План-конспект урока по химии на тему "Оксид серы (IV). Сернистая кислота"

Урок № 25                        Химия, 9 класс

Тема:  Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Цели урока:

Предметные (образовательные): актуализация знаний по темам: «Оксиды», «Сера, ее свойства», закрепление представлений о связи между строением, свойствами, классификацией оксидов; изучение физических и химических свойств оксида серы (IV), сернистой кислоты в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов, получение и применение этих соединений. Рассмотрение влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.

развивающие: совершенствование учебных умений учащихся при составлении химических уравнений, развитие творческого мышления, умений устанавливать причинно-следственные связи, аналитических способностей мышления.

воспитательные: совершенствование коммуникативных умений, способностей работать в коллективе, умение слушать и слышать другого человека. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Основные виды деятельности обучающихся:

Предметные

Описывают  свойства Оксид серы (IV)и  Сернистой кислоты. Составляют  уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений .
Метапредметные

Развивающие: строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы
 Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Структура урока

1.       Организационный момент

2.       Тема урока, целеполагание, мотивация

Выход на тему урока:

Самостоятельная работа по вариантам с последующей взаимопроверкой по ключу

1 вариант:

Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном видах:

А) между растворами сульфита калия  и серной кислотой;

Б) между растворами сульфита магния и соляной кислотой

2 вариант:

Составить уравнения реакций; указать процессы окисления/восстановления, окислитель/восстановитель

А) горение серы

Б) горение сероводорода в избытке кислорода

Учитель:

- что общего между этими заданиями? (образуется оксид серы (IV)).

-что вы знаете про этот оксид, что можете сказать исходя из его формулы? (бесцветный газ, с резким раздражающим запахом, растворим в воде, кислотный оксид, его водный раствор – сернистая кислота)

-сформулируйте тему урока: Оксид серы (IV). Сернистая кислота

- что ещё вы хотите узнать про эти вещества (постановка цели урока)

- зачем вам нужны эти знания? (мотивация)

3.  Актуализация опорных знаний

Учитель:

-Как мы уже вспомнили, оксид серы (IV) – кислотный оксид. Какими химическими  свойствами он будет обладать? (реагировать с водой, щелочами, основными оксида

Работа в парах с последующей самопроверкой по  тексту  учебника (стр.71)

- Составьте уравнения химических реакций, подтверждающие это:

1) H₂O + SO₂ →

2) NaOH + SO₂→

3) Ca O + SO₂→

4. Изучение нового материала

4.1. - Какие степени окисления может проявлять сера в соединениях? (-2; 0; +4; +6)

- Определите степень окисления в SO₂ (+4)

Постановка проблемного вопроса: какие свойства: окислительные или восстановительные,  может проявлять SO₂ ( и окислительные, и восстановительные, т.к сера находится в промежуточной степени окисления)

4.2. –Самостоятельная работа с текстом учебника (стр. 71)

Запишите уравнения реакций, которые подтверждают окислительно-восстановительные свойства SO₂

4.3.Применение и  физиологическое действие SO₂

Используя текст учебника (стр.71), схему (слайд или таблица), охарактеризуйте

1 вариант – применение SO₂

2 вариант – физиологическое действие SO₂

4.4 Сернистая кислота

Просмотр видеофрагмента: свойства сернистой кислоты (электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

              4.5. Качественные реакции сульфит-ион в растворе.

Инструктаж по ТБ!!!

В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты.

Отметьте признаки проведённой вами химической реакции.

Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионное уравнения реакций.

Запишите вывод

5.Закрепление

Выполните тестовые задания, ответьте на вопросы (электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

6. Домашнее задание:

1) § 20; электронное приложение к учебнику

2) Выполните задания (на выбор)

 №2 , № 4,  тестовые задания стр. 73

3)Творческие задания:

―Подготовьте презентацию «Кислотные дожди»

7. Рефлексия

Я могу….                        Я умею…………

Я пока затрудняюсь……