Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект по химии на тему: Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План-конспект по химии на тему: Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д.И. Менделеева

библиотека
материалов

Тема: Металлы главных подгрупп IIII групп периодической системы Д.И. Менделеева

«Просто знать – еще не всё,

знания нужно уметь использовать»

Гете

Цели:


Образовательные

- обобщить знания студентов о металлах главных подгрупп IIII групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

- систематизировать знания студентов, связанные с положением химических элементов Д.И.Менделеева;

- выделить общие и специфические свойства металлов IIII групп;

- объяснить явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- показать области применения сплавов алюминия;

- показать межпредметные связи (информатика, география, литература, экология).

Развивающие

- развивать логическое мышление и умение выделять главное;

- развивать умение сравнивать, обобщать, анализировать;

- развивать умение слушать товарища;

- развивать умение объективно оценивать выполненную работу.

Воспитательные

- прививать интерес к изучению химии;

- развивать навыки самостоятельной работы, чувство ответственности, исполнительности.


Тип урока: обобщение и систематизация знаний


Дидактический материал:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- опорный лист;

- тестовые задания.


Оборудование:

- мультимедийный проектор;

- коллекция минералов и сплавов;

- обучающая программа «1С: Репетитор. Химия»;

- электронная презентация.

Ход урока:


  1. Организационный момент (постановка темы, цели урока, создание эмоционального настроя)


  1. Обобщение и систематизация знаний

- сравнительная характеристика подгрупп щелочных и щелочно-земельных металлов;

- алюминий, его характеристика (опорный лист «Химические свойства алюминия»);

- сообщения студентов;

- соединения алюминия;

- сплавы алюминия;

- элементы занимательной химии.


III. Домашнее задание


IV. Подведение итогов





































Работа с презентацией


  1. Открытие: запускается видео «Театр химия» (до занавеса), затем сразу слайд 1

называется тема, девиз, цель; создание эмоционального настроя.

Целью нашего урока является:

дать сравнительную характеристику подгруппам щелочных и щелочных металлов, а также характеристику алюминию, его соединениям и сплавам.


  1. Обобщение и систематизация знаний.

Перед вами периодические таблицы хим. элементов Д.И. Менделеева

- перечислите элементы I группы главной подгруппы (Li, K, Na, Rb, Cs, Fr)

- как они называются? (щелочными)

- почему они так называются? (т.к. щелочные металлы при взаимодействии с водой образуют едкие щелочи)

- что общего в строении атомов этих элементов? ( на внешнем квантовом слое имеют один электрон)

Задание

Изобразите электронное строение атомов лития и натрия

+3Li 1S2 2S1

+11Na 1S2 2S2 2P6 3S1(проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия») Альбом – элементы I группы главной подгруппы)

Вниз по подгруппе (от Li к Fr) увеличивается радиус атома с увеличением порядкового номера элемента. Это мягкие металлы. Вследствие большой химической активности щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений. Наиболее распространены соединения калия и натрия.

- Скажите, какое соединение натрия очень распространено в природе (NaCl).

По химическим свойствам щелочные металлы похожи между собой; легко отдают свой s-электрон с внешней оболочки, являются сильными восстановителями. На воздухе быстро окисляются и поэтому для предотвращения окисления их хранят в закрытых сосудах под слоем керосина.

Загадка: Горит лиловым в кислороде,

свободным нет его в природе.

Но соль находит примененье

Как для растений удобренье. (калий)

Пары щелочных металлов интенсивно окрашивают пламя,

литий – в красный,

натрий – в желтый,

калий – в фиолетовый,

рубидий – в голубой.

Щелочные металлы взаимодействуют с галогенами, серой, водородом, водой, кислотами.

Загадка: Ослепительным пламенем ярким,

Как звездочка, вспыхнув, горит.

Металл тот и белый, и легкий

В двенадцатой клетке стоит. (магний)

Загадка: Металл в солях – опора многих,

А нас без него не носили бы ноги. (кальций)

- Что это за металлы - магний, кальций? Какую подгруппу они образуют?

- Они называются щелочно-земельными, т.к. оксиды их по терминологии алхимиков – «земли» с водой образуют щелочи.

- Прошу изобразить электронное строение атомов Ве и Мg

+4Ве 1S2 2S2

+12 Мg 1S2 2S2 2P6 3S2

- Что их объединяет? (на внешнем квантовом слое 2 электрона)

- Давайте убедимся (проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы I I группы главной подгруппы).

По восстановительной способности элементы этой подгруппы слабее, чем щелочные металлы. Это металлы мягкие, все кроме радия относятся к легким. В свободном состоянии в природе не встречаются. В виде соединения самым распространенным из них является кальций.

Бериллий и магний по свойствам несколько отличается от щелочно-земельных. У бериллия есть сходство с алюминием, а у магния с цинком.

Химические свойства щелочно-земельных металлов определяются легкостью отдачи 2х валентных электронов.

На воздухе щелочно-земельные металлы неустойчивы (искл. – Ве), покрываются оксидной пленкой.

При нагревании реагируют с галогенами, серой, кислородом, азотом и другими неметаллами.

Гидроксиды щелочно-земельных металлов слабее, чем гидроксиды щелочных металлов, их основный характер усиливается вниз по группе:

Ве(ОН)2 - амфотерное соединение

Мg(ОН)2 - слабое основание

Са(ОН)2 - сильное

Ва(ОН)2 - очень сильное

Загадка: В технике сплавов нашел примененье

Как стойкий и легкий металл

И в самолетостроении

Важное место занял (алюминий)

- Какие элементы образуют главную подгруппу III группы?

- Изобразите электронное строение атомов В и Аl

+5 В 1S2 2S22P1

+13 Аl 1S2 2S2 2P6 3S23P1

- Что их объединяет? (на внешнем квантовом слое 3 электрона)

- Давайте убедимся (проверка – на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы III группы главной подгруппы)

Металлические свойства элементов главной подгруппы III группы выражены слабее, чем у элементов главных подгрупп I и II групп, т.к. тенденция к отдаче электронов у них меньше

Увеличение радиуса от Аl к Тl менее значительно, чем у щелочных щелочно-земельных металлов, поэтому усиление основного характера соединений происходит медленнее.

Из всей подгруппы самым известным является Аl, это самый распространенный элемент в природе. Чистый Аl обладает высокими пластическими свойствами, теплопроводностью, электропроводимостью.

Делится на особочистый, высокой чистоты, технически чистый.

Довольно активно ведет себя в химических реакциях - на экране «1С: Репетитор. Химия» Альбом – элементы III группы главной подгруппы.

Демонстрация опытов:

1. Взаимодействие с бромом - Вr2

2. Взаимодействие с гидроксидом натрия - NaОН

3. Взаимодействие с соляной кислотой – НCl

Взаимодействует и с гидроксидом натрия и с соляной кислотой, т.е. с кислотами и со щелочами, значит проявляет амфотерные свойства.

- Что такое амфотерность? (способность в зависимости от условий среды проявлять либо кислотные, либо основные свойства)

Перед вами: Опорный лист – «Химические свойства алюминия», давайте напишем уравнения химических реакций Аl с бромом, соляной кислотой, гидроксидом натрия, оксидом металла

l + 3Вr2→ Аl Вr3

l + 6НCl→ Аl Сl3 + 2

l + 2NaОН + 2Н2О→ 2NaАlО2 + 3Н2

(сплавление) алюминат натрия


l0+ 3Мn+4О2 → 2Аl2+3О3 + 3Мn0 методом электронного баланса расставим коэффициенты

Аl0 -3е → Аl+3 4 восстановитель

Мn+4 +4е → Мn0 3 окислитель

Данное уравнение – это пример алюминотермического способа получения металлов или алюминотермии – это процесс восстановления металлов из их оксидов алюминием.

Его используют для получения трудно восстанавливаемых, тугоплавких металлов (титана, вольфрама, молибдена, ванадия, марганца и других).

В природе в чистом виде алюминия нет, встречается в виде минералов.

Слайд «Нахождение в природе»

Демонстрация образцов минералов

Боксит Аl2О3. nН2О

Корунд Аl2О3 (красного цвета – рубин, синего – сапфир).

Криолит Na3АlF6

Алунит

Непосредственной рудой для получения алюминия являются нефелиновые руды.

Сообщение 1. Слайды «Горячегорск»

Демонстрация образцов нефелина.

Обращаю ваше внимание на то, что месторождения нефелина в п. Горячегорск только открыты, планируется их разработка.

А Кия-Шалтырский нефелиновый рудник действует и свою продукцию отправляет на Ачинский глиноземный комбинат (для получения глинозема).

Сообщение 2. Слайды «Белогорск»

Продукция Ачинского глиноземного комбината (глинозем) поступает на Красноярский алюминиевый завод – для получения алюминия.

Сообщение 3. Слайды «Красноярский алюминиевый завод»

Гигантские алюминиевые заводы помимо Красноярска работают в Саяногорске, Братске, Шелехове. Вместе они производят 80% российского алюминия.

Пример: знаете ли вы, что на получение 1т. Аl расходуется 2т Аl2О3, 60 кг криолита, 40 кг угля (анодного), около 20000 кВт электроэнергии.

Известные соединения алюминия –

это его оксид Аl2О3 и гидроксид Аl(ОН)3

Слайд «Оксид алюминия»

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства, т.е. реагируют с кислотами и щелочами

Аl2О3 + 6НNО3→ 2Аl(NО3)3+ 3Н2О

Аl2О3+ 2КОН (t0) → 2КАlО2 + Н2О

Аl2О3+ 6КОН +3Н2О → 2К3l(ОН))

Гидроксоалюминат калия

Аl(ОН)3 + 3НCl → Аl Сl3 + 2О

Аl(ОН)3 + NaОН → Nal(ОН)4)

Широко используются сплавы на основе алюминия, т.к. они легки, прочны, устойчивы на воздухе, в воде и кислотах.

Сплавы – системы, состоящие из двух или нескольких металлов, а также металлов и неметаллов, обладающие свойствами, присущими металлическому состоянию.

Слайд «Сплавы Аl»

Демонстрация образцов сплавов

Завершающим этапом нашего занятия является следующее задание:

1. Однажды на складе при побелке потолка гашеной известью были испорчены алюминиевые детали, т. к. они не были надёжно защищены от попадания брызг извести. Порча изделия объясняется тем, что:

а) детали были загрязнены побелочным раствором;

б) произошло химическое взаимодействие изделий с раствором гашёной извести;

в) произошло химическое взаимодействие изделий с водой.

(б)

2. Металлы А и Б принадлежат одному и тому периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Металл А образует только один оксид, а Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. Назовите эти элементы. (К, Си)

  1. Домашнее задание Слайд «Домашнее задание»

  2. Подведение итогов, выставление оценок.












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров602
Номер материала ДВ-148256
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх