993173
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыПлан-конспект по химии на тему: Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева

План-конспект по химии на тему: Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: Металлы главных подгрупп IIII групп периодической системы Д.И. Менделеева

«Просто знать – еще не всё,

знания нужно уметь использовать»

Гете

Цели:


Образовательные

- обобщить знания студентов о металлах главных подгрупп IIII групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

- систематизировать знания студентов, связанные с положением химических элементов Д.И.Менделеева;

- выделить общие и специфические свойства металлов IIII групп;

- объяснить явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- показать области применения сплавов алюминия;

- показать межпредметные связи (информатика, география, литература, экология).

Развивающие

- развивать логическое мышление и умение выделять главное;

- развивать умение сравнивать, обобщать, анализировать;

- развивать умение слушать товарища;

- развивать умение объективно оценивать выполненную работу.

Воспитательные

- прививать интерес к изучению химии;

- развивать навыки самостоятельной работы, чувство ответственности, исполнительности.


Тип урока: обобщение и систематизация знаний


Дидактический материал:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- опорный лист;

- тестовые задания.


Оборудование:

- мультимедийный проектор;

- коллекция минералов и сплавов;

- обучающая программа «1С: Репетитор. Химия»;

- электронная презентация.

Ход урока:


  1. Организационный момент (постановка темы, цели урока, создание эмоционального настроя)


  1. Обобщение и систематизация знаний

- сравнительная характеристика подгрупп щелочных и щелочно-земельных металлов;

- алюминий, его характеристика (опорный лист «Химические свойства алюминия»);

- сообщения студентов;

- соединения алюминия;

- сплавы алюминия;

- элементы занимательной химии.


III. Домашнее задание


IV. Подведение итогов





































Работа с презентацией


  1. Открытие: запускается видео «Театр химия» (до занавеса), затем сразу слайд 1

называется тема, девиз, цель; создание эмоционального настроя.

Целью нашего урока является:

дать сравнительную характеристику подгруппам щелочных и щелочных металлов, а также характеристику алюминию, его соединениям и сплавам.


  1. Обобщение и систематизация знаний.

Перед вами периодические таблицы хим. элементов Д.И. Менделеева

- перечислите элементы I группы главной подгруппы (Li, K, Na, Rb, Cs, Fr)

- как они называются? (щелочными)

- почему они так называются? (т.к. щелочные металлы при взаимодействии с водой образуют едкие щелочи)

- что общего в строении атомов этих элементов? ( на внешнем квантовом слое имеют один электрон)

Задание

Изобразите электронное строение атомов лития и натрия

+3Li 1S2 2S1

+11Na 1S2 2S2 2P6 3S1(проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия») Альбом – элементы I группы главной подгруппы)

Вниз по подгруппе (от Li к Fr) увеличивается радиус атома с увеличением порядкового номера элемента. Это мягкие металлы. Вследствие большой химической активности щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений. Наиболее распространены соединения калия и натрия.

- Скажите, какое соединение натрия очень распространено в природе (NaCl).

По химическим свойствам щелочные металлы похожи между собой; легко отдают свой s-электрон с внешней оболочки, являются сильными восстановителями. На воздухе быстро окисляются и поэтому для предотвращения окисления их хранят в закрытых сосудах под слоем керосина.

Загадка: Горит лиловым в кислороде,

свободным нет его в природе.

Но соль находит примененье

Как для растений удобренье. (калий)

Пары щелочных металлов интенсивно окрашивают пламя,

литий – в красный,

натрий – в желтый,

калий – в фиолетовый,

рубидий – в голубой.

Щелочные металлы взаимодействуют с галогенами, серой, водородом, водой, кислотами.

Загадка: Ослепительным пламенем ярким,

Как звездочка, вспыхнув, горит.

Металл тот и белый, и легкий

В двенадцатой клетке стоит. (магний)

Загадка: Металл в солях – опора многих,

А нас без него не носили бы ноги. (кальций)

- Что это за металлы - магний, кальций? Какую подгруппу они образуют?

- Они называются щелочно-земельными, т.к. оксиды их по терминологии алхимиков – «земли» с водой образуют щелочи.

- Прошу изобразить электронное строение атомов Ве и Мg

+4Ве 1S2 2S2

+12 Мg 1S2 2S2 2P6 3S2

- Что их объединяет? (на внешнем квантовом слое 2 электрона)

- Давайте убедимся (проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы I I группы главной подгруппы).

По восстановительной способности элементы этой подгруппы слабее, чем щелочные металлы. Это металлы мягкие, все кроме радия относятся к легким. В свободном состоянии в природе не встречаются. В виде соединения самым распространенным из них является кальций.

Бериллий и магний по свойствам несколько отличается от щелочно-земельных. У бериллия есть сходство с алюминием, а у магния с цинком.

Химические свойства щелочно-земельных металлов определяются легкостью отдачи 2х валентных электронов.

На воздухе щелочно-земельные металлы неустойчивы (искл. – Ве), покрываются оксидной пленкой.

При нагревании реагируют с галогенами, серой, кислородом, азотом и другими неметаллами.

Гидроксиды щелочно-земельных металлов слабее, чем гидроксиды щелочных металлов, их основный характер усиливается вниз по группе:

Ве(ОН)2 - амфотерное соединение

Мg(ОН)2 - слабое основание

Са(ОН)2 - сильное

Ва(ОН)2 - очень сильное

Загадка: В технике сплавов нашел примененье

Как стойкий и легкий металл

И в самолетостроении

Важное место занял (алюминий)

- Какие элементы образуют главную подгруппу III группы?

- Изобразите электронное строение атомов В и Аl

+5 В 1S2 2S22P1

+13 Аl 1S2 2S2 2P6 3S23P1

- Что их объединяет? (на внешнем квантовом слое 3 электрона)

- Давайте убедимся (проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы III группы главной подгруппы)

Металлические свойства элементов главной подгруппы III группы выражены слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, т.к. тенденция к отдаче электронов у них меньше

Увеличение радиуса от Аl к Тl менее значительно, чем у щелочных щелочно-земельных металлов, поэтому усиление основного характера соединений происходит медленнее.

Из всей подгруппы самым известным является Аl, это самый распространенный элемент в природе. Чистый Аl обладает высокими пластическими свойствами, теплопроводностью, электропроводимостью.

Делится на особочистый, высокой чистоты, технически чистый.

Довольно активно ведет себя в химических реакциях - на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы III группы главной подгруппы.

Демонстрация опытов:

1. Взаимодействие с бромом - Вr2

2. Взаимодействие с гидроксидом натрия - NaОН

3. Взаимодействие с соляной кислотой – НCl

Взаимодействует и с гидроксидом натрия и с соляной кислотой, т.е. с кислотами и со щелочами, значит проявляет амфотерные свойства.

- Что такое амфотерность? (способность в зависимости от условий среды проявлять либо кислотные, либо основные свойства)

Перед вами: Опорный лист – «Химические свойства алюминия», давайте напишем уравнения химических реакций Аl с бромом, соляной кислотой, гидроксидом натрия, оксидом металла

l + 3Вr2→ Аl Вr3

l + 6НCl→ Аl Сl3 + 2

l + 2NaОН + 2Н2О→ 2NaАlО2 + 3Н2

(сплавление) алюминат натрия


l0+ 3Мn+4О2 → 2Аl2+3О3 + 3Мn0 методом электронного баланса расставим коэффициенты

Аl0 -3е → Аl+3 4 восстановитель

Мn+4 +4е → Мn0 3 окислитель

Данное уравнение – это пример алюминотермического способа получения металлов или алюминотермии – это процесс восстановления металлов из их оксидов алюминием.

Его используют для получения трудно восстанавливаемых, тугоплавких металлов (титана, вольфрама, молибдена, ванадия, марганца и других).

В природе в чистом виде алюминия нет, встречается в виде минералов.

Слайд «Нахождение в природе»

Демонстрация образцов минералов

Боксит Аl2О3. nН2О

Корунд Аl2О3 (красного цвета – рубин, синего – сапфир).

Криолит Na3АlF6

Алунит

Непосредственной рудой для получения алюминия являются нефелиновые руды.

Сообщение 1. Слайды «Горячегорск»

Демонстрация образцов нефелина.

Обращаю ваше внимание на то, что месторождения нефелина в п. Горячегорск только открыты, планируется их разработка.

А Кия-Шалтырский нефелиновый рудник действует и свою продукцию отправляет на Ачинский глиноземный комбинат (для получения глинозема).

Сообщение 2. Слайды «Белогорск»

Продукция Ачинского глиноземного комбината (глинозем) поступает на Красноярский алюминиевый завод – для получения алюминия.

Сообщение 3. Слайды «Красноярский алюминиевый завод»

Гигантские алюминиевые заводы помимо Красноярска работают в Саяногорске, Братске, Шелехове. Вместе они производят 80% российского алюминия.

Пример: знаете ли вы, что на получение 1т. Аl расходуется 2т Аl2О3, 60 кг криолита, 40 кг угля (анодного), около 20000 кВт электроэнергии.

Известные соединения алюминия –

это его оксид Аl2О3 и гидроксид Аl(ОН)3

Слайд «Оксид алюминия»

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства, т.е. реагируют с кислотами и щелочами

Аl2О3 + 6НNО3→ 2Аl(NО3)3+ 3Н2О

Аl2О3+ 2КОН (t0) → 2КАlО2 + Н2О

Аl2О3+ 6КОН +3Н2О → 2К3l(ОН))

Гидроксоалюминат калия

Аl(ОН)3 + 3НCl → Аl Сl3 + 2О

Аl(ОН)3 + NaОН → Nal(ОН)4)

Широко используются сплавы на основе алюминия, т.к. они легки, прочны, устойчивы на воздухе, в воде и кислотах.

Сплавы – системы, состоящие из двух или нескольких металлов, а также металлов и неметаллов, обладающие свойствами, присущими металлическому состоянию.

Слайд «Сплавы Аl»

Демонстрация образцов сплавов

Завершающим этапом нашего занятия является следующее задание:

1. Однажды на складе при побелке потолка гашеной известью были испорчены алюминиевые детали, т. к. они не были надёжно защищены от попадания брызг извести. Порча изделия объясняется тем, что:

а) детали были загрязнены побелочным раствором;

б) произошло химическое взаимодействие изделий с раствором гашёной извести;

в) произошло химическое взаимодействие изделий с водой.

(б)

2. Металлы А и Б принадлежат одному и тому периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Металл А образует только один оксид, а Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. Назовите эти элементы. (К, Си)

  1. Домашнее задание Слайд «Домашнее задание»

  2. Подведение итогов, выставление оценок.











Общая информация

Номер материала: ДВ-148256

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.