Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по химии 9 класс. с использованием ЭОР
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

План-конспект урока по химии 9 класс. с использованием ЭОР

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.

ФИО: Исмаилова Венера Владимировна

Место работы: МКОУ Чудиновская СОШ

Должность: Учитель

Предмет: Химия

Класс: 9

Тема и номер урока: 23-24

Базовый учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия.9класс»

Цель урока: Сформировать у учащихся основные представления о Аммиаке, как о химическом элементе.

Задачи:

Образовательная:

  • в ходе урока обеспечить формирование новых знаний учащихся об аммиаке, его строении, свойствах, получении и применении.

  • Рассмотреть строение молекулы аммиака.

  • Познакомить учащихся с водородной связью. Изучить свойства аммиака.

  • Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования химической связи

Развивающая:

  • умение сравнивать, обобщать, развивать мышление, интерес к предмету.

Воспитательная:

  • техника безопасности в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета;

  • формировать информационную и коммуникативную культуру.

Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная

Необходимое техническое оборудование: АРМ учителя, мультимедийный проектор, экран, колонки.

Структура и ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Изучение нового материала.



https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460263977/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/ammiak/%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA6jpg.jpg?height=200&width=181

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского словаамониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.



1. Строение молекулы аммиака

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9b-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c4ffe44e-752e-46f9-b29a-43e8a6c71867/view/

Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

2. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

3.Получение аммиака (практическая работа)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/view/


В лаборатории

В промышленности

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4+ 2H2O

Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:NH4OH ↔ NH3↑ + H2O

При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460263976/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/ammiak/7.gif


Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж

Условия:

катализатор – пористое железо

температура – 450 – 500 ˚С

давление – 25 – 30 МПа

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

 

4. Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

без изменения степени окисления атома азота (присоединение)

 

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)

N-3 → N0 → N+2 

NH3  сильный восстановитель.

с кислородом

 

1. Горение аммиака в кислороде

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/view/


 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20

 

2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O


Видео - ЭкспериментОкисление аммиака в присутствии оксида хрома

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bdc5b4c4-2e39-2b26-21a9-c13bb247ee81/view/


с оксидами металлов

 

2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

 

с сильными окислителями

 

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)

 

аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается

 

2NH3↔ N2 + 3H2

 

 Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцепторному механизму)

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460263976/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/ammiak/image002%D0%B0.gif


Видео - Эксперимент 
Качественная реакция на аммиак

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/3efb1ab6-98a1-ace7-9ac1-9245c38772df/view/


Видео - Эксперимент 
Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a6b303e2-bb93-ea7a-4c43-5db6607e662f/view/


Видео - Эксперимент 
Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/37ed4656-d373-180a-8e85-3707ff3cab0e/view/


Видео - Эксперимент Растворение аммиака в воде. "Фонтан"

 http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9d-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/


Видео - Эксперимент Растворение аммиака в воде

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c739e753-ecdd-db99-7b9f-29c205abeb99/view/


 

5. Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Егоприменяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

 

  1. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
    №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.

3. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

  1. Домашнее задание: § 17

Список литературы

  1. Г.Е.Рудзитис. Химия. 9 класс

  2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс, М., 2001, “Блик и Ко”.

  3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии , М., 2004, “Вако”.

  4. Габриелян О.С., учебник химии 9 класс, М., Дрофа, 2008 г.

  5. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия, ООО “Нью Медиа Дженерейшн”.

  6. Интернет ресурсы.





Приложение к плану-конспекту урока

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение.


Таблица 1.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-196512

Похожие материалы