План-конспект урока на тему: Естественные семейства элементов

Тема: Естественные семейства элементов: щелочные металлы, галогены.                                 

Дата проведения урока:

Тема: Естественные семейства элементов: щелочные металлы, галогены. 

Цель:	Сформировать понятие о естественных семействах элементов на примере щелочных металлов и галогенов.
Задачи:	1.      Способствовать развитию представлений  о естественных семействах элементов на примере щелочных металлов и галогенах. 2.      Развивать умение  сравнивать и обобщать химические свойства веществ. 3.     Содействовать воспитанию чувства товарищества, умения работать коллективно.
Оборудование: Тип урока:	Учебник, периодическая система химических элементов.                                                         Комбинированный.

Технологическая карта

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников.
1.                 Организационный момент (2 мин.)	Приветствие, проверка отсутствующих и готовности учеников к уроку.	Приветствуют учителя, называют отсутствующих, демонстрируют готовность к уроку.
2.                 Актуализация знаний ( 13 мин.) 2.1.          Проверка домашнего задания 2.2.          Мотивация	Индивидуальный опрос (1 ученик). Работа на карточках. (2 ученика) Сообщает тему урока.	Отвечают на вопросы учителя. Работают с карточками. Открывают тетрадь, записывают дату и новую тему.
3.                 Формирование новых знаний (20 мин.) 3.1.          Физические и химические свойства щелочных металлов. 3.2 Физические и химические свойства галогенов. 3.3 Благородные газы.	Формирует представление о щелочных металлах. Обращает внимание на записи на доске. Даёт представление о галогенах. Дает представление о благородных газах.	Слушают, анализируют, смотрят на доску, совместно с учителем  составляют конспект. Слушают, конспектируют. Слушают, конспектируют.
4.                 Применение новых знаний и умений (6 мин.)	Формулирует вопросы для закрепления новой темы. Организует решение задач.	Отвечают на вопросы. Решают задачи у доски и в тетрадях.
5.                 Домашнее задание (2 мин.)	Объясняет выполнение домашнего задания	Записывают домашнее задание в дневник.
6.                 Рефлексия (2 мин.)	Организация оценки урока учениками, их самооценки в усвоении нового материала.	Оценивают урок, дают самооценку усвоения материала.

Ход урока.

1.Организационный момент.

Актуализация знаний.

2.1 Проверка домашнего задания.

Индивидуальный опрос.

Вопросы к учащемуся:

На какие группы все элементы делятся? (1 уровень).

По каким признакам элементы делятся на металлы и неметаллы? (2 уровень).

Доказательство амфотерности свойств Al(OH)3?(3 уровень).

Решить цепочку превращений:

алюминий ---хлорид алюминия--- гидроксид алюминия-- оксид алюминия-- алюминий--- гидроксид алюминия (4 уровень).

Карточки с задачами ( 2 ученика).

1 карточка:

Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 1,2 моль металла алюминия с образованием оксида алюминия?

        2 карточка:

Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 0,5 г газа водорода?

2.1  Мотивация.

    После того, как выяснилось, что классификация на металлы и неметаллы не является полной, ученые стали выделять из этих двух больших классов элементы особенно близкие по свойствам их простых веществ. Такие группы элементов называли естественными семействами. Сегодня на уроке мы с вами узнаем про свойства этих элементов.

3.Формирование новых знаний.

   Откройте тетради и запишите тему урока: «Естественные семейства элементов».

3.1    Химические и физические свойства щелочных металлов.

    Прежде всего в одно  семейство были объединены элементы, простые вещества которых обладают наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs. Они находятся в первой группе в периодической системе Менделеева.  Их назвали щелочными металлами, так как они энергично взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

     Ребята, запишите в тетрадь уравнение реакции.

     Энергично реагируют щелочные металлы  также  с  кислородом,  хлором,  серой и другими неметаллами.

4Li + O₂ = 2Li₂O

2K + S = K₂S

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Записываем в тетрадь уравнения реакций.

    Это мы обсудили химические свойства щелочных металлов. А теперь на странице 29 учебника посмотрите таблицу, в которой перечислены физические свойства простых веществ этих элементов, а также формулы их типичных соединений. Прочитайте текст на странице 30, даю 2 минуты и мы побеседуем.

    Какими основными физическими свойствами обладают щелочные металлы? Каково их агрегатное состояние? Какие свойства проявляют соединения щелочных металлов? (учащиеся отвечают на вопросы).

3.2 Физические и химические свойства галогенов.

     Еще одним естественным семейством являются галогены, у простых веществ которых наиболее ярко проявляются неметаллические свойства: фтор F,хлор Cl, бром Br, иод I. Находятся в главной подгруппы VII группы в периодической системе Менделеева.

    Молекулы простых веществ галогенов двухатомны: F2, Cl2, Br2, I2.

    Простые вещества этих элементов активно реагируют с металлами с образованием солей, в природе почти не встречаются в чистом виде в связи с высокой реактивной способностью.

Mg + Cl2 = MgCl2.

Записываем уравнение реакции в тетрадь.

Отсюда и название этого семейства «галогены», что в переводе с  греческого языка означает «рождающие соли».

    Еще одно характерное химическое свойство галогенов — взаимодействие с водородом. При этом образуются газообразные вещества, которые называются галогеноводороды:

H2 + F2 = 2HF;

H2 + Cl2  =2HCl;(свет)

H2 + Br2  =2HBr;(t)

H2 + I2  =2HI.(t)

Записываем уравнение.

   Водные растворы галогеноводородов — кислоты.

   На странице 31учебника приведены окраска галогенов, физические свойства и типичные соединения, почитайте самостоятельно, даю минуту.

   Можно ли отличить галогены по окраске? Каково их агрегатное состояние? В чем основное отличие галогенов от щелочных металлов?  (учащиеся отвечают на вопросы учителя).

3.3 Благородные газы.

   В  конце XIX  в.  была  открыта  группа  элементов,  простые  вещества  которых  получили  название  благородные  газы: гелий He, неон Ne,  аргон Ar,  криптон Kr,  ксенон Xe. Они отличаются исключительной инертностью и не образуют соединений ни с металлами, ни с водородом.

   Таким образом, каждый элемент можно отнести к тому или иному естественному семейству. Простые вещества и однотипные соединения элементов одного семейства проявляют подобные свойства.

Давайте запишем с вами основные выводы в тетрадь:

      Группы химических элементов, простые вещества и однотипные соединения которых обладают близкими свойствами, составляют семейства сходных элементов, или естественные семейства элементов.

     Группа щелочных металлов составляет естественное семейство типичных металлов.

     Группа  галогенов  составляет  естественное  семейство  типичных  неметаллов.

4.     Применение новых знаний.

  Учитель формулирует вопросы по пройденной теме, ученики отвечают на вопросы.

      А теперь вспомним: какие естественные семейства элементов вы знаете? (щелочные металлы, галогены, инертные газы).

     Какие свойства объединяют щелочные металлы? (мягкие - они легко режутся ножом, легкие, пластичные, легкоплавкие,  хорошо проводят  электрический  ток,  обладают  металлическим блеском).

     Какие свойства объединяют галогены? (Все галогены имеют резкий запах, окрашены,  малорастворимы в воде, хлор и фтор - газы, бром - жидкость, йод – твердое вещество).

    А теперь давайте решим задачу: (один ученик решает у доски, остальные - в тетрадях).

     Какое количество алюминия потребуется для реакции с соляной кислотой, взятой в избытке, чтобы получить 5,6 л водорода (н.у.)?

Решение:

Ответ: n(AL)=0,17 (моль).

5.     Домашнее задание.

§ 6 (устно), зад. 3, 7, 8.

6.     Рефлексия.

         Сейчас я предлагаю оценить вам свою работу и самочувствие на уроке. Для этого те, кто усвоил материал, поднимите правую руку вверх и покажите «класс», кого материал заинтересовал, но он чувствует некоторые проблемы в понимании темы, я попрошу поднять правую руку вверх и помахать рукой, а те, кто еще нуждается в помощи при изучении материала, похлопать руками по коленям.