План-конспект. Тема: "Металлы". (11 класс)

УРОК ХИМИИ В 11 КЛАССЕ

Учитель: Бабкина Л.В.

ТЕМА: Взаимодействие металлов со сложными веществами.

Цель урока: повторить и обобщить сведения, полученные ранее о металлах; дополнить их познавательными опытами; закрепить и проверить знания о физических и химических свойствах.

Задачи развития: научить учащихся воспринимать, анализировать и обрабатывать услышанное и увиденное на уроке.

Задачи воспитания: развитие коммуникативных умений в ходе групповой работы, научить применять знания, полученные на уроке химии, в повседневной жизни.

Методы обучения: беседа, демонстрация опытов, фронтальная работа с классом, групповая работа учащихся, контроль и самопроверка знаний учащимися.

                  проблемные; частично-поисковые; наглядные

Учебно-материальное обеспечение:  мультимедийный комплекс, карточки для тестирования; презентация Microsoft Power Point «Металлы», ПСХЭ  Д.И. Менделеева.

Реактивы: Na, Са, Cu, Mg, Al, Zn, H₂O; растворы NaOH, CuSO₄, H₂SO₄, HCl, фенолфталеин; спиртовка, спички.

Наборы для групповой работы:

         А) Al, H₂SO₄,       Б) Zn, HCl.

Девиз урока: «Опыт – основа познания».

Ход урока.

I. Психологический настрой.

Ребята, я приглашаю вас продолжить путешествие по таинственной, иногда опасной стране под названием ХИМИЯ. Как вы думаете, почему девизом сегодняшнего урока я взяла эти слова: «Опыт – основа познания»?

II.  Создание учебной ситуации. Ребята, давайте вспомним, с какими веществами мы работали на прошлом уроке?

Слайд 2. Кластер. Анализ кластера: Состав блока «Металлы».

Положение металлов в ПСХЭ: Сколько металлов представлены в ПСХЭ? Как расположены металлы?

Строение атомов: Особенности строения атомов? Какими свойствами обладают металлы?

Физические свойства: Перечислите физические свойства металлов? Какие причины определяют данные свойства?

                    Химические свойства: Почему пунсон закрашен наполовину? Какие соединения образуют металлы с кислородом? Галогенами и другими неметаллами? К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов с простыми веществами? Могут ли металлы взаимодействовать со сложными веществами? С какими? К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов с кислотами и солями?

 III. Целеполагание: Рассмотреть взаимодействие металлов со сложными соединениями. Подтвердить особенности взаимодействия.

Какие меры по безопасности необходимо будет соблюдать?

IV.Изучение нового материала. Определение темы урока: Взаимодействие металлов со сложными веществами.

А) Взаимодействие с водой. Какие продукты реакции образуются при этом? Как распознать щёлочь и  водород? Какие металлы и почему называют щелочными? Щёлочноземельными?

 2Na + H₂O = 2NaOH + Н₂,

 Ca + 2H₂O = Сa(OH)₂ + Н₂,

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂  + Н₂,  (фенолфталеин).

Как изменяется интенсивность взаимодействия металлов с водой?

Почему при взаимодействии с магнием вода не окрасилась??

             Б) Работа в группах.

Взаимодействие с кислотами: HCl, H₂SO₄ - Al, Zn.

Мы знаем, что металлы взаимодействуют с кислотами. Но необходимо выполнение некоторых условий. Чтобы их вспомнить, откроем стр. 167 учебника и прочитаем раздел «Взаимодействие металлов с растворами кислот».

         А теперь попробуем ответить на вопросы:

Почему должно выполняться первое условие? Означает ли это утверждение, что металлы после водорода с кислотами не взаимодействуют?

Следующее положение понятно. А почему не рекомендуется использовать ЩМ?

         А сейчас проведите опыты, подтверждающие данные положения. Не забывайте о правилах безопасного обращения с кислотами.

    1- я группа. HCl – Zn          Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

    2- я группа H₂SO₄ – Al.      2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ребята выходят и записывают уравнения на доске, остальные – в тетрадь.

            Сделайте  вывод: какие продукты реакции образуются при взаимодействии металлов с кислотами?

Демонстрационный опыт: Cu + H₂SO_4(р-р) = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Какой признак указал, что реакция произошла?

В) Взаимодействие с солями. Какие условия должны выполняться при взаимодействии металлов с растворами солей? Могут ли ЩМ использоваться для получения, например, алюминия или железа?

Демонстрационный опыт: Fe + CuSO₄,= Cu + FeSO₄

Заложен опыт Fe + CuSO₄,= Cu + FeSO₄,

Сделайте  вывод: какие продукты реакции образуются при взаимодействии металлов с солями?

К какому типу реакции по количеству реагирующих веществ относятся реакции взаимодействия металлов со сложными веществами?

Г) Беседа. Значение знаний о металлах в жизни.

V. Создание проблемной ситуации.

Игра «Поле чудес»: осуществление цепочки превращений:

Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu.

Проведение игры:  на слайде записана цепочка превращений

Cu → ? → ? → ? → ?  → Cu и представлены реактивы Cu, O₂, H₂SO₄, NaOH и спиртовка (спроецировать лоток на экран). С их помощью установить звенья цепи. Опыты проводят учащиеся, записывая уравнения реакции на доске.

