План-конспект урока по химии в 8 классе "Типы химических реакций"

ФИО учителя: Исмагилова Н.Н.

МАОУ «МЛ №1» г. Магнитогорска

План-конспект урока по химии в 8 классе

Тема урока: «Классификация химических реакции: реакции разложения, соединения, замещения, обмена»

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

- образовательная:  рассмотреть сущность реакций разложения, соединения, замещения, обмена; научить учащихся составлять уравнения химических реакций.

- воспитательная: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать культуру общения через работу в парах ученик–ученик, учитель–ученик; воспитывать такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива, стремление к самостоятельному поиску.

- развивающая: развитие умения расстановки коэффициентов; развитие умения сравнивать, обобщать, анализировать, делать выводы; продолжать формирование умений работать с учебником;

Оборудование: АРМ учителя; ЦОР модуль «Типы химических реакций»; раздаточный материал «Уравнения химических реакций»; химические реактивы и оборудование.

Прогнозируемый результат:

-развитие умения составлять уравнения химических реакций  и определять тип реакций;

-развитие умения сравнивать, обобщать, анализировать, делать выводы;

-развитие умения работать с источниками информации;

-развитие умения вести  диалог.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний учащихся по домашнему заданию.

Фронтальный опрос

Задание 1.

Что  «лишнее», объясните свой выбор:

а) Zn, O₂, Н₂, N₂, O₃

б) Na₂O, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, LiOH

в) НСl, H₂SO₃, H₂CO₃, P₂O₅

г) MgSO₄, Na₂CO₃, Zn(NO₃)₂, H₂SO₄

Задание 2. Укажите о каких явлениях (физических или химических) идет речь. Объясните свой ответ.

1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный фосфор, при этом образовалось твердое вещество белого цвета и выделилось большое количество теплоты(Х).

(учащиеся составляют уравнение реакции: фосфор + кислород = оксид фосфора(V))

4Р + 5O₂ =  2P₂O₅ + Q (экзотермическая р.)

2. К раствору сульфата меди(II)  добавили гидроксид натрия, образовался голубой осадок и сульфат натрия (Х).

(учащиеся составляют уравнение реакции)

СuSO₄  +  2 NaOH  = Na₂SO₄  + Cu(OH)₂↓  (р. обмена)

3. Кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову. Какое явление произошло с металлом? (Ф).

4. Прозрачную воду вскипятили, при этом внешне она никак не изменилась(Ф).

3. Актуализация и мотивация знаний учащихся;

Сегодня при помощи химического эксперимента мы познакомимся с основными типами химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен.

4. Объяснение нового материала.

Тип реакции	Уравнения реакций в общем виде
Реакция разложения	Разложение сложного вещества на два (несколько) новых  веществ: АВ = А + В Реакции разложения являются эндотермическими (-Q)
Реакция соединения	Соединение двух (нескольких) веществ в одно новое сложное вещество: А + В = АВ Реакции соединения являются экзотермическими (+Q)
Реакция замещения	Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются новое простое и новое сложное вещества:  А + ВС = В + АС
Реакция обмена	Взаимодействие двух сложных веществ с образованием двух других сложных веществ: АВ + СD = АD + СВ

Демонстрационный опыт 1. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании

-Необходимо выяснить, что происходит с гидроксидом меди(II) при нагревании. У меня в пробирке находится свежеприготовленный гидроксид меди(II). Что можно сказать о физических свойствах вещества? ( гидроксид меди(II) – твердое вещество голубого цвета, нерастворимое в воде).

-Зажигаю спиртовку, сначала нагреваю всю пробирку, затем продолжаю нагревать в том месте, где находится гидроксид меди(II). Внимательно наблюдайте за изменениями, происходящими с этим веществом. Что вы можете сказать о признаках химической реакции? (изменился цвет, появилось вещество черного цвета).

-Вещество черного цвета – это оксид меди(II). Вторым продуктом реакции является вода. Запишем схему реакции:

гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода.

   (голубой цвет)          (черный цвет)

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы.

Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O - Q (эндотермическая р.; р. разложения)

-Cколько веществ вступило в реакцию и сколько образовалось? ( в реакцию вступило одно вещество – гидроксид меди(II), а образовалось два вещества – оксид меди(II) и вода).

Демонстрационный опыт 2. Разложение бихромата аммония при нагревании

бихромат аммония →    оксид хрома(III)     +   вода  + азот↑

(оранжевый цвет)       (серо-зелёный цвет)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2↑    ( р. разложения)

Демонстрационный опыт 3. Горение красного фосфора в кислороде(видеофрагмент)

- По каким признакам можно сказать, что произошла химическая реакция?

(образовалось новое твердое вещество белого цвета)..

Запишем схему реакции:

фосфор + кислород →  оксид фосфора(V)
(красный цвет)                     (белый цвет)

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы:

4Р + 5О₂ →  2 Р₂О₅   + Q     (экзотермическая р.; р. соединения)

- Сколько веществ вступило в реакцию и сколько образовалось?(вступило в реакцию два вещества – красный фосфор и кислород, а образовалось одно вещество – оксид фосфора(V) ).

-Можно ли сказать, что эта реакция относится к реакциям разложения? (эта реакция не относится к реакциям разложения, т.к. в реакцию вступает два вещества, а образуется одно вещество).

- Правильно, такие реакции называют реакциями соединения. Что вы можете сказать о качественном составе веществ, вступивших в эту реакцию и образовавшихся в результате реакции? (в  реакцию вступило два простых вещества, а образовалось одно сложное вещество).

Демонстрационный опыт 4. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой

-Запишем схему этой химической реакции:

оксид фосфора(V) + вода  → фосфорная кислота.

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы:

P₂O₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄  +  Q     (экзотермическая р.; р. соединения)

Индикатор лакмус окрашивается в красный цвет – в растворе образовалась кислота(Н₃РО₄)

Демонстрационный опыт 5. Взаимодействие железа с  сульфатом  меди(II).

-Запишем схему этой химической реакции:

железо + сульфата меди(II) →   медь + сульфат железа(II)

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы:

Fe +  СuSO₄ = Сu +  FeSO₄    (р. замещения)

Демонстрационный опыт 6. Взаимодействие натрия  с  водой.

-Запишем схему этой химической реакции:

натрий + вода = гидроксид натрия + водород

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы:

2Na + 2H₂O →   2NaOH + H₂↑       (р. замещения)

Индикатор фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет – в растворе образовалась щёлочь(NaOH).

Демонстрационный опыт 7. Взаимодействие металлов ( цинка и меди)  с  соляной кислотой.

-Запишем схему этой химической реакции:

цинк + соляная кислота = хлорид цинка  + водород

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы:

Zn + 2HCl →  ZnCl₂  + H₂↑       (р. замещения)

Сu  + HCl  ≠    нет взаимодействия

Правила, при соблюдении которых реакции замещения возможны:

1)  Ме + кислота = соль + H₂↑      

Ме должен находиться перед H₂ в ряду активности металлов

2) Ме + соль = соль* + Ме*

Ме должен находиться перед Ме*  в ряду активности металлов

3) Ме + оксидМе* = оксидМе + Ме*

Ме должен находиться перед Ме*  в ряду активности металлов

4) неМе + оксидМе* = оксиднеМе + Ме

5. Закрепление пройденного материала(беседа, самостоятельная работа)

6. Подведение итогов, оценка деятельность учащихся .

7. Д/З: § 30, упр. 2, §31 упр. 2.

Тип реакции	Уравнения реакций в общем виде
Реакция разложения	Разложение сложного вещества на два (несколько) новых  веществ: АВ = А + В Реакции разложения являются эндотермическими (-Q)
Реакция соединения	Соединение двух (нескольких) веществ в одно новое сложное вещество: А + В = АВ Реакции соединения являются экзотермическими (+Q)
Реакция замещения*	Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются новое простое и новое сложное вещества:  А + ВС = В + АС
Реакция обмена*	Взаимодействие двух сложных веществ с образованием двух других сложных веществ: АВ + СD = АD + СВ

*Правила, при соблюдении которых реакции замещения возможны:

1)  Ме + кислота = соль + H₂↑      

Ме должен находиться перед H₂ в ряду активности металлов

2) Ме + соль = соль* + Ме*

Ме должен находиться перед Ме*  в ряду активности металлов

3) Ме + оксидМе* = оксидМе + Ме*

Ме должен находиться перед Ме*  в ряду активности металлов

4) неМе + оксидМе* = оксиднеМе + Ме

*Правила, при соблюдении которых реакции обмена возможны:

1) соль1 + соль2 =  соль3 + соль4

а) и соль1 и соль2 должны быть растворимыми

б) соль3 или соль4  должна быть нерастворимой (т.е. должен образоваться осадок)

2) соль1 + щёлочь =  соль2 + основание

а) и соль1 и  щёлочь должны быть растворимыми

б) или соль2 или основание должно быть нерастворимыми(т.е. должен образоваться осадок)

3) соль1 + кислота1 =  соль2 + кислота2

а) или соль2  должна быть нерастворимой(т.е. должен образоваться осадок)   или  кислота2  должна быть неустойчивой(т.е. должен образоваться газ).

4) кислотный оксид  + щёлочь =  соль + H₂O

Вывод: реакция обмена возможна, если образуется осадок(↓)  или газ(↑)  или  H₂O.

В а р и а н т  1

1) СО + О₂  СО₂

2) NaNO₃  NaNO₂ + O₂

3) CuO + Al  Al₂O₃ + Cu

4) AgNO₃ + Cu  Cu(NO₃)₂ + Ag

5) HBr  H₂ + Br₂

6) Ca + O₂  CaO

7) MgO + CO₂  MgCO₃

8) NO₂ + O₂ + H₂O  HNO₃

9) Na₂O + H₂O  NaOH

10) KClO₃  KCl + O₂

11) Аg + Н₂SO₄  

12) Fe + НСl  

13) АgNO₃ + Сu  

В а р и а н т  2

1) Fe + О₂  Fe₂О₃

2) NaClO₃  NaCl + O₂

3) Al + HCl  AlCl₃ + H₂

4) Al + O₂  Al₂O₃

5) Fe + HCl  FeCl₂ + H₂

6) KNO₃  KNO₂ + O₂

7) SO₂ + O₂  SO₃

8) SO₃ + H₂O  H₂SO₄

9) K₂O + H₂O  KOH

10) Cu(NO₃)₂  CuO+ NO₂ + O₂

11) Аl + Н₂SO₄   

12) Fe(NO₃)₃ + Hg  

13) Al + FeSO₄