Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока " ОВР в природе и быту"

План-конспект урока " ОВР в природе и быту"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока : «Окислительно-восстановительные реакции в быту и природе.»


Обучающие цели: закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”; закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;  научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций. 

Развивающая цель: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать; находить причинно-следственные связи; делать выводы; работать с алгоритмами; формировать интерес к предмету. 
Воспитательная цель: формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки; научить слушать учителя и своих одноклассников; быть внимательным к себе и окружающим; оценивать себя и других; вести беседу.
Оборудование: Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости; дидактический материал, набор реактивов для опытов. Реактивы: р-ры BaCl2 , H2SO4 ,FeCl3 , KCNS ,CaCO3 , HCl ,CuCl2 , NaOH, порошок (NH4) 2Cr2O7 , Мg

Сухое горючее, таблетки глюконата кальция (С12Н22СaO14), спиртовка, держатель для пробирок, спички


Планируемые результаты обучения

Обучающиеся должны знать\понимать:

·  основные продукты окислительно-восстановительных процессов;

·  ОВ процессы в живой природе;

уметь:

·  предсказывать течение ОВР;

·  определять окислитель и восстановитель в уравнениях химических реакций;

·  использовать различные способы составления ОВР;

·  проводить химические реакции между окислителями и восстановителями в различных средах;

·  решать комбинированные задачи;

·  распознавать окислительно-восстановительные процессы в живой природе;

·  обрабатывать информацию графически.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  понимания проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту ,природе и на производстве;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных Методы: словесно-наглядно-практические: рассказ, беседа, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент, раздаточный материал.

Средства обучения: карточки-задания, демонстрация опытов, презентация;

Форма урока: комбинированный ,урок изучения нового материала.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Результаты изучения:

  1. личностные результаты - целеустремлённость, гуманизм, готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории, умение управлять своей познавательной деятельностью;

  2. метапредметные результаты – формулирование гипотез, обобщение, выявление причинно-следственных связей, умение генерировать идеи;

  3. предметные результаты – давать определение изученным понятиям (окислитель, восстановитель, химическое уравнение, окислительно-восстановительная реакция), описывать демонстрационные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии, делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, структурировать изученный материал.


Ход урока: 1.Организационный момент.

2. Подведение к новой теме.

Проделаем опыты :

1.Ученики сами проделывают опыты и записывают уравнения реакций, с указанием степеней окисления:

  1. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2 HCl

  2. FeCl3 + 3KCNSFe(CNS) 3 +3 KCl

  3. CaCO3+ 2 HClCaCl2 + CO2+ H2O

  4. CuCl2 + 2 NaOHCu(OH)2 ↓+ 2NaCl

2. Демонстрация опытов учителем и тоже записываем уравнения реакций, с указанием степеней окисления:

1.Мg + 2 HClMgCl2 + H2

2.(NH4) 2Cr2O7 Cr2O3+ N2 + 4H2O

3.(С6Н11О7)2Са+ O2→10С + СаО + 2CO2+ 11H2O


Постановка проблемных вопросов:

1.Уравнения проделанных реакций на доске записали в два столбика, подумайте ,по какому принципу они записаны так?

Укажите окислительно- восстановительные реакции:

1) CaCO3 CaO + CO2

2) 2HgО →2Hg + O2

3) Na2O + SO2 → Na2SO3

4) P2O5 + 3H2O 2H3РO4

5) C + O2 CO2

6) BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2

7) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

8) 3Mg + N2 + Mg3N2

9) Al(NO3)3 + 3HCl AlCl3 + 3HNO3

10) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu


Работа в группах над проблемным вопросом:

Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

Возможные ответы:

-По изменению степени окисления у отдельных элементов.

-По наличию хотя бы одного простого вещества.

-По типу химической реакции.

Вывод: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

Опрос:

1. Что такое окислительно-восстановительные реакции?

2. Как называется: а) процесс отдачи электронов, б) процесс присоединения электронов? Как изменяются степени окисления атомов в этих процессах?

3. Как называются частицы (атомы, молекулы, ионы), которые: а) отдают электроны, б) присоединяют электроны?

4. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей, б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

5. Приведите формулы и названия: а) важнейших веществ-окислителей, б) важнейших веществ-восстановителей.

6. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

3.Объяснение новой темы.

Запишем тему нашего урока: «Окислительно-восстановительные реакции в быту и природе.»

«Кто-то теряет, а кто-то находит…»


Что мы должны узнать на уроке?


Тест 
1) Чему равна низшая степень окисления серы?

 а) –6; б) –4; в) –2; г) 0; д) +6.

2) Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?

 а) +3; б) +5; в) 0; г) –2; д) –3.

3) Какие элементы имеют постоянную степень окисления +1?

 а) Водород; б) литий; в) медь; 

4) Чему равна высшая степень окисления марганца? 
а) –1; б) 0; в) +7; г) +4; д) +6.

5) Чему равна степень окисления хлора в соединении Са(СlO)2? 
а) +2; б) +1; в) 0; г) –1; д) –2.

6) Какие из следующих веществ могут являться только окислителями? 
а) NH3; б) Br2; в) KClO3; г) Fe; д) HNO3.

7) Какие из перечисленных ниже веществ могут быть только восстановителями? Возможно несколько вариантов ответа. 
а) Н2S; б) KMnO4; в) SO2; г) NH3; д) Na.

Ответы. 1 – в; 2 – д; 3 – б, ; 4 – в; 5 – б; 6 – д; 7 –– а, г, д. 


Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. (проговаривают ученики)

1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).

2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.

3. Подчеркните знаки элементов, степень окисления которых изменилась.

4. Определите окислитель и восстановитель.

5. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса.

6. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции.

7. Устно проверьте правильность составленного уравнения


Значение окислительно-восстановительных реакций 
Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов, изготовление обуви, парфюмерии, фейерверки, отбеливание, дезинфекция, обеззараживание воды, горение, сжигание, дыхание, фотосинтез, получение Ме и Не, производство
NH3, HNO3, H2SO4, пластмасс.

Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы. 
Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь.
 
Если требуется окислить с поверхности изделия какое-либо легко разрушающееся вещество, применяют пероксид водорода. Он служит для отбеливания шелка, перьев, меха. С его помощью также реставрируют старинные картины. Ввиду безвредности для организма пероксид водорода применяют в пищевой отрасли промышленности для отбеливания шоколада, рубцов и оболочек в производстве сосисок.
 
Дезинфицирующее действие перманганата калия тоже основано на его окислительных свойствах.
 
Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей. Хлорная, или белильная, известь – это один из самых распространенных окислителей как в быту, так и в производственных масштабах.
 
В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате окислительно-восстановительных реакций.
 

В природе и технике чрезвычайно распространены окислительно-восстановительные реакции (ОВР). С ними связаны природные процессы обмена веществ, брожения, фотосинтеза, круговорота веществ в природе. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и многие другие ценные химические вещества. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования химической энергии в электрическую в гальваническихи топливных элементах. Таким образом, ОВР составляют основу жизни на Земле.

Важнейшие отрасли современной промышленности основаны на использовании процессов окисления-восстановления. Приведем примеры лишь некоторых промышленных производств, связанных с использованием этих процессов.
Прежде всего, следует указать производство серной кислоты, которая является важным продуктом основной химической промышленности.
Производство серной кислоты состоит из трех стадий:

4FeS2+1102=2Fe203+ 8S02
2
S02+02 = 2S03

S03+H20 →H2S04+Qhello_html_9b3ef35.gif

Процесс получения азотной кислоты можно разбить на три стадии, каждая из которых является окислительно-восстановительной реакцией:

4NH3+502=4NO+6H20
2NO+0
2=2N02
4N0
2+2H20+O2=4HN03
Окислительно-восстановительные процессы являются основой и ряда производств органической химии.
В промышленных условиях путем сжигания углеводородов (природных газов, метана, ацетилена, скипидара и др.) при ограниченном доступе воздуха или путем их термического разложения получают сажу. Она применяется как наполнитель в производстве резины, для изготовления черных красок и кремов для обуви.
При окислении метана, содержащегося в природных газах или образующегося при коксовании каменных углей и переработке нефти, получают формальдегид СН
20 и метанол СНзОН. Современный способ получения метанола— каталитический синтез из оксида углерода (II) и водорода: СО+2Н2 = СН3ОН
Трудно переоценить значение металлов для народного хозяйства, а получение металлов из руд также основано на окислительно-восстановительных реакциях.
В практике часто применяют восстановление металлов из их соединений другими металлами. В качестве восстановителей применяют алюминий, магний, кальций, натрий, а также кремний. Металлотермией получают те металлы (и их сплавы), которые при восстановлении их оксидов углем образуют карбиды. Это марганец, хром, титан, молибден, вольфрам и др.
Иногда металлы из их оксидов восстанавливают водородом:
Мо0
3+ЗН2=Мо+ЗН20  W03+3H2=W+3H20
Гидрометаллургия охватывает способы получения металлов из растворов их солей. При этом металл, входящий в состав руды, сначала переводят в раствор с помощью подходящих реагентов, а затем извлекают его из этого раствора. Например, при обработке разбавленной серной кислотой медной руды, содержащей оксид меди, медь переходит в раствор в виде сульфата:
CuO+H
2S04 = CuS04+H20
Затем медь извлекают из раствора либо электролизом, либо вытеснением с помощью железа:
CuS0
4 + Fe = Cu + FeS04
Современная металлургия получает более 75 металлов и многочисленные сплавы на их основе.


- лесные пожары С0 + О02 С+4О-22


- фотосинтез 6С+4О-22 + 6Н+2О-2 С06Н+12О-26 + 6О02


- коррозия металлов 4Fe0 + 6Н+2О-2 + 3О02 4Fe+3(OH)-3

- аккумуляторы Zn0 + H+2S+6O-24 Zn+2S+6О4 +H20


-для дыхания С06Н+12О-26 + 6О02+4О-22 + 6Н+2О-2 + 2875кДж


- извержение вулкана S + O2 SO2


-для получения кислорода 2K+Cl+5O-23 250CMnO2 2K+Cl- + 3О02

- без катализатора 4KCl+5O3 600C KCI- + 3K+Cl+7O-24 -

-хлорная известь (хлорка) CaCl (ClO) – хлорид – гипохлорит кальция

Cl02 + Ca(OH)2 OC Ca+2Cl-(Cl+O-2)- + H2O

- в качестве отбеливателя 3Na+Cl+O-2 Na+Cl+5O-23 + 2Na+Cl-

-взрывчатые вещества 2K+Cl+5O-23 + 3S0 2K+Cl- + 3S+4О-22


-качественная реакция на озон 2K+I- + О03 + Н+2О-2 I02 + O02 + 2K+O-2H+

- отбеливание бумаги, шерсти и шелка S+4O-22 + 2H+2S-2 3S0 + 2Н2О

SO2- убивает бактерии, окуривают овощехранилище, используют при консервировании.

C0 + 2H2S+6O4 C+4O2 + 2S+4O2 + 2Н2О

- получение спирта брожением из глюкозы С06Н+12О-26-42Н+5О-2Н+ + +4О2

- получение аммиака NH3 N2 + 3H2 2 NH3

На доске и на местах ученики на выбор решают уравнения ОВР

Рефлексия Этап закрепления знаний (завершается тестом). 
выполнить тест по вариантам

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2:

а) +3 б) +2 в) -2 г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4 б) CH4 в) CHCl3 г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+:

а) – 3 б) – 4 в) +3 г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5 б) 2s22p3 в) 3s23p5 г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S0 S-2 б) S+6 S+4 в) S+4S+6 г) S+6 S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P + KClO3KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции


Вариант 2

Часть АВыберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:

а) +1 б) +2 в) -2 г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO2 б) N2O3 в) N2O5 г) Na3N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32-

а) – 2 б) +2 в) +4 г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s1 б) 2s22p1 в) 3s23p5 г) 4s13d5

5. Схема, отражающая процесс восстановления:

а) N-3 N0 б) N+3 N+5 в) N+5 N+4 г) N-3 N+2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO3 + H2ONO + H3PO4 _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса

 Подведение итогов.

Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание: 

Уравнять уравнения методом электронного баланса:


KClO3 + H2SO4 ClO2 + KClO4 + KHSO4 + H2O

SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

NH3 + KMnO4 + H2O t N2 + MnO2 + KOH

С6Н12О6 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O


.

Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2: а) +3 б) +2 в) -2 г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4 б) CH4 в) CHCl3 г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: а) – 3 б) – 4 в) +3 г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5 б) 2s22p3 в) 3s23p5 г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:а) S0 S-2 б) S+6 S+4 в) S+4S+6 г) S+6 S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

P + KClO3KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


Окислительно-восстановительные реакции Вариант 2

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: а) +1 б) +2 в) -2 г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO2 б) N2O3 в) N2O5 г) Na3N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32- а) – 2 б) +2 в) +4 г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s1 б) 2s22p1 в) 3s23p5 г) 4s13d5

5. Схема, отражающая процесс восстановления:а) N-3 N0 б) N+3 N+5 в) N+5 N+4 г) N-3 N+2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO3 + H2ONO + H3PO4 _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2: а) +3 б) +2 в) -2 г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4 б) CH4 в) CHCl3 г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: а) – 3 б) – 4 в) +3 г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5 б) 2s22p3 в) 3s23p5 г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:а) S0 S-2 б) S+6 S+4 в) S+4S+6 г) S+6 S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

P + KClO3KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.



Окислительно-восстановительные реакции Вариант 2

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: а) +1 б) +2 в) -2 г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO2 б) N2O3 в) N2O5 г) Na3N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32- а) – 2 б) +2 в) +4 г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s1 б) 2s22p1 в) 3s23p5 г) 4s13d5

5. Схема, отражающая процесс восстановления:а) N-3 N0 б) N+3 N+5 в) N+5 N+4 г) N-3 N+2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO3 + H2ONO + H3PO4 _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2: а) +3 б) +2 в) -2 г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl4 б) CH4 в) CHCl3 г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: а) – 3 б) – 4 в) +3 г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p5 б) 2s22p3 в) 3s23p5 г) 4s23d3

5. Схема, отражающая процесс окисления:а) S0 S-2 б) S+6 S+4 в) S+4S+6 г) S+6 S-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

P + KClO3KCl + P2O5 ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


Окислительно-восстановительные реакции Вариант 2

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: а) +1 б) +2 в) -2 г) -1

2. Укажите вещество, в котором атом азота имеет наименьшую степень окисления:

а) NaNO2 б) N2O3 в) N2O5 г) Na3N

3. Степень окисления атома серы в сульфит-ионе SО32- а) – 2 б) +2 в) +4 г) +6

4. Элемент проявляет в соединениях низшую степень окисления -1. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2s1 б) 2s22p1 в) 3s23p5 г) 4s13d5

5. Схема, отражающая процесс восстановления:а) N-3 N0 б) N+3 N+5 в) N+5 N+4 г) N-3 N+2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + HNO3 + H2ONO + H3PO4 _________ (запишите цифру).

Часть С

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия иодида натрия с концентрированной серной кислотой. Продукт восстановления серной кислоты – сероводород. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


- лесные пожары С + О2 СО2



- коррозия металлов Fe + Н2О + О2 Fe(OH)3


- аккумуляторы Zn + H2SO4 ZnSО4 +H2



- извержение вулкана S + O2 SO2



-для получения кислорода KClO3 250CMnO2 KCl + О2

- в качестве отбеливателя NaClO NaClO3 + NaCl

-взрывчатые вещества KClO3 + S KCl + SО2


- отбеливание бумаги, шерсти и шелка SO2 + H2S S + Н2О



C + H2SO4 CO2 + SO2 + Н2О


- получение аммиака NH3 N2 + 3H2 2 NH3


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 20.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров281
Номер материала ДБ-203670
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх