Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока на тему: Первоначальные представления о валентности"

План-конспект урока на тему: Первоначальные представления о валентности"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Содержание урока

Методы





1.Орг.момент: Приветствие, проверка отсутствующих.

2. Актуализация опорных знаний: Слова учителя: На прошлом уроке мы с вами изучили тему - химическая формула, Ребята, что было не понятно, с чем возникли трудности. Ребята: « Все понятно, вопросов нет».

Учитель: Тогда переходим к опросу Д/З, итак за компьютер садятся - Леня, Марина, Аня. Вам необходимо в течение 5 минут решить тест на компьютере. Ну а мы с классом решаем задачу, к доске идет Павел. Итак, слушаем условие задачи: Во сколько раз масса атома алюминия больше массы атома натрия. Класс вы решаете задачу самостоятельно, а Павел на оборотной части доски. А затем посмотрим, что у вас получится. После того, как ребята справились с задачей, поднимают сигнальные карточки: зеленый - выполнил, красный - нет. Павел, как ты считаешь, успешно ты справился с заданием, оцени свой ответ. Предполагаемый ответ Павла: « Я справился с заданием на 9 баллов» - хорошо, я с тобой согласна.

Учитель: Ребята, давайте с вами назовем химические формулы (обращение на экран проектора). Ребята называют формулы, поднимаясь со своих мест по одному:

H2SO4, CO2, P2O5, HCL, AL2O3, H3AuO3, N2O5, Ca3(PO4)2, KCLO3, Ba(OH)3.

Ребята дайте формулировку следующим понятиям:

1) Сложное вещество -

2) Простое вещество

3) Химический элемент

4) Атом -

5) Молекула -

6) ФЕ -

7) Химическая формула

В это время ребята заканчивают работу на компьютере, и говорят свои отметки за тест.

Учитель переходит к изучению нового материала. Оглашается тема урока, формулируются задачи: необходимо сформулировать понятие валентности, ознакомится с постоянной и переменной валентности, правилами составления химических формул, написание графических формул.



Учитель: Мне хочется начать изучение новой темы словами Д.И. Менделеева (зачитывается эпиграф урока).

3. Изучение нового материала: - Ребята, зная тему, что вы можете сказать, как вы думаете, о чем пойдет речь? - После ответа класса, учитель начинает объяснять новую тему.

Вы уже знаете, что в любом химическом соединении атомы разных элементов находятся в определенном количественном соотношении. Атомы одних элементов связаны только с одним атомом другого элемента, атомы других — с двумя, тремя и даже большим числом других атомов. От чего это зависит?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов: (учитель показывает изготовленные шаростержневые модели данных молекул)

hello_html_m45d7e8d0.jpg

Учитель продолжает рассказ: «Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, кислорода — с двумя, азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа CO2, — атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Другими словами, у атомов разных элементов разная способность соединяться с другими атомами».

Количественно такая способность атома выражается с помощью характеристики, называемой валентностью.

Учитель предлагает самостоятельно записать понятие.

Валентность — мера способности атомов данного элемента соединяться с атомами других элементов.(стр.45)

Так как атом водорода не соединяется больше чем с одним атомом другого элемента, то его валентность принята равной единице. Поэтому во всех вышеуказанных соединениях с другими элементами он одновалентен. Тогда в соединениях с водородом у атома хлора валентность равна единице, у кислорода — двум, азота — трем и у атома углерода — четырем. Схематически, если обозначить единицу валентности черточкой, это можно изобразить таким образом: (учитель рисует черточки валентности на доске)

hello_html_5715f14f.jpg

Численное значение валентности обозначают римскими цифрами над символом химического элемента:

hello_html_m72c38a78.jpg

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И почти во всех таких соединениях кислород проявляет валентность, равную двум. Зная валентность кислорода, можно определять валентности других элементов в бинарных соединениях с ним. Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух разных химических элементов. (Запись понятия самостоятельно, стр.46)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: суммарные числа единиц валентности атомов обоих элементов должны быть равны. ( ребята записывают понятие или из книги (стр.46) или с экрана проектора).

Так, в молекуле воды H2O число единиц валентности водорода равно произведению его валентности на индекс в формуле: (учитель записывает на доске, ребята подсказывают, как писать)

I*2 = 2.

Точно так же определяют число единиц валентности кислорода:

II*1 =2.

Например, определим валентность углерода в молекуле углекислого газа
Формула углекислого газа CO2.Согласно правилу валентности х1 = II • 2 откуда х = IV.

Из курса «Биологии 6 класс» Вы знаете, что есть и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, где углерод соединен только с одним атомом кислорода.

В молекуле угарного газа СО валентность углерода равна II, так как х • 1 = II • 1, откуда х = II:

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная: (запись в тетрадь мысли о том, что бывает валентность постоянная и переменная).

Учитель предлагает ребятам ознакомится с таблицей, ребята проговаривают хором единицы валентности:





Элементы с постоянной валентностью

Элементы с переменной валентностью

Элемент

Валентность

Элемент

Валентность

H, Li ,Na, K ,F

I

S

II, IV,VI

O, Mg, Ca, Ba, Zn

II

N

I, II,III, IV

Al, B

III

P

III, V



Fe

II, III



Cu

I, II



C, Si

II, IV



Cl, Br,I

I,III, V, VII




Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Учитель: Ребята, давайте вместе с вами еще раз обобщим все вышесказанное, обращая свое внимание на экран проектора. Ученики смотрят на экран, запоминают форму записи валентности.


1

Записать символы химических элементов и их валентности

VII II

CL O

2

Найти наименьшее общее кратное (НОК) валентностей обоих элементов

VII * II = 14

3

Разделить НОК на валентность каждого элемента (т.е. найти значения их индексов)

14 : II = 7

14 : VII = 2

4

Записать индексы возле знаков химических элементов (индекс «1» не пишут)

CL2O7



Учитель самостоятельно предлагает составить химическую формулу:

- Ребята, давайте еще составим формулу Si и N (валентность кремния 4, а азота 3, НОК = 12, следовательно, формула Si3N4). В дальнейшем эти несложные вычисления можно выполнять в уме.

Обращение к классу











Работа на компьютере





Ответ у доски











Обращение к ученику







Фронтальный опрос







Обращение на экран проектора

















Учитель ставит отметки в журнал



Запись даты, темы урока

Заслушивание задач урока









Обращение к классу



















Учитель демонстрирует модели веществ

Обращение на экран проектора



Рассказ учителя

















Запись в тетрадь





Рассказ учителя

























Рисунок на доске













Рассказ учителя



Запись в тетрадь























Запись в тетрадь











Рисунок на доске

















Под запись в тетрадь









Под запись в тетрадь





















Обращение на экран проектора







































Обращение к классу



















Обращение на экран проектора





















Запись в тетрадь

- Ребята давайте немного отдохнем, выполним следующий комплекс упражнений:

4. Физкультминутка: 1)для улучшения мозгового кровообращения (наклоны и повороты головы, дыхательная гимнастика); 2) для глаз (сильно напрячь глазные мышцы на счет 1-4, перенести взгляд по диагонали направо вверх - налево вниз, затем прямо вдаль).

Обращение к классу

5. Закрепление изученного материала: Ребятам предлагается самостоятельно выполнить задания, а затем их перепроверить сообща: 1)Определить валентность элементов в соединениях.2) Нарисовать структурные (графические формулы) AL2O3, CO2, HCL,SO3. 3) Составьте формулы соединений, которые состоят из а) марганца(II) и кислорода; б) марганца(IV) и кислорода; в) марганца(VII) и кислорода; г) хлора (VII) и кислорода.

Задание классу, сам. работа, письменно в тетради





6. Рефлексия: Учебная - составить синквейн на определение валентность; (ребята самостоятельно пишут синквейн, затем зачитывает синквейн учитель, ребята сверяют правильность). Саморефлексия -

Сегодня на уроке я: (учитель подымает из класса несколько учеников)

- научился…

- было интересно…

- мои ощущения…

Своей работой на уроке я:

- доволен…

- не совсем доволен…

- я недоволен, потому что…

Эмоциональная: (после записи Д/З, и после окончания урока учитель просит учащихся: « Уходя из кабинета нарисуйте и положите смайлик , характеризующий ваше настроение»).

Учитель: - Ребята, как вы думаете, мы справились с задачами, которые мы перед собой поставили вначале урока. Ответ ребят: - Да, мы справились с задачами урока.

Фронтально







Индивидуально



























Обращение к классу

Учитель просит открыть дневники и записать Д/З

7. Домашнее задание: параграф 10, № 3,4,5,7 стр. 49

Запись в дневник






9


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-306766

Похожие материалы