348920
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыПлан-конспект урока по химии на тему "Химические уравнения"

План-конспект урока по химии на тему "Химические уравнения"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Химия 8

Тема урока: Химические уравнения

Цель урока: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул

Задачи:

обучающие систематизировать ранее изученный материал; обучать умению составлять уравнения химических реакций

развивающие развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи; развивать аналитические навыки мышления.

воспитательные развивать  коммуникативные навыки: выслушать и принять мнение партнёра при работе в группе, строить монологические высказывания с применением химической терминологии при сообщении своего мнения и при обсуждении мнений одноклассников 

Тип урока: комбинированный

Оборудование: презентация, индивидуальные карточки – задания,   спиртовки и медная проволока для проведения опыта,  виртуальные опыты

Ход урока:

I. Организационный момент.

1.Проверка готовности детей к уроку.

2.Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.
Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень, на первый взгляд, интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?

II.Актуализация знаний и умений

1. Самостоятельная работа с последующей взаимопроверкой по ключу (слайд)

Решите задачи:

I вариант. При разложении 4,32 г оксида ртути (II) образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна

  1. 0,16 г 2) 0,32 г 3) 3,2 г 4) 1,6 г

II вариант. Медь соединяется с серой в массовом соотношении 2:1. Для приготовления 21 г сульфида железа (II) – CuS – потребуется

  1. Cu -12 г, S -9 г 2) Cu -7 г, S -14 г 3) Cu -14 г, S -7 г 4) Cu -16 г, S -5г

2.Беседа:

1) На основании какого закона вы производили расчёты?

2) Кто открыл закон сохранения массы веществ?

3)Сформулируйте закон и объясните его с точки зрения атомно-молекулярного учения.



III. Мотивация и целеполагание

Используя эти знания, мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему «Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций»

IV. Изучение нового материала


  1. Вводное слово
    Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химические реакции. Они – подлинная душа химии, ее главное содержание. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всем этим скрываются миллионы химических реакций.



  1. Фронтальная беседа
    1. Kакие явления называют химическими?




2. Чем химические явления отличаются от физических?



3. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.



  1. Мотивация к учебной деятельности

А что вам известно об уравнении вообще? На каких предметах вы встречались с уравнениями? (Учащиеся говорят, что используют уравнения на математике и физике.
Уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами.)

Что такое, по-вашему, химическое уравнение? (Версии учащихся.).

  1. Лабораторный опыт

Прокаливание медной проволоки
ТБ!
Задание: внесите в пламя спиртовки медную проволоку. Что вы наблюдаете?
( на проволоке появляется налёт чёрного цвета - это оксид меди(II))


Выразим этот процесс химическим уравнением, для этого - обозначим медную проволоку знаком Cu, кислород воздуха – Ои будем соблюдать следующий алгоритм (слайд)

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций:

  1. Определите, у какого элемента (или элементов) количество атомов меняется.

  2. Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах содержится больше

3. Найдите НОК чисел атомов данного элемента в правой и левой частях схемы

4. Разделите НОК на индексы данного элемента, получившиеся цифры – коэффициенты, их ставим перед соответствующими формулами.

5. Уравняйте таким же образом( смотри пункты 3,4) число атомов других химических элементов

6. Проверьте, соответствует ли получившееся уравнение закону сохранения массы веществ



5. Сделаем вывод на основании проведённой работы:

Что отображает химическое уравнение?

С помощью чего записывается химическая реакция?

Что такое химическое уравнение?



V.Закрепление:

Выполнение заданий на расстановку коэффициентов (упр. 4,6 с.67)

VI.Первичный контроль

Согласны ли вы,что: 
1.В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. 
2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. 
3.В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. 
4.В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. 
5. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. 
6. В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. 
7. В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. 

VII. Домашнее задание:

Проработать материал параграфа 20, выучить определение

Выполнить упражнения 3,5; тестовые задания


VIII. Рефлексия.

Я узнал………

Я научился………..

Мне понравилось…

Я затруднялся…..

Определение настроя в конце урока.

Всем спасибо за активную работу на уроке.



Общая информация

Номер материала: ДВ-129533

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.