотрим кислоты как
сложные вещества, а на следующем уроке – как электролиты
Преподаватель: Кислоты – это многочисленный класс соединений, поэтому нуждается в
классификации, то есть деление на группы по определенным признакам (стр. 68)
Задание 4. Классифицируйте кислоты по наличию атомов
кислорода: (Слайд 17)
H3PO4;
HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr
Физические свойства
кислот. Сегодня мы рассмотрим общие свойства кислот.(Слайд
18)
|
HCl
|
жидкости
|
H2SiO3
|
Твердое вещество
|
H2CO3
|
Не существуют в свободном виде
|
|
H2SO4
|
H2SO3
|
H2CO3 = CO2↑ +H2O
H2SO3 = SO2↑ + H2O
Преподаватель:(Слайд 19) Какие вы знаете правила техники безопасности при
работе с кислотами? Необходимо повторить технику безопасности
при работе с кислотами.
А)
Кислоты и щелочи в большинстве относятся к веществам повышенного класса
опасности и способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому необходимо
внимательно следить за тем, чтобы реактивы не попадали на лицо, руки и одежду.
Концентрированные кислоты обугливают органические вещества. (Опыт кислота + органическое вещество)
Б)
При попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством
воды, а затем 3-5% раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.
В)
Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот необходимо их
приливать к воде тонкой струей при непрерывном перемешивании, а не наоборот.
Приливать воду в кислоту запрещается!
Г)
Разлитые кислоты или щелочи необходимо немедленно засыпать песком,
нейтрализовать, и только после этого проводить уборку.
Как вы думаете, почему кислоты называют именно
кислотами? Потому что они кислые на вкус.
Вам известна лимонная кислота, содержащаяся в
лимонах, уксусная кислота, используемая в кулинарии, витамины – «аскорбинки» -
аскорбиновая кислота. Они действительно кислые на вкус. А чем улавливается
вкус? Рецепторами, клетками отвечающими за восприятие и
осязание.
С токи зрения химии, кислоты тоже «кислые». Их растворы дают кислую
среду, которую можно определить с помощью специальных «химических рецепторов» – индикаторов. В зависимости от среды они меняют цвет.
Индикатор — вещество, дающее цветные
химические реакции в зависимости от среды раствора. (например лакмус,
метилоранж,
фенолфталеин)
(Слайд 20Видео 1).
Изменение окраски индикаторов.
|
Среда
Индикатор
|
Лакмус
|
Метилоранж
|
Фенолфталеин
|
|
Кислая среда
|
Красный
|
Розовый
|
Бесцветный
|
Задание 5. Заполните таблицу окраски растворов кислот различными индикаторами.
Формируемые УУД:
Личностные
самоопределение – демонстрируют ответственное
отношение к обучению
Предметные умения
должны знать определения понятий: кислота и
кислотная среда;
должны уметь: определять формулы среди других
веществ, составлять их , исследовать среды раствора с помощью индикатора,
оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов
Метапредметные умения
Познавательные
общеучебные- организовывать свою учебную деятельность, участвовать в групповой
работе, соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в
кабинете химии, осваивать приемы исследовательской деятельности
IY. Обобщение и систематизация
знаний и умений.
Самостоятельная работа
на 5 минут (дифференцированные задания).
Уровень «А»
1. Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот.
Выпишите их и дайте им название.
2.
1 вариант H2OSOHBrNa2SО3MgBaH2CO3SO4KOH
2 вариант HClBaSHKSHH2Na2OH2SКNaClH2SO4
Уровень «В»
2. Назовите кислоты и
дайте им характеристику по плану:
·
Название
·
Наличие кислорода
·
Основность
·
Растворимость
1 вариант - H2SО4 2 вариант – HNO3
Уровень «С»
3. Составьте уравнение
получения кислот, укажите тип реакции и назовите вещества. В формуле кислоты
укажите валентность кислотного остатка, определите ее основность.
1 вариант – соляная; 2
вариант – сероводородная.
Проводится проверка
задания учащимися (Слайд 21) .
Формируемые УУД:
Коммуникативные
формируем умение слушать и понимать других,
работать в парах учитывая позицию собеседника
Познавательные
формируем умение работать с новой
информацией по теме (отбирать, выделять, обобщать)
Y. Подведение
итогов, рефлексия ( Слайд 22)
Вернёмся к целям
урока, всего ли мы достигли? Какие вопросы остались?
Заполнить
таблицу «Знаю - не знаю, умею – не умею»
|
№
|
Знания, умения, навыки
|
Знаю, умею
|
Не знаю, не умею
|
Могу допускать ошибки
|
|
1
|
Определение
«кислоты» с точки зрения разных теорий
|
|
|
|
|
2
|
Признаки
классификации кислот
|
|
|
|
|
3
|
Проклассифицировать
кислоту
|
|
|
|
|
4
|
Название
индикаторов
|
|
|
|
|
5
|
Изменение
цвета индикаторами к кислой среде
|
|
|
|
Подведение итогов
Лист самооценки.
«3» - 3-4 б, «4» -
5-6б, «5» - 7-8б.
|
Количество балов
|
Я молодец
|
Надо выучить
|
Моя оценка за
урок
|
|
|
|
|
|
Формируемые УУД:
Регулятивные
формируем умения
выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознать
качество и уровень усвоения.
YI.Домашнее
задание: стр. 68-73, выполнить упражнение 2,3(Слайд
23).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.