Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока химии по теме "Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот" (11 класс)

План-конспект урока химии по теме "Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот" (11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот

Лабораторные опыты № 5,6,7. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Цель: углубить, систематизировать, обобщить знания учащихся об оксидах неметаллов и соответствующих им кислородсодержащих кислотах.
Развивать логическое мышление учащихся, умение анализировать, обобщать, делать выводы, правильно и последовательно  излагать свои мысли.

Ход урока

I. Организационный момент.

Притча о сверчке

Как-то раз я шел со своим другом по людной улице Москвы, и он внезапно воскликнул:

– “Я слышу сверчка”.

– “Да ты с ума сошел”, – ответил я, окинув взором переполненную в час пик центральную улицу города. Повсюду сновали автомобили, работали строители, над головой летали самолеты.

– “Но, я правда слышу сверчка”, – настаивал он, двигаясь к цветочной клумбе, разбитой перед причудливым зданием какого-то учреждения. Потом нагнулся, раздвинул листья растений и показал мне сверчка, беспечно стрекочущего и радующегося жизни.

– “Удивительно”, – отозвался я. – “У тебя, должно быть, фантастический слух”.

– “Да, нет. Все зависит от того, на что ты настроен”, сказал он.



Я желаю вам настроиться на плодотворную, успешную работу сегодня на уроке.

II. Актуализация опорных знаний

Что такое оксиды? К какой группе относятся оксиды неметаллов?
Дайте определения кислотным, основным и амфотерным оксидам, подтвердите схему примерами формул соответствующих оксидов.

\scalebox{0.5}{\includegraphics{fig2.eps}}



III .Изучение новой темы.

3.1. Общая характеристика оксидов неметаллов.

Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот

Работа в группах:

Задание 1 группе:

Даны формулы кислотных оксидов:

А) N2O5 CO2 Cl2O7 SO3

Б)P2O5 As2O5 N2O5 Sb2O5

Расположите эти формулы в порядке усиления кислотных свойств оксидов. Объясните, какие закономерности наблюдаются в изменении кислотных свойств оксидов в периодах и группах?

Задание 2 группе:

Как доказать, что нерастворимый в воде оксид кремния (IV), принадлежит к числу кислотных оксидов? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3.2.Окислительные свойства серной и азотной кислоты.

Работа с текстом учебника, схемами (Работа в парах):

Сравните химические свойства серной и азотной кислот. Допишите схемы реакций, объясните их в свете представлений об ОВР.

Ме + HNO3 конц. → соль + NO2↑ + H2O

Ме + HNO3 разб. → соль + NO↑ + H2O

А) Hq + H2SO4 конц.→ Б) Hq + HNO3 конц.→ В) Hq + HNO3 разб.→

IV. Первичный контроль

Выполните тестовые задания ( с взаимопроверкой по ключу)

Часть 1 ( с выбором одного ответа, по 1 б. за каждый правильный ответ)

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота
2) кислород и оксид магния
3) вода и медь
4) оксид кальция и гидроксид натрия

2. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О 2) СО2 и H2SO4 3) CO2 и Са(ОН)2 4) Na2O и Са(ОН)2

3. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2 2) SO3 3) ВаО           4) NО

4. Реагирует с гидроксидом натрия и оксидом бария, а с водой нет

1) CO2 2) SO3 3) SiО2 4) SO2

5. Верны ли следующие суждения?

А). В А-группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются.

Б). В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серебром и разбавленной азотной кислотой:

1) 6 2) 10 3) 13 4) 18

Часть 2 ( за правильный ответ -3 б., если есть одна ошибка – 1 б., 2 и более ошибки – 0 б.)

7. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций

1) Zn + HNO3 конц.→ А) Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O

2) Zn + HNO3 разб.→ Б) ) Zn(NO3)2 + H2

3) ZnO + HNO3 В) Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O

4) Zn(NO3)2 Г) ZnO + NO2↑ + H2O

Д) Zn(NO3)2 + H2O









Ключ к взаимопроверке:

1

2

3

4

5

6

7

4

3

4

3

2

3

1 – А; 2 – В; 3 – Д; 4 - Г



Система перевода первичного балла в отметку:

«5» - 8 – 9 б. – Вы молодец!

«4» - 7 – 6 б. – Безусловно, вы хорошо потрудились! Но вам ещё есть к чему стремиться!

«3» - 5 - 4 б. – Вам ещё много предстоит потрудиться, чтобы приобрести прочные знания по данной теме и улучшить свой результат. Помните: дорогу осилит идущий!

V. Домашнее задание:

1) проработать §38, 39; используя электронное приложение к учебнику, выполните тесты к §38

2) Для тех, кто сдаёт ЕГЭ: выполните 1-2 задания на выбор: упр. 3 стр. 183; задачи № 5,6 стр. 179;

3) Творческие задания:

Подготовьте презентацию (по выбору) «Кислотные дожди», «Азотная кислота и её применение», «Серная кислота и её применение»

VI. Рефлексия

Продолжите предложения

Я могу… Я умею… Я пока затрудняюсь… Мне ещё необходимо…

Всем спасибо за урок!



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1340
Номер материала ДВ-453621
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх