Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Конспекты / План-конспект урока по физике в 9 классе "Строение атома. Опыт Резерфорда"

План-конспект урока по физике в 9 классе "Строение атома. Опыт Резерфорда"



  • Физика

Название документа Многоликий атом.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

Этот многоликий атом Ильина И.Н., учитель физики МБУ «Школа №43» Тольятти 201...
Атом Слово атом придумал более 2500 лет назад Демокрит, он был древнегречески...
Атомизм Атоми́зм - физическая теория, которую создали Левкип и Демокрит, согл...
Модель атома Томсона Джозеф томсон (18 декабря 1856 — 30 августа 1940) Англий...
Эксперимент Резерфорда Эрнест Резерфорд   (30 августа 1871  19 октября 1937) ...
Используя естественный источник радиоактивного излучения, Резерфорд построил...
Результаты опыта в  «кексе с изюмом» попросту нет ничего такого, что могло бы...
Модель атома Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро...
Состав ядра атома Ядро – это центральная часть атома, в котором сосредоточена...
Современная модель атома Атом Ядро Электроны Протоны Нейтроны
спасибо за внимание
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Этот многоликий атом Ильина И.Н., учитель физики МБУ «Школа №43» Тольятти 201
Описание слайда:

Этот многоликий атом Ильина И.Н., учитель физики МБУ «Школа №43» Тольятти 2016 г.

№ слайда 2 Атом Слово атом придумал более 2500 лет назад Демокрит, он был древнегречески
Описание слайда:

Атом Слово атом придумал более 2500 лет назад Демокрит, он был древнегреческим философом и учеником Левкиппа Демокрит Левкипп

№ слайда 3 Атомизм Атоми́зм - физическая теория, которую создали Левкип и Демокрит, согл
Описание слайда:

Атомизм Атоми́зм - физическая теория, которую создали Левкип и Демокрит, согласно которой чувственно воспринимаемые (материальные) вещи состоят из химически неделимых частиц —атомов. Согласно их учению, существуют только атомы и пустота. Атомы — мельчайшие неделимые, невозникающие и неисчезающие, непроницаемые (не содержащие в себе пустоты) частицы, обладающие определённой формой. Атомы являются первоначалом всего сущего, всех чувственных вещей, свойства которых определяются формой составляющих их атомов..

№ слайда 4 Модель атома Томсона Джозеф томсон (18 декабря 1856 — 30 августа 1940) Англий
Описание слайда:

Модель атома Томсона Джозеф томсон (18 декабря 1856 — 30 августа 1940) Английский физик  лауреат Нобелевской премии по физике 1906 года. Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как «изюминки», а «каша» - положительно заряженное вещество атома.

№ слайда 5 Эксперимент Резерфорда Эрнест Резерфорд   (30 августа 1871  19 октября 1937) 
Описание слайда:

Эксперимент Резерфорда Эрнест Резерфорд   (30 августа 1871  19 октября 1937)  Британский физик Известен как «отец» ядерной физики, Лауреат  Нобелевской премии по химии 1908года Цель эксперимента Э.Резерфорда: проверить гипотезу Дж. Томсона на опыте. С точки зрения Резерфорда - частицы должны были легко "пробить" атом, похожий на пудинг (кекс) и тем самым доказать справедливость модели атома Томсона.

№ слайда 6 Используя естественный источник радиоактивного излучения, Резерфорд построил
Описание слайда:

Используя естественный источник радиоактивного излучения, Резерфорд построил пушку, дававшую направленный и сфокусированный поток частиц. В результате к мишени подлетал идеально сфокусированный пучок альфа-частиц, а сама мишень представляла собой тончайший лист золотой фольги. После столкновения с атомами фольги альфа-частицы продолжали свой путь и попадали на люминесцентный экран, установленный позади мишени, на котором при попадании на него альфа-частиц регистрировались вспышки. По ним экспериментатор мог судить, в каком количестве и насколько альфа-частицы отклоняются от направления прямолинейного движения в результате столкновений с атомами фольги.

№ слайда 7 Результаты опыта в  «кексе с изюмом» попросту нет ничего такого, что могло бы
Описание слайда:

Результаты опыта в  «кексе с изюмом» попросту нет ничего такого, что могло бы отразить мощную, быструю и тяжёлую альфа-частицу. Резерфорд вынужден был заключить, что в атоме большая часть массы сосредоточена в невероятно плотном веществе, расположенном в центре атома. А вся остальная часть атома оказывалась на много порядков менее плотной, нежели это представлялось раньше.

№ слайда 8 Модель атома Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро
Описание слайда:

Модель атома Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны

№ слайда 9 Состав ядра атома Ядро – это центральная часть атома, в котором сосредоточена
Описание слайда:

Состав ядра атома Ядро – это центральная часть атома, в котором сосредоточена практически вся его масса. Оно состоит из протонов и нейтронов

№ слайда 10 Современная модель атома Атом Ядро Электроны Протоны Нейтроны
Описание слайда:

Современная модель атома Атом Ядро Электроны Протоны Нейтроны

№ слайда 11 спасибо за внимание
Описание слайда:

спасибо за внимание

Название документа План-конспект урокаСтроение атома.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное учреждение

«Школа №43» г.о. Тольятти Самарской области















План-конспект урока по физике в 9 классе

«Строение атома. Опыт Резерфорда»








Подготовила:

Ильина Ирина Николаевна, учитель физики












Тольятти, 2016 г




Цели:

  • Образовательная: ознакомить учащихся с историей формирования представлений о строении вещества, возникновением понятия «атом», познакомиться с планетарной (ядерной) моделью атома по Э. Резерфорду, её недостатками, узнать современные взгляды на строение атома (постулаты Н. Бора).

  • Развивающая: способствовать развитию познавательной активности, образного мышления; развивать умение учащихся применять полученные знания при решении задач.

  • Воспитательная: воспитывать чувство ответственности и готовности к сотрудничеству; приобретение навыков общения и самоорганизации; способствовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока: комбинированный.

Методы: лекция, работа с визуальным опорным конспектом, решение качественных задач.

Оборудование: персональный компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку.

План урока

Этапы урока

Время, мин

Приёмы и методы

І. Организационный момент, сообщение плана работы на уроке.

1-2 мин

Информация учителя

ІІ. Активизация знаний.

3-5 мин

Беседа

ІІІ. Изучение нового материала. Лекция.

20-25 мин

Беседа, рассказ, сопровождающийся презентацией.

ІV. Закрепление изученного материала.

8-10 мин

Решение качественных задач.

V. Домашнее задание

1-2 мин

Сообщение учителя

ХОД УРОКА:

I. Объявить тему, цель и задачи урока.

IІ. Актуализация знаний учащихся. Фронтальный опрос:

1. Как называется мельчайшая частица вещества? (Молекула)

2. Из чего состоят молекулы? (Из атомов)

3. Из чего состоят атомы? (Электроны, протоны, нейтроны)

4. Чему равен электрический заряд атома? (Атом электрически нейтрален)

5. Как называется «частица» электромагнитной волны? (Квант, фотон)

III. Изучение нового материала. Работа с опорным конспектом + презентация.

C:\Users\User\Desktop\SAM_0842.JPG

  1. Атомистические взгляды античных философов.

  2. Модель атома Томсона.

  3. Опыты Резерфорда.

  4. Ядерная (планетарная) модель атома Резерфорда.

  5. Квантовые постулаты Н. Бора.

























1. Атомистические взгляды античных философов. Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий тому назад. Сторонники атомистической теории рассматривали атом как мельчайшую неделимую частицу и считали, что всё многообразие мира есть не что иное, как сочетание неизменных частиц-атомов.

Позиция Демокрита: «Существует предел деления атома».

Позиция Аристотеля: «Делимость вещества бесконечна».

2. Модель атома Томсона. К 1902 г. было проведено достаточно экспериментов, убедительно доказавших, что одной из основных составных частей любого вещества является электрон. На этом основании Дж. Томсон в 1903 г. предложил модель, согласно которой атомы представляют собой однородные шары из положительно заряженного вещества, в котором находятся электроны. Суммарный заряд электронов равен положительному заряду «шара». Поэтому атом в целом электрически нейтрален. C:\Users\User\Desktop\SAM_0844.JPG

Эта модель получила название «пудинг», «кисель», «кекс», так как электроны были вкраплены в положительно заряженную среду, подобно изюму в пудинге.







3. Опыты Э. Резерфорда. Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом. Пропуская пучок α-частиц (заряд qα = +2e, масса mα = 8000me, скорость υα = 15000м/с) через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что некоторая часть частиц отклоняется на значительный угол от своего первоначального направления, а 1/20 000 часть частиц отражается от фольги толщиной всего лишь 4 10-5см.

Резерфорду понадобилось несколько лет, чтобы понять рассеяние α-частиц на большие углы. Он пришёл к выводу, что положительный заряд атома сосредоточен в очень малом объёме в центре атома, а не распределён по всему объёму, как в модели Томсона. C:\Users\User\Desktop\SAM_0847.JPG









4. Ядерная (планетарная) модель атома Резерфорда. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома:

- атомы любого элемента состоят из положительно заряженной части – ядра; (dя = 10-15 – 10-14 м, mя = mат, qя = +Z qe );

- вокруг ядра вращаются электроны;

- dат = 10-10 – 10-9м, dя = 10-15 – 10-14 м, mя = mат, qя = +Z qe (Z – порядковый номер элемента в таблице Менделеева);

Атом, потерявший (или приобретший) один или несколько электронов, становится положительным (или отрицательным) ионом.

Но: предложенная Э. Резерфордом планетарная модель атома не объясняла наличие линейчатых спектров излучения (вращаясь вокруг ядра, электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны). Выходом из этих противоречий стали сформулированные в 1913 г. постулаты Н. Бора:

  1. Атом может находиться только в особых, стационарных состояниях. Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает и не поглощает.

  2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn.

Атом может излучать (и поглощать) свет только с определёнными частотами:

ν = (Еk – Еn) / h, h – постоянная Планка.

IV. Закрепление изученного материала. Для закрепления изученного материала предлагается обсудить вопросы задач Л -1640, 1641, 1642, 1647, 1648.

V. Итог урока и задание на дом.

Итог урока.

Оценить работу учеников на уроке.

Задание на дом: § 64, 66.

Литература

  1. Физика. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / А.В. Пёрышкин, Е.М. Гутник. М.: Дрофа, 2008.

  2. Кирик Л.А. Физика-9. Методические материалы. – М.: Илекса, 2006.

  3. Сборник задач по физике для 7-9 классов общеобразовательных учреждений / В.И. Лукашик, Е.В. Иванова. – М.: Просвещение, 2007.

  4. Куперштейн Ю.С. Физика. Опорные конспекты и дифференцированные задачи. 7, 8, 9 классы. – СПб.: БХВ-Петербург, 2007.


Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Физика
Подраздел Конспекты
Просмотров508
Номер материала ДВ-419801
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх