Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока химии на тему " Реакции ионного обмена"

План-конспект урока химии на тему " Реакции ионного обмена"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок № 14 Химия, 11 класс


Тема: Реакции ионного обмена

.Цель урока: 

 Обучающие: систематизировать и обобщить знанияучащихся об электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена. Детально рассмотреть протекание реакции в среде водных растворов и их взаимодействие с электролитом. Развивающие: развить все понятия в сравнении с 9 классом и углубить их введя новые понятия. Воспитательные: воспитать внимание к изучаемому материалу и уметь приводить примеры из окружающей природы.

Ход урока:

 1). Организационный момент.

2) Проверка домашнего задания:

Химический диктант

1. Дать определение степени электролитической диссоциации (ã) и константы диссоциации (Кд).

2. Определить границы степени диссоциации для сильных, средних и слабых электролитов.

3. (каждому в отдельности) Написать формулу нахождения Кд для Cu(OH)2, Mn(OH)2, Ni(OH)2.

4. (всем) Определить рН среды в: сероводороде, гидроксиде калия, воде.

3) Актуализация опорных знаний

Вводные вопросы по теме: 1) Что такое электролит и неэлектролит? 2) Какие частицы проводят электрический ток в растворах? (Ионы - положительно и отрицательно заряженные частицы) 3) Какие вещества в растворах называются - сильные электролиты (те которые распадаются - диссоциируют полностью на ионы) 4) Как называются реакции протекающие между ионами? (Реакции ионного обмена)

4) Тема и цель урока

5) Новая тема

5.1 Работа в группах ( упр.2 стр.91)

1 группа: 1,2 2 группа: 4,5

5.2 Лабораторные опыты № 1.

Задание: провести реакции между растворами:

А) сульфат меди (II) и гидроксид натрия

Б) хлорид бария и серная кислота

В) гидроксид натрия и серная кислота

Г) карбонат натрия и серная кислота

Составить полные и краткие ионные уравнения реакций



5.3. Подведем итоги:

1. Реакции ионного обмена необратимы если выпадает осадок, выделяется газ и образуется малодиссоциирующее вщество - например, вода.

2. Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.

3. Все реакции протекающие с образованием химического равновесия подвержены влиянию внешних факторов: температуре, концентрации, давлению и другим факторам.

6. Обобщение и углубление знаний

Работа у доски

Привести примеры реакций ионного обмена, соответствующих схемам:

А) Fe3+ + 3 OH- В) SO32- + 2H+ SO2 + H2O

Б) CaO + 2H+ Ca2+ + H2O Г) Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

7. Домашнее задание: §20; упр.3, тестовые задания

8.Рефлексия




Автор
Дата добавления 10.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров327
Номер материала ДВ-246223
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх