Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по химии на тему: "Реакции ионного обмена"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План-конспект урока по химии на тему: "Реакции ионного обмена"

библиотека
материалов

Тема: Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Цели урока:

Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, о полном и сокращённом ионно – молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно – молекулярного уравнения реакции от молекулярного уравнения. Ознакомить учащихся с алгоритмом составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Развивающая: на примере реакций ионного обмена показать учащимся особо важную роль этих химических явлений в биологических процессах.

Воспитательная: продолжить развитие навыков у учащихся самостоятельной работы с учебником, умение закреплять полученные знания при помощи соответствующих упражнений.

Задачи урока:

  1. Пояснить учащимся сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

  2. Пояснить отличие сокращённого ионно–молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

  3. Дать учащимся представление о правилах составления полных и сокращённых ионно–молекулярных уравнений реакций.

Тип урока: лекция, элементы самостоятельной работы, демонстрационные опыты.

Оборудование: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», мультимедийный проектор, растворы электролитов: BaCl2, Na2SO4, КOH, Na2CO3, HCl, NaCl, HNO3

Образовательные технологии: компьютерные технологии, демонстрационные опыты.

Ход урока

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания

  1. Проверка домашнего задания

  1. § 36 упр.2;

  2. §36 упр.3;

  3. §36 упр.4;

  1. Опрос отдельных учащихся по предложенным карточкам (карточки с заданиями выводятся на экране мультимедийного проектора с целью экономии времени).

Карточки с заданиями:

Карточка № 1

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3-.

Карточка № 2

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:

Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2, H2SO4

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

H+, Cu2+, Na+, I-, SO42-, OH-.

Карточка № 3

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор соляной кислоты, кристаллы сульфата цинка, раствор сульфата цинка, водный раствор спирта, хлорид серебра, бензин.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:

KOH, H3PO4, Fe2(SO4)3, BaCl2, Cr(OH)3

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

Al3+, Ca2+, Li+, F-, NO2-, OH-.

  1. Ионные уравнения

В растворах электролитов имеются как положительно и отрицательно заряженные ионы, так и нейтральные молекулы. Поэтому согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают не между молекулами, а между ионами или между ионами и молекулами.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов:

  1. образование малорастворимого вещества (осадка);

  2. образование летучего вещества (газа)

  3. образование слабодиссоциирующего вещества (слабого электролита, например вода)

Во всех этих случаях реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

Основные правила составления ионных уравнений:

  1. Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.

  2. Вещество, выпавшее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз и ставят рядом с формулой, газ отмечают стрелкой направленной вверх.

  3. Рассмотреть запись реакции ионного обмена на примере взаимодействии между растворами двух солей – нитрата серебра и хлорида натрия. (Работа по учебнику стр. 154 – 155: учащиеся читают, делают соответствующие записи).

  4. Алгоритм составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Работа по учебнику стр. 156 – 157. Учащиеся читают, сделать анализ каждого пункта на примере записей в тетради.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим каждое условие протекания реакций ионного обмена на конкретном примере.

Образование осадка

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы сульфата натрия и хлорида бария. Наблюдаем выпадение белого творожистого осадка. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na+ + SO4-2 + Ba+2 + 2Cl-BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение

Ba+2 + SO4-2BaSO4 ↓ - сокращенное ионное уравнение

Образование газа

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы карбоната натрия и соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

Na2CO3 + 2HClH2O + CO2 ↑+ 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl-H2O + CO2 ↑+ 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение

2H+ + CO3-2H2O + CO2 ↑ - сокращенное ионное уравнение

Образование воды

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Признаков реакции не наблюдается, но если составить уравнения реакции, то мы увидим, что образуется вода. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

KOH + HClKCl + H2O – молекулярное уравнение

K+ + OH- + H+ + Cl-K+ + Cl- + H2O – полное ионное уравнение

H+ + OH-H2O – сокращенное ионное уравнение

Рассмотрим еще одну реакцию

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы азотной кислоты и хлорида натрия. Признаков реакции не наблюдается, как и в предыдущем опыте. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

HNO3 + NaClNaNO3 + HCl – молекулярное уравнение (видно, что нет ни осадка, ни газа, ни воды)

H+ + NO3- + Na+ + Cl-Na+ + NO3- + H+ + Cl- - полное ионное уравнение (все ионы сокращаются, значит такая реакция не идёт – является обратимой)

HNO3 + NaClNaNO3 + HCl

  1. Закрепление. Выполнение упражнений по теме: «Реакции ионного обмена»

Задания выводятся на экране мультимедийного проектора с целью экономии времени.

Задание № 1

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

  1. HCl + AgNO3 =

  2. FeSO4 + NaOH =

  3. HNO3 + Ca(OH)2 =

Задание № 2

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

  1. гидроксид натрия + серная кислота =

  2. сульфат калия + хлорид бария =

  3. гидроксид лития + сульфат меди (II) =

Задание № 3

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:

  1. CaCl2 + Na2CO3 = 3) K2SO3 + HCl =

  2. MgCO3 + HNO3 = 4) Li2CO3 + KOH =

Задание № 4

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

  1. H3PO4 + KNO3 = 3) BaCl2 + KNO3 =

  2. Ca(OH)2 + Na2CO3 = 4) AgNO3 + KCl =

Задание № 5

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

  1. ZnO + H2SO4 = 3) AgNO3 + H3PO4 =

  2. FeS + HCl = 4) HNO3 + Ba(OH)2 =


Домашнее задание

§37. упр. 1, 2, 5.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 17.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров321
Номер материала ДВ-534110
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх