План-конспект урока на тему "Углерод"

 Урок на тему: Углерод. (9 класс).

Тип урока: урок-объяснение нового материалла.

Задачи урока:

Образовательные

• Закрепить теоретические навыки, полученные в 8 классе. Повторить аллотропию. Дать понятие об аморфном углероде, фуллеренах, явлении адсорбции. Разобрать химические свойства углерода.
• Уметь применять теоретические знания. Контролировать и корректировать умения извлекать информацию при наблюдении за химическим опытом
• Продолжать формирование умений и навыков по составлению уравнений реакций.

Развивающие

• Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать сведения, полученные в ходе объяснения, логически излагать свои мысли.

Воспитывающие

• Продолжить формирование химической картины мира, способствовать осознанию реальности существования атомов и молекул, и материального единства на основе этих представлений.

Методы: беседа по проблемным вопросам, демонстрационный опыт, самостоятельная работа, частично-поисковый, рефлексия.

 Оборудование:  компьютер, проектор, раствор перманганата калия, химические стаканы, фильтры, воронки, активированный уголь, шаростержневые модели кристаллических решеток алмаза и графита, презентация «Углерод».

План урока.

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащегося
1.Организационный момент. Постановка дифференцированного домашнего задания. ( 2 мин)	Приветствие. Объяснение выполнения домашнего задания.	Готовятся к уроку. Записывают домашнее задание.
2.Подготовка к тестовому опросу. (1 мин).	Объяснение оформления тестового задания.	Слушают.
3.Тестовый опрос. (3 мин).	Наблюдение за процессом выполнения работы.	Отвечают на тест.
4. Самооценка и взаимопроверка теста. ( 3 мин).	Объяснение принципа самооценки и взаимопроверки	Проверяют тест, ставят оценки.
5.Анализ результатов теста.(1 мин)	Анализирует  результаты выполнения теста и готовность класса к дальнейшей работе.	Отвечают на вопросы.
6.Объяснение нового материала, с проведением демонстрационного эксперимента. ( 15 мин)	Объясняет новый материал. Проводит эксперимент. Спрашивает, создавая ситуации мыслительной активности.	Слушают, записывают, отвечают на вопросы.
7.Демонстрация видеофильма. (3 мин)	Просмотр.	Просмотр.
8.Анализ видеосюжета. ( 2мин)	Задает вопросы, уточняет детали в случае неправильного ответа.	Отвечают, задают вопросы, если что непонятно.
9. Решение задачи.( 4 мин)	Контролирует процесс решения задачи, помогает в случае затруднения.	Один учащийся решает задачу у доски, остальные в тетрадях.
10.Тестовый контроль. Самооценка.(3 мин)	Учитель нацеливает на правильную самооценку.	Оценивают себя и работу товарищей.
11. Обобщение. Рассказ о угле и нефти. Круговорот углерода в природе.(5 мин)	Анализирует выполнение теста и делает обобщение по материалу урока.	Слушают, отвечают на вопросы.
12.Резервные задания	Сделать письменно теоретические задания.	Выполняют  задания.

Дополнительный материал к уроку.

Алмаз.

Само слово алмаз на санскрите означало «тот, который не разбивается».

В 1476 году во время сражения солдаты Людовика XI ворвались в пустую палатку бургундского герцога Карла Смелого и увидели множество бриллиантов (ограненных алмазов). Невежественные вояки решили проверить их подлинность, и начали крушить их молотком. Видя как бриллианты превращаются в порошок, солдаты приняли их за фальшивки.

Впервые искусственные алмазы были получены в 1953г. в Швеции. Синтезируют алмазы из графита при температуре 1200-2000^oС и давлении 1000-5000 МПа без доступа воздуха. Ежегодно в мире синтезируют около 40тонн мелкокристаллических алмазов.

Химическая атака.

22 апреля 1915 в 17 часов со стороны немецких позиций севернее бельгийского города Ипра на фронте 6-8 км между пунктами Бакштуте и Лангенмарк появился серо-зеленый туман, накрывший через несколько минут опорные пункты французских войск. Всего в течении 5 минут немцы выпустили из баллонов примерно 180 тонн хлора. Эффект был потрясающим. В результате газовой атаки было поражено 15 тысяч человек, из которых 5 тысяч погибли в течение следующих 1-2 суток. Именно это химическое нападение принято считать началом химической войны ХХ века.

Фуллерены.

Фуллерены – аллотропная модификация углерода – были открыты в 1985г. учеными Ричардом Смоли и Робертом Керлом (США) и Гарольдом Крото (Великобритания).

За это открытие в 1996г. они были награждены Нобелевской премией. Первооткрыватели назвали новую модификацию фуллереном в честь американского архитектора Ричарда Фуллера, который разработал конструкцию куполообразной крыши из пяти- и шестиугольников, наподобие футбольного мяча («геодезический купол»). Следы фуллеренов были выделены из очень редкого минерала шунгита, встречающегося в Сибири.

Тест №1. Выберите правильный ответ.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует:

1)…2S²2P²;                             2)… 2S²2P¹;                             3)… 2S²2P⁴.

2. Аллотропия – это:

1)  условный заряд атомов химического элемента;

2)  способность атомов химического элемента образовывать несколько простых веществ;

3)  определенный вид атомов.

3. Причины аллотропии:

1) строение кристаллических решеток и число атомов в молекулах;

2) число атомов в молекулах и цвет веществ;

3) строение кристаллических решеток и агрегатное состояние.

4. Аллотропными модификациями углерода являются:

1)  кристаллическая и пластическая;

2)  алмаз и графит;

3)  красная и белая.

5. В каком агрегатном состоянии углерод встречается в природе:

1) в твердом;

2) в газообразном;

3) в жидком.

Таблица ответов.

№ вопроса	1	2	3	4	5
№ ответа
самооценка
оценка

Тест № 2. Выберите правильный ответ.

1.  Углерод   в химических реакциях может быть:

1) только окислителем;

2) только восстановителем;

3) окислителем и восстановителем.

2. Степень окисления углерода в угарном газе равна:

1)   -2                                  2)          +4                                3)         +2

3. Адсорбция – это:

1) способность поглощать вещества;

2) распадаться на ионы;

3) несмачиваемость.

4. Соединение Al₄C₃ называется:

а) карбонат алюминия;
б) нитрид алюминия;
в) карбид алюминия.

5. Сухой лед – это твердый

1)  СО₂;                                    2)       СО;                           3)   СН₄

Таблица ответов.

№ вопроса	1	2	3	4	5
№ ответа
оценка