V. Рефлексия.  Тест-онлайн «Металлы».  Подведение итогов.

1.Металлы в соединениях являются:  А. Восстановителями.    Б. Окислителями.      В. Восстановителями и окислителями.

2. При горении образует пероксид: А. Литий.    Б. Магний.    В. Натрий.

3. Соединения металлов с неметаллами VII группы называют: А. Галогены.   Б. Галогениды.       В. Гальваники.

4. Оксиды металлов НЕ проявляют: А. Основные свойства. Б. Кислотные свойства.     В. Амфотерные свойства.

5. Обязательный химикат  подводной лодки: А. K2O.   Б. Na2O.     В. Na2O2.

6. Левой части уравнения реакции Ca + 2Н2О = соответствует правая часть: А. СаО + Н2О.     Б. Са(ОН)2 + 2Н2.       В. Са(ОН)2 + Н2.

7. Из серной кислоты вытесняет водород: А. Медь. Б. Магний. В. Золото.

8. Реакция будет проходить в случае: А. FeSO4 + Cu     Б. Zn + MgSO4   В. Fe + CuSO4

9. Реакция будет проходить до конца в случае : А. Zn + H2CO3   Б. Аg + HCl    В. Al + HCL

10. Степень окисления Fe равна (+2): А. Fe2O3  Б. Na2FeO2  В. Fe(OH)3

VI. Итог. Д/з § 20 стр. 164 – 169, № 5(б).

Это интересно:

Вода из серебряного сосуда имеет особые свойства: обладает повышенной бактерицидностью. Это связано с тем, что серебро все же растворяется в воде. Но не так как сахар, в растворе которого присутствуют молекулы, и не так, как поваренная соль, которая при растворении образует ионы натрия и ионы хлора. В растворах серебра в воде обнаружены коллоидные частицы серебра, т.е. группы молекул размерами от нескольких десятых до нескольких тысячных долей микрона. Чтобы обезвредить 1 л. воды, достаточно нескольких миллиардных долей грамма серебра.

Так, военачальники греческой армии, участвовавшие в походе под предводительством Александра Македонского, пили воду из серебряных бокалов. Это уберегло их от тяжёлых желудочно-кишечных заболеваний, которыми страдали солдаты, использовавшие оловянную посуду. Обессиленные солдаты взбунтовались, требуя возвращения домой с полей сражения и Александр Македонский вынужден был повернуть назад.

В Индии воду обеззараживали, погружая в неё раскалённое серебро. При освящении колодцев туда бросали серебряные ложки. На орбитальных научных станциях ионы серебра помогают сохранять запас питьевой воды для космонавтов.

В настоящее время известно, что серебро – не просто металл, способный убивать микробы, а микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма. В суточном рационе у человека в среднем должно содержаться 90 мкг ионов Ag. Наиболее богаты серебром мозг, железы внутренней секреции, печень, почки и кости скелета.

В пищевой промышленности «серебряную воду» используют при консервировании и дезинфекции фруктовых и овощных соков, молока и других продуктов питания. Если на время поместить в такую воду семена, они быстрее прорастают, их всхожесть увеличивается. Опрыскивание растений приводит к появлению у них иммунитета к вредным микроорганизмам. Срезанные цветы дольше стоят в «серебряной воде».

Растворяется в воде не только серебро, но и золото, никель, платина, титан, образуя в воде коллоидные растворы.

Взаимодействие с кислотами: HCl, H₂SO₄ - Al, Zn.

Мы знаем, что металлы взаимодействуют с кислотами. Но необходимо выполнение некоторых условий. Чтобы их вспомнить, откроем стр. 167 учебника и прочитаем раздел «Взаимодействие металлов с растворами кислот».

         А теперь попробуем ответить на вопросы:

Почему должно выполняться первое условие? Означает ли это утверждение, что металлы после водорода с кислотами не взаимодействуют?

Следующее положение понятно. А почему не рекомендуется использовать ЩМ?

         А сейчас проведите опыты, подтверждающие данные положения. Не забывайте о правилах безопасного обращения с кислотами.

    1- я группа. HCl – Zn          Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

    2- я группа H₂SO₄ – Al.      2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ребята выходят и записывают уравнения на доске, остальные – в тетрадь.

            Сделайте  вывод: какие продукты реакции образуются при взаимодействии металлов с кислотами?

Демонстрационный опыт: Cu + H₂SO_4(р-р) = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Какой признак указал, что реакция произошла?

Краткое описание документа:

Цель урока: повторить и обобщить сведения, полученные ранее о металлах; дополнить их познавательными опытами; закрепить и проверить знания о физических и химических свойствах.

Задачи развития: научить учащихся воспринимать, анализировать и обрабатывать услышанное и увиденное на уроке.

Задачи воспитания: развитие коммуникативных умений в ходе групповой работы, научить применять знания, полученные на уроке химии, в повседневной жизни.

Методы обучения: беседа, демонстрация опытов, фронтальная работа с классом, групповая работа учащихся, контроль и самопроверка знаний учащимися.

проблемные; частично-поисковые; наглядные

Учебно-материальное обеспечение: мультимедийный комплекс, карточки для тестирования; презентация Microsoft Power Point «Металлы», ПСХЭ Д.И. Менделеева.